人教版高中化学选修四化学平衡公开课-PPT
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①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度 可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净 物的量并不 影响V正、V逆的大小，所以化学平 衡不移动。
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度， 还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一 定大于原 平衡状态的反应速率；减小浓度，新 平衡状态下的速率一定小 于原平衡状态的反应 速率。
讨论:
当增大生成物的浓度时, 化学平衡 将怎样移动?
速率-时间关系图：
•结论: 增大生成物的浓度, V正 <V逆， 平衡 向逆反应方向移动；
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
讨论:
当减小生成物的浓度时, 化学平衡 将怎样移动?
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
原因分析:
增加反应物的浓度, V正 > V逆， 平衡向正反应方向移动；
速率-时间关系图：
增 V(molL-1S-1) 大 反
V′正 V′正′ = V逆′′
应 V正 物 浓
V正= V逆 V′逆 平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
度
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
高温
H2O+CO
H2+CO2
催化剂
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？
速率-时间关系图：
V(molL-1S-1)
V正= V逆
V正′ = V逆′
增大压强,正逆反 应速率均增大， 而且增大倍数一 样，V正′ = V′逆 ，平衡 不移动。
0
t2
T(s)
练习：
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否 移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是 什么?
实验
压强(MPa)
1
5
数据： NH3 %
2.0
9.2
2NH3
10
30
60
100
16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平 衡向正反应的方向移动。
说明：增大压强,正逆反应速率均增大， 但增大倍数 不一样，平衡向着体积缩小
的方向移动
解释： 加压 →体积缩小 →浓度增大
→正反应速率增大 逆反应速率增大
V逆
0
t1
t2
t3
t（s）
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讨论:
当减小反应物的浓度时, 化学平衡 将怎样移动?
速率-时间关系图：
•结论: 减小反应物的浓度, V正 <V逆， 平衡 向逆反应方向移动；
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人教版高中化Biblioteka 选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
3.速率-时间关系图： 增大压强 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
V（molL-1S-1）
V′正 V′′正 = V′′ 逆
V正
V正= V逆 V′ 逆
V逆
0
t1
t2
t（s）
二、 压 强 对 化 学 平 衡 的 影 响：
aA(g)+bB(g)
cC(g)
思考：对于反应
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思考： 1氯气为什么能用排饱和食盐水收集？ 2、在二氧化硫转化为三氧化硫的过 程中，应该怎样通过改变浓度的
方法来提高该反应的程度？
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第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 第二课时
化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡
(2)等：正反应速率=逆反应速率
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持
不变，各组分的含量一定。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新
的条件下建立新的平衡。
可见，化学平衡只有在一定的条件 下才能保持。当外界条件改变，旧 的化学平衡将被破坏，并建立起新 的平衡状态。
→ V正 >V逆
→平衡向正反应方向移动。
1.先决条件： 反应体系中有气体参加且反应
前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
2.结论：对于反应前后气体体积发生变化的化学 反应，在其它条件不变的情况下，增大压强， 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动， 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动。 体积缩小：即气体分子数目减少 说明: 体积增大：即气体分子数目增多
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③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的 浓度, 该 物质的平衡转化率降低, 而其他物质 的转化率提高。
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二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
3、 可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件 能否引起平衡移动？ CO浓度有何变化?
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
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3、浓度对化学平衡移动的几个注意点
•化学平衡移动的概念:
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学 平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
•研究对象：已建立平衡状态的体系 •平衡移动的标志：
1、反应混合物中各组分的浓度发生改变 2、 V正≠ V逆
一、浓度对化学平衡的影响：
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成 Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。
速率-时间关系图：
结论：减小生成物的浓度, V正 > V逆，平衡向 正反应方向移动；
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一、浓度对化学平衡的影响：
❖ 1.增加反应物的浓度或减少生成物的 ❖ 浓度平衡向正反应方向移动；
2.减小反应物浓度或增加生成物的浓 度,平衡向逆反应方向移动.
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2.意义：
增大成本较低的反应物的浓度，提 高成本较高的原料的转化率。
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度， 还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一 定大于原 平衡状态的反应速率；减小浓度，新 平衡状态下的速率一定小 于原平衡状态的反应 速率。
讨论:
当增大生成物的浓度时, 化学平衡 将怎样移动?
速率-时间关系图：
•结论: 增大生成物的浓度, V正 <V逆， 平衡 向逆反应方向移动；
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讨论:
当减小生成物的浓度时, 化学平衡 将怎样移动?
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原因分析:
增加反应物的浓度, V正 > V逆， 平衡向正反应方向移动；
速率-时间关系图：
增 V(molL-1S-1) 大 反
V′正 V′正′ = V逆′′
应 V正 物 浓
V正= V逆 V′逆 平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
度
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高温
H2O+CO
H2+CO2
催化剂
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？
速率-时间关系图：
V(molL-1S-1)
V正= V逆
V正′ = V逆′
增大压强,正逆反 应速率均增大， 而且增大倍数一 样，V正′ = V′逆 ，平衡 不移动。
0
t2
T(s)
练习：
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否 移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是 什么?
实验
压强(MPa)
1
5
数据： NH3 %
2.0
9.2
2NH3
10
30
60
100
16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平 衡向正反应的方向移动。
说明：增大压强,正逆反应速率均增大， 但增大倍数 不一样，平衡向着体积缩小
的方向移动
解释： 加压 →体积缩小 →浓度增大
→正反应速率增大 逆反应速率增大
V逆
0
t1
t2
t3
t（s）
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讨论:
当减小反应物的浓度时, 化学平衡 将怎样移动?
速率-时间关系图：
•结论: 减小反应物的浓度, V正 <V逆， 平衡 向逆反应方向移动；
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3.速率-时间关系图： 增大压强 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
V（molL-1S-1）
V′正 V′′正 = V′′ 逆
V正
V正= V逆 V′ 逆
V逆
0
t1
t2
t（s）
二、 压 强 对 化 学 平 衡 的 影 响：
aA(g)+bB(g)
cC(g)
思考：对于反应
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思考： 1氯气为什么能用排饱和食盐水收集？ 2、在二氧化硫转化为三氧化硫的过 程中，应该怎样通过改变浓度的
方法来提高该反应的程度？
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第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 第二课时
化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡
(2)等：正反应速率=逆反应速率
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持
不变，各组分的含量一定。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新
的条件下建立新的平衡。
可见，化学平衡只有在一定的条件 下才能保持。当外界条件改变，旧 的化学平衡将被破坏，并建立起新 的平衡状态。
→ V正 >V逆
→平衡向正反应方向移动。
1.先决条件： 反应体系中有气体参加且反应
前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
2.结论：对于反应前后气体体积发生变化的化学 反应，在其它条件不变的情况下，增大压强， 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动， 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动。 体积缩小：即气体分子数目减少 说明: 体积增大：即气体分子数目增多
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③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的 浓度, 该 物质的平衡转化率降低, 而其他物质 的转化率提高。
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二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
3、 可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件 能否引起平衡移动？ CO浓度有何变化?
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
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3、浓度对化学平衡移动的几个注意点
•化学平衡移动的概念:
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学 平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
•研究对象：已建立平衡状态的体系 •平衡移动的标志：
1、反应混合物中各组分的浓度发生改变 2、 V正≠ V逆
一、浓度对化学平衡的影响：
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成 Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。
速率-时间关系图：
结论：减小生成物的浓度, V正 > V逆，平衡向 正反应方向移动；
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT) 人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
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一、浓度对化学平衡的影响：
❖ 1.增加反应物的浓度或减少生成物的 ❖ 浓度平衡向正反应方向移动；
2.减小反应物浓度或增加生成物的浓 度,平衡向逆反应方向移动.
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2.意义：
增大成本较低的反应物的浓度，提 高成本较高的原料的转化率。