2020 化学 高考冲刺二轮 --第1讲 物质的组成、分类、变化、化学用语(京津

专题一基本概念

第1讲物质的组成、分类、变化、化学用

语

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1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

6.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

7.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。8.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)或根据化学式判断元素的化合价。

9.熟记常见元素的名称、符号、离子符号；掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型等表示方法。

考点1物质的组成与分类

1.物质组成

(1)宏观组成

(2)微观组成

2.常见混合物的组成与俗名

俗名水煤气碱石灰漂白粉黑火药

成分CO、H2NaOH、CaO Ca(ClO)2和CaCl2S、KNO3、C 俗名水玻璃铝热剂王水福尔马林成分Na2SiO3溶液

铝粉和金属氧

化物

浓盐酸与浓硝酸

(体积比3∶1)

35%～40%甲

醛溶液1.(2019·北京理综，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素

形成的无机非金属材料的是()

A.4.03米大口径碳

化硅反射镜

B.2022年冬奥会聚

氨酯速滑服

C.能屏蔽电磁波的

碳包覆银纳米线

D.“玉兔二号”钛

合金筛网轮

解析SiC中的C、Si分别为第二周期和第三周期的第ⅣA族元素，二者均为非金属元素，形成的SiC为无机非金属材料，A项正确。聚氨酯中含有C、H、N 等元素，三种元素不属于同主族元素，且聚氨酯为有机材料，B项错误；碳包覆银纳米线由C、Ag元素组成，是复合材料，不是无机非金属材料，且两种元素不是同主族元素，C项错误；钛合金是金属材料，D项错误。

答案 A

2.下列说法正确的是()

A.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(2015·安徽理综，9D)

B.漂白粉、石英都属于纯净物(2014·四川理综，2B)

C.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(2013·四川理综，2A)

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(2013·四川理综，2D)

解析A项，两性氧化物是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，而SiO2与氢氟酸反应生成SiF4，故SiO2不是两性氧化物，错误；C项，CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，错误。

答案 D

1.(2019·衡水中学一模)在人类历史的不同阶段曾使用过多种不同的书写和记录工具，下列工具的成分与其他选项不同的是()

A.鹅毛笔

B.丝帛

C.竹简

D.羊皮

解析C项，竹简的化学成分主要为纤维素，而其他三种物质的化学成分主要为蛋白质。

答案 C

2.下列说法在一定条件下可以实现的是()

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体

A.①②③④⑤⑥

B.②④⑤⑥

C.①②③⑤

D.③④⑤⑥

解析②弱酸生成强酸如H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，③没有水、沉淀、气体生成的复分解反应如CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，④两种酸反应后溶液呈中性如H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，⑥两种氧化物反应生成气体如2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

答案 A

特别提醒

(1)分子式相同的化合物可能存在同分异构体。如C4H10的结构有两种，正丁烷和异丁烷。

(2)高分子化合物不是纯净物，如聚乙烯(CH2—CH2)，n值不确定，是混合物。

(3)此类问题可用特例举证法突破。

考点2胶体

有关胶体的易错点

(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小(1～100 nm)。

(2)区分胶体和其他分散系的最简便的方法是丁达尔效应。

(3)胶体与溶液分离方法是渗析。

(4)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是呈电中性的。

(5)Fe(OH)3胶体为粒子胶体，一个胶粒中含有很多个Fe(OH)3分子，因此，在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远小于Fe(OH)3分子的数目；而淀粉溶液、蛋白质溶液为分子胶体，一个分子即为一个胶粒。

(6)净水剂及其作用原理

胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的比表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净水的目的，这就是胶体净水的原理。

常见净水剂有铝盐(如明矾)、铁盐(如FeCl3)或二者的复合材料。这些物质溶于水发生水解形成胶体。切记净水与对水消毒不一样。有些物质可起到这两个作用如K2FeO4。

1.(2019·浙江4月选考)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n。能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()

A.KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3

B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D.在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更强

解析FeSO4和KClO3反应生成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6n FeSO4＋n KClO3＋3n H2O===6[Fe(OH)SO4]n＋n KCl，根据化学方程式可知，KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗n/6 mol KClO3，A项错误；[Fe(OH)]2＋的水解能力小于Fe2＋，导致生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增强，B项正确；[Fe(OH)]2＋可在