一、铁及其化合物的性质
1．铁的化学性质 铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面，是较活泼的金属元素。当Fe 与弱氧化剂（如I 2、Fe 3＋
，Cu 2＋
、H ＋
等）反应时，只失去最外层上的2个电子，形成Fe
2
＋
；当Fe 与强氧化剂（如Cl 2、Br 2、HNO 3等）反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子，
形成Fe 3＋
。
铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
①与非金属反应
a ．与氧气反应：在常温干燥的空气中不易与氧气反应，在纯氧中剧烈反应生成四氧化三铁，在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀。
3Fe ＋2O
2
Fe 3O 4
b.与卤素单质反应：与氯气、溴单质反应生成三价铁，与碘单质反应生成二价铁。 2Fe ＋3Cl 2
2FeCl 3 2Fe ＋3Br 22FeBr 3
Fe ＋I 2
FeI 2
②与酸反应
a ．与非氧化性酸反应生成亚铁离子和氢气。Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑
b ．遇冷的浓硫酸和浓硝酸产生钝化现象。
c ．与氧化性酸反应不产生氢气，且铁被氧化为三价铁离子。 Fe ＋4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 2Fe ＋6H 2SO 4(浓)
Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O
③与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应生成四氧化三铁。
3Fe ＋4H 2O
Fe 3O 4＋4H 2↑
④与某些盐溶液的反应：
Fe ＋Cu 2＋
＝Fe 2＋
＋Cu Fe ＋2Fe 3＋
＝3Fe 2＋
2.铁的氧化物的比较
点燃
点燃
△
△
△
高温
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
3．铁的氢氧化物的比较
Fe(OH)2
白色，难溶于水的固体
Fe(OH)2和Fe(OH)3从溶液中析出的现象不同，前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉
淀。Fe(OH)2极不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应现象是：白色→灰绿色→红褐色。因Fe(OH)2
在空气中易氧化，故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验室制取Fe(OH)2时，
一定要用新制的Fe2＋盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面下，
再滴加NaOH溶液，在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2接
触。关于Fe(OH)2制备的方法很多，关键有两点：一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应
过程必须与O2隔绝。
5.氢氧化铁胶体的制备
向沸水中滴加几滴FeCl3溶液而得，FeCl3不宜过多，浓度不宜过大，加热时间不宜过
长，否则容易产生Fe(OH)3沉淀。
二、Fe2＋和Fe3＋之间相互转化
⒈从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过与氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，可以实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）：
⒉亚铁盐在水溶液中呈浅绿色，在保存时，应在溶液中放少量铁粉以防其被氧化，同时滴加少量的相应酸以防其水解。Fe3＋在水溶液中呈棕黄色。
⒊具体反应有：
⑴Fe2＋→Fe3＋
①2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。
②4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O（亚铁盐溶液在空气中容易变质，如绿矾露置于空气
中则是：12FeSO4＋3O2＝4Fe2（SO4）3＋2Fe2O3）
③3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
④5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋4H2O＋Mn2＋
⑵Fe3＋→Fe2＋
①2Fe3＋＋S2—＝2Fe2＋＋S
②2Fe3＋＋SO32－＋H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋2H＋
③2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（在FeSO4溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2＋被氧化为Fe3＋）
④2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（电路板的制作是利用FeCl3溶液与铜反应）
⑤2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
4．Fe2+、Fe3+的性质及检验
（1）Fe2+ 的性质
①水溶液是浅绿色。
②与KSCN溶液不呈红色，再滴氯水则变红。
③与OH－反应现象：白色絮状沉淀—→灰绿色沉淀—→红褐色沉淀。
④既有还原性又有氧化性，但主要体现还原性。
（2）Fe3 +的性质
①水溶液是棕黄色。
②与KSCN溶液：溶液呈红色。
③与OH－反应现象：红褐色沉淀。
④Fe3+有较强水解能力。
（3）Fe2+、Fe3+的检验
①检验Fe2+的方法：
（a）KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。说明原溶液中有Fe2+。
（b）碱液法：产生的白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色
（c）溴水：溴水褪色。
（d）高锰酸钾溶液：溶液褪色。
②检验Fe3+的方法
（a）KSCN法：溶液成红色。
（b）碱液法：产生红褐色沉淀。
（c）苯酚法：现象溶液变为紫色。
（d）H2S水溶液：产生淡黄色沉淀。
（e）淀粉KI试纸：溶液变为蓝色
三、知识点补充
1.含有Fe2+的溶液保存时，应加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化，加入少量相应的酸，防
止Fe2+水解（硝酸亚铁溶液除外）。
2.含有Fe3+的溶液保存时应加入相应的酸，防止Fe3+水解。
3.当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验两种例子存在。
4.检验Fe2+和Fe3+混合溶液时，要分两次分别检验Fe2+和Fe3+，检验Fe2+时要选择酸性
高锰酸钾溶液，检验Fe3+时最好选择KSCN溶液。
2018年中考信息给予题透析 专题透析 信息给予题又称为新情境题，其形式是根据题中所给的新信息、新知识，使考生经过短时间的临场阅读和一系列的思维活动创造性地解决问题。其思维活动中要较多地运用到比较思维、整体思维、归纳演绎思维、迁移思维、辨证思维等多种思维方法，有时要综合运用多种方法来解决某一问题。 信息给予题的特点：（1）题干所给信息往往是学生未曾学过的新知识或是新情境。（2）题中信息具有启发性，可以加以充分利用。（3）解答问题时，要运用从新信息中抽象出来的新知识和新规律并将之与已有知识相联系。 信息给予题的基本形式：题干（叙述部分）+若干简短问题 题干是向学生提供解题信息，它可以是对某一实验、生活现象或工业过程的描述，也可以是对物质的组成、结构、性质（化学反应）或一系列物质间相互关系的描述。因此，它的作用是说明已知的条件、提供基础知识或为解决问题铺设台阶。 问题部分往往是围绕题干给出的信息主题展开的，一种是借助你已有的知识解决新的情境问题，或借助你已具有的能力去获得新的知识并解答相关的问题。这些问题常以连环式、渐进式、并行式或综合式的结构关系形成系列，构成对主题的比较完整的研究。问题部分的形式较多的是要求书写化学方程式、得出某一化学反应新规律、得出已知物质的未知性质或未知物质的相关性质等新知识、或进行一些与情境相关的计算等，也有一些题目出现了与评价或设计相联系的新题型。 解答信息给予题的一般过程： 1、阅读理解要求认真审题，尽可能多的获取相关的有用信息。 2、分析所给信息，筛选出有价值的信息。 3、综合运用多种思维方法，与已有知识建立联系，进行类比推理，将分析所得的信息概括出新知识或新方法。 我们可以用图1形象的表示出解答信息给予题的解题模式： 图1
铁及其化合物 [考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1．铁的存在 2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 (2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe ＋???? —O2――→① ①3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4—Cl2――→② ②2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3—S ――→③ ③Fe＋S=====△FeS Fe ＋H2O(g)――→④④3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2 Fe —???? ――→⑤Fe2＋ ⑤Fe＋2H ＋===Fe2＋＋H2↑、 Fe ＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋――→⑥Fe3＋⑥Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物
(2)铁的氢氧化物 深度思考 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。 2．铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？ 答案 常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。 3．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结： (1)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。 答案 Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫 酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe ＋S=====△FeS,2H ＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu 。 (2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。 答案 Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种 转化。例如：2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe ＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe ＋ 6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 。 4．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？ 答案 都可以。2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
高考化学专题有机化学复习 七、有机反应类型与对应物质类别 1．取代反应 （1）定义： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应. （2）能发生取代反应的物质： ①烷烃：光照条件下与X2取代； ②芳香烃：Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上的取代；与浓硝酸浓硫酸在50～60℃水浴下的硝化反应；与浓硫酸在70～80℃水浴条件下的磺化反应；在光照下与X2发生烷基上的取代； ③醇：与HX取代；与含氧酸酯化；分子间脱水； 注：醇与钠的反应归入置换反应. ④酚：与浓溴水生成2,4,6－三溴苯酚；与浓硝酸生成2,4,6－三硝基苯酚； 注：液态酚与钠的反应仍属于置换反应. ⑤酯：酯的水解； ⑥羧酸：羧酸的酯化反应； ⑦卤代烃：与NaOH溶液共热水解. （3）典型反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 2．加成反应 （1）定义： 有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质. （2）能发生加成反应的物质，包括含C＝C、C C、－CHO、羰基、苯环的物质，具体如下： ①烯烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ②炔烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ③苯及同系物：与H2在Ni催化下加成、与Cl2在紫外光下加成；
④醛：与HCN、H2等； ⑤酮：H2； ⑥还原性糖：H2； ⑦油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成：H2、H2O、X2等； ⑧不饱和烃的衍生物，如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等.说明： 一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应. （3）典型反应 CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br 3．加聚反应 （1）定义： 通过加成聚合反应形成高分子化合物. （2）特征：①是含C=C双键物质的性质.②生成物只有高分子化合物.
专题五铁及其化合物 1、铁元素的存在形态： 游离态：陨铁 化合态：铁元素主要以＋2价和＋3价的化合态存在。在地壳中的质量分数为4.65％，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。 2、按不同标准给铁及其化合物分类 （1）按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。 单质：铁；氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4；碱：Fe(OH)2、Fe(OH)3；盐：FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3（2）按铁元素的化合价给上述物质分类。 0价：Fe；+2价：FeO、FeCl2、FeSO4、Fe(OH)2；+3价：Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)3 3 4．铁的氢氧化物——4Fe(OH)2和4Fe(OH)3性质的比较 （1）氢氧化亚铁： 制备：FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl 物理性质：白色难溶的弱碱 化学性质：①与强酸反应 ②还原性：易被氧化剂所氧化。如：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 思考：实验室在制备Fe(OH)2时，为防止被氧化，可以采取哪些措施？ 提示：实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。其方法是：①亚铁盐需新制（用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液）；②将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气（O2）；③使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下，慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触。 （2）氢氧化铁： 制备：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 物理性质：红褐色难溶固体 化学性质：与强酸反应。Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 5、探究铁及其化合物的氧化性和还原性 预测：铁元素显0价时，只有还原性；显+3价时，只有氧化性；显+2价时，既有氧化性，又有还原性。
11．（2019·潍坊）镧(La)是一种活动性比锌更强的元素。它的氧化物的化学式是La2O3， La(OH)3是不溶于水的碱。LaCl3、La(NO3)2都可溶于水。由此推断，下列几组物质组合不能直接反应制取LaCl3的是（） A. La和稀盐酸 B. La2O3和稀盐酸 C. La(OH)3和稀盐酸 D. La(OH)3和氯化钾溶液 【答案】D 【解析】镧的活动性比锌强，所以排在了氢元素的前边，能与盐酸反应生成氯化镧和氢气，故A错；金属氧化物与酸反应生成盐和水，所以氧化镧能与盐酸反应生成氯化镧和水，故B 错；酸碱中和生成盐和水，所以氢氧化镧能和盐酸反应生成氯化镧和水，故C错；碱和盐反应时，反应物必须都溶于水，生成物中有沉淀生成或气体生成或水生成，氢氧化镧属于沉淀不溶于水，所以氢氧化镧和氯化钾不反应，故D正确。 7．（2019·金华）某品牌加酶洗衣粉使用方法中提示：用温水浸泡。某科学兴趣小组对该加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间的关系进行研究，每次实验所选的衣料、奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相同。在不同水温条件下，测得这种加酶洗衣粉除去衣服上奶渍所需的时间，实际结果如下表所示： 水温（℃）30 40 50 60 70 80 除去奶渍所需的时间（秒）28 12 6 4 12 17 根据表中有关数据判断，能正确表示温度对该酶催化效率影响的图像是（） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】根据表格中的信息可知，温度为60℃时反应时间最短，酶的催化效率最好，当水的温度大于或小于60℃时，反应时间较长，酶的催化效率较低，所以B图符合题意。10．（2019台州）光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢？科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究，在实验中他们利用18O作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然后分析产生的氧，得出结论：光合作用产生的氧来自水。 资料： I．中子数为8的氧原子可用16O来表示，18O是表示中子数为10的氧原子；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3，其中16O占99.76%（可视为100%） Ⅱ．碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2，而且不产生水。 Ⅲ．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。 （1）16O、标记物18O都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的方。 （2）如图是三个实验中，在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例，请根据实验过程和结论，在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。
课题 有机化学推断专题复习 教学目标 1、 了解烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组 成、结构特点和性质； 2、 能找出突破口通过推理得出其他物质的结构及相关反应； 3、 学会有机推断的解题方法、思路和技巧。 重点、难点 重点：不同类型化合物之间的转化关系 难点：题眼的把握和运用 教学内容 【内容提要】 一、有机推断题题型分析 1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。 2、提供的条件一般有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)；另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断。 3、很多试题还提供一些新知识，让学生现场学习再迁移应用，即所谓信息给予试题。 4、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质，为中心的转化和性质来考察。 【经典习题】 请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写： （1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。 （2）写出结构简式：B ；H 。 （3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。 解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。 二、有机推断题的解题思路 解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键： 1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图） 2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用） ①浓NaOH 醇溶液△ B A C D E F G H （化学式为C 18H 18O 4） C 6H 5-C 2H 5 ②Br 2 CCl 4 ③浓NaOH 醇溶液△ ④足量H 2 催化剂 ⑤稀NaOH 溶液△ ⑥ O 2 Cu △ ⑦ O 2 催化剂 ⑧乙二醇 浓硫酸△
高一化学金属及其化合物知识点总结 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 （4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。 （5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案 一、高中化学铁及其化合物 1．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。 请回答： （1）固体A的成分是________________（填化学式）。 （2）溶液B中的金属阳离子有___________________。 （3）试剂G是__________________（填名称）。 （4）B→D反应的离子方程式是_________________________。 （5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是__________________。 【答案】Fe、Cu Fe2+、Al3+稀盐酸或稀硫酸 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— NaOH溶液 【解析】 【分析】 【详解】 （1）向含Fe3+、Al3+、Cu2+的工业废水中加入过量的废铁屑，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+ Cu2+= Fe2++Cu，而铁屑是过量的，因此固体A的成分是Fe和Cu； （2）溶液B中的金属阳离子有反应产生的Fe2+和废水中原有的Al3+； （3）向Fe和Cu的混合物中加入过量的试剂G能产生溶液B和固体C，则试剂G为稀盐酸或稀硫酸，而固体C为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu； （4）向溶液B中加入足量的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，而Al3+不反应，因此离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—； （5）溶液D的成分是Fe3+和Al3+，向其中加入过量的H溶液生成沉淀F和溶液E，且沉淀F经过灼烧生成铁红，则F为Fe(OH)3；溶液E的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且一定条件下能得到Al2O3，说明含有铝元素，则E为Na[Al(OH)4]；经过以上分析，可知H为NaOH溶液。 2．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：
专题一、信息给予题 一、选择题 1、（2011年浙江杭州，21题）鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2水的pH调节在8左右，碱性不能太强。现有以下四种物质供选择：双氧水、过氧化钙(CaO2) .过氧化钠(Na2O2）、氯酸钾。它们的有关化学性质如下：（1）2H2O===2H2O+O2↑（2）2Na2 O2+2H20 ==4NaOH十O2↑ (3).2Na2 O2＋2CO2== 2Na2CO3＋O2（4）2CaO2＋2H2O== 2Ca(OH)2＋O2↑(5) 2CaO2＋2CO2 ==2CaCO3↓＋O2 (6)KC1O3不与H2 O,CO2反应 在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是 A.双氧水 B.过氧化钙 C.过氧化钠 D.氯酸钾 2、（2011年山东烟台，1题）为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。下列对化学学科的认识中错误的是 (A)化学为人类研制了新材料(B)化学的发展导致了生态环境的恶化 (C)化学为人类提供了新能源(D)化学已成为生命科学的重要基础 3、（2011年山东济宁，20题）许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是 实用文档
A．H+Na+0H- NO3- B．Na+ K+ Cl- OH- C．H+K+ CO32-HCO3- D．K+Ba2+Cl-SO42- 4、（2011年安徽，1题）据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2。下列说法正确的是 A.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化 B. 干水和干冰是同一种物质 C.干水中的分子不再运动 D.干水是一种混合物 5、、（2011年四川眉山，13题）归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。下图所示是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔计。下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（） 、此反应为H2+ Cl22HCl，属于化合反应 B、反应物和生成物之间的质量比为1：1：2 C、生成物易溶于水，所得溶液pH＜7 D、燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl2 6、（2011年江苏苏州，1题）2011年1月27日上午10 点“国际化学年”启动大会在巴黎联合国教科文组织总部召开。 大会以“化学—人类的生活，人类的未来”为主题，鼓励青年 人热爱化学，庆祝国际化学联合会和居里夫人在化学领域为人类文明所作出的重要贡实用文档
2017届高三化学有机化学专题复习 考点1：通过计算推出分子式或结构式 例题1：A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为%，则A 的分子式为_________。 例题2：某烃A的相对分子质量在90到100之间，1molA完全燃烧可以产生4molH 2 O,则A的分子式为。 例题3：某羧酸酯的分子式为C 18H 26 O 5 ，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该 羧酸的分子式为____________。 方法小结：1.看清组成元素 2、先确定原子量较大的原子数目 3.分子式中： C:H>=n:2n+2 强化训练1： 1、已知有机物B中含有C，H，O元素，其与H 2 的相对密度为23，分子中碳、氢原子个数比为1：3 有机物B的分子式为。 2、 A的相对分子质量是104，1 mol A与足量NaHCO 3 反应生成2 mol气体，其结构式为________。 3、1mol丁二酸和1mol丙二醇反应生成环酯类的分子式为_____________。 考点2：分子式和耗氧量、核磁共振氢谱、官能团名称和性质判断 例题1：化合物I（）的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO 2 。例题2： 的分子式为__________,含有的官能团有_____________________，1mol该有机物可 以消耗______molBr 2 ，________mol NaOH。 例题3：化合物I（）的分子式为，其核磁共振氢谱有组峰，分子中官能团的名称为。 强化训练： 1、化合物A结构如下图所示，该化合物的分子式为______，1mol该有机物燃烧需要 消耗______molO 2, 最多可以消耗______mol H 2 和_________mol Br 2 。 2、香兰素（）除了醚键之外，还含有的官能团名称 ．．是，1mol香兰素最 多可与 molH 2 发生加成反应。 3、化合物含有的官能团名称为__________，1mol该有机物最多消耗_____molNaOH，_____mol Ag(NH 3) 2 OH, ______mol H 2 . 考点3：反应类型的判断
铁及其化合物的性质》学案 【教学目标】 1. 了解铁在自然界中的存在、铁的物理性质及用途。 2. 掌握铁的化学性质、Fe2+M Fe3+的检验及性质、铁的氢氧化物的制备及性质。 3. 了解铁盐的净水原理。 【教学重点】 1. 铁与水蒸气 2. Fe2+及Fe3+的检验及性质。 3. 铁的氢氧化物的制备及性质。 【突破方法】 立足初中所学相关基础知识，运用物质间相互转化的基本反应规律及氧化还原反应中的基本概念和规律来进行指导学习，并以此设计相关实验进行探究验证学习。 【教学方法】 实验探究教学法。 【教学过程】 阅读并回答问题： 人类用铁的历史 人类使用铁的历史可以追溯到4500 多年前，不过那时的铁是从天而降的陨铁（其中含铁90％以上）。铁是天体演化过程中的一个重要产物。在漫长的岁月中，宇宙中的氢、氦经一代又一代的、聚变，产生了碳氧、氖、镁，镁再聚合成硅，最后形成铁。铁很稳定，是浩渺宇宙中普遍存在的一种重要元素。铁在地球的生物进化过程中也至关重要。距地面 3 000 km 深处的地心就是铁和镍的熔融体（含铁90％），但目前还无法开采。目前，铁的主要来源是 蕴藏在地表层的铁矿石。 铁（Fe）这元素占地壳元素总量的 5.5 %，世界上的金属总产量中钢铁占99.5 %。自然 界中自然铁极少，大部份和氧结合成铁矿石。纯铁呈灰白色，强度不是很大，故用处不大。 通常我们所说的铁，或钢，其实是一种合金，这种合金主要成份为纯铁（Fe,含有锰，铬，钨等金属元素及碳，硅，硫磷等非金属元素。其中碳所扮演的角色最为重要，它决定铁是否有展延性，是不是很
脆，容不容易熔化。 将铁矿石加入高炉还原而得的"熔铳”（hotmetal，即熔融生铁）含碳2到7.5 %。将熔 铳浇注到模中得一定的形状，称为铸铁（castiro n ）。铳铁（或生铁）无法锻造、轧制或压 制，换句话说，它不允许作任何形式的机械变形。铳铁有白铳（whitepig iron ）和灰铳（grey pig iron ）的区别。白铳中的碳以碳化铁（Fe3C）的形式存在，故新的断口呈银白色；且因 碳化铁硬而脆，所以白铳较硬且脆。至于灰铳中的碳以石墨的形式出现，故断口为灰色，且较白铳软且勒。 磷与硫对铁来说，是很令人讨厌的元素，虽然磷可使铁之流动性变佳，但也使得铁变脆（此因磷与铁结合或硬脆的Fe s P）。至于硫呢？如果铁中含硫过多，则有热脆现象发生，即 铁在高温加工的操作下脆裂（这是因为硫与铁结合成为硫化铁，铁与硫化铁成为共晶，形成网状，围绕在铁的晶体周围，因为共晶体的熔点较铁为低，所以在高温加工的温度下，铁与硫的共晶体熔融而铁未熔；此时若加以外力，铁即生裂痕）。 如果加入某些特定的合金元素一一锰、铬、镍、钼等等，可以增加钢铁的延性、抗拉强度，硬度，改进其铸造性质，增加其对腐蚀与热的抵抗力。经过热处理（即将钢料加热至某一预定高温，再以各种速率使其冷却），可以改变钢料的机械性质和物理性质。再者，钢铁容易施以机械加工而得到所需要的尺寸和形状。钢铁因为具有这些特性，所以广泛地用来制造各种机械，设备及建筑楼房。一般将含碳量高于2%的铳铁或铸铁称为铁，而将含量少于2% 的称为钢。 1、铁在自然界中以____________________ 存在，这是因为其化学性 质_______________________________ 。 2、纯铁具有__________________________ 金属光泽，质_______________ ，有良好 3 的_____________________ 性，铁的密度是7.86g/cm，熔点1535 C,沸点2750 C。铁还是电和 热的导体。鉴别铁和铜最简单的方法是 ________________________________ 。 3、赤铁矿主要成分________________________________ ，黄铁矿主要成 分_____________________________ ，菱铁矿主要成分_______________________ （写化学式），由赤铁矿炼铁的化学反应方程式 为__________________________________________________________________________ 4、完成下列表格： 设计思想：通过对铁的历史回顾，不仅让学生了解铁的性质，以及铁与人类生活、社会发展紧密联系在一起，更重要的是通过这样的教学设计，尝试探索培养学生阅读能力，自学能力，获取信息的能力的有效途径。 【实验探究】
初中化学信息给予题及其解法 信息给予题的基本结构是由“题干”和“问题”两部分构成。因此解答好信息给予题应注意以下三个环节：一是认真审题，获取信息；二是结合问题处理信息；三是根据信息，应变创新(创设新情境)。解题中不单是机械模仿，也不是随意发挥。即要求学生能把现场自学所得概念迁移到新的“情境”中去，抓住信息特征，将“新”、“旧”知识衔接，问题便迎刃而解。 1．1860年英国化学家戴维用通电法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”。他对钠做了如下实验：用小刀切下一下块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面上急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。根据以上内容，请你归纳金属钠的有关物理性质： （1）；（2）； （3）；（4）。 解题的关键抓住关键字词，如“小刀切割”、“浮于水面”、“熔化成一个银白色小球”等，归纳金属钠所具有的物理性质，如颜色、状态、光泽、硬度、密度、熔点等。 2．已知氨气密度小于空气，极易溶于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一。某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性。运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象CO那样还原CuO呢？于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式。 ②制取并收集氨气应选用上图中和组合（填序号）。 （二）性质探究:该小组成员用注射器抽取实验（一）中生成的未经干燥 ．．．．的氨气，按下图装置进行实验，探究氨气还原性并验证其产物。（夹持装置未画出，碱石灰是NaOH和CaO固体混合物）： ③有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置。于是他选择了下图中的（填“甲”或“乙”）。 ④利用改进后的装置进行实验，观察到黑色粉末变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体单质。请写出NH3与CuO反应的化学方程式。
高考化学铁及其化合物综合练习题及答案 一、高中化学铁及其化合物 1．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题 （1）A的名称是______________，B的化学式是_________。 （2）反应①的化学方程式________________________； 反应②的离子方程式_____________________________； B和氯气的化学方程式____________________________。 【答案】（1）氧化铁；Fe （2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；2Fe+3Cl22FeCl3 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：红棕色粉末A为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。 （1）根据上述分析，A是氧化铁，B是铁，故答案为氧化铁；Fe； （2）反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故答案为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； 反应②的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+； B和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3。 考点：考查了无机推断的相关知识。 2．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示： 已知①A、B、C、D、G含有同种元素。 ②
纯A(单质)B溶液D固体G溶液 颜色银白色黄色红棕色浅绿色 ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。 依据以上信息填空： （1）写出D的化学式：______________。 （2）G生成C的过程中所出现的现象为_____________写出对应的离子方程式 _________________ （3）写出反应A→B的化学方程式：_______________________。 （4）B→F的离子方程式为__________；G与次氯酸反应的离子方程式为 ________________。 【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2Fe2++2HClO=2Fe3++Cl-+ H2O+ClO- 【解析】 【分析】 根据信息，D固体是红棕色，则D为Fe2O3；A、B、C、D、G含有相同元素，且G溶液为浅绿色，则G中含有Fe2＋；C可以生成Fe2O3，推出C为Fe(OH)3；A为单质，银白色，则A为Fe，B溶液为黄色，说明含有Fe3+；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推出B为含有Cl－，则B为FeCl3； E是通常情况下密度最小的气体，E为H2，F能和Fe反应生H2和Fe2＋，且属于三种元素的化合物，则F为H2SO4， 【详解】 （1）D为Fe2O3； （2）G中含有Fe2＋，C为Fe(OH)3，因此离子反应方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象是先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； （3）A为Fe，B为FeCl 3，则反映式为2Fe+3Cl22FeCl3； （4）F为H2SO4，因此氧化物是SO2，2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋，利用次氯酸的强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即2Fe2＋+2HClO=2Fe3＋+Cl－+ H2O+ClO－。 3．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
高考有机化学实验复习专题（含答案） 一．乙烯的实验室制备 第一种制备方法： 1、药品配制： 2、反应原理：； 3、发生与收集装置：主要仪器 ； 收集方法： 4、浓硫酸作用：碎瓷片作用： 5、温度计位置：，加热的要求： 6、反应后，反应容器变黑，同时产生刺激性气味的原因：（结合化学方程式解释） 7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙烯点燃，火焰，有 8、注意事项：①可能的有机副反应 书写该化学方程式 ②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体 如何除去该杂质，制备纯的乙烯，所选试剂及顺序 【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。 （1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式 __________ 。
（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。 A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液 （3）能说明SO2气体存在的现象是________ 。 （4）使用装置Ⅲ的目的是________________ 。 （5）使用装置Ⅳ的目的是________________ 。 （6）确定含有乙烯的现象是______________ 。 二．乙炔的实验室制备 1、药品：； 2、反应原理：； 3、发生装置仪器：； 4、收集方法：。 5、性质实验： ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙炔点燃，火焰，有 6、注意问题： ①能否用启普发生器，原因 ②为缓减反应的剧烈程度，可用代替 ③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，如何除去 ④制取时导管口附近塞一团棉花的作用： 【实战演练】乙快的实验室制法:改进装置 实验关键：控制反应的速率。下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： 1、①图中，A管的作用是。 ②制取乙炔的化学方程式是。 ③方程式原理应用：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的有机气体产物：
铁及其化合物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A ．②③①④ B ．③②①④ C ．③①②④ D ．①②③④ 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 下列判断正确的是( ) A ．实验①中铁钉只做还原剂 B ．实验②中Fe 2＋既显氧化性又显还原性 C ．实验③中发生的是置换反应 D ．上述实验证明氧化性：Fe 3＋>Fe 2＋>Cu 2＋ 3．在含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中，通入足量的SO 2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不． 正确的是( ) A ．白色沉淀是BaSO 4和BaSO 3 B ．溶液的酸性增强 C ．白色沉淀是BaSO 4 D ．FeCl 3全部被还原为FeCl 2 4．某溶液中有Fe 3＋、Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) A ．Fe 3＋ B ．Mg 2＋ C ．Fe 2＋ D ．Al 3＋ 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．FeO 固体放入稀硝酸溶液中： FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O B ．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应： Fe ＋4H ＋ ＋NO － 3===Fe 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O C ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O
2011化学专题训练------信息给予题 姓名______ 班级_____ 1、实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl 、K 2SO 4、K 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A 、B 、C 、D 、E ，并设计了一组实验。实验记录如下： （1）将A 和B 混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于称硝酸的沉淀； （2）将C 和D 混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀； （3）将A 和E 混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸； （4）将D 和E 混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失； （5）将B 和C 混合，没有沉淀生成。 由以上实验确定：A 是__________，B 是__________，C 是__________D 是__________，E 是__________。 写出D 和E 反应生成的沉淀与稀硝酸反应的方程式_______________________________ 2、A 、B 、C 、D 、E 五种溶液，分别是AgNO 3、B a (N O 3)2、HCl 、CaCl 2、Na 2CO 3、溶液，现分别各取少许，进行两两混合的实验，结果如下表所示，“↓”表示有沉淀生成，“—”表示无明显现象，空格表示尚未进行实验。 据右图可推出这五种物质分别是： A ： ；B ： ； C ： ；D ： ； E ： 。 3、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是线路板的生产及废液的处理过程： 请回答下列问题： ⑴步骤②中发生了两个反应：2FeCl 3+Fe==3FeCl 2和__________________________ ⑵滤渣的成分有_________,步骤③中发生反应的化学方程式为_______________________ ⑶该流程可以循环、回收利用的物质是_______. 4、我校化学兴趣小组利用月假时间收集到两种岩石样品A 、B,他们进行了如下实验探究（其中B 是常用的建筑材料，H 是单质，图中部分产物省略）： NaOH 溶液 盐酸 H 白固I ⑴写出有关物质的化学式： A 的主要成分________, B 的主要成分________,X________Y_______ ⑵写出图中下列步骤的化学方程式： ②______________________________ ③______________________________ ④______________________________ ⑤______________________________ ⑥______________________________ 5、A 、B 是初中化学学过的两种黑色物质，将它们按照如下流程进行实验： ⑴请根据图中物质间的转化关系写出下列物质的化学式： A___________ B___________ C___________ D___________ E ⑵请写出C 与A 反应的化学方程式_______________________________ 6、某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 ⑴写出A 物质的化学式_________,A 的名称_______ ⑵写出反应②的化学方程式______________________________________ ⑶反应①中加入过量A 的目的是__________________________________;反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠的纯度________(填“有”或“没有”)影响。 ⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前氯化钠的质量相比较，结果______(填“增大”、“减小”或“不变”) 7、地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素躲到80多种。通过海水晒制可得粗盐。粗盐中除了NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4和泥沙等多种杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： ⑴操作①能否改用Ba(NO 3)2溶液？说明原因：______________________________________⑵进行操作①后，判断BaCl 2过量的方法是________________________________________ ⑶加入Na 2CO 3的目的是_______________.为什么不先过滤而后加Na 2CO 3溶液,理由是___ _______________________________________________ ⑷滤液的主要成分是_______________.此实验方案还需要完善，具体操作步骤是__________ ___________________________________________________________________________ ⑸请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为_____________________________________