高中化学科之元素及其化合物专题训练（含答案）
1．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【答案】D
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【答案】C
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】精准分析：A项，冐酸的主要成分是盐酸，NaHCO3能与HCl反应，故NaHCO3可用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO 与水反应有对应关系；答案选D。
4．【2018江苏卷】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
【答案】A
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．
B．
C．
D．
【答案】A
精准分析：A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al 与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。
6．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
【答案】C
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【答案】A
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Fe FeCl2
Fe(OH)2
B．S SO3
H2SO4
C．CaCO3CaO
CaSiO3
D．NH3NO
HNO3
【答案】C
【解析】A．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；B．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C．两步均能实现，C正确；D．NO不与H2O反应，D错误。
9．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
【答案】C
试题分析：A．NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D．Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。
10．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确
．．．的是
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2−==N2↑+2H2O
【答案】B
11．下列叙述错误的是
A．氦气可用于填充飞艇
B．氯化铁可用于硬水的软化
C．石英砂可用于生产单晶硅
D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层
【答案】B
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
【答案】D
试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是氧化性，二氧化硫与硫化氢反应生成S单质和水，表现氧化性，A错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，与热稳定性无关，B错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质而净水，C错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。答案选D。
13．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SiO2SiCl4
Si
B．FeS2SO2
H2SO4
C．N2NH3
NH4Cl(aq)
D．MgCO3MgCl2(aq)
Mg
【答案】C
14．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是
A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液
【答案】A
试题分析：在氯水中存在反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B．若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C．加入氯化钙溶液，
不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D．加入二氧化硫的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。
15．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸
【答案】AC
16．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
【答案】AB
专题05 元素及其化合物 1．【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 2．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A．胆矾的化学式为CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3 4．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是 A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2 C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体 D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 5．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
6．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl (aq)2 Cl →电解 (g)→石灰水 漂白粉(s) B ．NaCl (aq)() 2CO 3g NaHCO −−−→(s)23Na CO →加热 (s) C ．NaBr (aq)()2Cl 2g Br −−−→(aq)()Nal 2aq I −−−→(aq) D ．2Mg(OH )(s)()HCl aq −−−→ 2MgCl (aq)Mg →电解 (s) 7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．Cl −会破坏铝表面的氧化膜 B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强 C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 8．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．SiO 2可用来制造光导纤维 C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D ．BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 9．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2 B ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3 D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2 10．【2020年7月浙江选考】Ca 3SiO 5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A ．可发生反应：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl Δ 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2O B ．具有吸水性，需要密封保存 C ．能与SO 2，反应生成新盐 D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO 2
高中化学科之元素及其化合物专题训练（含答案） 1．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案】D 2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】精准分析：A项，冐酸的主要成分是盐酸，NaHCO3能与HCl反应，故NaHCO3可用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO 与水反应有对应关系；答案选D。
4．【2018江苏卷】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 【答案】A 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A． B．
高中化学《碳元素及其化合物》练习题(附答案解析) 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列关于物质用途的叙述错误的是（） A．液氮：物质冷冻剂B．稀有气体：霓虹灯填充物 C．明矾：饮用水杀菌剂D．石墨：制作火箭发动机喷管 2．对如图所示实验现象的描述错误的是（） A．A B．B C．C D．D 3．常温常压下，下列气体在水中溶解度最大的是（） A．Cl2B．CO2C．NH3D．N2 4．下列各组转化中，一定条件下不能一步实现的组合是（） A． C 232 H CO CO CO →→ 高温 B． 2 O Mg 22 CO C CO →→ 点燃点燃
C ．22 MnO H 2222H O O H O 点燃→→ D ．2O CO 2334Fe O Fe Fe O →→点燃 高温 5．下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是（ ） A ．大力提倡植树造林 B ．向燃煤中添加碳酸钙 C ．借助光伏、风电、核电等技术发电 D ．利用光驱动合成生物学，将二氧化碳合理转化 6．有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO 3、CaO 和CO 2的质量比例变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A ．CO 2是反应物 B ．CaO 在反应中起催化作用 C ．该反应是分解反应 D ．反应中CaO 和CaCO 3的质量比为1∶1 7．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（ ）
A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条 C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量 8．由于石墨烯独特的结构，在石墨烯薄膜上施加较低的电压(1-10V)即可产生较高的热量，平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了20℃能发热4h的智能服饰，向世界展现了新时代的中国形象，下列说法中错误的是（） A．石墨烯是能导热的金属材料 B．石墨烯属于单质 C．石墨烯能导电 D．在石墨烯薄膜上施加电压，使电能转化为热能 CO至过量，原溶液一直保持澄清的是（） 9．在下列溶液中通入2 Ca ClO溶液 A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．()2 10．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于－183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（） A．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B．“碳纳米泡沫”是混合物 C．“碳纳米泡沫”是碳单质 D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 11．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 ①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Cl2、FeCl3 A．仅有①③B．①②③C．仅有②④D．①②③④ 12．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（）
专题突破练六元素及其化合物(A) 一、选择题 1.(2021江苏南京期中调研)下列有关化学反应的叙述正确的是() A.Na露置于空气中,表面生成Na2O2 B.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 C.向足量氨水中通入少量CO2可生成NH4HCO3 D.红热的木炭与稀硫酸反应生成CO2 2.(2021广东选择考模拟)如图所示是某短周期元素的“价类二维图”,该元素最高正价和最低负价之和为4,f、h均为正盐,且焰色试验的火焰颜色都是黄色。下列说法正确的是() A.a和c反应可以生成b B.d能使品红溶液褪色 C.e的浓溶液不能与非金属单质反应 D.f、h的水溶液呈碱性 3.(2021山东菏泽一模)下列关于物质性质的说法合理的是() A.FeCl2、Na2O2、Mg3N2均可以由相应单质直接化合生成 B.浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输 C.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应,转移的电子数相等 D.将氯气通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色,说明氯气具有漂白性和酸性 4.(2021广东广州阶段训练)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾的流程如图所示: 易拉罐碱溶 加热 下列叙述错误的是() A.回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用 B.“沉淀”为Al2(CO3)3 C.“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶 D.上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
5.(双选)(2021湖南常德一模)某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应,静置后取上层清液置于试管中,将KSCN溶液滴加到清液中,瞬间产生白色沉淀,局部出现红色,振荡试管,红色又迅速褪去。 已知:①CuCl2+Cu2CuCl↓(白色)速率很慢 ②2CuCl2+4KSCN2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl速率很快 ③(SCN)2是拟卤素,化学性质和氯气相似 下列说法正确的是() A.用KSCN溶液检验Fe3+时,Cu2+的存在会对检验产生干扰 B.局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2+被空气中O2氧化成Fe3+ C.白色沉淀为CuCl,是溶液中CuCl2与Cu反应生成的 D.红色迅速褪去是因为Cu2+与SCN-发生反应②,使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动 6.(双选)(2021山东泰安二模)碱式次氯酸镁[Mg m ClO(OH)n·H2O]微溶于水,不潮解,相对稳定,是一种有开发价值的无机抗菌剂,以菱镁矿(MgCO3,含少量FeCO3)为主要原料,制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下,下列说法正确的是() A.流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+ B.调pH时所选试剂只能是MgCO3 C.“过滤1”所得的滤渣含有Fe(OH)3 D.“混合”时反应的离子方程式只有Mg2++ClO-+OH-+H2O MgClO(OH)·H2O↓ 二、非选择题 战国时期的铁制农具 7.(2021北京朝阳期中质量检测)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁,铁器的修复是文物保护的重要课题。 (1)潮湿环境中,铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是。 (2)铁器表面氧化层的成分有多种,性质如下:
2023届高三化学二轮复习专项高分突破训练-元素及 其化合物 A组 1．中国古代在生产、生活中广泛地应用了各种矾。下列说法错误的是() A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液可用于清除铜镜表面的铜锈 B．胆矾(CuSO4·5H2O)灼烧变白色粉末属于物理变化 C．绿矾(FeSO4·7H2O)易被氧化，应密封保存 D．黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]易水解生成Fe(OH)3胶体 2．关于下列物质应用分析错误的是() A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性 B．用维生素C作NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性 C．用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀 D．用甘油作皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基 3．下列“类比”合理的是() A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3 D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀 4．下列实验操作、现象和结论都正确的是()
5.(2022·河北唐山二模)甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合不符合题意的是() 选项甲乙丙 6.聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p]n是一种新型絮凝剂，其处理污水的能力比FeCl3强，且腐蚀性小。工业上利用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图。下列说法正确的是() A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p]n中m＝6－2p B．酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸 C．反应釜中发生的离子反应为H2O2＋Fe2＋＋H＋===Fe3＋＋H2O D．聚合釜中控制溶液的pH越大越好 7．钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物(如KO2)。下列说法不正确的是() A．在450 ℃ 、15 MPa的压力下，Na与O2反应也能够得到纯净的NaO2，常温下Na2O2的稳定性比NaO2好 B．CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中水作还原剂
高一化学必修一铁及其化合物课时练习 1．我国宋代《开宝木草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水酒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指( ) A．铁粉B．氯化铁C．冰醋酸D．醋酸亚铁 2．下列离子的检验方法合理的是 ( ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明溶液中一定不含Fe2+ B．向某溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明溶液中一定含有Fe3+ C．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe2+ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+ 3．以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是 ( ) ① Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3② Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH ③ Mg→MgCl2→Mg(OH)2④ Al→Al2O3→Al(OH)3⑤ Al→NaAlO2→Na2CO3 A．②③④B．①③④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤ 4．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法错误的是 ( ) A．装置A的优点是随开随用，随关随停B．导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞 C．装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3 D．实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K 5．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是( ) A．③②⑤④B．③②④①⑥C．③②④⑥D．②④①⑥ 6．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ( ) A．溶液中一定含Cu2+B．溶液中一定含有Fe2+ C．加入KSCN溶液一定不变红色D．剩余固体中一定含Cu 7．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是() ①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有①B．①③C．①②③D．全部 8 ①②③ 将铁钉放入硫酸铜 溶液中向硫酸亚铁溶液中滴 入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶 液中 下列判断正确的是() A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ 9．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为() ①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液 A．①③B．③②C．③①D．①②③ 10．下列关于铁矿石的说法正确的是() A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红
山西高校附中高三班级（上）跟进落实编号9 铁、铜及其化合物专题训练 制作人：张书审核人：江晓明时间：202108025（第 4 周） 1.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际状况的是（） A.2HgO2Hg+O2↑ B.3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 C.2MgO2Mg+O2↑ D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2 2. 下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色挨次排列的是（） ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④ 3.类推的思维方法在化学学习和争辩中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是（） A.Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火 B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 C.不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融MgCl2来制取金属镁 D.Fe与S能直接化合生成FeS;Cu与S也能直接化合生成Cu2S 4.下列有关试验的说法正确的是（） A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中肯定含有CO 2 3 5.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将 灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上消灭血红色。以下结论不正确 ．．．的是（） A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．小袋中的原装粉末是Fe2O3 C．小袋中可能装有活性铁粉D．该灰黑色粉末不行食用 6.两种金属的混合粉末15g，跟足量盐酸充分反应时，恰好得到11.2L氢气（标准状况）。下列各组金属不能构成上述条件的混合物是：（） A．Mg和Ag B．Cu和Zn C．Al和Fe D．Al和Mg 7.试验室将9g铝粉跟肯定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后。所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是（） A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO 8.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是（） A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+的氧化性大于Cu2+ C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2 D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ 9.下列变化可通过一步试验直接完成的是 A．Cu―→CuS B.S―→SO3 C. Fe―→FeCl2 D. Cu(OH)2―→Cu2O 10、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O 11、争辩反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（） A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： 12 CO CO CO2 CO2 n(CuO) n(C) B．Fe在Cl2中的燃烧产物： 1 1.5 FeCl2FeCl2 FeCl3 FeCl3 n(Cl2) n(Fe) C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： 34 Al(OH)3 Al3+ Al(OH)3 AlO2- AlO2- n(NaOH) n(AlCl3) D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： 12n(NH3 H2O) n(SO2) NH4HSO4NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 12、各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。 请回答下列问题： （1）写出A的化学式______________，C的电子式______________。 （2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。 （3）写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示) ___________________________， 举出该反应的一个应用实例_________________________________。 （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 _____________________________。 （5）争辩表明：气体D在肯定条件下可被还原为晶莹透亮的晶体N，其结构中原子的排列为正四周体，请写出N及其2种同素异形体的名称__________、____________、____________。 1．（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；H O H （2）C＞O （3）CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2△CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O 医学检验糖尿病（或工业制银镜）； （4）3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （5）金刚石、石墨、富勒烯。（或无定型炭、炭纳米管等） 13、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： （1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3＋。 A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D. H2 （2）反应Ⅰ需把握反应温度低于35℃，其目的是。 电解
高一化学海水中的重要元素-钠和氯专项练习 经典练习 1．下列有关钠及其化合物的判断不正确的是（） A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B．Na2O和Na2O2中阳离子与阴离子的数目比都为2∶1 C．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠可用BaCl2溶液 2．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是（） A．③的作用是吸收尾气 B．②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液 C．实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 D．装置X也可以用于制取H2、NH3等气体的发生装置 巩固练习 1．下列关于钠的化合物的说法中正确的是（） A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 B．等浓度的溶液与盐酸反应产生气泡的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3 C．Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1∶2 D．分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加Ba(OH)2或者BaCl2溶液，均可产生白色沉淀 2．下列是对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是（） ①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝
代替 A．③B．④C．⑤D．全部 3．某溶液中含有HCO3-、SO2-3、CO23-、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（）A．CH3COO-B．SO2-3C．CO23-D．HCO3- 4．将少量钠或过氧化钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）①稀H2SO4②氯化镁溶液③氢氧化钠稀溶液④硫酸铜溶液⑤氯化铁溶液 A．①②B．②④⑤C．②③④D．全部 5．氯气是一种重要的化学工业原料，下列有关氯气的说法中正确的是（）A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白色烟雾 C．将自来水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是使水中的HClO分解D．以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是次氯酸盐不稳定，容易分解 6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的（）A．新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2 KHCO固体，有气泡产生，说明氯水中含HClO B．向氯水中加入3 C．向氯水中加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明水中含H+和HClO AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-D．向氯水中滴加硝酸酸化的3 7．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是（） A．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存 B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂 C．用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HCl D．将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出
专题07 硫、氮元素及其化合物选择题 专项训练 1．对下列事实的解释错误的是 A ．葡萄酒中添加适量SO 2可以起到抗氧化作用 B ．碳酸钡可用作消化X 射线检查的内服药剂 C ．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性 D ．实验室用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银，说明稀硝酸具有强氧化性 【答案】B 【详解】 A ．二氧化硫具有还原性，继而起到抗氧化的作用，故A 正确； B ．硫酸钡不溶于酸，且不容易被X 射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，故B 错误； C ．浓硝酸久置显黄色，说明溶解二氧化氮气体，二氧化氮是是硝酸分解产生的，说明浓硝酸具有不稳定性，故C 正确； D ．稀硝酸清洗附着在试管内壁的银，说明稀硝酸与银反应，稀硝酸具有强氧化性，故D 正确；故选B 。 2．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 ①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。 A ．①②③ B ．②③④⑤ C ．①③⑤ D ．①②④⑤ 【答案】C 【详解】 ①减少煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；综上所述，答案选C 。 3．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是 A ．点燃硫磺，产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆 B ．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C ．将2H S 气体通入4CuSO 溶液生成2Cu S 沉淀 D ．将Al 片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 【答案】A 【详解】 A ．硫磺燃烧生成SO 2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A 正确； B ． 蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B 错误； C ． H 2S 是弱电解质，只所以能够与CuSO 4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS 沉淀，
2020-2021高考化学专题题库∶铁及其化合物的综合题附答案 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．图中，固体A是铁锈的主要成分。 请回答： （1）固体C的化学式是___，上述框图中体现了SO2的___（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。 （2）写出A→B的化学方程式___。 （3）写出D→E的离子方程式___。 （4）若通入的SO2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液D”中的金属阳离子___。 【答案】FeCl3还原性 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 Ba2++SO42-=BaSO4↓取少量溶液D于试 管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有Fe2+ 【解析】 【分析】 固体A是铁锈的主要成分，则A为Fe2O3，结合图中转化可知，A与CO反应生成B为Fe，B与氯气反应生成C为FeCl3，C与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D中Fe2+、SO42-等，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4。 【详解】 (1)由上述分析可知，固体C的化学式是：FeCl3，上述框图中SO2失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂； (2)A→B的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2； (3)D→E的离子方程式为：Ba2++SO42−=BaSO4↓； (4)若通入的SO2是足量的，溶液D中金属阳离子为Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水)，溶液变成血红色，则含有Fe2+。 2．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下： 请回答： （1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。 （2）反应④的离子方程式为：__。
专题05 元素及其化合物 1．（2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A．高锰酸钾溶液B．过氧乙酸溶液C．双氧水D．医用酒精 【答案】A MnO，故KMnO4属于盐，A 【解析】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和-4 符合题意； B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意； C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意； D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意； 故答案为：A。 2．（2022·浙江卷）下列说法不正确 ．．．的是 A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 【答案】A 【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误； B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确； C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确； D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3=高温CaO+CO2↑， SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确； 答案选A。 3．（2022·浙江卷）下列说法正确的是 A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
2020-2021备战高考化学氯及其化合物综合练习题含详细答案 一、 高中化学氯及其化合物 1．已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO 与NaClO 3现有63.9g Cl 2，将其通入到足量70℃的NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，并得到500mL 溶液。 （1）写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式______。 （2）计算完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度____、______。 【答案】9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 0.8mol/L 0.2mol/L 【解析】 【分析】 先通过氯元素化合价的对比判断NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl 2与被还原的Cl 2的物质的量之比。 【详解】 （1）该反应中NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O ； （2）49.7g Cl 2的物质的量为63.9g 71g /mol =0.9mol ，根据反应9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 可知，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量分别为0.9mol 40.4mol 9⨯=、0.9mol 10.1mol 9 ⨯=，完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度分别为0.4mol 0.8/0.5mol L L =、0.1mol 0.2/0.5mol L L =。 2．肼(N 2H 4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO + 2NH 3 = N 2H 4 + NaCl + H 2O 制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N 2H 4，设计了如下实验： (1)制备NaClO 溶液，装置如图所示。(已知：3Cl 2 + 6NaOH Δ5NaCl + NaClO 3 + 3H 2O) ①仪器A 的名称是________________。 ②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。 ③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g 氯气时，被氧化的
2020-2021高考化学铁及其化合物(大题培优易错难题)含详细答案 一、高中化学铁及其化合物 1．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示： 已知①A、B、C、D、G含有同种元素。 ② 纯A(单质)B溶液D固体G溶液 颜色银白色黄色红棕色浅绿色 ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。 依据以上信息填空： （1）写出D的化学式：______________。 （2）G生成C的过程中所出现的现象为_____________写出对应的离子方程式 _________________ （3）写出反应A→B的化学方程式：_______________________。 （4）B→F的离子方程式为__________；G与次氯酸反应的离子方程式为 ________________。 【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2Fe2++2HClO=2Fe3++Cl-+ H2O+ClO- 【解析】 【分析】 根据信息，D固体是红棕色，则D为Fe2O3；A、B、C、D、G含有相同元素，且G溶液为浅绿色，则G中含有Fe2＋；C可以生成Fe2O3，推出C为Fe(OH)3；A为单质，银白色，则A为Fe，B溶液为黄色，说明含有Fe3+；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推出B为含有Cl－，则B为FeCl3； E是通常情况下密度最小的气体，E为H2，F能和Fe反应生H2和Fe2＋，且属于三种元素的化合物，则F为H2SO4，
2020-2021高考化学铁及其化合物培优易错难题练习(含答案) 含答案 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。 回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。 （2）反应②的离子反应方程式为___。 （3）反应④的化学反应方程式为___。 【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】 已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。 【详解】 已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。 （1）依据推断可知A为Fe(OH)3； （2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋ =2Fe3+＋3H2O； （3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 2．利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲～己均含铁元素。回答下列问题： （1）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有____性；下列关于
2020-2021高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析含详细答案 一、高中化学铁及其化合物 1．已知有以下物质相互转化。 试回答： (1)写出B的化学式__________，D的化学式__________。 (2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________。 (3)写出用KSCN鉴别G现象___________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ___________。 【答案】(1)FeCl2；KCl (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)溶液变血红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+。 【解析】 试题分析：白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，可推知E为Fe(OH)2、F为Fe(OH)3，F与盐酸反应得到G溶液，则G为FeCl3，G与A反应得到B、B与C反应得到E与，可推知B为FeCl2，A为Fe，C为碱，反应得到D为氯化物，D溶液与硝酸银、硝酸混合得到白色沉淀H为AgCl，反应得到的溶液进行焰色反应呈紫色，可以K元素，故D为KCl、C为KOH。 (1)由上述分析可知，B为FeCl2，D为KCl，故答案为FeCl2；KCl； (2)E转变成F的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； (3)用KSCN鉴别FeCl3溶液的现象为：溶液呈血红色，向FeCl3溶液加入Fe的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+故答案为血红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+。 考点：考查了无机物推断、Fe、Cl、K元素化合物的性质的相关知识。 2．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
2020-2021高考化学综合题专练∶铁及其化合物含答案 一、高中化学铁及其化合物 1．下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。 (1)①的化学式为_______，⑤和⑥反应的化学方程式为_______________。 (2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为____________________； ⑨转变为⑩的化学方程式为____________________。 由⑨转变为⑩的反应现象为__________________。 【答案】Al2O3 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色 【解析】 【分析】 ①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为中学化学中的常见物质，①能与酸或碱反应，且①电解生成氧气，则①为Al2O3，②中含AlO2-离子，③中含Al3+离子，④为 Al(OH)3，⑤为单质Al，⑤⑥发生铝热反应，⑦为Fe，⑧中含Fe2+离子，⑨为Fe(OH)2，⑩为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解产生⑥是Fe2O3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】 根据上述分析可知：①为Al2O3，②为AlO2-，③为Al3+，④为Al(OH)3，⑤为Al，⑥为 Fe2O3，⑦为Fe，⑧为Fe2+，⑨Fe(OH)2，⑩为Fe(OH)3。 (1)由上述分析可知，①为Al2O3，⑤和⑥反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe； (2)实验室由Fe2+变为Fe(OH)2的操作方法是向其中加入NaOH溶液，因此由⑧制取⑨发生的离子反应为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；由于Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在其中的氧气氧化变为Fe(OH)3，则由⑨转变为⑩的离子方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由⑨转变为⑩的反应现象为白色沉淀会逐渐由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。 2．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：