高考化学总复习 第四章 13 氮及其化合物

2．鉴别溴蒸气和NO2不能用淀粉KI试纸、碱溶液等，但可以利用它 们性质上的差异性来鉴别。
(1)通入水中，NO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， 反应后溶液呈无色，而溴蒸气溶于水后溶液呈橙色；
(2)通入AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气(Br2＋ H2O HBr＋HBrO，HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3)，无此现象的为 NO2；
(3)通入CCl4有机溶剂中，易溶于CCl4且CCl4溶液呈橙红色的为 Br2(g)，无此现象的为NO2。
三个提醒 1．氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡： 2NO2 N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。 2．NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上 排空气法收集，不能用排水法收集。 3．验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无 色气体变为红棕色。
•应用微提升
• 对点微练❶ 氮的氧化物的性质
• 1．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中， 再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗 粒的干燥管，最后收集到的气体是( )
第四章 非金属及其化合物
第13讲 氮及其化合物
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
•微考点1 氮气 氮的氧化物 •基础微回扣
• 一、氮气 • 1．物理性质 • 通常情况下，N2
溶于水。
无_____
__无___
_不____
• 2．化学性质 • (1)与O2反放应电。 • __N_2_＋_O_2=_==_==_2_NO________________。 • (2)工业合成氨催。化剂 • ____N_2＋_3_H_2高_温_、__高_压_2_NH_3___________。 • (3)与Mg反应点燃。 • __3_M_g_＋_N_2=_==_==_M_g_3N_2 ______________。
内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持
燃烧，则a、b的关系是( )
A．a＝4b＋3c
B．a＝4b＋c
C．a∶b＝4∶1
D．a∶b＝4∶3
解析：根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，a
mL
NO2产生
a 3
mL NO；通入b mL O2后发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，因为c
2．原子组成法 4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，即1.(1)中的 ②③两种情况中的总反应式都与N2O5＋H2O===2HNO3等效。这不仅是记 忆1.(1)中的②③二式的方法，也为上述问题的解决提供了新的思路，即利
用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断。
N(N)∶N(O)＜ ＝22∶ ∶55， ，恰O2好剩完余全反应 ＞2∶5，NO剩余
反应
VVNOO2＝4∶3
③
NO＋ຫໍສະໝຸດ Baidu
Ⅳ
O2 VVNOO2＞4∶3
③
VVNOO2＜4∶3
③
剩余气体 剩余气体的体积
无
0
NO
V(NO)－34V(O2)
O2
V(O2)－34V(NO)
• (3)NO2、NO、O2三者组成的混合气体溶于水： • 若先按①反应后，再据表Ⅳ进行计算。 • 若先按④反应后，再据表Ⅲ进行计算。
序号
气体
反应 剩余气体 剩余气体的体积
Ⅰ
NO2
①
NO
1 3V(NO2)
Ⅱ
NO2＋NO
①
NO
V(NO)原＋13V(NO2)
VVNOO22＝4∶1
②
无
Ⅲ
NO2 ＋O2
VVNOO22＜4∶1
②
O2
VVNOO22＞4∶1
①②
NO
0 V(O2)原－14V(NO2) 13[V(NO2)－4V(O2)]
序号
气体
• 二、氮的氧化物
比较
NO
物理 性质
颜色 毒性 溶解性
_无__色_____ _有__毒_____ □11_不__溶_____
NO2 __红__棕__色____
□10__有__毒___ □12__溶_____
比较
NO
NO2
化
与O2 反应
学
性 质 与H2O
反应
□ 13_2_N_O_＋__O_2_=_==_2_N_O__2 ______
mL气体不能支持燃烧，所以c mL气体为NO，则 a3－c ∶b＝4∶3，解
得a＝4b＋3c。
答案：A
反思归纳 解题技巧：4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3 和 4NO＋3O2＋ 2H2O===4HNO3 中的 4NO2＋O2 和 4NO＋3O2 从组成上均相当于 N2O5(硝 酸的酸酐)的组成，这样想起来更顺畅。
□14
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
__________________
____
①与血红蛋白结合，使
与人体、环 境的关系
人中毒 ②转化成NO2形成酸雨、
形成酸雨、光化学烟雾
光化学烟雾
微助学
• 一种比较 • NO2和溴蒸气的比较 • 1．相同点 • (1)均为红棕色气体； • (2)均有氧化性； • (3)溶于水后均有酸生成； • (4)能与碱反应。
•方法微总结 • 氮的氧化物溶于水的计算
• 1．方程式法
• (1)有关化学反应方程式：
• 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① • 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② • 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ • 2NO＋O2===2NO2④
• (2)不同情况及剩余气体的体积。
• 3．电子守恒法
• 当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若 上述两种气体与O2混合通入水中时，O2得电 子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒 法解答此类题目的依据。
【微典通关1】 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然 后倒置在水中直到试管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则试管
微诊断 • 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
• 1．固氮反应一定属于氧化还原反应( √ )
• 警示：固氮是游离态的氮生成化合态的氮，所以氮的化合价一定发生变 化。
• 2．NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去( √ ) • 警示：NO2与水反应生成NO和硝酸，可以除去NO中的NO2。 • 3．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在( × ) • 警示：NO遇O2反应生成NO2。 • 4．N2与O2在放电条件下直接化合成NO2( × ) • 警示：N2与O2在放电条件下直接化合成NO。