2018年江苏省镇江市扬中市城区片中考化学二模试卷
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）古诗词是古人留给我们的宝贵的精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（）A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．只要功夫深，铁杵磨成针
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．（2分）下列属于纯净物的是（）
A．碘酒B．金刚石C．孔雀石D．硬铝
3．（2分）下列化学用语正确的是（）
A．消石灰﹣Ca（OH）2B．氯酸钾﹣KClO
C．氨气﹣NH4D．镁离子﹣Mg+2
4．（2分）下列做法正确的是（）
A．用聚氯乙烯制食品保鲜膜
B．蒸馒头时加入适量碳酸氢钠
C．用钢丝球经常擦洗铝锅
D．图书、档案失火，用泡沫灭火器扑灭
5．（2分）下列归类正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）配制NaOH溶液并应用于葡萄糖检验，下列操作正确的是（）
A．称量
B．溶解
C．滴加
D．加热
7．（2分）下列实验设计正确的是（）
A．用灼烧的方法区别棉花和羊毛
B．用加碘食盐检验淀粉
C．实验室中加热氯化钾制取氧气
D．用活性炭使硬水转化为软水
8．（2分）下列排序错误的是（）
A．地壳中元素含量B．N元素的质量分数
C．利用金属的年代D．物质的溶解性（20℃）
9．（2分）下列对实验现象的描述，正确的是（）
A．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
C．金属铜放入稀盐酸中，产生大量气泡，溶液变为蓝色
D．向装有氢氧化铜的试管中滴加酚酞试液，试液由无色变为红色
10．（2分）以甲为原料获得氢气的微观过程如图。下列说法错误的是（）
A．转化过程中有三种氧化物
B．转化①中碳元素化合价发生变化
C．转化②属于置换反应
D．转化②中丙和丁分子数之比为1：1
11．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）
A．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．硫酸型酸雨的形成：2SO2+2H2O+O2═2H2SO4
C．铜绿的形成：2CuO+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3
D．铝粉溶于稀盐酸：Al+2HCl＝AlCl2+H2↑
12．（2分）物质性质决定用途。下列说法正确的是（）
A．二氧化碳不可燃不助燃，适用于所有火灾的灭火
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
C．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤
D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
13．（2分）下列各种物质间的转换能通过一步反应实现的是（）A．CuSO4Cu （OH）2Cu
B．S SO3Na2SO4
C．Mg C CO
D．NaOH NaNO3KNO3
14．（2分）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作
A KCl（MgSO4）除杂加过量的Ba（OH）2溶液，过滤
B NH4NO3（NH4HCO3）检验加入氢氧化钠溶液，加热观察是否冒气泡
C食盐、蛋白质溶液鉴别加入饱和硫酸铵溶液，观察现象
D KNO3、NaCl固体分离热水溶解，降温结晶，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）已知2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2，把a g碳氢元素质量比为6：1的CO和H2的混合气体在氧气中完全燃烧，并将燃烧产物通入过量的Na2O2固体，下列说法正确的是（）
A．反应后的固体中Na2CO3与NaOH的质量比为53：20
B．反应后的固体中氧元素的质量分数变小
C．取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀盐酸有气泡产生，则可证明固体中有
Na2CO3
D．反应后固体质量增加了a g
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．（2分）下列说法正确的是（）
A．表面沾有食盐水的钢铁制品露置在空气中更易生锈
B．用石灰乳与硫酸铜溶液可配制防治植物病虫害的波尔多液
C．为了产生更多的氢气和氧气，电解水时在水中加入稀硫酸
D．玻璃钢、钢筋混凝土、塑料都属于复合材料
17．（2分）如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲
C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲
D．向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热
18．（2分）向烧杯里100.0g稀硫酸中加入一定量铜锌合金粉末，等不再有气泡冒出后用导管向烧杯中通入氧气并加热，粉末逐渐减少、消失，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。
下列说法错误的是（）
A．从a点到b点，产生0.4g H2
B．从b点到c点，说明Cu不能置换出硫酸中的氢
C．从c点到d点，发生的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
D．从d点到e点，溶液中的溶质至少有二种
19．（2分）下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（）
A．CaCl2、KOH、NaNO3、（NH4）2、CO3
B．MgSO4、NaOH、HCl、BaCl2
C．HCl、CuSO4、KNO3、Na2SO4
D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
20．（2分）FeCl3溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3＝3FeCl2．从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl3的流程如图：
下列说法不正确的是（）
A．步骤②中发生化合反应与置换反应
B．“滤液1”中一定含FeCl2，可能含CuCl2，滤渣中一定含有铜可能含有铁
C．步骤④反应为：2M+2FeCl2+H2O2＝2FeCl3+2H2O，M是HCl
D．若滤渣也为m1g，则废液中FeCl3与CuCl2的质量比为65：27
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（4分）用化学符号表示：
（1）最简单的有机物；（2）亚硝酸钠中氮元素的化合价；
（3）不含金属元素的碱（4）儿童缺少元素严重时，会得侏儒症。22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．纯碱B．石灰石C．金刚石D．酒精
E．烧碱F．硫酸铜G．盐酸H．磷酸二氢铵（1）可用作炼铁的原料之一；（2）可作复合肥的是；
（3）能用于金属除锈的是；（4）侯氏联合制碱法中的“碱”是；
（5）自然界硬度最大的是；（6）实验室中常用的燃料；
23．（2分）如图是生石灰与水反应放出的热量煮熟鸡蛋的示意图。
（1）这一过程中的化学方程式可表示为：
（2）利用这一反应，在保存食品时，生石灰可作为剂。
24．（4分）某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4?xH2O），其主要流程如下：
（1）配制40%的稀硫酸的步骤有：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取，其正确的顺序为（填序号）。
（2）操作A中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯。
（3）操作B为蒸发浓缩、、过滤。
（4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可
．．选用（选填序号）。
a．热水b．冰水c．饱和ZnSO4溶液
25．（2分）H2S是无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，工业生产中常用FeCl3溶液吸收H2S．现向FeCl3溶液中通入H2S气体，溶液由黄色变为浅绿色且酸性增强，并出现黄色沉淀，写出此过程中的化学方程式：
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．（11分）结合如图1所示实验装置，回答下列问题。
（1）图1中a、b仪器的名称：a，b。
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是，装入药品前应先，反应的化学方程式是。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入，该反应的化学方程式是。如用E装置收集CO2，则气体应从端通入（填“c”或“d”）。
（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是
（答出一点即可）。
（5）某研究小组为确定合适的金属制取氢气，拟用定量的方法测量A1和Zn分别与盐酸反应的快慢，设计了如图2所示的装置（实验中采用表面积相同的铝丝和锌丝）。
①实验时，为了除去铝丝和锌丝表面的氧化物，其操作是。
②实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图3所示，则t2～t3时间内反
应速率逐渐减慢的主要原因是。
27．（6分）化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末，使面包变得松软．同学们对白色粉末的成分进行研究．
【查阅资料】
①经调查，市场上有3种主要产品．
商品名称小苏打食臭粉混合碱性膨松剂
主要成分碳酸氢钠碳酸氢铵碳酸氢钠和碳酸氢
铵
②氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体．极易溶于水，其水溶液显碱性．
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4
【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验．
【实验记录】
实验序号实验装置实验现象实验结论剂分析
实验1选用A，B，C C中澄清石灰水变浑
浊有CO2生成，C中反应的化学方程式是
实验2选用A，
和E E中紫色石蕊溶液变
成
色
有NH3生成．
【实验分析】
根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉，为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：实验序号实验目的实验装置数据记录实验结论
实验3测定生成CO2
的质量选用A、B、D装置D增重ag该粉末为“混合
碱性膨松剂”
实验4测定生成NH3选用A、B、D装置B增重1.7g
的质量
（1）实验3中装置B的作用是
（2）实验3 测得装置D增重ag，a的范围是
（3）若测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为（结果用最简整数比表示）．
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）有一包固体混合物A，可能含有BaSO4、FeCl3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断，各步骤均已充分反应。
（1）该固体混合物A中一定含有，一定没有。
（2）根据无色溶液E中加硝酸银溶液产生白色沉淀F，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确（填“正确”或者“错误”）。
（3）根据上述实验过程中的现象（填“能”或者“否”）计算出该混合物中产生有色沉淀B的2种物质的质量比，如果能，则写出质量比为；如果不能则不填。29．（6分）如图表示某些物质间的转化关系。A、D是元素组成相同的液体，B、C是难溶固体，M、N均为有机物，其中N是最简单的有机物。甲、乙、丙和N是常见气体（部分反应条件已省略）。
（1）化学式：M
（2）反应①、②的化学方程式：①，②。
（3）有关反应③、④的说法错误
．．的是（选填序号）。
A．反应③为光合作用B．反应④中分子个数保持不变
C．M比N多5个碳原子D．反应③、④体现无机物与有机物可相互转化（4）反应⑤中甲、乙的体积比为。
（5）工业上可用乙和丙合成醋酸，同时还生成D，则反应中乙和丙的质量比为。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（14分）在生活生产中，铁的应用非常广泛。
（一）认识铁元素及含铁物质
（1）人体缺铁会导致（选填序号）。
A．佝偻病B．贫血症C．甲状腺疾病
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到（选填序号）。
A．合金B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料
（3）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为铁粉、炭粉和少量氯化钠，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出反应的化学方程式：；氯化钠的作用是。
31．（一）制备硫酸亚铁铵晶体的探究
硫酸亚铁铵晶体【（NH4）a Fe b（SO4）c?xH2O】（俗称摩尔盐晶体）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成的流程如下：
资料：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；
（4）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍，碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH7（填“＞”、“＝”、“＜”）
（5）操作③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是；
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B、酒精易挥发，可低温晾干晶体
C、防止硫酸亚铁被氧化
（二）硫酸亚铁铵晶体分解的定性探究
硫酸亚铁铵晶体受热分解可得到氧化铁。兴趣小组在科研人员指导下设计实验探究硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物。
（6）甲组同学设计了如图1所示实验装置：
①实验中，装置B中观察到的现象是；
②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有（写化学式）。（7）乙组同学认为硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3．为进行验证，用甲组实验中的装置A和图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中有白色沉淀生成，证明了有SO3生成，写出该反应的化学方程式；而F装置中、表明生成了SO2。
（三）硫酸亚铁铵晶体成分的定量探究
【实验步骤】：取3份质量均为7.84g的（NH4）a Fe b（SO4）c?xH2O晶体，分别进行实验。①向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3②向另一份中加入
过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀③加热第三份晶体使
其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示
回答下列问题：
资料：硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只失去结晶水。
（8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的；
（9）根据实验数据，计算硫酸亚铁铵晶体的化学式；写出A点到B点发生反应的化学方程式。
2018年江苏省镇江市扬中市城区片中考化学二模试卷
参考答案
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C；2．B；3．A；4．B；5．B；6．D；7．A；8．B；9．A；10．C；11．B；12．D；13．C；14．C；15．D；
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．AB；17．D；18．A；19．AB；20．BD；
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．CH4；Na O2；NH3?H2O；Zn；22．B；H；G；A；C；D；23．CaO+H2O═Ca（OH）
2；干燥；24．②④①③；漏斗；降温结晶；a；25．2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓；
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．酒精灯；长颈漏斗；A；检验装置气密性；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；稀盐酸；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；c；可以控制反应的发生和停止；将其表面打磨；盐酸浓度降低；27．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；D；蓝；除尽水蒸气和氨气；＞4.4；3360：79；
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．FeCl3、Na2SO4、NaOH；BaSO4、Ba（NO3）2；错误；能；162.5：120；29．（C6H10O5）n；2H2O22H2O+O2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；BC；1：2；11：1；六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．B；B；4Fe+6H2O+3O2＝4Fe（OH）3；加速铁粉的锈蚀；31．＞；AB；白色固体变成蓝色；NH3；H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；紫色溶液变成无色；将硫酸根离子全部沉淀；FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O（或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O）；FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O FeSO4+（NH4）2SO4?2H2O+4H2O；