制碘

从紫菜和海带中提取碘

1、查资料知海带中碘元素主要为I-形式存在，少量以有机碘和IO3- 存在。

2、可使用某些氧化剂（如H2O2、新制氯水）将I-氧化为I2，然后检验I2的存在，并分离I2，有关反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 2I-+Cl2=2Cl-+I2

3、可使用淀粉溶液检验I2，用CCl4萃取并分液来分离出I2。

4、可用反萃取法提取碘单质，在碘的四氯化碳溶液中加入适量氢氧化钠溶液（3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O），再分层将水层转入小烧杯中，再加硫酸算酸化，可重新生成碘单质。方程式为5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O。由于碘单质在水中的溶解度很小，可沉淀析出，即可得到碘单质。三、仪器与试剂1、仪器天平，镊子，剪刀，铁架台，酒精灯，坩埚，坩埚钳，泥三角，玻璃棒，分液漏斗，小烧杯，胶头滴管。2、药品干紫菜和干海带、酒精、蒸馏水、淀粉溶液、5%H2O2、2M H2SO4溶液、2M NaOH溶液，CCl4溶液。四、实验步骤1、称取样品称取5g干海带（或干紫菜），用刷子把海带表面的附着物（不要用水洗）刷去，用酒精润湿后，放在坩埚中。2、灼烧灰化坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却；（灼烧灰化的过程大约需要5—6分钟，干海带逐渐变的更干燥、卷曲，最后变成黑色粉末或细小颗粒，期间还会产生大量白烟，并伴有焦糊味。）3、溶解过滤将海带灰烬转入小烧杯中并向小烧杯中加入约15mL蒸馏水，煮沸2-3min，

过滤，并用约1mL蒸馏水洗涤沉淀得滤液。煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到淡黄色的清亮溶液。4、氧化及检验在滤液中加入约2吸管2mol·L-1H2SO4溶液，再加入4吸管5%H2O2溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。5、萃取分液将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，加入2mLCCl4，充分振荡，打开上口的塞子或将旋塞的凹槽对准上口的小孔，静置，待完全分层后，分液。6、反萃取在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入适量2M NaOH溶液，边加边振荡，直至四氯化碳层不显红色为止；将水层转移入小烧杯中，并滴加45%的硫酸酸化，可重新生成碘单质。过滤得到碘单质。五、注意事项1、将干海带在通风处加热灼烧，或使用通风设备去除白烟和难闻的气味；灼烧完毕，应将坩埚、玻璃棒放在石棉网上冷却。2、检验碘元素应取少量样品，不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验将无法操作。六、思考题1、灼烧的作用是什么？除了灼烧外，还可以采用哪些方法来处理海带? 2、不用水洗，用酒精浸湿原因各是什么？3、碘元素在整个实验过程中是如何转化的？ 4.是否可以利用碘单质易升华的特性对其进行纯化？如果可以，如何进行实验。5、用化学方法分离、检验植物样品中某元素或某成分时，是否都能用先高温灼烧再加水溶解的方法对样品进行预处理？