第二章第三节第六课时得失电子守恒计算
（课型：习题课）
班级姓名小组【学习目标】
1.了解氧化还原反应的特征。
2.了解氧化还原反应的实质。
3,。会根据得失电子守恒进行相关计算
【重点、难点】
重点：得失电子守恒进行相关计算
难点：.氧化剂还原剂比例计算
1．某温度下将Cl
2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO
3
的混合溶液，经
测定ClO－与ClO－
3的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl
2
与KOH反应时，被还原的氯
原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为( )
A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1
2.在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是
A、1：5
B、5：1
C、6：1
D、1：6
3.在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比
A、1∶3
B、3∶4
C、2∶1
D、1∶2
4、某温度下，将Cl
2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO
3
的混合液，
经测定ClO﹣与ClO
3﹣的浓度之比为1：3，则Cl
2
与NaOH溶液反应时被还原的氯元素
与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
5、己知M
2O
n
2-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M
2
O
n
2-的还原产物中M为＋3价；又
知c(M
2O
n
2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全
反应，则n值为（）
A．4 B．5 C．6 D．7
6、实验室将NaClO
3和Na
2
SO
3
按物质的量之比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时
滴入H
2SO
4
，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO
3
和Na
2
SO
3
恰好完全反应，则X为
（）
A．Cl
2 B．Cl
2
O C．ClO
2
D．Cl
2
O
3
7、在一定条件下，PbO
2与Cr3+反应，产物是Cr
2
O
7
2-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需
PbO
2
的物质的量是（）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
8、ClO
2
遇浓盐酸会生成Cl
2
，反应方程式为2ClO
2
+ 8HCl ＝ 5Cl
2
+ 4H
2
O ，该反
应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl
2
在标况下的体积为( )
A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L
10、将NaClO
3
和NaI按物质的量之比1：1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴
加热，反应后测得NaClO
3
和NaI恰好完全反应，生成I
2
、Na
2
SO
4
和H
2
O，并产生棕黄
色的气体X，则X为( )
A．Cl
2
B．Cl
2
O C．ClO
2
D．Cl
2
O
3
11、已知在酸性溶液中，下列物质氧化H
2
S生成S是时，自身发生如下变化：IO
3
-→I
2
；
Fe3+→Fe2 +；SO
2
→S；MnO
4
-→Mn2+。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H
2
S，
得到S最多的是( )
A．IO
3
- B．Fe3+ C．SO
2
D．MnO
4
-
12、一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2
的是( )
A．3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
B．I
2
+2NaClO
3
=2NaIO
3
+Cl
2
C．SiO
2
+3C=SiC+2CO↑
D．MnO
2
+4HCl(浓)△MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
13、下列反应：8NH
3
+3Cl
2
=6NH
4
Cl+N
2
, 氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）
A．8:3 B．3:8 C．3:2 D．213:34
14、用0.1 mol·L-1的Na
2
SO
3
溶液30 mL恰好将2×10-3 mol的
4
XO还原，则元素X
在还原产物中的化合价是（）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
15、反应 3Cl
2
+ 6KOH 5KCl + KClO
3
+ 3H
2
O中，氧化剂与还原剂的质量之比是
（）
A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1 D．3︰2
16、硫与热的浓NaOH溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH
2Na
2
S+Na
2
SO
3
+3H
2
O。当有1mol硫发生反应时，被还原的硫有（）
A．0.5mol B．
3
1
mol C．
3
2
mol D．1mol
