钠及其化合物知识点及习题小结
钠的物理性质：钠是银白色金属，质软，密度小，熔点低，是电和热的良导体。 钠的化学性质
由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e －→Na +
所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
1. 与非金属反应（1）与氧气的反应
常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。4Na+O 2=2Na 2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。2Na+O 2 Na 2O 2 （2）与硫反应2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸）
（3）与氯气反应2Na+Cl 2
2NaCl （发出黄色火焰，产生白烟） 2.
钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
其离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑
注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
3. 与酸反应：钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。
钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑；钠与稀硫酸反应 2Na+H 2SO 4 =Na 2SO 4 +H 2↑ 钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H +直接反应。
4. 与盐的反应：与熔融盐的反应 4Na+TiCl 4(熔融) == Ti+4NaCl
将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH 再与盐CuSO 4发生复分解反应生成氢氧化物——C u (O H )2沉淀。其反应式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑；2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓（蓝色）+Na 2SO 4
总反应式：2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
凡是活动性很强的金属（如K 、Ca 、Na ）与盐溶液反应都与此类似，只有在熔融状态下，才有可能发生金属之间的置换反应。
由于钠的性质十分活泼，所以钠元素以化合态如NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3等形式存在于自然界中。
由于钠很容易与空气或水反应，所以保存钠时应隔绝空气和水。
钠的制取 工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠。
钠的用途1. 制取过氧化钠2. 钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂
点燃 点燃
3. 用于电光源（高压钠灯）射程远，透雾能力强，
4. 作还原剂制取某些金属 3Na+AlCl 3 =Al+3NaCl （历史上制铝），4Na+TiCl 4(熔融) ==Ti+4NaCl （现代制钛）。碱金属中的钾、铷、铯的制取也用不如它们活泼的钠，原因是什么呢？我们以制钾为例来说明。沸点，KCl ：1500℃、Na ：882.9℃、NaCl ：1410℃、K ：774℃。我们将熔融态的KCl 与Na 共热，可得到钾蒸气：KCl+Na=NaCl+K ↑，及时分离出K 蒸气，反应就不断向右进行了。
Na 2O Na
2O 2 ——————— 与水、CO 2、盐溶液的反应
NaOH ————碱的通性、与酸、盐的反应
钠的化合物 Na 2CO 3 NaHCO 3 —————— 与酸、碱、盐的反应，NaHCO 3的不稳定性 NaCl ——————氯碱工业
注：22子化合物。其中钠元素以Na +形式存在，两个氧原子通过共用一对电子结合成一个整体，即O 22－（过氧根离子），因此该化合物中，阴、阳离子个数比为1:2，Na 2O 2
的电子式为， 其 中氧元素呈-1价。 2. 由于Na 2O 2价为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是-2价，因此Na 2O 2中的氧易得到电子从-1价降到-2价，从而表现强氧化性。Na 2O 2的漂白性是其强氧化性的表现。
过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。它能漂白的物质种类多，很彻底，不会逆转。
N a N a
++
3. Na2O2与H2O反应过程如下：
2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2（非氧化还原反应）2H2O2===2H2O+O2↑（氧化还原反应）总反应式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。显然，反应物H2O中的氢、氧两元素的化合价始终没有发生任何变化。反应的实质是-1价氧元素发生了自身氧化还原反应；Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；O2是氧化产物。该反应电子转移的方向数目可表示如下：
单线桥法：2Na2O2+2H2O = 4NaOH 双线桥发：2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O
4. Na2O2与CO2的反应，相当于在上边反应的基础上增加CO2与NaOH的反应，所以必须是潮湿的CO2才与Na2O2反应。
5. Na2O2是不是碱性氧化物？碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物。它有以下特征：（1）与酸反应只生成盐和水；（2）与水直接或间接化合生成相应的碱；（3）与酸性氧化物反应生成相应的含氧酸盐；（4）反应中元素的化合价未发生变化。过氧化钠与酸、水或CO2反应时，除生成相应的盐和碱外，还生成了氧气，氧元素的化合价也发生了变化：
2Na2O2+2H2SO4 === 2Na2SO4 +2H2O+O2↑ 2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2所以，Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。
氢氧化钠（NaOH）
1、俗称烧碱、火碱、苛性钠。
2、主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
3、主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通行。
（1）NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。
（2）与酸酐发生反应：如CO2、SO2、SiO2等。反应方程式分别为：
2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O；2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O；
2NaOH+ SiO2 === Na2SiO3 + H2O
（3）与两性物质反应：如Al2O3、A l(O H)3等。反应方程式分别为：
Al2O3 + 2NaOH===2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH===NaAlO2 + 2H2O （4）与单质反应放出氢气：如铝、硅。反应方程式为：
2Al + 2NaOH +2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑ Si+ 2NaOH +H2O===Na2SiO3 + 2H2↑（5）与盐发生复分解反应：如NH4Cl、CuSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2等。
例如：NH4Cl与NaOH溶液共热：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O +NH3↑；
NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3 + H2O
应注意：①盛NaOH的试剂瓶需用橡胶塞，不能用玻璃塞。
②NaOH碱性很强，贮存时若未密闭，表层易变质生成碳酸钠。
③称量NaOH要放在小烧杯或表面皿里，动作要迅速。不能放在量筒、量杯、纸上称量。
④不慎将浓NaOH溶液沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸稀溶液。
⑤在实验室里常用NaOH溶液吸收氯气，在工业上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾气，以消除污染。
⑥实验室制取少量的NaOH溶液可在饱和的Na2CO3溶液中撒入石灰粉，加热、过滤。
1、食盐不仅是常用的调味品，而且是人体必需的物质，它对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。人体缺盐会使人感到头晕、倦怠、全身无力，学习和工作效率降低，长期缺盐甚至会导致心脏病。虽食盐对人体有重要作用，但也不能过多摄入，过多摄入食盐可能引发肾脏疾病和高血压病等。健康成年人摄入食盐量以每天2~6g 为宜。
2、工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH 、Cl 2和H 2，并以它们为原料生产
一系列化工产品，称为氯碱工业。原理：2NaCl+ 2H 2O 2NaOH+Cl 2↑+H 2↑
焰色反应
1. 某些金属或它们的化合物在灼烧时，火焰呈现特殊的颜色叫做焰色反应。
2. 焰色反应是元素的性质，与价态无关，是物理变化。
3. 焰色反应的操作步骤：①洗②烧③蘸④烧⑤洗⑥烧
注：观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片。因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰。
4. 钠、钾等金属的焰色
K （K +）紫色（透过蓝色钴玻璃），Na （Na +）黄色，Cu （Cu 2+）绿色，Ca （Ca 2+）砖红色。
通电
钠及化合物习题
1、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）
A. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
B. 5Na2O2+2MnO4－+16H+===10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
C. Na2O2+MnO2===Na2MnO4 D。 2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O
2、将a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液，若a1：a2=31:39，则b1：b2为（）A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 1:3
3、将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，两种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（）
A. 2338
:
2239 B. 2238
:
2339
C. 11:
2339
D. 2339
:
2238
4、下列物质混合后，溶液中溶质的质量分数最大的是（）
A. 4.6g 钠投入45.4g 水中
B. 6.2g 氧化钠投入42.2g 水中
C. 7.8g 过氧化钠投入42.2g 水中
D. 8g烧碱投入42g 水中
5、将含Na2CO3 10.6g的Na2CO3溶液100mL逐滴滴加到100g 4.56%的盐酸中，将100g 4.56%的盐酸逐滴滴加到含Na2CO3 10.6g的Na2CO3溶液100mL中，两者所产生的气体的质量比是（）A. 1:1 B. 2:5 C. 5:2 D. 2:1
6、向0.1mol/LNaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（）
A. Na+、CO32－
B. Na+、HCO3－
C. HCO3－、CO32－
D. Na+、OH－
7、用 1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO3-和HCO3-浓度之比约是( )
A.1∶3
B.2∶1
C.2∶3
D.3∶2
8、 NaHCO3和Na2 CO3·10H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中
=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为( )
A.5.3g
B.4.7g
C.5.0g
D.4.0g
9、 2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体在密闭容器中加热，使其充分反应，测得150℃时，容器中仅剩余两种气体，则容器中剩余的固( )
A.只有Na2CO3
B.一定为Na2CO3和NaOH
C.可能有Na2O2
D.可能有NaOH
10、2.1g CO和H2组成混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体
中，固体质量增加（）
A、2.1g
B、3.6 g
C、7.2 g
D、不可确定
11、将 4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（）
A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶2 D．4∶3∶2
12、用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（）
A.只有Na＋
B.可能有Na＋、也可能有K＋
C.一定有K＋
D.一定有Na＋、也可能有K＋
13、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )
A.①④
B.②③
C.③⑥
D.⑤⑥
14、有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需要加入2mol/L的NaOH溶液的体积为 ( )
A．1500mL B．1000mL C．500mL D．100mL 15、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，
不会引起产物种类改变的是 ( )
A. Na和O2
B. NaOH和CO2
C. Na2O2和CO2
D. C和O2
16、现有X、Y、Z、W等4种钠的化合物，它们之间的相互关系如下：
X W + CO2↑+H2O，Z+CO2→W+O2↑，Z+H2O→Y+O2↑，W + Ca（OH）2→CaCO3↓+Y。则X、Y、Z、W的化学式依次为__ __、___ _、__ __、_ __
17、碱金属氢化物为白色晶体，其中H－有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，写出其化学方程式；MH能与水剧烈反应MH+H2O=MOH+H2↑，MH与液氨也有类似反应，写出反应方程式。
18、在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是产生O2，如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。（1）写出KO2与CO2反应的化学方程式。
（2）计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2质量比为1：（精确到小数点后的一位小数，相对原子质量：Na-23，K-39）。
19 、将 5.0g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠
固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然
后向该溶液中逐滴加入1.0mol/L的硫酸，所
加入硫酸的体积与产生CO2的体积（标况下）
关系如图所示：
（1）写出从开始加入硫酸到A点所发生反应
离子方程式；
（2）当加入35mL硫酸时，产生二氧化碳的
物质的量为 mol；（3）计算原混合物
中氢氧化钠的质量分数。
20、现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO3的质量分数。
21、碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？