课题三 制取氧气详解

催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成 物的质量。
1、判断正误
(1)催化剂只能加快化学反应的速率。（ × ）
(2)在过氧化氢制氧气的反应中，如果不加入二氧化锰，
产生氧气的量就少。（ × ） (3)一个反应只有一种催化剂。（ × ） (4)二氧化锰是催化剂。（ × ）
2、（2012.娄底市）下列关于催化剂的说法不正确的是（D ）
催化剂
• 定义：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速 率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质
• 简称：“一变二不变”
特点：
一 变： 改变其它物质的反应速率 二不变： 本身的质量不变 化学反应的前后
化学性质不变
改变的含义：有的催化剂可以加快化学反应速率， 有的催化剂可能减慢化学反应速率。
1、端正坐姿。 2、准备好笔记本，认真做好笔记。 3、准备好双色笔，便于重点知识的勾画 。 4、全神贯注、积极思考、满怀激情、展 示自我。
温故知新
高锰酸钾加热制氧气的文字表达式： 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
【仪器组装原则】先下后上，先左后右
实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。 （2）装药品 （3）固，定装置 （4）点燃酒精灯加热 （5）收集气体 （6）先把导管撤离水面 （7）后熄灭酒精灯。
3、将二氧化锰放入锥形瓶,过氧化氢从 长颈漏斗加入（先固后液）
4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。 5、收集气体
1.过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分 解,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度, 请根据下图回答以下问题:
（1) 分液漏斗中应放入的物质是
，锥形
瓶中应放入的物质是
。
(2) 要收集一瓶纯净的氧气,应选择装置是( )
木条不复
燃 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否 复燃？
(2) 向上述试管中，加入少量二氧化 锰，把带火星的木条伸入试管。观察 发生的现象。
（3）待上述试管不再产生气泡时， 再重新加入过氧化氢溶液，把带火 星的木条伸入试管，观察发生现象 。待上述试管不再产生气泡时，再 重复上述操作，观察现象。
实验编号
查（茶）、装（庄）、定、点、收、离（利）、（息）熄
课题三 制取氧气
第二课时 过氧化氢分解制氧气
学习目标
1.掌握过氧化氢分解制氧气的原理。 2.理解催化剂的概念及作用。 3.通过实验培养学生实验操作能力、观察
能力、严谨求实的科学态度。
快速阅读自学
阅读P39页找出 过氧化氢制氧气的原理。记忆默写。
(填字母)。
（3）A装置中发生的反应的文字表达式
• 课堂总结
过氧化氢
二氧化锰 水+氧气
催化剂，一变两不变
过氧化氢制氧气实验过程。
作业：P41 2 （2）（3）（4）
现象
分析
(1)
木条不复燃。
过氧化氢溶液在常温下分解慢，放
出氧气少。
(2)
迅速产生气泡，木 迅速产生了氧气。二氧化锰加快了
条复燃。
反应速率。
(3)
又产生气泡木条 又产生了氧气，二氧化锰仍然加快了
复燃。
反应速率。
结论
过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下能迅速产生氧气。二氧化 锰是该反应的催化剂，起催化作用。
在实验3中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧 化锰好像永远用不完。我们用精密的天平在实验前称量二氧 化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，我们 发现它的质量没有发生变化。把它再加入过氧化氢中，还可 以加速过氧化氢分解。
用过氧化氢制氧气的反应原理
过氧化氢
二氧化锰 水+氧气
二氧化锰
H2O2
H2O + O2
二氧化锰在反应中起什么作用？
药品：过氧化氢（俗称：双氧水）、 无色 液体 二氧化锰（黑色粉末）
2分钟阅读P38--P39的实验探究部分，1分钟小组讨 论，找出二氧化锰在这个反应中的作用。
（1)在常温下，把带火星的木条伸入
A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 B.催化剂可以提高某些化学反应的速率 C.催化剂可以降低某些化学反应的速率 D.任何化学反应都需要催化剂
分液漏斗
长颈漏斗
ຫໍສະໝຸດ Baidu锥形瓶
注意事项
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的 末端必须插入液体中，防止生 成的气体从长颈漏斗口逸出， 所以必须液封。
操作步骤
1、连接装置仪器（自下而上，从左到 右） 2、检查装置的气密性