人教版化学选修四化学反应速率公开课课件PPT

【小结】
(1) υ 只取正值。 (2) υ 一般指平均速率，而非瞬间速率。 (3) 固体或纯液体的浓度可视为常数，所以 υ一般不能用固体或纯液体表示。 (4)一个化学反应涉及反应物生成物多种物 质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种 物质做标准。
(5) υ的计算？
2. 化学反应速率计算的基本模式：三段法
【拓展提升】
1.3 某温度时，在2L容 器中，x、y、z 三种物 质随时间的变化曲线如 图所示。由图中数据分 析，该反应的化学方程 式是： _________________ ， Y + 3X 2Z 反应开始至2min，z的 平均速率为： __________________.
【拓展提升】
1.3 某温度时，在2L容 器中，x、y、z 三种物 质随时间的变化曲线如 图所示。由图中数据分 析，该反应的化学方程 式是： _________________ ， Y + 3X 2Z 反应开始至2min，z的 平均速率为： __________________. 0.05mol/（L·min )
【复习回顾】
例1 在某一化学反应中，反应物B的浓度在 5s内从2mol/L变为0.5mol/L，则 5s 内B的化 0.3 学反应速率为______mol/(L· s)。 例2 某一化学反应在2L的溶液中进行，生 成物B的物质的量在2min 内从1mol变为4 mol，求在这2min 内B的化学反应速率为 ______mol/(L· min)。 0.75
例3在体积为2L的密闭容器中充入1mol N2与 3molH2 ，发生反应N2 + 3H2 2NH3 ,在2S 末时，测得容器中含有0.4mol的氨气。求算分别 用NH3 、H2 、 N2的浓度变化表示的反应速率。

②反应速率比=方程式系数比=浓度变化量比
③化学反应速率为平均速率且速率取正值
二、化学反应速率模型
1、有效碰撞
并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有 其中的部分气体的碰撞能发生化学反应 ——有效碰撞 活化分子、正确取向
HI分子的几种可能的碰撞模式
（1）碰撞过轻
（2）碰撞取向不好 （3）活化分子的有效碰撞
适用范围：气体、溶液
（固体或纯液体的浓度视为常数）
二、压强对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，增加压强， 可增大反应速率。 2、微观解释
活化分子百分数不变（与温度、活化能有关） 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞次数增多，反应速率加快
二、压强对反应速率的影响
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对 化学反应速率的影响情况
以上说明化学反应速率的决定因素是什么？
决定化学反应速率的因素是参加反应 的物质本身的化学性质。
化 学 反 应 速 率 的 影 响 因 素
主要因素：参加反应的物质的性质
次要因素:
外界条件：
浓度、压强、温度、催化剂等 光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大 小、溶剂的性质、原电池等。
一、浓度对反应速率的影响
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
1、化学反应速率
用单位时间内反应物或生成物浓度的变 化来表示。
c v 表达式 符号：v t
moL / ( L ·min ) 或moL / ( L ·s )等 单位：
2、注意问题
①指明反应速率所属物质
同一反应，如用不同物质表示，数值可能不 同，但表示的意义相同。
1、结论：当其它条件不变时，增加 反应物的浓度，可增大反应速率。 2、微观解释

例1．在某一化学反应里,反应物A的浓度在10 s内从 4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1，在这10s内A的化学反 应速率是多少?
解：
△ c =4mol/L - 1mol/L=3mol/L v(A) = △ c/ △t=3mol/L/10s =0.3mol ·L-1·s-1 答：在这10s内A的反应速率为0.3mol ·L-1·s-1
讲述
课堂小结 课后练习
随堂练习
1．反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ，在 2L的密闭容 器中发生，5min内NH3 的质量增加了1.7克,求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2)
答案：v (NH3) =0.01mol/(L•min)、 v (N2) =0.005mol/(L•min) v (H2) =0.015mol/(L•min)
化学反应速率
金属的腐蚀 钠和水反应
氢弹爆炸
新课导入
讲述
课堂小结 课后练习
思考？
（1）怎样判断化学反应的快慢？ （2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比 另一个反应快多少吗？
新课导入
讲述
课堂小结 课后练习
一、化学反应速率 化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或 生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生 成物浓度随着反应的不断进行而增大。
新课导入
讲述
课堂小结 课后练习
练习
反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在2L的密闭容器中进 行，2s后，NO的物质的量增加了16mol，则此反应的平 均速率可表示为：
A、v (O2)=5mol/L·s C、 v (H2O)=6mol/L·s

（一）在其它条件不变的情况下，浓度对 化学反应速率的影响
当增加反应物的浓度时，活化分子的数量 增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速 率增大。
固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增 加这些物质的量，不会影响反应的速率。
（二）在其它条件不变的情况下， 压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应来说，当温度一定ห้องสมุดไป่ตู้时，增大体系的压强，反应速率会加大。
如果参加反应的物质是固体、液体或溶液 时，由于改变压强对它们的体积改变很小， 因而它们的浓度改变也很小，可以认为压 强与它们的反应速率无关。
（三）在其它条件不变的情况下， 温度对化学反应速率的影响
当反应物浓度一定时，分子总数一定， 升高温度，反应物分子的能量增高，是 活化分子的百分比增大，因而活化分子 数量增多，有效碰撞频率增大，所以， 反应速率加大
例题
在发有生20.L4的Nm2o密l+的闭3NH容H2 器3，中2求N，H该加3反，入应在1的m2so化末l和学时3反m，o应测l的速得H率容2和。器N中2，含
解：
N2 + 3H2 ==== 2NH3
起始量（mol）： 1 3
0
变化量（mol）： 0.2 0.6
0.4
2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4
例如：可逆反应A（g）+ 2B（g） =3C（g）+ D （g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中 反应进行得最快的是（ ）
A. VA==0.15mol/L·min B.VB==0.6 mol/L·min C. VC==0.4 mol/L·min D.VD==0.01 mol/L·s
二、外界条件对化学反应速率的影响

答案： C
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1．测定的原理 利用化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)
相关的性质进行测定。
2．测定方法 (1)根据颜色变化
在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜 色时，可利用 颜色深浅和显色物质浓度 间 的 正 比 关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
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(2)一定温度下，固体或纯净液态物质，单位体 积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为 常数 ，故一般不用固体或纯液态物质来表示 化学反应速率。
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解析： 此题是考查同一反应中用不同物质表 示的反应速率的简单计算。要解本题应先解出 v(H2O)，再根据速率之比等于化学方程式中相应 物质的化学计量数之比，求其他各物质的反应 速率。
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器中，通常是用 单位时间 内反应物 浓度的减少 或生成物浓度的增加 来表示。
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3．数学表达式：v＝ΔΔct
(1)化学反应速率的符号是v。Δc＝ |c始－c末|
。
表示反应过程中，其反应物消耗的浓度或生成
物增加的浓度的
绝对值 ，常用的单位是 mol·L－1 ；
化学反应速率计算的一般思路方法 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程计算。

一般来讲活化分子百分数是固定不变的，通过 降低活化能可以增加活化分子和活化分子百分 数，从而加快化学反应速率。 活化能降低——普通分子变成活化分子——活 化分子百分数增大——有效碰撞次数增多 ——化学反应速率加快。
课后思考：如何利用活化分子或活化分子百分数 解释外界条件对化学反应速率的影响？（浓度、 温度、催化剂）
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变化情况
2、C是_N__H__3 _物质的量浓度
变化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多 少？
0.5mol/(L·min )
2NH3 ，根据下图判断
人教版选修四高中化学化学反应速率p pt【优 秀课件 】
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根据下图回答：
1、反应物是___A__、___B__.
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 即对于反应：aA + bB = cC + dD
v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d
△c(A): △ c(B) △ c(C): △c(D)=a:b:c:d
△n(A): △ n(B) △ n(C): △n(D)=a:b:c:d
表达式：v = △c/△t
v = △n/(V·△t)
注意 ：1、中学阶段的化学反应速率是平均速率，是一个正值。
2、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2
，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含
2、2min内A的平均速率
是__2_._5_m__o_l/(L·s)
3、写出化学方程式
5A + 4B
4C
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化学反应的速率是通过实验测定的。
测定方法有∶ １、直接观察某些性质（如释放出气体的体积
④﹥ ②= ③﹥ ①

2. C是______物质
反馈1、已知反应 H N +3H 2NH ， 1. A 是 ______ 物质 2 2 2 3 NH3 根据下图判断 的量浓度变化情况
2. C是______物质 0.5mol/(L· min)
反馈2、下列反应中 2SO2+O2 2SO 3 3、在500 mL的 反馈 起始浓度 (mol/L) 密闭容器中装入1.5
2、比较反应速率的大小 例2、反应
A+3B==2C+2D在四种 不同 情况下的反应速率分
2、比较反应速率的大小 例2、反应
Hale Waihona Puke A+3B==2C+2D在四种 不同 ④>②=③ > ① 情况下的反应速率分
2、比较反应速率的大小 例2、反应
A+3B==2C+2D在四种 ④>②=③ > ① 结论：在同 情况下的反应速率分 一反应中，反应速率 不同
根据下图判断 的量浓度变化情况 2. C是______物质
反馈1、已知反应 H N +3H 2NH ， 1. A 是 ______ 物质 2 2 2 3
根据下图判断 的量浓度变化情况 2. C是______物质
反馈1、已知反应 H N +3H 2NH ， 1. A 是 ______ 物质 2 2 2 3 NH3 根据下图判断 的量浓度变化情况
回忆钠和钾分别 与水反应的现象。
回忆钠和钾分别 比较等物质 与水反应的现象。 的量浓度的盐酸和醋 酸与大理石反应的快 慢。
回忆钠和钾分别 比较等物质 与水反应的现象。 的量浓度的盐酸和醋 酸与大理石反应的快 慢。
回忆钠和钾分别 比较等物质 与水反应的现象。 的量浓度的盐酸和醋 酸与大理石反应的快 化学反应 慢。