第三章电离平衡重要知识点（学生用）
一、电解质与非电解质：
1．电解质----在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质----在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．二者都是化合物，单质和混合物什么都不是。即化合物不是电就是非。
3电解质强调因本身电离出自由移动的离子而导电，若是生成物的电离，就不是电解质，如SO2、NH3等。
4．电解质可以是离子化合物也可以是共价化合物，前者在两种情况下都能导电，后者只是在水溶液里导电。------要证明一种化合物是离还是共就看它在熔融状态下是否导电。例：证明HCl是共价化合物，则只需证明液态HCl不导电则可。
5．离子化合物本身含有离子，但因无自由移动的离子，因此不能导电。但熔融的离子化合物却能导电。
6．强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中和熔融状态下的导电是不同的。前者共价、离子键均断键，后者只有离子键断键。
7．掌握常见的电解质与非电解质的类别：
电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物；非电解质一般包括非金属元素的氧化物、非金属元素的氢化物（除H2S、HX外），绝大多数的有机物。
思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？
二、强电解质、弱电解质------根据水溶液里或熔融状态下能否完全电离来区分。
1．强电解质溶液中只有离子无分子，弱电解质溶液中两种都有。因此，只有弱电解质溶液才有电离平衡。且电离过程是吸热的，故弱电解质的导电性随T的升高而增强，而金属反之。
2、电解质的强弱与导电的强弱无关，与溶解性的大小无关。
3．电解质的强弱与化学键的关系：强电解质可以含离子键或极性键；弱电解质只能含极性键（这里的极性键也可以是强极性键。如：HF），即含离子键的电解质必为强电解质。
4.强电解质、弱电解质的类别：-强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质弱酸、弱碱、水。
三、|电离方程式的书写：——首先关注电解质的强弱。
1．强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
2．多元弱酸的|电离方程式的书写：分步进行，越向后越困难。主要由第一步电离决定。
3．多元弱酸的酸式盐的书写：
4．NaHSO4在水溶液中和熔融状态下电离的两种表示：
5．两性氢氧化物[Al(OH)3]的两种电离：
[想一想]：为什么多元的酸电离下一步比上一步困难，电离程度小得多，甚至可忽略
五、弱电解质的电离平衡： 1．概念
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（湿度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。
2．影响电离平衡的因素 （！）T ： （2）浓度：（包括①稀释效应、②增浓效应、③同离子效应、④反应效应、⑤加入相同平衡体系的溶液）
注意：1。电离程度正比于T 反比于C. 2．平衡正向移，电离程度不一定增加。
3．注意同离子效应、和反应效应对电离程度的影响。
4．在0。1mol/LHAC 溶液中加入等体积等浓度的HAC 溶液。对原平衡无影响。
5．HAC 、NH3.H2O 溶液中电离平衡的证明方法：只能加入中性物质NH4AC 固体.并配加指示剂。 6．稀释酸、碱溶液将分别导致[H +]浓度减小、[OH-]浓度减小 7．判断离子浓度的变化用直接因素。 以0.1mol/1 CH 3COOH 溶液为例：
六、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：
决定于自由移动离子的电荷浓度的大小。（其中C 电荷=nC 离子）。 例：（1）若在H 2SO 4溶液中加Ba(OH)2，因生成BaSO 4沉淀和极难电离的水，使溶液中离子浓度降低，导电能力降低。
（2）若在H 2SO 4溶液中加BaCl 2，虽有沉淀BaSO 4生成，但同时生成了HCl ，相当于1molSO 42—
被2molCl —
代替，故导电能力几乎不变。
（3）若在HCl 溶液中加AgNO 3，则导电能力几乎不变。
七、关于弱酸、弱碱溶液中存在电离平衡的运用及两个重要结论：
1．弱酸与强酸相比（或弱碱与强碱相比）在稀释过程中不断有[H +]浓度或[OH-]浓度的补充。而强酸、强碱则无。
2．弱酸、弱碱溶液中在稀释后只有n 酸守恒，而nH+不守恒。对强酸、强碱在稀释后只有n 酸、nH+均守恒。。
注意：
同）
八、涉及酸或碱反应的有关计算：------关键：、涉及强酸或强碱反应找离子关系；涉及弱酸或弱碱反应找分子关系：（故：涉及酸或碱反应要关注强弱）
对一元弱酸满足：CH+=C酸∝或C酸=
注意：酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的盐能否水解及水解情况而定，另外酸碱的强弱不同，提供反应物的量不同也影响着反应后溶液的性质。一般酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大。
下面把常见的几种情况分列出来.
①等物质的量浓度的一元弱酸一元强碱溶液等体积混合溶液pH＞7（由生成的强碱弱酸盐水解决定）
②等物质的量浓度的一元强酸与一元弱碱溶液等体积混合后溶液pH＜7（由生成的强酸弱碱盐水解决定）
③等物质的量浓度的一元强酸与强碱溶液等体积混合后溶液pH=7（因生成强酸强碱盐不水解）
想一想：若酸或碱之一是多元，情况又怎样？
④当pH=pOH的强酸与强碱溶液以等体积混合后pH=7（与酸、碱的几元性无尖）
⑤当pH=3的某一元酸溶液与pH=11的一元强碱以等体积混合后pH≤7。（考虑酸有强弱之分，若分弱酸，制反应后酸过量）
⑥当pH=3的某一元强酸pH=11的一元碱溶液的以等体积混合后pH≥7（同理⑤，弱碱过量）
⑦将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液以等体积混合后溶液pH=无法确定.
再想一想：⑤⑥⑦与酸、碱的几元性有无关系？
第二节水的电离平衡和溶液的PH
一、水的电离与离子积：
1．实验证明，纯水微弱的导电性，是极弱的电解质：
