北京市2020-2021学年新高三入学定位考试
化 学 试 卷
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
第一部分(选择题共42分)
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列所表述的过程不涉及．．．
化学反应的是
A.沙里淘金
B.蜡炬成灰
C.百炼成钢
D.火树银花
2.．．．
A.碱性：NaOH LiOH >
B.酸性：2434H SO H PO >
C.原子半径：I Cl >
D.溶液的323pH NaHSO Na SO <：
3.石墨烯是一种从石墨中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的晶体。我国研制出一种铝-石墨烯电池，具有高容量和快速充电等优异性能。下列说法正确的是 A.石墨烯属于有机化合物 B.石墨烯具有良好的导电性
C.石墨烯的碳原子之间存在极性共价键
D.铝-石墨烯电池中，石墨烯作负极材料
4.解释下列工业原理的反应方程式不正确．．．
的是 A.用过量NaOH 去除烟气中223SO SO OH HSO --
+=：
B.制漂白粉：()()22222O 2Cl 2Ca CaC O l OH a Cl H 2C +=++
C.高炉炼铁：2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温
D.提碘时用22H O 氧化2222I H O 2I 2H 2H O I --+++=+： 5.下列过程的现象与氧化还原反应有关的是
A.氨气遇氯化氢气体，产生白烟
B.Cu 片投入浓3HNO 中，产生红棕色气体
C.3FeCl 溶液中滴人KSCN 溶液后，溶液变为红色
D.NaCl 溶液中滴入3HNO 酸化的3AgNO 溶液，产生白色沉淀
6.已知：①含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂，如次氯酸钠、氯化磷酸三钠
3424Na 12]l [(PO )H O NaOC ??等。②苯扎氯铵是一种低毒、高效的杀菌
。下
列说法不正确．．．
的是 A.含氯消毒剂具有较强的氧化性 B.氯化磷酸三钠的水溶液呈碱性 C.苯扎氯铵中含有碳碳双键 D.苯扎氯铵不属于含氯消毒剂 7.下列说法正确的是
A.甘油在一定条件下可以发生加聚反应
B.苯和氯气生成C 6H 6Cl 6的反应是取代反应
C.丙烯和苯分别与溴水混合后充分振荡、静置，其水层褪色原理相同
D.分子式为C 2H 6O 的有机化合物，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰
8.环氧乙烷(EO)可用作生产一次性口罩时的灭菌剂。EO通过与蛋白质上的羧基、氨基、巯基(-SH)等发生作用(原理
如下图)，使蛋白质失去反应基，从而达到灭菌的目的。下列说法不正确
．．．的是
A.巯基的电子式为
B.EO与乙醛互为同分异构体
C.上图所示的反应原理为取代反应
D.用EO灭菌后的口罩应对EO的残余量进行安全检测
9. 常温下，某溶液X中除H+、OH-外，只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-中的一种或几种。取该溶液进行如下实验。
下列说法不正确
．．．的是
A.X中无Fe2+
B.气体B为氨气
C.X中溶质一定是NH4Cl
D.X可能呈酸性、中性或碱性
10.某小组同学研究84消毒液(主要成分为NaClO)对铁的腐蚀作用：将等量的铁钉(铁碳合金)和纯铁粉分别浸没于
10mL84消毒液中，记录现象如下：
A.铁钉主要发生的是化学腐蚀
B.铁钉腐蚀后的溶液中c(Cl-)增大
C.铁粉的腐蚀速率慢主要是由于其表面积大
D.84消毒液有强氧化性，因此Fe被腐蚀时发生：Fe-3e-=Fe3+
11.对于一定条件下的氧化还原反应：3222Fe 2I 2Fe I +-
+++，下列说法不正确．．．
的是 A.该反应达到平衡后，改变溶液的酸碱性不会影响平衡状态 B.该反应达到平衡后，加入CCl 4充分振荡可使平衡向右移动 C.该反应达到平衡后，体系中Fe 3+和I 2的氧化性强弱相当
D.将该反应设计成原电池，当电流计示数刚好变为“0”时，达到该反应进行的限度 12.根据下列操作及现象，所得解释或结论正确的是
0.1
0.507
关于反应①、②的下列说法正确的是
A.①、②都需要在一定条件才能发生，它们均为吸热反应
B.①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮
C.一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N 2的转化率增大
D.若已知①、②的△H ，即可求算反应()()
()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++的△H
14.常温时，用0.10mol·L -1NaOH 溶液滴定25.00mL0.10mol·L -1某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH 变化如图所示。下列说法正确的是
A.HX为强酸
B.在A点，c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.在B点，两者恰好完全反应
D.在C点，c(X-)+c(HX)=0.10mol·L-1
第二部分(非选择题共58分)
本部分共5小题，共58分。
15.(10分)硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。
(1)火山口附近SO2与H2S反应会生成硫单质，其中SO2体现性(填“氧化”或“还原”)。
(2)大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，相关反应的化学方程式是。
(3)土壤中的黄铁矿(主要成分为FeS2)在细菌的作用下发生转化。将该反应的化学方程式补充完整：
(4)结合化学平衡原理解释图中ZnS转化为铜蓝的原因：。
(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示1个电子)。·OH可看作催化剂，
将H2S转化为SO2，过程如下：
则第二步反应的方程式是。
16.(10分)H2O2溶液常用于消毒，也是一种常用的工业原料。
(1)H2O2的性质。
①已知H2O2可以看作是一种二元弱酸，则H2O2的电离方程式是。
②H2O2还具有氧化性和还原性，从元素的化合价分析其原因是。
(2)H2O2的制备：BaO2(不溶于水)与稀硫酸或稀盐酸反应可制备H2O2。
①BaO2与稀盐酸反应的离子方程式是。
②制备H2O2时，用等pH的稀盐酸比稀硫酸的反应速率快，可能的原因是。
(3)工业上常用H2O2还原NaClO3制备水处理剂ClO2。
①下图所示为反应温度对二氧化氯产率的影响，60℃之后，曲线变化的原因是。
②原料NaClO3中常含有杂质，测定其含量的方法如下(杂质不参与反应) 。
i.将x mg样品配成待测液。
ii.向待测液中加人a mol·L-1b m L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液，再加入少量稀硫酸并滴入指示剂，用
c mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定过量的硫酸亚铁铵，消耗K2Cr2O7溶液
d mL。则原料中氯酸钠质量分数的表达式为
。
(已知：过程中Cr2O72-→Cr3+，ClO3-→Cl；NaClO3的摩尔质量为106.5g·mol-1)
17.(10分) 高锰酸钾是一种应用领域非常广泛的强氧化剂。实验室中可用K2MnO4歧化法或电解K2MnO4的方法制
备高锰酸钾。
(1) K2MnO4歧化法制备高锰酸钾的流程如下图(部分不含锰元素的产物已略去)。
①操作1是。
②“熔融”过程中反应的化学方程式是。
③酸化时，理论上最高只有66.7%的锰元素转化为KMnO4，解释其原因：。
④已知：相关物质不同温度下的溶解度(单位：g)数据如表：
4
下列酸化时最适宜的物质是。
A.醋酸
B.CO2
C.硫酸
(2)电解K2MnO4溶液的方法制备高锰酸钾。
①KMnO4在(填“阴”或“阳”)极生成。
②研究表明：在恒定电流的条件下进行电解时，K2MnO4的转化率和电流效率(通过单位电量时KMnO4实际产量
与理论产量之比)随时间的变化如图所示。
解释图中电流效率变化的原因：。
18.(10分)某小组同学在实验室中用如图装置进行电解氯化铜溶液的实验。U型管内盛有蓝色的10%CuCl2，溶液。
(1)通电一段时间后b极产生红色物质，相应的电极反应式是。用湿润的淀粉碘化钾试纸置于a上方，可观察到的现象是。
(2)继续研究电解过程中溶液的变化(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。
①甲同学预测：随电解进行，U型管中的溶液颜色应变为浅蓝色，预测的的理由是。
②随电解的进行，同学们却发现溶液颜色由蓝色变为绿色。
资料：Cu2+在溶液中存在[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-两种形式，且
()[]
22
242
4
Cu H O4Cl CuCl4H O
+-
-
+
?+
???
（蓝色）（黄色）
，当溶液浓度较小时呈蓝色，溶液浓度较大时呈绿色(蓝色与黄色叠加)。
乙同学在清理实验仪器时发现U型管壁温度较高，由此推测分析：由于，使溶液颜色发生变化。
③为了进一步证实乙同学的推测，可以采取的实验方法是。
(3)电解CuCl2溶液的过程中能量转换形式为。
19.(18分)树枝状聚合物具有高度对称的分子结构，在生物和医药等领域具有重要用途。
下图所示为一种树枝状聚合物的中间体(G2)的合成路线。
已知：I.G2的结构简式是
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ. (R、R'或R"表示烃基或氢)
(1)A的分子中所含官能团是。
(2)D与B反应时的物质的量之比为2：1，且它们互为同系物，则Ｄ的名称是。
(3)G与B互为同分异构体，且G的分子中含有2个甲基，则G的结构简式是。
(4)对照“已知Ⅲ”，可知H的分子式是。
(5)I为芳香族化合物，I→J的化学方程式是。
(6)K的结构简式是。
(7)G2经循环多步反应得到树枝状聚合物(聚合物用结构片段表示，其中“”表示链延长)的路线如下。
①在该过程中，除了得到树枝状聚合物，还可得到的小分子有G和。
②M'与N'发生酯化反应的物质的量之比为。
(8)在G2的合成路线中，F转化为H的目的是。
参考答案
第一部分（共42分）
每小题3分。 1. A 2. D 3. B 4. A 5. B 6. C 7. D 8. C
9. C
10. B
11. A
12. D
13. B
14. B
第二部分（共58分）
15.（10分） （1）氧化（1分） （2）SO 2+H 2O
2SO 3、（1分）2H 2SO 3+ O 2 ====== 2H 2SO 4（2分）
（或2SO 2 + O 2 + 2H 2O ======= 2H 2SO 4 ）
（3）2FeS 2 + 7O 2 + 2H 2O ========= 2FeSO 4 + 2H 2SO 4（2分） （4）溶解平衡：ZnS(s) Zn 2+(aq) + S 2-(aq)，下渗的硫酸铜中的Cu 2+与S 2-结合成更难溶的CuS ，促使上述溶
解平衡正向移动（2分） （5）?SH + O 2 === ?OH + SO （2分） 16.（10分） （1）① H 2O 2
H + + HO 2-（2分）
② H 2O 2中的氧元素为-1价，介于氧元素的最低-2价和最高0价之间（2分） （2）① BaO 2 + 2H + === Ba 2+ + H 2O 2（2分）
② BaSO 4会覆盖在BaO 2表面，阻碍反应的进行（1分） （3）① 过氧化氢在高温时分解速率加快（1分）
② 106.5(ab －6cd)/6x （2分）
硫化细菌
催化剂
催化剂
17.（10分）
（1）①过滤（1分）
②3MnO2 + KClO3 + 6KOH ===== 3K2MnO4 + KCl + 3H2O（2分）
2MnO﹣
4
③歧化时，3MnO2﹣
4
，MnO﹣
4
在歧化产物中的物质的量分数为2/3 MnO2
（2分）
④A（2分）
（2）①阳（1分）
②随c(MnO2﹣
4
)降低，在阳极发生副反应：4OH﹣﹣4e﹣=== O2↑+ 2H2O（2分）（或2H2O﹣4e﹣=== O2↑+ 4H+）
18.（10分）
（1）Cu2+ + 2e- === Cu（2分）试纸变蓝（1分）
（2）①溶液中c(Cu2+)逐渐减小（1分）
②[Cu(H2O)4]2＋+ 4Cl[CuCl4]2－+ 4H2O为吸热反应，温度升高使平衡向右移动（2分）
③将电解后的绿色溶液冷却至室温，溶液颜色变为浅蓝色（2分）
（或将10% CuCl2溶液加热后变为绿色，再冷却后颜色恢复蓝色）
（3）电能转化为化学能和热能（2分）
19.（18分）
（1）羟基或—OH（1分）
（2）甲醛（2分）
（3）（2分）
（4）C8H14O4（2分）
（5）（3分）
（6）（2分）
（7）①（2分）
②16:1（2分）
（8）保护F中的羟基，避免其在合成G2时发生酯化（2分）
高二期末检测试题 化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5 Mg:24 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分） 1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克 2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f 3．在多电子原子中决定电子能量的因素是 A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s 4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 B．在离子晶体中不可能存在非极性键 C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体 5．下列各组中，元素的电负性递增的是 A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI 6. 关于氢键，下列说法正确的是（） Ａ．每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2 B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4 C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( ) A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰D．苯和酒精 9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
化工工艺学题库
化工工艺学题库公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]
《化工工艺学》题库 1.什么叫烃类的热裂解 裂解（splitting）是将烃类原料（气或油品）在隔绝空气和高温作用下，使烃类分子发生断链或脱氢反应，生成分子量较小的烯烃和烷烃及炔烃 热裂解不加催化剂及添加剂裂解的分类 2. 目前世界上主要乙烯生产国的产量是多少 3. 什么叫烃类热裂解过程的一次反应和二次反应 一次反应：即由原料烃类经热裂解生成乙烯、丙烯的主反应。 二次反应：即一次反应生成的乙烯、丙烯进一步反应生成多种产物，甚至最后生成焦和碳 一次反应和二次反应的共同点：是随着反应的进行，气体产物的氢含量增加，液体产物的氢含量降低。 各族烃进行一次反应的容易程度顺序: P (链烷)＞N（环烷）＞A（芳环） 各族烃进行二次反应的容易程度顺序： P(链烷)＜N(环烷)＜A(芳环） 4. 什么叫键能 5. 简述一次裂解反应的规律性。 可见规律： ⑴热效应很大的吸热反应，断链易于脱氢； ⑵ 断两端易于断中间； ⑶ M↑ ，断中间↑，断两端↓ ； ⑷ 生成大烯烃易于生成小烯烃； ⑸裂解产物中甲烷含量总是高于氢。 6. 烃类热裂解的一次反应主要有哪几个烃类热裂解的二次反应主要有哪几个 7. 什么叫焦，什么叫碳结焦与生碳的区别有哪些
裂解过程中，生成的乙烯在900~1000℃或更高的温度下，主要经过乙炔阶段而生碳，即烯烃经过炔烃中间阶段而生碳。 裂解反应所生成的乙烯，在500℃以上的温度下，经过生成芳烃的中间阶段而结焦。焦中，碳含量高于95%，且含有一定量的H2。 8. 试述烃类热裂解的反应机理。 9. 什么叫一级反应写出一级反应动力学方程式和以转化率表示的动力学方程式。 10.烃类裂解有什么特点 11.11. 裂解供热方式有哪两种 12.12. 什么叫族组成，PONA的含义是什么什么叫芳烃指数什么叫特性因素 P—烷烃；O—烯烃；N—环烷烃；A—芳香烃 特性因素特性因素是用作反映石脑油、轻柴油等油品的化学组成特性的一种因素，用K表示。原料烃的K值愈大,乙烯的收率愈高。烷烃的K 值大，芳烃的K值小。 13. 裂解炉温度对烃的转化率有何影响，为什么说提高裂解温度更有利于一次反应和二次反应的竞争 裂解反应是强烈的吸热反应，温度越高，越有利于反应的进行。 14. 什么叫停留时间，停留时间与裂解产物分布有何影响 15. 应用化学平衡常数表达式推导低烃分压有利于裂解反应进行的结论。 16. 为什么要采用加入稀释剂的方法来实现减压的目的在裂解反应中，工业上采用水蒸汽作为稀释剂的优点是什么 17. 什么叫KSF,为什么要用正戊烷作为衡量石脑油裂解深度的当量组分。
危化经营企业复习题 四种题型（一、理论判断题587题；二、理论选择题：318题；三、能力判断题：18题；四能力选择题：15题；合计：938题） 一、理论判断题 1、用人单位安排未经职业健康检查的劳动者从事接触职业病危害的作业的，并处5万元以上30万元以下的罚款，情节严重的，责令停止产生职业病危害的作业，或者提请有关人民政府按照国务院规定的权限责令关闭。（√） 2、特种劳动防护用品实行安全标志管理。（√） 3、职业病防护设施所需费用不能纳入建设项目工程预算。（×） 4、建设项目职业病防护用品必须与主体工程同时设计、同时施工、同时投入生产和使用。（×） 5、发生人员中毒、窒息的紧急情况，抢救人员必须佩戴隔离式防护面具进入受限空间，并至少有1人在受限空间外负责联络工作。（√） 6、职业健康监护档案管理各单位应有专人管理并按规定长期保存。（√） 7、贮罐的检尺、测温盒、取样器应采用导电性良好且与罐体金属相碰不产生火花的材料制作。（√） 8、任何场所的防火通道内部，都要设置防火标志。（√） 9、安全阀卸压时应将其危险气体导至安全的地点。（√） 10、只要具备燃烧三要素（可燃物、助燃物、点火源），即会引起燃烧。（×） 11、《常用化学危险品储有通则》中对储存场所要求是储存危险化学品建筑物不得有地下室或者其他地下建筑物，其耐火等级、层数、占地面积安全疏散和防火间距应符台国家有关规定。（√） 12、毒物毒性能导致全部实验动物死亡的剂量称为绝对致死剂量用LD100表示。（√） 13、活泼金属着火可以用二氧化碳灭火。（×） 14、同是氧化剂，特性基本相同，可以任意混储混运。（×） 15、为了防止危险化学品的误用危险化学品安全标签的粘贴、挂挂、喷印应牢固保证在运输及储存期间不脱落、不损坏。（√） 16、自燃物品着火不需氧气。（×） 17、运输压缩气体和液化气体钢瓶时，必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶—般应平放，瓶口朝向没有严格要求，可以交叉放置。（×） 18、艄《安全生产法》的规定生产、经营、储存、使用危险物品的车间、商店、仓库必须与员工宿舍保持足够的安全距离。（√） 19、许多炸药本身就是含氧的化合物或者是可燃物与氧化剂的混合，故不需外界供给氧气也能发生燃烧和爆炸。( √ ) 20、毒物毒性常以引起实验动物死亡数所需剂量表示。（√） 21、装卸和搬运爆炸品时，必须轻装轻卸严禁摔、滚、翻以及拖、拉、摩擦、撞击，以防引起爆炸。（√） 22、化学品安全标签应由生产企业在货物出厂前粘贴、挂拴、喷印。若要改换包装，则由原生产企业重新粘贴、挂拴、喷印标签。（×） 23、化学品安全标签指的是用文字、图形符号和编码的组合形式表示化学品所具有的危险性和安全注意事项。（√） 24、剧毒化学品经营企业销售剧毒化学品应当记录购买单位的名称、地址和购买人员的姓名、身份证号码及所购剧毒化学品的品名、数量、用途。记录应当至少保存半年。（×） 25、职业安全健康管理体系中初始评审过程不包括法律、法规及其他要求内容。（×） 26、防冻保暖工作检查属于安全综合检查。（×） 27、安全生产检查是安全管理工作的重要内容，是消除隐患、防止事故发生、改善劳动条件的重要手段。（√） 28、应按《化学危险品标签编写导则》编写危险化学品标签。（√） 29、班组长全面负责本班组的安全生产工作，是安全生产法律、法规和规章制度的直接执行者。（√） 30、运输危脸化学品的驾驶员、押运员、船员不需要了解所运输的危险化学品的性质、危害特性、包装容器的使用特性和发生意外时的应急措施。（×） 31、抓好安全教育培训工作是每—个企业的法定责任。（√） 32、按照《安全生产法》的规定，任何单位和个人在生产安全事故应急救援和调查处理中都应当支持。配合事故抢救，并提供一切便利条件。（√） 33、按照《安全生产法》的规定，负有安全生产监督管理职责的部门应当建立举报制度，公开举报电话、信箱或者电子邮件地址，受理有关安全生产的举报受理的举报事项经调查核实后，应当形成书面材料；需要落实整改措施的，报经有关负责人签字并督促落实。（√） 34、按《危险化学品安全技术说明书编写规定》要求危险化学品安全技术说明书，内容包括：标识、成分及理化特性、燃烧爆炸危险
2018年（四川）高考化学二轮选择题热选（十三）及解析 1．(2017·湖南省岳阳县第一中学高三第一次理综能力测试)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是() A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 答案 C 解析A项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；B项，铁比铜活泼，发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，属于置换反应，故说法正确；C项，此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；D项，钢是铁和其他单质组成的合金，故说法正确。 【链接】下列说法正确的是 A．明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用 B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应 C．红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 D．日常生活中碱块(Na 2CO 3 ·10H 2 O)变成碱面(Na 2 CO 3 )属于风化，是物理变化 【答案】B 【解析】A．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，明矾不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液都是胶体，均能产生丁达尔效应，故B正确；C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．碱块与碱面是不同的物质，风化产生了新物质，是化学变化，故D错误。故选B。 2．(2017·长白山市高三第二次模拟)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()
高二化学试卷 可能用到的元素的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个．． 正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（ ） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.doczj.com/doc/f413337350.html,l 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确．．． 的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ） A 、乙烷和己烷 B 、CH 3COOH 、 C 3H 6O 2 C 、 和 D 、HCHO 、CH 3COOH 6.下列化学用语正确的是（ ） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○ 1淀粉和纤维素 ○2硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○ 4二甲苯和苯乙烯 ○52—戊烯和环戊烷 A ．○1○2 B ．○2○3○4 C ．○1○3○5 D ．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是 （ ） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯 9.某化合物6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO 2和7.2 g H 2O 。下列说法正确的是（ ） A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 OH CH 2OH
《化学工艺学》考查课期末试题 班级：08化工（1）班学号：08003028姓名：李强 1.现代化学工业的特点是什么？ 答：1、原料、生产方法和产品的多样性与复杂性；2、向大型化、综合化、精细化发展；3、多学科合作、技术密集型生产；4、重视能量合理利用、积极采用节能工艺和方法；5、资金密集，投资回收速度快，利润高；6、安全与环境保护问题日益突出。 2.什么是转化率？什么是选择性？对于多反应体系，为什么要同时考 虑转化率和选择性两个指标？ 答：1、转化率：指某一反应物参加反应而转化的数量占该反应物起始量的分率 或百分率，用符号X表示。定义式为X=某一反应物的转化量/该反应物的起始量对于循环式流程转化率有单程转化率和全程转化率之分。 单程转化率：系指原料每次通过反应器的转化率 XA=组分A在反应器中的转化量/反应器进口物料中组分A的量 =组分A在反应器中的转化量/新鲜原料中组分A的量+循环物料中组分A的量全程转化率：系指新鲜原料进入反应系统到离开该系统所达到的转化率 XA,tot=组分A在反应器中的转化量/新鲜原料中组分A的量 2、选择性：用来评价反应过程的效率。选择性系指体系中转化成目的产物的某 反应量与参加所有反应而转化的该反应物总量之比。用符号S表示， 定义式S=转化为目的产物的某反应物的量/该反应物的转化总量 或S=实际所得的目的产物量/按某反应物的转化总量计算应得到的目的产物理论量 3、因为对于复杂反应体系，同时存在着生成目的产物的主反应和生成副产物的 许多副反应，只用转化率来衡量是不够的。因为，尽管有的反应体系原料转化率很高，但大多数转变成副产物，目的产物很少，意味着许多原料浪费了。所以，需要用选择性这个指标来评价反应过程的效率。 3.催化剂有哪些基本特征？它在化工生产中起到什么作用？在生产 中如何正确使用催化剂？ 答：1、基本特征包括：催化剂是参与了反应的，但反应终止时，催化剂本身未 发生化学性质和数量的变化，因此催化剂在生成过程中可以在较长时间内使用；催化剂只能缩短达到化学平衡的时间（即加速反应），但不能改变平衡；催化剂具有明显的选择性，特定的催化剂只能催化特定的反应。 2、作用：提高反应速率和选择性；改进操作条件；催化剂有助于开发新的反应
安全教育考试题 姓名日期班组成绩 一.选择题（2分/题，共30分，单选或多选） 1.工作场所噪声超过（B）分贝时，请佩戴耳塞 A 80 B85 C90 D95 2.安全阀的两个作用：（BD） A好看B排放泄压C制造噪音D报警 3.燃烧发生的充分必要条件是：ABCD A具有一定数量的的可燃物B有足够数量的氧化剂 C点火源具有一定的能量 D 以上三要素相互作用 4.关于爆炸，下面说法正确的是（ABCD） A爆炸过程有两个阶段：一是物质或者系统的潜在能转化为压缩能、二是压缩能对外做功，引起周围介质变形、移动、破坏 B爆炸可分为三大类：物理爆炸、化学爆炸、粉尘爆炸 C三硝基甲苯（即炸药的主要成分TNT）的爆炸是个化学爆炸典型，因为起爆炸后的物质性质与化学组成成分均以发生变化 D爆炸混合物的原始温度越高，爆炸下限越低，爆炸上限越高，爆炸极限范围增大，危险性越大 5.危险化学品经营企业，必须具备以下条件（ABCD） A.经营场所和存储设施符合国家标准 B有健全的管理制度 C主管人员和业务人员经过专业培训，并取得上岗资格证
D符合法律、法规规定和国家标准要求的其他条件 6.盐酸洒在皮肤上，应该采用下述什么方法急救？(A) A马上用大量流动清水冲洗B马上去医院救治 C用干净的布或卫生纸覆盖，快速去医院救治 7.如果是遇湿易燃物品发生火灾，禁止用（A）灭火 A水B泡沫灭火器C干粉灭火器D沙土 8.发生化学灼烫后，正确急救的第一步是（A） A迅速脱去被化学物质浸渍的衣服，用大量清水冲洗至少20分钟B 马上送医院处理 C找到合适的中和剂撒到烧伤处，进行酸碱中和 9.为防止敲击火花引起爆炸，应当使用（A）工具 A铜质B钢质 C 铁质 10.不宜用水扑灭的火灾是（B） 11.A煤炭燃烧.B碳化钙燃烧C塑料燃烧D橡胶燃烧11.扑救电气火灾，首先应作的是（B） A使用二氧化碳灭火器灭火B切断电源 C 使用干粉灭火器灭火 12.火场中浓烟弥漫时，由于热空气上升作用力，离地面（C）一下的空气浓度相对较低。 A50公分B40公分C30公分D25公分 13.下列有关气瓶方法使用不当的是（C） 钢瓶直立，且避免受猛烈震动放置于通风良好且避免日晒场所
2014年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 9.已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I?的溶液中，H2O2 分解的机理为： H2O2 + I?→H2O + IO?慢 H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98 kJ·mol?1 D. (H2O2)=(H2O)=(O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2?和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z
11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验 误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生
化学选修3 期末考试 一、选择题（单选，每小题3分，共48分） 1．下列对化学反应的认识错误的是（） A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变 D．必然伴随着能量的变化2．对2与2说法正确的是（） A.都是直线形结构 B.中心原子都采取杂化轨道 原子和C原子上都没有孤对电子2为V形结构，2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（） A．金属的熔点和沸点都很高 B．H2O2、5都是含有极性键的非极性分子 C．、、、的酸性依次增强 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（） 2>33>H34 C>223>3 5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断错． 误的是（） A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是 D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 6．下列说法错误的是（） A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 B．元素在元素周期表的区 C．1.5g 3+中含有的电子数为0.8 D．中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 7. 下列说法中错误的是（） A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3、4+和[(3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
8. 用价层电子对互斥理论（）预测H2S和2的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 9.为（） A.485 · －1 10. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（） A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应 11. 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（） A．杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直 B．杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行 C．之间是形成的σ键，之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．之间是形成的σ键，之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（） A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体 C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子 13．关于原子轨道的说法正确的是（） A.凡是中心原子采取3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 4分子中的3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混 合形成 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 D.凡3型的共价化合物，其中中心原子A均采用3杂化轨道成键 14. 下列说法或表示方法中正确的是
化学工艺学：是研究由化工原料加工成化工产品的化学生产过程的一门科学，内容包括生产方法的评估，过程原理的阐述，工艺流程的组织和设备的选用和设计。 焙烧：是将矿石，精矿在空气，氯气，氢气，甲烷，一氧化碳和二氧化碳等气流中，不加或配加一定的物料，加热至低于炉料的熔点，发生氧化，还原或其他化学变化的单元过程煅烧：是在低于熔点的适当温度下加热物料使其分解，并除去所含结晶水二氧化碳或三氧化硫等挥发性物质的过程 平衡转化率：可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数 浸取：应用溶剂将固体原料中可溶组分提取出来的单元过程 烷基化：指利用取代反应或加成反应，在有机化合物分子中的N、O、S、C等原子上引入烷基（R--）或芳香基的反应。 羰基合成：指由烯烃，CO和H2在催化作用下合成比原料烯烃多一个碳原子醛的反应。 煤干馏：煤在隔绝空气条件下受强热而发生的复杂系列物化反应过程。 水煤气：以水蒸气为气化剂制得的煤气（CO+H2） 精细化学品：对基本化学工业生产的初级或次级化学品进行深加工而制取的具有特定功能，特定用途，小批量生产的高附加值系列产品。 高分子化合物：指相对分子质量高达104~106的化合物 原子经济性：指化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用到的所有原料尽可能多的转化到产物中。=目的产物分子量/所有产物分子量 环境因子：=废物质量/目标产物质量 1.化学工业的主要原料：化学矿，煤，石油，天然气 2.化工生产过程一般可概括为原料预处理，化学反应，产品分离及精制。 3.三烯：乙烯，丙烯，丁二烯。三苯：苯，甲苯，二甲苯。 4.石油一次加工方法为：预处理，常减压蒸馏。二次加工方法：催化裂化，加氢裂化，催化重整，焦化等。石油中的化合物可分为：烷烃，环烷烃，芳香烃。 5.天然气制合成气的方法：蒸汽转化法，部分氧化法。主要反应为：CH4+H2O-----?CO+3H2 和CH4+0.5O2-----?CO+2H2 CH4+CO2----?2CO+2H2 6.硫酸生产的原料有：硫磺，硫铁矿，有色金属冶炼炉气，石膏。 7.工业废气脱硫，高硫含量用湿法脱硫，低硫含量用干法脱硫。 8.硝酸生产的原料：氨，空气，水。 9.浓硝酸生产方法：直接法，间接法，超共沸酸精馏法。 10.氨的主要用途：生产化肥，生产硝酸。平衡氨浓度与温度，压力，氢氮比，惰性气体浓 度有关。温度降低或压力升高时，都能使平衡氨浓度增大。 11.合成氨反应方程式：N2+3H2?-----?2NH3 300--600℃ 8--45MPa，催化剂。 12.甲烷化反应：CO+3H2＝＝CH4+H2O 13.变换反应：CO+H2O===CO2+H2 14.氯在氯碱厂主要用于生产：液氨，盐酸。氯碱厂主要产品有：烧碱，盐酸，液氨。 15.食盐水电解阳极产物是：Cl2，阴极产物是：NaCl，H2 16.氯碱工业三种电解槽：隔膜，离子交换膜，汞阴极法。 17.汽提法生产尿素工艺中，常用气提气有：CO2和NH3 18.铬铁矿焙烧方法：有钙焙烧，无钙焙烧。有钙焙烧的主要废物是：铬渣。含有致癌物：六价铬。常见铬盐产品：重铬酸钾，重铬酸钠，铬酐，铬绿（Cr2O3）。 19.索尔维制碱法主要原料：NH3，CaCO3，NaCl。主要产品：Na2CO3，CaCl2 侯氏制碱法：NH3，CO2，NaCl 。主要产品：Na2Co3，NH4Cl
无棣县化工企业从业人员安全生产知识考试题 单位：姓名：分数： 一、选择题：请选择一项或多项正确答案将序号填入括号内 （每题1 分共20 分） 1. 灭火设施属于哪种安全设施（ C ）。 A、预防事故设施 B 、控制事故设施 C 、减少与消除事故影响设施 2. 根据国家规定，凡在坠落高度离基准面（ A ）米以上有可能坠落的高处进行的 作业，均称为高处作业。 A 、2 米 B 、3 米 C 、4 米 3. 《高处安全作业证》的有效期为（ C ）天。 A、5 天 B 、6 天 C 、7 天 D 、8 天 4. 化工生产安全需要重点控制的几项工艺指标有。（ABC ） A、温度、压力 B 、投放原料的性质和数量 C 、反应物的成分 5. 特殊动火作业和一级动火作业的《动火安全作业证》有效期不超过（ B ）小时。 A、7 小时 B 、8 小时 C 、9 小时 D 、10小时 6. 动火期间距动火点（ C ）米内不得排放各类可燃气体，距动火点（ C ）米内不得排放各类可燃液体。 A、20 米、10 米 B 、20 米、15米 C 、30 米、15米 D 、30 米、20米 7. 为防止动火设备、管道或动火周围场所的易燃易爆物质的浓度发生变化，动火前 取样与动火间隔不得超过（ C ）分钟。 A、15 B 、20 C 、30 D 、40 8. 化学品安全标签警示有三个（ABC ） A、危险 B 、警示 C 、注意 D 、小心 9. 常见的遇湿易燃物品有（AB ） A、钾 B 、钠 C 、锌粉 D 、铝粉 10. 下列( A ) 灭火剂是扑救精密仪器火灾的最佳选择。 A.二氧化碳灭火剂 B. 干粉灭火剂 C. 泡沫灭火剂 11. 各种气瓶的存放，必须距离明火（ C ）以上，避免阳光暴晒，搬运时不得碰撞。 A.1 米 B.3 米 C.10 米
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）
○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 绝密★启用前 选修3期末7 **测试试卷 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请修改第I 卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（） A ．只有s 区 B ．只有d 区 C ．s 区、d 区和ds 区 D ．d 区和ds 区 2. 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（） A ．O 2－ 1s 22s 22p 6 B ．O 2－ C ．O 2－ D ．O 2－ 3. 下列能级中轨道数为5的是（） A ．s 能级 B ．p 能级 C ．d 能级 D ．f 能级 4. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C 3N 4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（） A ．该碳氮化合物呈片层状结构 B ．该碳氮化合物呈立体网状结构 C ．该碳氮化合物中C —N 键键长大于金刚石中C —C 键键长 D ．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小 5. X 、Y 、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（ ） A ．X 肯定是金属元素 B ．Y 、Z 两元素形成的化合物熔点较低
《化工工艺学》题库 1.什么叫烃类的热裂解? 裂解（splitting）是将烃类原料（气或油品）在隔绝空气和高温作用下，使烃类分子发生断链或脱氢反应，生成分子量较小的烯烃和烷烃及炔烃 热裂解不加催化剂及添加剂裂解的分类 2. 目前世界上主要乙烯生产国的产量是多少？ 3. 什么叫烃类热裂解过程的一次反应和二次反应？ 一次反应：即由原料烃类经热裂解生成乙烯、丙烯的主反应。 二次反应：即一次反应生成的乙烯、丙烯进一步反应生成多种产物，甚至最后生成焦和碳一次反应和二次反应的共同点：是随着反应的进行，气体产物的氢含量增加，液体产物的氢含量降低。 各族烃进行一次反应的容易程度顺序: P (链烷)＞N（环烷）＞A（芳环） 各族烃进行二次反应的容易程度顺序： P(链烷)＜N(环烷)＜A(芳环） 4. 什么叫键能？ 5. 简述一次裂解反应的规律性。 可见规律： ⑴热效应很大的吸热反应，断链易于脱氢； ⑵断两端易于断中间； ⑶ M↑ ，断中间↑，断两端↓ ； ⑷生成大烯烃易于生成小烯烃； ⑸裂解产物中甲烷含量总是高于氢。 6. 烃类热裂解的一次反应主要有哪几个？烃类热裂解的二次反应主要有哪几个？ 7. 什么叫焦，什么叫碳？结焦与生碳的区别有哪些？ 裂解过程中，生成的乙烯在900~1000℃或更高的温度下，主要经过乙炔阶段而生碳，即烯烃经过炔烃中间阶段而生碳。 裂解反应所生成的乙烯，在500℃以上的温度下，经过生成芳烃的中间阶段而结焦。焦中，碳含量高于95%，且含有一定量的H2。 8. 试述烃类热裂解的反应机理。 9. 什么叫一级反应？写出一级反应动力学方程式和以转化率表示的动力学方程式。 10.烃类裂解有什么特点？ 11. 裂解供热方式有哪两种？ 12. 什么叫族组成，PONA的含义是什么？什么叫芳烃指数？什么叫特性因素？
危化经营企业复习题 四种题型(一、理论判断题587题;二、理论选择题:318题;三、能力判断题:18题;四能力选择题:15题;合计:938题) 一、理论判断题 1、用人单位安排未经职业健康检查的劳动者从事接触职业病危害的作业的,并处5万元以上30万元以下的罚款,情节严重的,责令停止产生职业病危害的作业,或者提请有关人民政府按照国务院规定的权限责令关闭。( √) 2、特种劳动防护用品实行安全标志管理。( √) 3、职业病防护设施所需费用不能纳入建设项目工程预算。( ×) 4、建设项目职业病防护用品必须与主体工程同时设计、同时施工、同时投入生产与使用。( ×) 5、发生人员中毒、窒息的紧急情况,抢救人员必须佩戴隔离式防护面具进入受限空间,并至少有1人在受限空间外负责联络工作。( √) 6、职业健康监护档案管理各单位应有专人管理并按规定长期保存。( √) 7、贮罐的检尺、测温盒、取样器应采用导电性良好且与罐体金属相碰不产生火花的材料制作。( √) 8、任何场所的防火通道内部,都要设置防火标志。( √) 9、安全阀卸压时应将其危险气体导至安全的地点。( √) 10、只要具备燃烧三要素(可燃物、助燃物、点火源),即会引起燃烧。( ×) 11、《常用化学危险品储有通则》中对储存场所要求就是储存危险化学品建筑物不得有地下室或者其她地下建筑物,其耐火等级、层数、占地面积安全疏散与防火间距应符台国家有关规定。( √) 12、毒物毒性能导致全部实验动物死亡的剂量称为绝对致死剂量用LD100表示。( √) 13、活泼金属着火可以用二氧化碳灭火。( ×) 14、同就是氧化剂,特性基本相同,可以任意混储混运。( ×) 15、为了防止危险化学品的误用危险化学品安全标签的粘贴、挂挂、喷印应牢固保证在运输及储存期间不脱落、不损坏。( √) 16、自燃物品着火不需氧气。( ×) 17、运输压缩气体与液化气体钢瓶时,必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶—般应平放,瓶口朝向没有严格要求,可以交叉放置。( ×) 18、艄《安全生产法》的规定生产、经营、储存、使用危险物品的车间、商店、仓库必须与员工宿舍保持足够的安全距离。( √) 19、许多炸药本身就就是含氧的化合物或者就是可燃物与氧化剂的混合,故不需外界供给氧气也能发生燃烧与爆炸。( √ ) 20、毒物毒性常以引起实验动物死亡数所需剂量表示。( √) 21、装卸与搬运爆炸品时,必须轻装轻卸严禁摔、滚、翻以及拖、拉、摩擦、撞击,以防引起爆炸。( √) 22、化学品安全标签应由生产企业在货物出厂前粘贴、挂拴、喷印。若要改换包装,则由原生产企业重新粘贴、挂拴、喷印标签。( ×) 23、化学品安全标签指的就是用文字、图形符号与编码的组合形式表示化学品所具有的危险性与安全注意事项。( √) 24、剧毒化学品经营企业销售剧毒化学品应当记录购买单位的名称、地址与购买人员的姓名、身份证号码及所购剧毒化学品的品名、数量、用途。记录应当至少保存半年。( ×) 25、职业安全健康管理体系中初始评审过程不包括法律、法规及其她要求内容。( ×) 26、防冻保暖工作检查属于安全综合检查。( ×) 27、安全生产检查就是安全管理工作的重要内容,就是消除隐患、防止事故发生、改善劳动条件的重要手段。( √) 28、应按《化学危险品标签编写导则》编写危险化学品标签。( √) 29、班组长全面负责本班组的安全生产工作,就是安全生产法律、法规与规章制度的直接执行者。( √) 30、运输危脸化学品的驾驶员、押运员、船员不需要了解所运输的危险化学品的性质、危害特性、包装容器的使用特性与发生意外时的应急措施。( ×) 31、抓好安全教育培训工作就是每—个企业的法定责任。( √) 32、按照《安全生产法》的规定,任何单位与个人在生产安全事故应急救援与调查处理中都应当支持。配合事故抢救,并提供一切便利条件。( √) 33、按照《安全生产法》的规定,负有安全生产监督管理职责的部门应当建立举报制度,公开举报电话、信箱或者电子邮件地址,受理有关安全生产的举报受理的举报事项经调查核实后,应当形成书面材料;需要落实整改措施的,报经有关负责人签字并督促落实。( √) 34、按《危险化学品安全技术说明书编写规定》要求危险化学品安全技术说明书,内容包括:标识、成分及理化特性、燃烧爆炸危险特性、毒性及健康危害性、急救、防护措施、包装与储运、泄漏处理与废弃等八大部分。( √ ) 35、危险化学品生产单位在厂内销售本单位生产的危险化学品,不再办理经营许可证。( √) 36、未取得危险化学品经营许可证的企业可少量采购危险化学品。( ×) 37、危险化学品经营单位扩大许可经营范围的,应按相关规定重新申请办理危险化学品经营许可证。( √)
云南省2018年高考化学试题及答案 （试卷满分100分，考试时间50分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 3．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 1
化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22 ()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的