最新届高三化学二轮复习-热点题型突破一-化学工艺流程综合题课件课件ppt

核心考 点突 破
(1) 毒 重 石 用 盐 酸 浸 取 前 需 充 分 研 磨 ， 目 的 是 __________________________，实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐 酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管 (2)加入 NH3·H2O 调 pH＝8 可除去________(填离子符号)，滤 渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是 ___________________________________________________________
不溶物通过过滤除去
灼 除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取
烧
碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质
煅 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温
烧
下氧化、分解，如煅烧高岭土
Hale Waihona Puke Baidu
核心考 点突 破
2.制备过程中控制反应条件的六种方法。
(1)调节溶液的pH：常用于使某些金属离子形成 氢氧化物沉淀，调节pH所需的物质一般应满足两点。
核心考
解析：(1)盐跟酸反应生成新盐和新酸，据此可写出 Mg2B2O5·H2O
点 破
突 与硫酸反应的化学方程式：Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4==△===2MgSO4
＋2H3BO3。可采取升高温度、将矿石粉碎增大接触面积或搅拌等措
施，以提高浸出速率。
(2)Fe3O4 具有磁性。“浸渣”中除含 Fe3O4 外，还含有与 H2SO4 不反应的 SiO2，以及 CaO 与 H2SO4 反应生成的微溶物 CaSO4。
(3)硫酸浸出后的滤液中，含有的主要物质有 MgSO4、Fe2(SO4)3、 FeSO4、Al2(SO4)3、H3BO3 等，H2O2 具有氧化性，因此加入 H2O2 溶 液可将其中的 Fe2＋氧化为 Fe3＋。由工艺流程图可知，最后过滤得到
含镁盐母液，因此调节溶液的 pH 约为 5，可使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀、Al3＋转化为 Al(OH)3 沉淀。
①能与H＋反应，使溶液pH变大。
②不引入新杂质，例如若要除去Cu2＋中混有的 Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等物质 来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
核心考 点突 破
(3)“净化除杂”需先加 H2O2 溶液，作用是____________， 然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是____________。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是__________(填名称)。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重 要还原剂，其电子式为________。 (6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁 为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 ___________________________________________________________ _
核心考 点突 破
答案：(1)Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4==△===2H3BO3＋2MgSO4 提
高反应温度、减小铁硼矿粉粒径
(2)Fe3O4 SiO2 和 CaSO4 (3)将 Fe2＋氧化成 Fe3＋ 使 Fe3＋与 Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去
(4)(七水)硫酸镁 (5) (4)由(3)分析及最后过滤得到含镁盐母液，
可知粗硼酸中的主要杂质应为硫酸镁。
核心考 点突 破
(5)NaBH4 是一种离子化合物，由 Na＋与[BH4]－构成，其电子式
为
(6)以 H3BO3 与 Mg 为原料可制备单质 B，根据反应物的性质结 合质量守恒定律可知，其制备过程中反应的化学方程式为 2H3BO3==△===B2O3＋3H2O，B2O3＋3Mg==△===3MgO＋2B。 (6)2H3BO3==△===B2O3＋3H2O、B2O3＋3Mg==△===2B＋3MgO
核心考 点突 破
(4)由(3)分析及最后过滤得到含镁盐母液，可知粗硼酸中的主要 杂质应为硫酸镁。
(5)NaBH4 是一种离子化合物，由 Na＋与[BH4]－构成，其电子式
为 (6)以 H3BO3 与 Mg 为原料可制备单质 B，根据反应物的性质结
合质量守恒定律可知，其制备过程中反应的化学方程式为 2H3BO3==△===B2O3＋3H2O，B2O3＋3Mg==△===3MgO＋2B。
核心考 点突 破
►思维建模 解答物质制备类工艺流程题的思维流程如下：
核心考
►类题强化
点突 破
1 ． (2015·山 东 高 考 ) 毒 重 石 的 主 要 成 分 为 BaCO3( 含
Ca2 ＋ 、 Mg2 ＋ 、 Fe3 ＋ 等 杂 质 ) ， 实 验 室 利 用 毒 重 石 制 备
BaCl2·2H2O的流程如下：
2016届高三化学二轮 复习-热点题型突破一化学工艺流程综合题课
件
核心考 点突 破
题型一、物质制备类工艺流程题
►必备知识 1．原料预处理的五种常用方法。
研 减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触
磨
面积，加快反应速率
水 浸
与水接触反应或溶解
酸 与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，
浸
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开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Ca2＋ 11.9 13.9
Mg2＋ 9.1 11.1
Fe3＋ 1.9 3.2
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。 (3)利用简洁酸碱滴定法可测定 Ba2＋的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO24－＋2H＋===Cr2O27－＋H2O，Ba2＋＋CrO24－===BaCrO4 ↓。 步骤Ⅰ：移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液于锥形瓶中，加入 酸碱指示剂，用 b mol·L－1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸 的体积为 V0 mL。
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步骤Ⅱ：移取 y mL BaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ 相同浓度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂， 用 b mol·L－1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。