练习题海水制镁
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1.海水中最多的物质是_______;最多的盐是_________;最多的离子是_______;最多的金属离子是_____。
2.海水制镁海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁
从海水中提取镁时发生的化学反应,用化学方程式表示并注明化学反应基本类型:
①____________________________________________(_______________)
②____________________________________________(_______________)
③____________________________________________(_______________)
海水中本来就有氯化镁,经过“MgCl2→Mg(OH)2→ MgCl2”过程的目的是
。
3.下列操作不能用来淡化海水的是()
A.过滤
B.使海水结冰脱盐
C.加热蒸馏
D.多级闪急蒸馏
4、海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、等常规化石燃料,还有一种新型矿产资源
叫,它是由甲烷和水在低温、高压的条件霞形成的冰状固体,因其极易燃烧,所以被称为“”。写出甲烷燃烧的化学方程式;海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核,也称。
5、海水淡化的方法有、、膜法。膜法淡化海水在淡化后海水溶液的溶质、溶液、溶质质量分数(填“变大”、“变小”、或“不变”)
6、用蒸馏法淡化海水后,如何证明得到的水是淡水:取少量样品逐滴滴入溶液,如果则证明是淡水。如果则证明是海水。方程式为。
1、海水制碱制取碳酸钠是以、为原料,以为媒介,采用法
制得的。由NaCl制取Na2CO3,还需要含元素的物质。其中NaCl是从中中制得的,石灰石可提供物质。制取流程为
氨碱法制取纯碱的原理:(用化学方程式表示)
⑴、
⑵、
2、氨碱法制纯碱的过程中,用饱和氨盐水吸收二氧化碳,而不用饱和食盐水吸收的原因是
氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,首先析出,原因是
3、我国化学家创立了更为先进的(),即向滤出NaHCO3
后的NH4Cl溶液中加入食盐,使其中的单独结晶析出,用作氮肥,NaCl溶液则可循环使用。
4、下列不属于氨碱法制纯碱所需原料的是()
A、石灰石
B、氯化钠
C、氢氧化钠
D、水
5、NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl是著名侯氏制碱法的重要反应。下面是四位同
学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()
A、该条件下,NaHCO3的溶解度较小
B、NaHCO3不是纯碱
C、析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D、从该反应可以获得氮肥