一对一辅导教案讲义
科目：年级：姓名：教师：
课题等效平衡第课时
教学目标热化学反应，电化学。反应平衡、离子浓度大小比较的试题解题的策略。通过学习复习回顾已遗忘的知识点。几个重要的定律和应用。
重点、难点
盖斯定律、勒夏特列原理、PH计算、离子的三个守恒。
教学内容
等效平衡专题突破
一、等效平衡状态含义
1、某一可逆反应，在一定条件（T、c、p）下，经过不同的途径
．．．．．建立平衡时，各组分的百分含量
．．．．（质量百分含量、体积分数、物质的量分数）对应相等的状态互称为等效平衡状态（简称等效平衡）。
比如，我们到达的目的地是郭店，可以从新郑或新村出发，也可以从郑州或龙湖出发，行走的方向可能相同也可能相反，走的途径不一样，路程也可能不相等，但最终目的是一样的，都是郭店，即都达到了相同的效果，就是等效的。
2、判断“等效平衡”的方法
（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。
（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。
3、等效平衡规律
mA(g)+nB(g) pC(g)+q D(g)
条件反应前后气体分子
数关系
等效条件结果
恒温恒容不相等
m+n≠p+q 极限转化后对应物质
的物质的量相等
．．
两次平衡时各组分百
分含量、n、c均相同
相等m+n＝p+q 极限转化后对应物质
的物质的量比值相等
．．．．
两次平衡时各组分百
分量相同，n、c同比例
变化，不一定相等
恒温恒压不相等或相等极限转化后对应物质
的物质的量比值
．．相等
两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同
比例变化
二、典例精析和变式演练
（一）恒温恒压
例1 、在一个盛有催化剂、容积可变
．．．．的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：
N 2（g）+3H2(g) 2NH3(g) 。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数变。对下列编号①～③的状态，填写表中的空白。
D．开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变
练习2、在甲、乙两容器中各盛一定量的碳和二氧化碳（甲：12g碳，22g二氧化碳。乙：20g碳，22g二氧化碳），在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的关系为（）
A 甲大于乙
B 甲小于乙
C 甲等于乙
D 不能确定
（二）、恒温恒容，左右气体系数相等
例1、在一个固定容积
．．．．的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：
H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) ，已知加入1 mol H2和2molBr2，达到平衡时生成amol HBr。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白：
已知编号
起始状态物质的量（mol）平衡时HBr
物质的量H2Br2HBr
120a
①240 2 a
②01 a
③m g(g≥m)2g－4m(g－m)a
练习1、在等温、等容条件下，有下列反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I：A．B 的起始浓度均为2mol/L; II： C．D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L 。下列叙述正确的是（）A．I、II 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不相同
C．达到平衡后，I途径混合气体密度与II途径混合气体密度相同
D．达到平衡时，I途径的V A=II途径的V A
练习2、某温度下，1molCO和1molH2O(气)在2L的密闭容器中发生：CO＋H2O CO2＋H2的反应达到平衡，若在同样容器和温度下，起始时将1molCO2和1molH2投入，平衡时得到相同的各组分浓度，则下列各种起始投料量
能得到相同平衡状态的是(单位：mol) （） A．CO：1 H2O：2 B．CO： H2O： CO2： H2：
C．CO： H2O： CO2： H2：
D．CO： H2O： CO2： H2：
练习3、在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体，且a>b，待反应：
2HI（气）H 2（气）＋I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是 A．从反应开始到达到平衡，所需时间tA>tB
B．平衡时I2的浓度[I2]A＝[I2]B
C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器
D．HI的分解率a A＝a B
（三）、恒温恒容，左右气体系数不相等
典例精析1、某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
（1）恒定温度、体积
①若x = 0，y = 0，则z =_________；
②若x = ，y = _________，则z =_________；
③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
（2）恒定温度、压强
①若x = 0，y = 0，则z =_________；
②若x = ，y = _________，则z =_________；
③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
练习1、在容积相同的A．B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温度下发生反应：2SO2＋O 22SO3，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B容器中SO2的转化率应是( ) （）A．25％ B．>25％ C．<25% D．%
练习2、将2 mol SO2和2 mol SO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2＋O2
2SO3，平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于n mol的是( )
A．2 mol SO2＋1mol O2 B．4 mol SO2＋1mol O2
C．2 mol SO2＋1mol O2＋2 mol SO3 D．3 mol SO2＋1 mol SO3
练习3、某温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气) 2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为A：B：C = 2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A．B．C，则（）A．平衡正向移动 B．平衡不移动
C．平衡时C的体积分数增大 D．平衡时C的体积分数可能变小
练习4、在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2 (n ＞m)，则下列叙述错误的是：（）
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡时O2的浓度：乙＞甲
C．SO2的转化率：甲＞乙 D．平衡时SO2的体积分数：甲＜乙
练习5、在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是（）
A ． x ＞y
B ． x ＜y
C ．x=y
D ．不能确定
综合练习1、有一可逆反应：234A g B g xC g D g ()()
()()++，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：
（1）08121224....mol A mol B mol C mol D ，，， （2）14210612....mol A mol B mol C mol D ，，，
达到平衡后，C 的质量分数相等，则方程式中x 值为（ ） A ． 1 B ． 2 C ． 3 D ． 4
综合练习2、在一恒定的容器中充入2molA 和1molB 发生反应：2A （g ）+B （g ）xC （g ），到平衡后，C 的体积分数为W%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ：、B ：，C ：充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为W%，则比值为：（ ）
A ．只能为2
B ．只能为3
C ．可能是2，也可能是3
D ．无法确定
综合练习3、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2+O 22SO 3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%，则乙容器中SO 2的转化率：（ ）
A ．等于p%
B ．大于p%
C ．小于p%
D ．无法判断
化学平衡计算专题突破
一、有关化学平衡的计算
１.化学平衡计算的基本模式—平衡“三步曲”（三段式）
注意：1.转化量与方程式中各物质的系数成比例
2.这里a 、b 可指 物质的量、浓度、体积等
3.对于反应物：平 = 始-转 对于生成物：平 = 始 + 转
例：反应CO+H 2O H 2+CO 2在773K 时平衡常数K =9，如反应开始时C(H 2O)=C(CO)=·L-1求CO 的转化率。
２.可逆反应进行程度的描述方法：转化率、产率
(1)反应物的转化率＝反应物的转化量/该反应物起始量×100% (2)产物的产率＝产物的实际量/该产物的理论量×100% 3、反应物转化率与浓度的关系
⑴对于多种物质参加的反应(气、液态)
m A (g) +n B (g) p C (g) +q D (g)
反应达到平衡后，C （ A ）↑ ，B 的转化率可提高，但A 的转化率一般降低； C （B ） ↑ ，A 的转化率可提高，但B 的转化率一般降低。
m +n > p +q ：恒容同时按原比例增加A 、B 的量，A 、B 的转化率都增大。 恒压同时按原比例增加A 、B 的量，A 、B 的转化率不变
m +n< p +q ：恒容同时按原比例增加A 、B 的量，A 、B 的转化率都减小。 恒压同时按原比例增加A 、B 的量，A 、B 的转化率不变
m +n= p +q ：不论恒容还是恒压，同时按原比例增加A 、B 的量，A 、B 的转化率都不变。 ⑵对于分解反应，要视反应前后物质的化学计量数而定
m A(g) n B(g) + p C(g)
m = n + p ：不论如何改变反应物的浓度．．
，反应物的转化率都不变。 m < n +p ：增加反应物的浓度时，反应物的转化率减小。 m > n+ p ：增加反应物的浓度时，反应物的转化率增大。
对于两端都只有一种物质的反应，恒容条件下，不管加那端的物质，百分含量和转化率都用加压平衡向气体系数小的方向移动去分析。 例：2NO 2N 2O 4反应达到平衡后，不管加谁，若恒温恒容反应，达新平衡后，NO 2百分含量减小，N 2O 4百分含
量增大。
6
① 前2min ，用CO 表示的该化学反应的速率是： 。
② 在3~4min 之间，反应处于 状态（填"平衡"或"非平衡"）。 ③ 第6min 时，平衡向 方向移动，可能的原因是 。 12. 现有反应：CO （气） ＋ H 2O （气）CO 2（气） ＋ H 2（气）放热反应；在850℃时，K ＝1。 （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ _l （填“大于”、“小于”、或“等于”）； （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 mol CO ， mol H 2O ， mol CO 2 和x mol H 2，则：当x ＝时，上述反应向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向 进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是_______ 。
13．在一定温度下，把 2 mol SO 2和 1 mol O 2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度
不变，令a 、b 、c 分别代表初始加入的SO 2、O 2和SO 3的物质的量。如a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一
定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
(1)若a ＝0，b ＝0，则c ＝__________； (2)若a ＝，则b ＝________，c ＝________；
(3)a 、b 、c 取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c )： ___________________、____________________。
14.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 、1 mol B 反应，2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)。达到平衡后，
C 的浓度为W mol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为
W mol/L 的是( )
A 、4 mol A 、2 mol
B B 、2 mol A 、1 mol B 、3 mol
C 、1 mol
D C 、3 mol C 、1 mol D 、1 mol B D 、3 mol C 、1 mol D 15．在1 L 密闭容器中通入2 mol NH 3，在一定温度下发生反应：2NH 3
N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质
的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数
仍为a %的是( )
A ．3 mol H 2和1 mol NH 3
B ．2 mol NH 3和1 mol N 2
C ．2 mol N 2和3 mol H 2
D ． mol NH 3、 mol N 2、 mol H 2 16．在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A 、B
的起始浓度均为2 mol/L ；途径Ⅱ：C 、D 的起始浓度分别为2 mol/L 和6 mol/L ，以下叙述正确的是( )
A ．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B ．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C ．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率v (A)等于途径Ⅱ的反应速率v (A)
D ．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体的密度的1/2 17．在一密闭的容器中充入2 mol A 和1 mol B 发生反应：2A(g)＋B(g)
x C(g)，达到平衡后，C 的体积分数为
w %；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ： mol 、B ： mol 、C ： mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为w %，则x 的值为( )
A ．只能为2
B ．只能为3
C ．可能为2，也可能为3
D ．无法确定
18．Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)
C(g)
(1)若开始时放入1 mol A 和1 mol B ，到达平衡后，生成 a mol C ，这时A 的物质的量为_____mol 。 (2)若开始时放入3 mol A 和3 mol B ，到达平衡后，生成C 的物质的量为________mol 。
(3)若开始时放入x mol A 、2 mol B 和1 mol C ，到达平衡后，A 和C 的物质的量分别是y mol 和3a mol ，则 x
高温、高压 催化剂
催化剂 △
＝____ mol ，y ＝ mol 。平衡时，B 的物质的量 (选填一个编号)。
(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于 2 mol 做出此判断的理由是____________________________________________。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C ，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是________。 Ⅱ.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1 mol A 和1 mol B 到达平衡后生成b mol C 。将b 与(1)小题中的a 进行比较________(选填一个编号)。
(甲)a ＜b (乙)a ＞b (丙)a ＝b (丁)不能比较a 和b 的大小 做出此判断的理由是__________________________________________。 19.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)
2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4 mol 、
2 mol 和4 mol 。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )
A ．均减半
B ．均加倍
C ．均增加1 mol
D ．均减少1 mol 20．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol
B ，达平衡后A 的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a %的是( )
A ．2 mol C
B ．2 mol A 、1 mol B 和1 mol He(不参加反应)
C ．1 mol B 和1 mol C
D ．2 mol A 、3 mol B 和3 mol C 21．一定条件下将2 mol SO 2和2 mol SO 3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)，平衡时SO 3 n mol 。在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质。平衡时SO 3的物质的量可能大于n 的是( )
A ．2 mol SO 2＋1 mol O 2
B ．4 mol SO 2＋1 mol O 2
C ．2 mol SO 2＋1 mol O 2＋2 mol SO 3
D ．3 mol SO 2＋1 mol O 2＋3 mol SO 3
22．在相同温度下(T ＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO 2和1 g O 2，乙容器中充入2 g SO 2和2 g O 2。下列叙述中错误．．的是( ) A ．化学反应速率：乙>甲 B ．平衡时O 2的浓度：乙>甲
C ．平衡时SO 2的转化率：乙>甲
D ．平衡时SO 2的体积分数：乙>甲 23、可逆反应CO ＋H 2O CO 2＋H 2在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K 时，Kc ＝，问：（1）当CO 起始浓度为2 mol/L ，H 2O 起始浓度为2 mol/L 时，CO 的转化率为多少
（2）当CO 起始浓度仍为2 mol/L ，H 2O 的起始浓度为6 mol/L 时，CO 的转化率为多少
25．一定条件下，将SO 2和O 2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g) ΔH ＜0。反应过程
中SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如图所示：回答下列问题
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K ＝___________________________________ (2)降低温度，该反应K 值将 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速度 (以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______________。
(4)据图判断，反应进行至20 min 时，曲线发生变化的原因是__________(用文字表达),10 min 到15 min 的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a ．加了催化剂
b ．缩小容器体积
c ．降低温度
d ．增加SO 3的物质的量
催化剂 △
25题 26题
高温、高压
26．氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ kJ/mol。回答下列问题：
催化剂
(1)写出平衡常数K的表达式______________，如果降低温度，该反应K值________，化学反应速率________，N2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
① 10 min内以NH3表示的平均反应速率： _______________________________。
②在10～20 min内：NH3浓度变化的原因可能是( )
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量
③第1次平衡的时间为：____________，第2次平衡的时间为：____________，第1次平衡：平衡常数K1＝___________ (带数据的表达式)，第2次平衡时NH3的体积分数__________；
④在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因： _________________，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（I类）同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。
1. 在一定温度下，把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A(g)＋5B(g)
4C(g)＋6D(g) 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量（mol），如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种
物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c= ，d= 。
（2）若a=1，则c= ，d= 。
（3）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）
2. 某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN2、3molH2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测
得平衡混合气体中N2、3H2、NH3分别为、、1。2mol，维持温度和容器体积不变，令
x、y、z代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量（mol）。如果x、y、z取不同的数值，它们必
须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量仍跟上述平衡
时完全相同。请填写下列空白：
（1）若x=0，y=0，则z= 。
（2）若x=，则y= ，z= 。
（3）x、y、z应满足的一般条件是（用含x、y、z的关系式表示）。
3. 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2
＋O 22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，
维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、
c取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百
分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c= 。
（2）若a=则b= ，c= 。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：。
（II）同T、V，△V＝0, 建立等效平衡的条件是：反应物投料比相当。
1. 在一固定体积的密闭容器中，保持一定条件下发生如下反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，已知加入1molX和3molY，达到平衡时生成amolZ。
（1）在相同实验条件下，若加入2molX和6molY，达到平衡时，生成的Z的物质的量为 mol。
（2）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molX和8molY，若要求在达到平衡时混
合气体中Z的体积分数不变，则还需加入Z mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入，则还需加入 molY 和 molZ，
才能使达到平衡时混合气体中Z为。
2. 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H 2(g)＋Br2(g) 2HBr(g), 已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。
编号
起始状态(mol)平衡时HBr(g)
物质的量(mol) H2Br2HBr
已知120a
(1)240
(2)1a
(3)m n(n≥2m)
3. 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始时加入1molA(g)和3mol B(g)，达平衡后，生成amol C(g)。
（1）当反应达到平衡时，C(g)在反应混合气中的体积分数为___________(用字母a表示)。
（2）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入2molA和6mol B，达平衡时 C的物质的量_______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合物中的体积分数为_____________（填“增大”、“减少”、或“不变”）。
（3）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2molA和8mol B，达平衡时，要求C在混合物中体积分数与（2）相同，则开始时还需加入___________mol C。
（4）若同一容器中加入nmolA 和3nmol B ，则平衡时C 的物质的量为m mol 。若改变实验条件，可以使C 的物质的量在m －2m 间变化，则n 与m 的关系是__________________(用字母关系表示)。
（III ）同T 、P ，对于任意可逆反应，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。
1. 如图所示，在一定温度下，把2体积N 2和6体积H 2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：22H 3N +3NH 2（正反应放热）
，若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：
N 2 2体积
H 2 6体积
（1）保持上述反应温度不变，设a 、b 、c 分别代表初始加入的N 2、H 2和NH 3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。 ②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c 的取值范围是_________。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。 2. 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：)g (B )g (A +)g (C （1）若开始时放入1mol A 和1mol B ，达到平衡后，生成a mol C ，这时A 的物质的量为_____ mol 。 （2）若开始时放入3mol A 和3mol B ，达到平衡后，生成C 的物质的量为_________mol 。
（3）若开始时放入x mol A 、2mol B 和1mol C ，达到平衡后，A 和C 的物质的量分别为y mol 和3a mol ，则x=________，y=________。平衡时，B 的物质的量________（填编号）。
（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C ，待再次达到平衡后，C 的物质的量分数是____。
（二）若维持温度不变，在一个与（一）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1mol A 和1mol B 到达平衡后生成b mol C 。将b 与（1）小题中的a 进行比较__________（填编号）。作出此判断的理由是____________。
（甲）a>b （乙）a
3. 在恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2进行反应，测得平衡时N 2、H 2、NH 3的物质的量为m 、n 、g ( mol)，如果温度、压强不变，只改改变初始物质的物质的量，而要求m 、n 、g 都维持不变，则加入N 2、H 2、NH 3的物质的量用x 、y 、z (mol)表示时应满足条件。 (1) 若x = 0 y = 0 则 z =
(2) 若 x = y = z =
(3) 要求m 、n 、g 都维持不变，x 、y 、z 应满足的一般条件是（用含x 、y 、z 的两个方程式表示） (4) 若维持各组分含量不变，则加入N 2、H 2、NH 3的物质的量用x 、y 、z (mol)表示时应满足条件是 。
教学目标：1．了解可逆反应，掌握化学平衡状态的建立。 2．化学平衡常数的概念、，运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算 教学重点：化学平衡状态的建立，运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。 教学难点：化学平衡状态的建立 课时安排：1课时 教学过程： 一、化学平衡状态 1、可逆反应 定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。 例：下列说法是否正确： （1）氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。 （2）硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。 （3）氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。 可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应在同时进行 （3）一定条件下，正逆反应达平衡 可逆反应在反应过程中的速率变化： 反应开始V正> V逆 反应过程中V正减小, V逆增大 到一定时间V正＝V逆≠0 2．化学平衡 定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 要点：对象——可逆反应 条件——一定条件下，V正=V逆 特征——各成份的浓度不再变化 特点： 动—化学平衡是一种动态平衡V正＝V逆≠0； 定—反应混合物中各组成的浓度保持不变； 变—当外界条件（C、P、T）改变时，V正≠V逆，平衡发生改变 二、化学平衡状态的标志: （1）等速标志，υ正= υ逆（本质特征） ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向 的速率。 （2）恒浓标志，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不 变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
《二力平衡》教学设计 [教学目标]： 知识与技能 （1）了解平衡状态和平衡力，知道最简单的平衡是二力平衡 （2）理解二力平衡的条件 （3）能利用平衡条件解决简单的平衡问题 过程与方法 （1）通过观察与思考，培养学生对生活中信息的收集、处理能力 （2）通过二力平衡条件的实验探究，体验科学探究的过程。 （3）通过运用知识分析实例，加深对知识的理解，培养学生的分析概括能力 情感、态度与价值观 通过观察生活中的平衡现象，初步领略自然现象中的美妙与和谐，培养对大自然的亲近热爱、和谐相处的情感。 [教学重点和难点]： 教学重点：研究总结物体二力平衡时的规律 教学难点：做好探究实验 [教具和学具]：小卡片、细线、滑轮两个、铁架台、钩码一盒、铅 [教学过程]： 一、课题引入 师：上课之前，我们先来做个游戏挑战：任务一——你可以用笔尖顶起小鸟吗？（学生挑战成功） 师：同学们都成功啦，那现在加大难度，任务二——你可以在小鸟的嘴部用笔尖顶起小鸟吗？（学生挑战失败） 师：笔尖能否顶起小鸟，就是一个平衡问题，今天我们就来学习关于平衡的知识。板书标题二力平衡 二、平衡状态 1．师：请同学们观察这四张图片，你能否将它们分成两类？你分类的依据是什么？（学生分类回答）引入平衡状态：静止、匀速直线运动板书平衡状态：静止、匀速直线运动2．师：还有其他分类方法吗？能否根据这些物体的受力情况来分类呢？怎么分？（学生思考回答）一类：只受两个力两类各选一例，请二位学生画力的示意图（其他同学在自己书上画）另一类：受到四个力 3.师：刚才我们根据这四个物体运动状态的不同、受力多少的不同进行了分类，那它们又有什么相同特点呢？（引导学生它们都受到力的作用，都处于平衡状态）平衡力的概念板书：平衡力
TTE 五星级专题系列 化学等效平衡 等效平衡问题：对于同一可逆反应，在同一相同条件下，无论反应是从正反应开始、还是从逆反应开始或从中间态开始，以一定的配比投入物质，则可以达到相同的平衡状态。 例如，在同一相同条件下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 配比1（单位mol）： 1 3 0 配比2（单位mol）：0 0 2 配比3（单位mol）：0.5 1.5 1 以上3种配比投入物质，可以达到相同的平衡状态。在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含 ．．．量．（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同. 一、等效平衡概念 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 注意：（1）外界条件相同：①恒温、恒容，②恒温、恒压。 （2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，各组份的浓度、物质的量、反应的速率、压强等可以不同。 （3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到相同的平衡状态。 二、等效平衡的分类和判断方法 （一）：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数发生变化的反应（即△V≠0的体系）： 判断方法：极值等量即等效 恒温、恒容时，根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。此时一般不考虑反应本身的特点，计算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。 特点：两次平衡时各组分的百分含量、物质的量、浓度均相同（全等平衡）. 【例1】定温定容下，可逆反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)按下列四种不同投料方式达到平衡后，N2的体积分数都相等，请填写下面的空格。 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡时n（NH3）/mol 起始量（投料1）/ mol： 1 3 0 a 等效于（投料2）/ mol：0 等效于（投料3）/ mol：4/3 等效于（投料4）/ mol： a b c a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：、。 （二）：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数不发生变化的反应（即△V=0的体系）：
教学过程 一、复习预习 回顾上节课关于化学平衡状态的知识，通过多媒体展示进行回顾，引出本节课内容。 二、知识讲解 考点/易错点1 化学平衡的移动：（板书） 1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2、移动的原因：外界条件发生变化。 （板书） 3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 ①若V正＝V逆，平衡不移动。 ②若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。 ③若V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动。 4、结果：新条件下的新平衡 考点/易错点2 影响化学平衡移动的条件 （一)、浓度的变化对化学平衡的影响： 教师：我们先通过速率-时间图从理论上来分析 反应物→生成物 （1）增大反应物浓度，教师带着学生绘制图形并且解释和判断化学平衡移动的方向 （2）分别叫三位同学上黑板绘制减小反应物浓度，减小反应物浓度，增大生成物浓度的速率-时间图，其余同学在学案上完成相关任务。 （3）放映幻灯片检查黑板上同学所画是否正确，下面同学自查。 教师：（板书）总结 结论：其它条件不变的情况下 ①增大反应物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动 ②减小生成物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动 ③增大生成物浓度，V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动 ④减小反应物浓度，V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动 学生阅读实验2-5并根据以上理论知识填写表格 教师放映实验相关视频，学生自查 考点/易错点3 勒夏特列原理： 教师和学生一起再次分析上述结论总结出：增大一种物质的浓度，平衡将向着减小这种物质浓度的方向移动。减小一种物质的浓度，平衡将向着增大这种物质浓度的方向移动。 导入：引入勒夏特列原理。
义务教育课程标准实验教科书九年级物理 第十二章第六节 《二力平衡》教学设计
《二力平衡》教学设计 【学习主题】二力平衡 【学习时间】1课时 【课程标准】知道二力平衡的条件 【内容分析】本节课是人民教育出版社出版的《义务教育课程标准实验教科书物理·九年级》第十二章第六节的学习内容。本节教材分为力的平衡的概念、二力平衡的条件和它的应用三部分。本节教材在知识体系中的地位和作用十分重要。首先，本章前两节已学习了惯性定律和惯性现象，为学习二力平衡做了充分的知识准备。其次，本节知识的学习和应用，为后面学习摩擦力和浮力等知识奠定了知识基础，也做好了思路和方法上的准备。再次，通过实验，使学生的观察、分析、综合、归纳和演绎能力得到进一步加强，为今后研究问题奠定了能力基础。因此，本节知识是联系新旧知识的纽带，在力学中起着承上启下的作用，是解决力学问题的理论基础。 【学情分析】学生对受力分析还不够全面，对物体受到力的理解也还不够准确，在学习过程中，在这方面要注意正确的引导。 【学习目标】1、通过分析具体事例，知道力的平衡的概念； 2、通过学生实验探究，知道二力平衡的条件； 3、结合二力平衡的条件，根据物体的运动状态判断受力情况或根据受力情况判断物体的运动状态； 4、通过探究二力平衡的条件，培养学生观察和实验的能力； 5、通过对二力平衡的条件的应用，培养学生分析问题、解决问题的能力； 6、通过对比“二力平衡”和“相互作用力”，加深对二力平衡条件的理解。 【评价设计】（1）.通过问题1、2、3、4检测目标1的达成。 (2).通过问题5、6、7、8、11检测目标2的达成。 （3）.通过问题9、10检测目标4的达成。 （4）.通过问题12、13、14、15检测目标3的达成。 （5）.通过问题12、13、14、15检测目标5的达成。
等效平衡 （三课时） 比喻：从我家到你家的中间有一个美丽的花园，从我家出发可以去，从你家出发也可以去，从我家和你家的任意一个地方出发都可以到达这个美丽的花园。引出课题：等效平衡问题。 建立等效平衡的途径： 1、先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。 2、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。 3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。 一、等效平衡的概念 外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。 概念的理解： （1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容（同T同V），②恒温、恒压（同T同P），读题时注意勾画出这些条件。 （2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同，但各组分的物质的量、浓度及转化率可能不同。 （3）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。 二、等效平衡的判断及处理 1、步骤：（1）进行等效转化——一边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。 （2 ）判断起始浓度是否相当。 2、三种类型： （1）I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 例： N2＋H2≒ 2NH3 A 1mol 3mol 0mol B 0mol 0mol 2mol C 0.5mol 1.5mol 1mol D a b c（ABC均为等效平衡） 【思考】D途径下，满足等效平衡的条件？
等效平衡原理及练习 一、等效平衡概念 等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。 在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。 如，常温常压下，可逆反应： 2SO2 + O2 2SO2 ①2mol 1mol 0mol ②0mol 0mol 2mol ③0.5mol 0.25mol 1.5mol ①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡 二、等效平衡规律 判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况： ①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。 ②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。 ③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算
二力平衡教案 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
第2节二力平衡 教学目标： 1．知识与技能 ①知道平衡状态是指物体处于静止或匀速直线运动状态； ②知道物体处于平衡状态时所受力的叫平衡力，最简单的平衡情况是二力平衡； ③理解二力平衡条件； ④能利用平衡条件解决简单的平衡问题． 2．过程与方法 学会从分析一个物体上受到几个力到能知道这几个力的平衡关系。 3．情感、态度与价值观 ①具有对科学的求知欲，乐于探索自然现象和日常生活中的物理学道理，有将科学技术应用于日常生活、社会实践的意识． ②通过探究与交流，使学生有将自己的见解公开并与他人讨论的愿望，认识交流合作的重要性，有主动与他人合作的精神． 重点、难点分析： 重点：二力平衡条件 难点：1．二力平衡中的“二力同线”问题 2．匀速直线运动时二力平衡的条件 【教具准备】多媒体课件、小车、带滑轮支架的长木板、玻璃板、细线、钩码（若干个）.
【巩固复习】 教师引导学生复习上一节内容，并讲解学生所做的课后作业（教师可针对性地挑选部分难题讲解），加强学生对知识的巩固. 【新课引入】 师同学们，我们在前面学习了牛顿第一定律，那么牛顿第一定律告诉了我们什么 生：物体在不受力的作用时，将总保持静止状态或匀速直线运动状态. 师我们知道，实际生活中不受力的物体是没有的.那为什么还有物体处于静止状态或匀速直线运动状态呢 学生思考、讨论. 师当甲、乙两位同学在门里、门外（同一位置，用力方向相反）推门时，如果要门保持静止不动，需要满足什么条件生：两人用力（大小）相等.师对了，就是因为当两人用力大小相等时，产生的作用效果相互抵消，门相当于不受力.这时我们就说两个力平衡，门处在平衡状态，即处于静止.现实中这样的例子很多，好，我们就一起来探究吧. 【进行新课】 平衡状态下力与运动的关系 师上面的事例告诉我们，当物体处在平衡状态时，受到的力是平衡力.平衡状态是指静止状态、匀速直线运动状态.也就是说当物体处在静止状态或匀速直线运动状态时，物体不受力或受到平衡力的作用. 师请大家观察桌面上的书，挂在天花板上的电灯，平直公路上匀速行驶的汽车，分析它们的运动状态和受力情况.
等效平衡 1、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是 A、0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2 B、1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2 ＋1mol H2 C、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4molH2 D、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol H2 2、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高 C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍 3、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是 A．向甲容器中再充人一定量的氦气B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体 C．适当降低乙容器的温度D．缩小甲容器的体积 4、将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为 4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态。请回答： （1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是，其所需时间50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2物质的量相等，可采取的措施是（填字母）。 A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积 B．保持容积不变，使乙容器升温 C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g） D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g） 5、t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（G）＋B（x）xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请填写下列空白：
第五节二力平衡 一、【学习目标】 1、知识与技能： （1）． 理解二力平衡的条件。 （2）． 判断物体在平衡力作用下的运动状态。（3）． 根据物体的运动状态，分析物体受力情况。 2、过程与方法： 在解释二力平衡现象的过程中进行语言表达能力的训 练； 3、情感、态度与价值观： ①渗透物理与生活实际相联系，物理知识解决问题的方 法教育； ②通过探究与交流，使学生有将自己的见解公开并与他 人讨论的愿望，认识交流合作的重要性，有主动与他人合作的精神． 二、【重点、难点】能运用二力平衡的知识分析物体受力的关系以及确定物体的运动状态。 三、【课前准备】实验器材 四、【学习过程】（一）【课前预习】 1、阅读课本___第25页至27页____部分，勾画重难点和疑点，完成课后练习及学案自主学习部分。 2、【基础知识归纳】： 1) 二力平衡： 2) 二力平衡的条件： 3、【尝试练习】： 练习册第20页1.2.3.4.题 （二）【课堂探究】 1、自主学习： 1）、二力平衡：物体受到几个力作用时，如果保持 或状态，我们就说这几个力平衡。 2）、二力平衡的条件：作用在上的两个力、、且作用在。2、合作探究： 1）、理解二力平衡
2）、探究二力平衡的条件：根据课本P25的《实验探究》过程，观察实验现象，思考并回答《实验探究》内的问题。 得出结论：二力平衡的条件是：作用在上的两个力，，且，即F合= 。 3、展示交流：分组展示 4、总结提升： 1）．力的平衡：物体在受到几个力作用时，如果保持静止状态或匀速直线运动状态，就说这几个力平衡．平衡力的合力为零。 2）．二力平衡的条件：两个力必须作用在同一物体上，且大小相等、方向相反、作用线在同一直线上，简称“同物、等大、反向、共线”。 （三）【拓展落实】 【当堂检测】1．一只茶杯静止在桌面上，它在 ________和________的作用下保持________状态，我 们就说__________。 2·静止在水平桌面上的一本书，质量为0.2千克，受 到____力的作用，大小为____牛，方向是_______， 此力的施力物体是_______；同时书还受到____力的 作用，大小是______牛，方向是_______，此力的施 力物体是_______，这两个力的关系是___________。 3．起重机的钢丝绳吊着货物匀速上升，货物受到____ 力和____力的作用，这两个力的施力物体分别是 ______和______，这两个力的关系是 _______________。 4、重20N的木块放在水平桌面上，当用F=2N的力水平向右作用，使其匀速运动时，桌面对它的支持力是_______________ 议一议：判断下列哪个是一对平衡力,并说出你的理由。
《等效平衡》教学设计 【学习目标】 等效平衡的类型和解题方法。 【学习内容】 一．等效平衡 １．含义 在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的。 ２．分析方法 按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为化学方程式同一边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效（即“一边倒”）。３．分类及判断方法 等效平衡有两类反应（即Δn＝0、Δn≠0的反应）、两种状态（即恒温恒容、恒温恒压）。（１）恒温恒容条件下体积可变的反应 判断方法：极值等量即等效 例如，一定条件下的可逆反应： ２SO２（g）＋O２（g）２SO３（g） １２mol １mol 0 ２0 0 ２mol ３0．５mol 0．２５mol １．５mol ４a mol b mol c mol 上述１２３三种配比，按方程式的化学计量数关系均转化为反应物，即SO２均为２mol、O２均为１mol，三者建立的平衡状态完全相同。 ４中a、b、c三者的关系满足：，即与上述平衡等效。
（２）恒温恒压条件下体积可变的反应 判断方法：极值等比即等效 例如：２SO２（g）＋O２（g）２SO３（g） １２mol ３mol 0 mol ２１mol 0.５mol ２mol ３a mol b mol c mol １２中错误!＝２∶３，故互为等效平衡。 ３中a、b、c三者关系满足：，即与１２平衡等效。（３）恒温条件下体积不变的反应 判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。 例如：H２（g）＋I２（g）２HI（g） １１mol １mol 0 mol ２２mol ２mol １mol ３a mol b mol c mol １２两种情况下，n（H２）∶n（I２）＝１∶１，故两平衡等效。 ３中a、b、c三者关系满足：，即与１２等效。 【课堂练习】 １．在一个固定容积的密闭容器中，２mol A和１mol B发生反应２A（g）＋B（g）３C（g）＋D（g）， 达到平衡时，C的浓度为W mol·L—１.维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物
一、复习预习 1、化学平衡移动原理的内容是什么 2、影响平衡移动的外界因素有哪些 二、知识讲解 考点1等效平衡定义 对同一可逆反应，在一定条件下（常见的为恒温恒容或恒温恒压），起始投料方式不同（从正、逆或中间等方向开始），若达到的化学平衡同种物质的百分含量均相同，这样的平衡状态互称为等效平衡。 考点2等效平衡的常见分类和状态 以如下反应为例：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) （1）如果m+n≠p+q ①恒温恒容：使用极限转化分析法，一边倒后相同起始物质的物质的量相等。达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积没变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。唯一不同的是根据投料方式的不同会导致反应热不同。
②恒温恒压：一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积可有变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。根据投料的量和方式的不同会导致反应热不同。 （2）如果m+n = p+q ③一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。恒温恒压的话，达到平衡后体积未必相等；恒温恒容的话，除了体积相等，达到平衡后各物质浓度、压强、正逆反应速率都可能不同。两种情况下反应热根据投料的量和方式的不同而不同。比较见下表1. 等效平衡解题建模过程 对于反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，按照①、②、③的投料方式进行反应， （1）恒温恒容下，则所能达到等效平衡的状态为：①=②≠③。 ③为①或②、④进行加压后的情况，对于这种△vg<0的情况,压强增大,平衡向正方向 移动, N 2转化率升高。 （2③。 2(g) （3基于上面几种类型的建模过程，对照表1 三、例题精析 【例题1】 3和2PCl 1.0molP Cl 3和0.4mol 【答案】C 【解析】此题属于恒温恒容，△Vg ﹤0。移走后，相当于一开始就是1.0mol PCl 3和0.5mol Cl 2在反应。若平衡不移动，PCl 5为0.2 mol 。若用虚拟隔板将体积压缩为一半，则移走前后互
等效平衡学案 一、概念 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．． （体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。 （2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同： “等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。 （3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到相同的平衡状态。 二、等效平衡的分类 在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种： I 类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V ≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量．．．．与原平衡起始态相同．． 。 II 类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例．．．．．．． 与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III 类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的．．．量的比例．．．． 与原平衡起始态相同，两平衡等效。 解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题 三、例题解析 I 类： 在恒温恒容下，对于反应前后气体体积改变(m+n ≠p+q)的反应，只 有物质的量按方程式的化学计量关系转化为 例： N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 起始量 1 mol 3 mol 0 mol 等效于 0 mol 0 mol 2 mol 0.5 mol 1.5 mol 1 mol a mol b mol c mol 则a 、b 、c 关系：___________
等效平衡教案 Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT
TTE 五星级专题系列 化学等效平衡 等效平衡问题：对于同一可逆反应，在同一相同条件下，无论反应是从正反应开始、还是从逆反应开始或从中间态开始，以一定的配比投入物质，则可以达到相同的平衡状态。 例如，在同一相同条件下： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 配比1（单位mol）： 1 3 0 配比2（单位mol）： 0 0 2 配比3（单位mol）： 1 以上3种配比投入物质，可以达到相同的平衡状态。在达到化学平衡状态时，任何相同 组分的百分含量 ．．．．（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同. 一、等效平衡概念 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 注意：（1）外界条件相同：①恒温、恒容，②恒温、恒压。 （2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，各组份的浓度、物质的量、反应的速率、压强等可以不同。 （3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到相同的平衡状态。 二、等效平衡的分类和判断方法 （一）：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数发生变化的反应（即△V≠0的体系）： 判断方法：极值等量即等效 恒温、恒容时，根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。此时一般不考虑反应本身的特点，计算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。 特点：两次平衡时各组分的百分含量、物质的量、浓度均相同（全等平衡）.
《恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡》教学案
广州市第四十七中学 毛艳滨
[考纲要求]
1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简
单的计算。
2．理解外界条件（浓度，温度，压强，催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识
其一般规律。
一．课前思考：
1-1、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气） N2O4（气）
达到平衡时，再向容器内通入一定量 NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，
NO2 的浓度：
A 不变
B 增大
C 减小
D 无法判断
1-2、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气） N2O4（气）
达到平衡时，再向容器内通入一定量 NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，
NO2 的体积分数：
A 不变
B 增大
C 减小
D 无法判断
1-3、在恒温时，一容积可变的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气） N2O4（气）
达到平衡时，再向容器内通入一定量 NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，
NO2 的质量百分含量：
A 不变
B 增大
C 减小
D 无法判断
1-4、一定条件下：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g），△H= —akJ/mol
(1) 若在甲、乙两个容积相等的容器中，分别充入
甲：2molSO2、1molO2；
乙：1molSO2、0.5molO2;
在上述条件下充分反应，并保持容积不变，当达到平衡后，试比较：
① 甲、乙两个容器中放出的热量与 a 的关系； ② 甲、乙两个容器中 SO2 的转化率的大小关系； ③ 甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系；
1
8.2二力平衡教学设计 教学目标 一、知识与技能 1.知道二力平衡的条件； 2.知道二力平衡时物体的运动状态。 二、过程与方法 1.通过观察和实验的方法，探究二力平衡的条件； 2.学会从分析一个物体上受几个力到能知道这几个力的平衡关系。 三、情感态度与价值观 1.通过教师、学生的双边活动，培养学生在日常生活中有意识的用物理知识去解释一些物理现象； 2.让学生领略到物理源于生活，服务于生活，这样有利于激发他们的学习兴趣。 教学重点 通过观察和实验探究二力平衡的条件。 教学难点 组织、指导学生在探究过程中逐步得出二力平衡的条件。 教学设施 钩码、细绳、小卡片、两端带定滑轮的长木板一块、小剪刀、多媒体等。 教学方法 观察法、讨论法、实验法、探究法。 教学过程 一、创设问题情景，引入新课 引入多媒体展示生活中处于平衡状态的物体。 a.停泊在水中的充气船。 b.悬停在空中的直升机。 c.匀速下降的跳伞运动员。 d.静止在桌上的杯子。 2.教师：片中的充气船、飞机、运动员、大象等保持静止或匀速直线运动状态，根据牛顿第一定律可知，物体不受力时，才会处于静止或匀速直线运动。但不受力的物体是不存在的，那么为什么这些物体能保持静止或匀速直线运动状态呢？这是否和牛顿第一定律相矛盾呢？
3.讨论并提出猜想。 4.师：要想知道问题的答案，就请你们和老师共同协作，一起来探究。（板书课题：二力平衡） 二、师生共同活动，进行新课 （一）平衡状态 其实这与牛顿第一定律并不矛盾，这涉及到力的平衡问题。物体虽然受到力，但这几个力的作用效果相互抵消，相当于不受力。 物体处于静止或匀速直线运动状态，即为平衡状态。（板书） 物体处于平衡状态时受到的力叫平衡力。（板书） （二）探究二力平衡的条件 若作用在物体上的力只有两个，且物体处于平衡状态，这两个力应满足什么条件呢？ 1.探究过程 在教师的引导下，学生上台操作，台下学生观察、思考。（实验分四步进行） （1）用手按住卡片不动，两边各加不同的砝码，放手后可看到：卡片向砝码多的一方运动。用手按住卡片不动，两边各加相等的砝码，放手后可看到：卡片静止不动（平衡状态）。学生分析原因，讨论得出结论： a.静止的物体受到的二个力大小相等时才可能继续保持静止状态。 （2）用手按住卡片不动，把两个吊盘放在同一侧，两盘加入相等的砝码，放手后可看到：卡片向受力方向运动。学生分析原因，讨论得出结论： b.物体受到的二个力必须方向相反才能静止。 （3）在两盘中加相等的砝码，使卡片静止，用手旋转卡片至某一角度，使二力不在同一直线上，放手可以看到：卡片旋转，不能平衡。学生分析原因，讨论得出结论： c.物体受到的二个力必须作用在同一直线上，物体才可能静止。 （4）用剪刀把卡片剪成两块小卡片，用手按住，保证二力大小相等，方向相反，作用在同一直线上，放手后可以看到；两卡片都不能静止。学生分析原因，讨论得出结论： d.“二力平衡”指的是同一个物体上的两个力。 2.学生综合分析，得出结论：作用在同一个物体的两个力，如果大小相等、方向相反，并且在同一直线上，这两个力彼此平衡。（板书） 3.学生举出生活中物体受两个力而平衡的例子，并分析受哪两个力平衡。（教师把例子写在黑板上） 4.回放引入⑴中，请学生分析直升机跳伞员、充气船、运动员、杯子受到的哪些力的作用？并画出物体受到平衡力的示意图。
1．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是() A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 SO 2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是（11年天津） A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段 3．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g)；H1<0 x(g)+3y(g)2z(g)；H2<0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误 ．．的是A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 4．向某密闭容器中充入1molCO和2molH 2O(g)，发生反应：CO＋H2O (g) CO2＋H2。 当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2 B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2 C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2 D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2 5．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是() A．反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正 等效平衡的理解和应用 武威铁路中学曹世邦（733009） 等效平衡问题是高考的难点，也是学生学习过程中比较棘手的问题，现就等效平衡怎样理解和应用，将自己的观点与大家商榷如下： 一、等效平衡的理解 1．定义： 对于同一可逆反应,在相同的条件下，不同的起始状态,达到平衡时,体系中同种物质的物质的量分数(或体积分数)相同（物质的量之比相等）；也可以是两个平衡状态效果相当，其中转化率、百分含量的值相等的平衡互称为等效平衡。也就是说等效平衡是指在一定条件下的可逆反应里，起始投料不同，但建立的两个或多个化学平衡中，反应混合物各组分的含量都相同，这样的化学平衡均属于等效平衡（包括等同平衡），等效平衡正是化学平衡等效性的推广和应用。 2、规律 ⑴对于反应前后气体物质的量不等的反应 A、定温、定容时.,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。 B.定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。 ⑵对于反应前后气体物质的量相等的反应 不论定温、定容时还是定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比 ．．就可以建立 ．．与原平衡相等 等效平衡。 3、等效平衡的建立 一般通过建立假想平衡状态去比较分析新旧平衡,以下例来说明：在一密闭 容器中充入1molNO 2建立如下平衡:2NO 2≒N 2O 4,测得NO 2的转化率为a%。容积和温 度不变的条件下再充入1molNO 2,待新平衡建立时,又测得NO 2的转化率为b%则a 、 b 的大小关系为 解此类题一般建立如下思维模型： 212% )%)%22P T V P T V P I a NO a a b molNO ===???→???→←???22、、、、、T 、V 等效压缩平衡：（）平衡II:a(NO 平衡III:a(NO 22起始1molNO 起始起始2molNO Ⅰ Ⅱ Ⅲ 由于压缩,平衡Ⅱ向右移动达到平衡Ⅲ时转化率增大,必有a 1% 人教版《12.6二力平衡》新课标教学设计（方案二） （一）教学目的 1?知道什么是力的平衡，初步掌握二力平衡的条件. 2?会应用二力平衡的知识分析、解决简单的问题. 3?通过实验培养学生的观察能力、分析综合能力、判断能力. （二）重点与难点 二力平衡的条件及应用 （三）教学过程 1?引入新课 问：牛顿第一定律的内容是什么? 答：一切物体在没有受到外力作用的时候，总保持静止状态或匀速直线运动状态. 问：物体处于静止状态或匀速直线运动状态，是否就一定不受力呢? 放在桌上的书是静止的，它受到重力和支持力. 在平直马路上匀速行驶的汽车, 受到牵引力和阻力?可见，物体在受到外力作用时，也可能处于静止或匀速直线运动状态. 力可以改变物体的运动状态，几个力作用在物体上，为什么没有改变物体的运动状态呢？这是因为作用在物体上的各个力改变物体运动状态的效果互相平衡?也就是说这几个力互相平衡. 2?新课教学 ［板书1］三、二力平衡 1力的平衡：物体在受到几个力作用时，如果保持静止状态或匀速直线运动状 态，我们就说这几个力互相平衡. 物体的平衡状态：静止或匀速直线运动状态. 物体受两个力作用保持平衡的情况最简单，我们先来研究这种情况. 问：物体受两个力作用一定就能保持静止或匀速直线运动状态吗？举例说明. 答：不一定?如放在光滑斜面上的书，要沿斜面向下滑?汽车或电梯起动时, 速度越来越快. 物体受到的两个力，要满足什么条件才能平衡呢？我们通过实验来研究. ［板书2］ 2.二力平衡的条件 ［实验1］研究二力平衡的条件 将光滑木板放在水平桌面上，木块放在木板上.(木板为 45厘米X 60厘米， 板上安装2个定滑轮，3个羊眼圈. 木块上安4个挂钩.如图1所示)在木块挂钩1、 2上拴好细绳并跨过 滑轮，绳下端各挂若干钩码如图 2所示. 研究对象：木块. 受力分析：水平方向受到绳施加的两个拉力. 观察木块在什么条件下静止，什么条件下发生运动. 提示：力的三要素：大小、方向、作用点. (1) 二力大小不相等，左端挂1个钩码，右端挂2个钩码.放手后木块由静止开 始向右运动. (2) 二力大小相等.左、右两端各挂 1个钩码.放手 后，木块保持静止. 问：是否只要两个力大小相等，就可以互相平衡呢? ［实验2］如图3所示，把两根细绳的一端分别拴在木块的挂钩 1、4上，另一端 各穿过羊眼圈 2、3后分别挂1个钩码.放手后，木块由静止开始运动. 甜湮米—— H等效平衡的理解和应用
二力平衡教学设计人教版九年级2
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