第一讲盐类的水解 【知识一览】 一、盐类的水解： 1、水解过程： 醋酸钠水解的实质是： 氯化铵与水解的实质是： 水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 酸＋碱盐＋水 2、水解离子方程式的书写： ①盐类水解是可逆反

1.盐类的水解的原理弱酸阴离子或 弱碱阳离子（1）定义：在溶液中盐电离产生的弱离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质 （弱酸或弱碱）的反应，叫做盐类的水解。（2）实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水 的电离

讨论：同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、 Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性， 这是为什么？哪些因素会影响盐类水解？五、影响盐类水解的因素1、内因：盐本身的性质。 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 (越弱越水解）① 不同

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的c(H+) ≠c(OH-)，溶液呈现酸性或碱性。2、盐类水解的本质： 盐中有弱的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) ≠c(OH-)。3、盐类水解的特点： 水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。4、盐类水解离子方程式的书写：（1）一

盐类的水解知识点和经典习题 基础考点梳理 最新考纲 1. 理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 2. 了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1. 盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来

NH4Cl 溶液NaCl 溶液溶液中的粒子 CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH有无弱电解质有生成水的电离平衡 是否移动是C(H

CH3COONa = Na+ + CH3COO-弱碱阳离子弱酸或弱碱NH4Cl = Cl- + NH4+定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。二：探寻盐溶液酸碱性的原因2.对概念的

盐类的水解知识点和经典习题基础考点梳理最新考纲1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。2．了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。自主复习一、盐类水解的定义和实质1．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来

> 碱 性 Na2CO3 (aq)NaHCO3 (aq)对应的酸< HCO3–H2CO3> ∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度④ 多元弱酸对应的酸式盐： NaH

2、应用平衡移动原理，分析影响其水解的因素 有哪些？ 盐浓度、溶液酸碱性、温度由此可见影响盐水解外界因素有那些？如何影响？酸性 ＞碱性 ＜4【讨论·分析】CH3COONa溶液为什么

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解【思维导图】【微试题】1.(北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3

人教版高中化学选修四盐类的水解8人教版高中化学选修四盐类的水解通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子结盐合类生水成解弱的电解定质义，：使氢离子与氢氧根离子浓度不等在溶液中，盐电离出来

CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离 平衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时 ，C(OH_) > C(H+)，从而使溶液显碱性。强酸弱碱

人教版 选修4 《化学反应原理》第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解（第一课时）【问题情境】【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送 了命！ 当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用

教学目标：1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。教学重点：盐类

各位同仁大家好！ 我说课的题目是人教版化学选修4《盐类的水解》。下面我将从说教材、说教法、教学过程等三个方面展开说课。 一、说教材 1 教材的地位与作用 本节内容是中学化学的核心概念，是在水溶液中存在水的电离平衡这一大背景下，对前两节所学的

南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四第三章第三节盐类的水解专题练习1．下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量NaOH固体，c(CH3

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解【思维导图】【微试题】1.(北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3

盐类的水解 【知识精讲深化思维】 要点一：盐溶液的酸碱性 1、探究盐溶液的酸碱性 （1）用pH试纸（或pH计、指示剂）测定下表中各溶液的酸碱性 （2）盐的类型与溶液的酸碱性 2、盐溶液酸碱性的理论分析 （1）NH4Cl溶液 （2）CH3CO