1.20.2V (N 2 ) △ △ C t 0 .1 m 2 o sl/L 0 .0 5 m mo ol/（ l/LL ·? s S） V (H 2 ) △ △ C t 0 .3 m 2 o sl/L 0 .1 5 m mo lo（ /l
A．50kJ C．30kJ解析：如果是放热反应则反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应物的总能量应大于 60kJ。选项中只有 80kJ 符合。答案：D3．反应热是( )A．专指化学反应过程中吸收的热量对全部高中资料试卷电气设备，在安装过
否正确？若不正确，各违背了哪一规律？ (1)6C 1s22s22p2x2p0y2p0z _________________； (2)21Sc 1s22s22p63s23p63d3______________； (3)22Ti [Ne]3s2
1、地位和作用• 本节是人教版选修4第一章的第一节，主要内容包 含了化学反应中的能量变化及热化学方程式的书 写等，作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中， 这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结 构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的
人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2(g)
1、已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H= + 49.0 kJ•mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=－192.9 kJ•mol－1下列说法正确的是（）A．CH3
高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量变化教案 【讲解】对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。
B、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/mol C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g
1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。测量化学反应速率的常见方法1、量气法1、化学反应2、速比率色的法含义及
2021/3/11节日焰火2021/3/11燃烧2钢铁生锈2021/3/11煤的形成3思考：不同的化学反应快慢是不一样的。怎样比较 和描述不同反应的快慢呢？一．化学反应速率1．概念
(2)吸热反应是反应通过加热、光照等外界条 件吸收能量而使体系的能量升高，ΔH>0； 物质的稳定性减弱。如A→B 定性A>B。 ΔH>0，则稳放热反应和吸热反应例
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化化学反应的本质从物质的角度：有新物质生成从微粒的角度：原子重新组合的过程从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成从能量的角度:释放或贮存能量的过程一、焓变反应热1、反应热在化学反应过程中放出或吸收
第一节化学反应与能量的变化（第一课时）反应热,焓变一学习目标: 反应热,焓变二学习过程1、引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应
练习：指出下列物质属于电解质、非电解质H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2
化学选修 4 课后习题和答案 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化 P5习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
4一．选择题第三章第一节弱电解质的电离专题练习17．下列电离方程式中，错误的是 A ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 2-B ．HF H ＋＋F －C ．HIH ＋＋I －D ．Ca(OH)2Ca 2＋＋2OH－ 15．下
第四章电化学基础第一节原电池原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离
选修四 第一章（1） 化学反应与能量的变化教学目标：1、了解化学反应过程发生能量变化的原因，化学能与热能的相互转化。2、了解焓变与反应热的含义，吸热反应、放热反应和反应热的概念等。3、了解热化学方程式的含义，掌握热化学方程式的特点和书写方法
