-М В Ломоносов 8十九世纪中叶形成：1887年俄国科学家W.Ostwald（1853～1932）和荷兰科学家 J.H.van’t Hoff （1852～1911）合办了第一本“物理化学杂志” 。W. OstwaldJ. H.
N24 5 0 0pVm=2494.35 Jmol R=pVm/T=8.3145 JmolK-1在压力趋于0的极限条件下，各 种气体 的行为均服从pVm=RT的定 量关系。 R 是一个对各种气体都适用的常数4 0 0 0He3 5 0 03
RT标准电池的电动势与温度的关系T E (T ) / V 1.018 45 4.05 10 293.15 K 5T 9.5 10 293.15 K 3 8 T 110 293.15 K 72通常要把标准电池恒
• 固体：吸附作用。精品文案复习题66.为什么小晶粒的熔点比大块固体的熔点低，而溶 解度却比大晶粒大？• 根据开尔文公式• 由于表面张力的存在，小晶粒的附加压力 大，它的化学势相对较高，所以小晶粒的熔点比大块固体的熔点低，而溶解度却比大晶粒
2. 临界参数 Critical paracters由表1.3.1可知：p*=f (T) T ， p* 当T＝Tc 时，液相消失，加压不再可使气体液 化。 Tc 临界温度：使气体能够液化所允许的最 高温度 于临界温度；临界温度 Tc
垂直于圆周线，而且与液滴表面相切。圆 周线上表面张力合力对凸液面下液体造成 额外压力。将凹液面一侧压力以p内表示， 凸液面一侧压力用p外表示，附加压力Δp = p内－p外13球形液滴(凸液面)，附加压力为： p p内 p外 pl pg液体中
（1）分子间力吸引力 分子相距较远时，有范德华力；排斥力 分子相距较近时，电子云及核产生排斥作用。E吸引 －1/r 6E排斥 1/r nLennard-Jones理论：n = 12E总E吸引＋E排斥＝－A r6B r 12式中：A－吸引常数
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来39、没有不老的誓言，没有不变的承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾
g+lgAxBBAxBB最大正偏差系统的压力—组成图最大负偏差系统的压力—组成图液相线和气相线在最高 (低)点处相切，此点将气 —液两相区分成左、右两部分。定压Tg+
★ 化学反应的等温方程 ★ ★ ★ 范特霍夫方程总结1当△rHθm随温度的变化时，须先找出△rHθm与T的函数关系，然后才能积分。★影响理想气体反应平衡的其他因素（1）压力对理想气
净反应8 Cd(Hg)(a) Hg2SO4 (s) 3 H2O(l)CdSO4g8 3H2O(s)nHg(l)Cd(Hg)(a) 中含镉 w(Cd) 0.05 : 0.142
Cu2 (a1) e Cu (a2 )§9.2 电动势的测定对消法测电动势 标准电池对消法测定电动势的原理图Ew AHEs.cK DRE (Ro Ri )I C B U RO IG
p p A p B p * A x A l p B * x B l p * A ( p B * p * A ) x B lxB gpB/ppB *xB l /p6定温l定压apB* TAbabgPLcGTLcGg+l dg+ledp *Ag
2020/3/13.熵Clausius根据可逆过程的热温商值决定于始终态而与可逆过程无关这一事实定义了“熵”（entropy）这个函数，用符号“S”表示，单位J为 K：1设始态1、
nCP,mdTnCP,mT SVT2 T1nCV ,m dT TnCV ,mlnT2 T1A U (TS)G H (TS)理想气体等压可逆过程 W V2 PdV PV V1 U T2 T1nCV ,mdTnCV ,mT H
目录上册1. 气体的 pVT 关系下册7. 电化学来自百度文库2. 热力学第一定律3. 热力学第二定律 4. 多组分系统热力学 5. 化学平衡 6. 相平衡8. 量子力学基础9.
