MS ML 2 0 -2-1 (1-,1-) (1-,-1-)0 (1+,1-) (1+,-1-) (1-,-1+)1 (1+,1+) (1+,-1+) (-1-,-1-)(-1+,-1+) (-1+,-1-)1 A r , A r ,
以第三周期只有8个元 素而不是18个元素。1s22p63s23p4 1s22p63s23p5 1s22p63s23p6第四周期 k开始了第四个主壳层的填充，也就开始了第四周期。 特 点 : 各元素的原子都占有四个主壳层； 多出一组填充3d支
原子结构分子结构 一、是非题 1．所谓原子轨道就是指一定的电子云。 2．价电子层排布为ns1的元素都是碱金属元素。 3．当主量子数为4时，共有4s、4p、4d、4f四个轨道。 4．第一过渡系(即第四周期)元素的原子填充电子时是先填充3d轨道
2021/3/15如11H（氕）、21H（氘）、31H（氚）同位素质子数相同,中子数不同的原子6同位素丰度某元素的各种天然同位素的分数组成称为同位素丰度(f )例如, 多核素元素,如氧的同位素丰度为: f (16O) = 99.76 %,
例如氮原子组态是1s22s22p3，三个2p电子的运动状态是：2，1，0， ；2，1，1， ；2，1，-1，在书写20号元素以后基态原子的电子组态时，虽然电子填充按近似能级顺序进行，但电子组态必须按电子层排列。为简化电子组态的书写，把内层达
B例题：下列各组量子数哪些不合理？ 1. n = 2, l = 1, m = 0 2. n = 2, l = 0, m = -1 3. n = 2, l = 2, m = -1 4. n = 2, l = 3, m = 2 5. n = 3
第9章原子结构与元素周期律 1．根据玻尔理论，计算氢原子第五个玻尔轨道半径（nm）及电子在此轨道上的能量。 解：(1)根据rn=a0n2 r5=53pm×25= 53×10-3nm×25= nm (2) 根据En=－Ｂ/2n
112. 一电子在 L = 2Å 的一维势箱中运动。根据玻尔频率规则 hv＝En2－En1，求： ① 当电子从能级 En+1 跃迁到能级 En 时辐射光的波长λ； ② 计算此光的波数 v (即波长的倒数 1/λ，单位：cm-1)。113.
原子中各电 子的 l 量子数偶数 li 奇数 偶性态奇性态电偶极跃迁光子的宇称为-1 ( li ) 1普遍的选择定则：跃迁只能发生在不同的宇称之间。 偶性态 奇性态电偶极跃迁中, 通常观测的是单电子跃迁的光谱，即电子组态 中只有一
原子结构习题 一、填空题（在划线处填上正确答案） 2101、在直角坐标系下，Li 2+ 的Schr ödinger 方程为________________ 。 2102、已知类氢离子 He +的某一状态波函数为： ()022-023021e
第二辅线系： ~ 21P1 n1S0 n 3 基线系：~ 31D2 n1F3 n 42．三层能级之间的跃迁产生一组复杂结构的谱线主线系： ~ 23S1 n3P0,1,2 三个成份 n 2~ 23P0 n3D1第一辅线系 ~ 23P1
第9章原子结构与元素周期律 1．根据玻尔理论，计算氢原子第五个玻尔轨道半径（nm）及电子在此轨道上的能量。 解：(1)根据rn=a0n2 r5=53pm×25= 53×10-3nm×25= nm (2) 根据En=－Ｂ/2n
d）完全的理解量子力学的观点，波粒二象性 德布罗意物质波，电子波的波长为h hp mv波的特性之一是，它在空间上可以是无限扩展的，这 就是波的非定域性。 从德布罗意的观点看： 玻尔
第二章 週期表與物質的命名2-1 週期表的簡介 2-2 電子組態與週期表 2-3 元ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的週期性2-1 週期表的簡介元素的分類---金屬• 金屬特性– 1：質地
第十章 原子结构与元素周期表习题解析1.简述下列科学家对原子结构理论的贡献：（1）玻尔（2）德布罗意（3）海森堡（4）薛定谔（5）洪特（6）泡利（7）徐光宪答：（1）玻尔将普朗克量子理论应用于原子结构，提出了原子能级不连续的概念，成功地解释
9. “镧系收缩”使得下列那些元素性质相似（C ）A．Mn和Tc B．Sc和Y C．Zr和Hf D．Ru和Rh10.下列各组元素中电负性相差最大的是（ B）A．H和Rn B．F和C
原子结构习题一、填空题（在划线处填上正确答案）2101、在直角坐标系下，Li 2+ 的Schr ödinger 方程为________________ 。2102、已知类氢离子 He +的某一状态波函数为：()022-03021e 2222
E 4 s2 .8 5 2 4 .3 e V E E 4 s E 3 d 2 .3 e V = 5 3 9 n m结构化学 —— 第二章 原子结构与性质2.5 原子的电子层结构和元素周期系1 原子的电子层结构和元素周期系关系原子的电子层
如：例： 正确2013-9-23↑↓错误↓↓↑↑21原子核外电子的排布规律2. 能量最低原理 (building-up principle)：基态原子电子排布时，总是先占据能量最低
《原子结构》作业参考解析 1. 下列说法正确的是 A. 因为p 轨道是“8”字形的，因此p 电子沿“8”字形轨道做绕核运动 B. 主量子数为2时，电子层有2s 和2p 两个轨道 C. 氢原子核外只有一个电子，因此核外只有一个原子轨道 D.
