物质水溶液溶解度表 以化学品中特征元素的拼音顺序排列。所有数据都为1atm下水溶液溶解度的数据，单位为g/100cm3 1.锕、氨、铵 (2) 2.钯、钡、铋、铂、钚 (3) 3.氮、镝 (4) 4.铒 (4) 5.钒 (4) 6.钆、钙、
17.5 0.121 0.65 7413417.918.48.6×10-2 7.6×10-20.660.6778813583631511661780.2440.2340.205溴酸镉 溴化镉碳酸镉氯酸镉 氯化镉氰化镉亚铁氰化镉氟化镉甲酸镉
九年级化学--物质的溶解性练习（含答案） 夯实基础 1．已知20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。此时,20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( ) A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g 2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱
常见酸、碱、盐溶解性表的扩展 中学常见物质颜色分类归纳 黑色：Ag2S 、Ag2O 、C粉、CuO 、CuS 、Cu2S 、Fe3O4、FeO 、FeS 、MnO2、PbS、石油等。 紫黑色：O3(固态) 、I2、KMnO4 灰黑色：石墨、
1 附：常见物质溶解性表（20℃） OH － NO －3 Cl － SO － 24 S －2 SO － 23 CO －23 SiO － 23 PO － 34 H ＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶 NH ＋4 溶、挥 溶
Hg2+ HCl HCl 水 HCl HCl HCl HCl － － HCl 略溶 HCl 王水 水 － 不溶 － 水 HCl 水 水 水 水 水 HCl －Bi3+ HCl HCl HCl － HCl HCl HCl HCl HCl HC
氢氧根硝酸根氯离子硫酸根碳酸根磷酸根硫离子氢离子 铵根离子 钾离子 钠离子 钡离子 钙离子 镁离子 铝离子 锌离子 亚铁离子 铁离子 铜离子 银离子 氢氧根硝酸根氯离子硫酸根碳酸根磷酸根硫离子氢离子 铵根离子 钾离子 钠离子 钡离子 钙离子
常见物质溶解性 Ag+Hg22+Pb2+Hg2+Bi3+Cu2+Cd2+As3+Sb3+Sn2+Sn4+Al3+Cr3+Fe3+Fe2+Mn 2+Ni2+Co2+Zn2+Ba2+Sr2+Ca2+Mg2+K+Na+NH4+碳酸盐, CO32-
20℃阳离子阴离子——OH NO3Cl—42—SO2—CO3H+ NH+4 K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al 3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+H2O溶 . 挥 NH4OH溶 KOH溶 NaOH溶
3.629×10-3 4516.6 230 143 7.753×10-4 6.170×10 209 2.25 1.8-417.1 21317.5 27817.9 29518.4 3121.831.490.830.518 16.6 4.303
物质溶解性表钾钠铵硝均可溶，（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶）氢硫只溶钾钠铵。（硫化物中只有Na2S、K2S 、(NH4)2S可溶，其余不溶或遇水不存在）硫酸不溶有钡铅，（硫酸盐中BaSO4、PbSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶）盐
高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。氢气应早去晚归，酒精灯迟到早退，试管口下倾水滴。升失氧，降得还；若说剂，两相反。无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解
14 49.9192 88 104 86.9 3462.42229 58022.4 68.9740 27.9250 87134.7951031441501530 °C10 °C20
阳离子阴离子OH—NO3—Cl—SO42—CO32—H+H2O 溶.挥HNO3溶.挥HCl 溶H2SO4溶.挥H2CO3NH4+溶.挥NH4OH 溶NH4NO3溶NH4Cl 溶(NH4)2SO4溶(NH4)2CO3K+溶KOH 溶KNO3溶
316.10.189 9×10 -2 64.60.18210211563.99.73 0.2239.77 0.244143 7.753 ×10 -4 6.170 ×10 -4 209 2.25 1.81.830.518 16.6 4.303
化学溶解性表 盐类溶解性表的规律可编成如下口诀记忆： 钾、钠铵盐都可溶， 硝盐遇水影无踪； 硫（酸）盐不溶铅和钡， 氯（化）物不溶银、亚汞。 氢气还原氧化铜实验，操作顺序可编成如下口诀记忆：氢气应早去晚归，酒精灯迟到早退，试管口下倾水滴。
