高考化学第一轮复习教案元素周期律 基础知识归纳 一、元素性质呈周期性变化 随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、最外层电子数由1递增到8]。 随原子序数的递增，元素的原子半径发生
试卷第1页，总2页 高三化学专题——元素周期律 一、单选题 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) A ． 酸性：HClO 4＞HBrO 4 B ． 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 C ． 稳定性：H 2S ＞ HCl D ．
第15讲元素周期律与元素周期表 A组基础题组 1.(2018北京西城期末)下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是( ) A.酸性:HClO4H2SO3 B.碱性:NaOHMg(OH)2 C.气态氢化物的稳定性:H2OH2S
单元质检卷(五) 物质结构元素周 期律 (时间:45分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列有关化学用
高三一轮复习——元素周期表（律） 一、元素周期律 −−−决定−−−→归纳 −−−编制−−−−→表的结构 元素性质 原子结构 周期表位置 二、元素周期表内元素的性质递变规律 ⑴同周期元素（从左到右） ①电子层数 ，最外层电子数由 。 ②原子半
高三化学专题——元素周期律1 一、单选题 2 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) 3 A．酸性：HClO 4＞HBrO 4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH) 2 4 C．稳定性：H 2S＞ HCl D．非金属性：O＞S 5
2.元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法:最外层电子数越多,电子层数越少,元素非金属性越强。 (2)位置比较法 同周期 : 从左到右, 元素非金属性逐渐增强 同主族 : 从上到下, 元素非金属性逐渐减弱(3)依据最高价氧化物对应水化物酸性
O2- F- Na+ Mg2+编辑课件15高考考查方式之三元素金属性非金属性递变1、下列排列顺序中，错误的( AB) A、稳定性： PH3＞H2S＞NH3 B、水溶液的酸性： H3PO4 ＞ H2SO4 ＞HClO4 C、原子半径：O＜
知识梳理·题型构建I考点二元素周期律注意(1)通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元 素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。 (2)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元 素非金属性或金属性的强弱，而
(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离 子键，如AlCl3 中Al—Cl 键为共价键。化学键离子键概念阴、阳离子通过静电 作用所形成的化学键成键粒子阴、阳离子成键实质阴、阳离子的静电作 用活泼金属元素与活泼形成条件 非金属元素
高三化学物质结构和元素周期律练习题（2010年各城区新题）1．几种短周期元素部分性质的数据见下表： 下列说法正确的是（）A．③、⑥号元素都是金属元素 B．⑤的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M + 2H2O= 2MOH + H2↑ C．
课前自主回顾 课堂互动探究 课时作业与名师对话高考总复习 · 课标版 化学(对应学生用书 P77)一、原子的构成 1．原子的构成课前自主回顾课堂互动探究课时作业与名师对话高考总复习
金属性、非金属性强弱的判断方法（1）原子结构 （2）周期表的位置（3）实验• 下列递变情况不正确的是：（C ） A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多 ，其单质的还原性依次减弱
例8、具有双核10个电子的共价化合物的化学Fra Baidu bibliotek式是 HF ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 H2O ，四核10个电子的共价化合物的化学式是N
物质结构元素周期律一、选择题1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是同周期中金属性最强的元素，W与Z同主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：WC．氢化物沸点：W【答案】B【解析】短周
12强金3属4性 逐5渐增67非金属性逐渐增强B Al SiGe As Sb Te Po金属性逐渐增强强 非 金 属 性 逐 渐 增At-9课堂小练1• 金属性最强的元素（不包括放
第七讲元素周期律元素周期表【考纲要求】1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。3.掌握前四周期和所有主
BCB、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；3、下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是： A、Cl2比S易
CHENLI3一、原子核外电子的排布1、电子层的划分CHENLI42、核外电子的分层排布规律（主族元素和0族）1）核外电子是分层排布的。电子总是尽先排布在能量最 低的电子层里，然后
