原子结构与元素的性质PPT课件

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质教学目标：（一）知识与技能：1、使学生了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。2、使学生知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化

原子结构与元素的性质讲课稿

《原子结构与元素的性质》说课设计高二年级化学组xx一、教学分析：（一）分析教材本节课是在必修2第一章《物质结构元素周期律》,选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，

原子结构与元素的性质1.原子核外电子排布与周期的划分周期外围电子排布各周期增加的能级元素种数ⅠA族0族最外层最多容纳电子数一1s11s221s2二2s12s22p682s、2p8三3s13s23p683s、3p8四4s14s24p684s、

第二节原子结构与元素的性质教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引入］我们明白元素性质是由元素原子结构决定的，那具体阻碍哪些性质呢？［讲］元素的性质指元素的金属性和非金属性、元素的要紧化合价、原子半径、元素的第一电离能和电负性。［学与咨询

原子结构与元素的性质 PPT

原子结构与元素的性质编稿：宋杰审稿：于冬梅【学习目标】1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系；2、知道外围电子排布和价电子层的涵义，认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律；3、掌握原子半径的变化规律

第二节原子结构与元素的性质一、元素周期表的编排原则1.将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。2.把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。二、周期表的结构周期：具有相同的电子层数的元素按照

最外层电子排布从1个电子(ns1)到 8个电子(ns2np6)呈周期性变化.结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。新课：一、原子结构与元素周期表（一）．元素周

原子结构与元素的性质编稿：宋杰审稿：于冬梅【学习目标】1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系；2、知道外围电子排布和价电子层的涵义，认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律；3、掌握原子半径的变化规律

5d106s1－26s26p1 －56s26p6元外围电子排布周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族目１21s11s2２8２s1－22s22p1 －5 2

递变性从 F→I 核电荷数依次增大，电子层数依次增多 ，原 子半径依次 增大栏目导航3.卤素单质的化学性质 (1)卤素单质与氢气的反应栏目导航栏目导航(2)卤素单质之间的置换反应实

最外层电子排布从1个电子(ns1)到 8个电子(ns2np6)呈周期性变化.结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。新课：一、原子结构与元素周期表（一）．元素周

（2）形成稳定结构的倾向为什么磷的第一 电离能比硫高呢?元素第一电离能的周期性变化➢电负性（χ） 鲍林 1.元素的原子对键合电子吸引能力的大小标度元素的电负性越大，表示其原子对键合

Na496 4562 6912 9543 13353 16610 20114Mg738 1415 7733 10540 13630 17995 21703Al578 1817 27

最大 容量 电子 818 _____[Ne]3s11 [Ar]4s _________18 3619 37 55 871s22s22p63s23p63d104s24p6 1s22s

《原子结构与元素的性质》教案示例一、教学内容本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。本节教学内容分为两部分：第一部分在

2013-7-31不同元素的气态原子失 去最外层一个电子所需 要的能量(设其为E)如图 所示。试根据元素在周 期表中的位置，分析图 中曲线的变化特点，并 回答下列问题 (1)同主族

Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失 去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以 Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和 I2相差不多，而I2比I3小很