10二、元素周期律➢元素金属性、非金属性L i 金 属 性 减 弱 ， 非 金 属 性 增 强 FN aM gA lS iPSC l 非金金 属K性 增RbBr 属 性I增强At 强Cs11原子序数11元素符号Na单质与水(或 冷水 酸)反
第一章原子结构与性质 第二节原子结构与元素的性质 教学目标： （一）知识与技能： 1、使学生了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。 2、使学生知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电
第二节 原子结构与元素的性质元素周期表HHeLi BeB C N O F NeNa MgAl Si P S Cl ArK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr
《原子结构与元素的性质》说课设计 高二年级化学组xx 一、教学分析： （一）分析教材 本节课是在必修2第一章《物质结构元素周期律》,选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。在复习原子结构及元素周期表相关知识的
原子结构与元素的性质 1.原子核外电子排布与周期的划分 周期外围电子排布 各周期增加的能级元素种数ⅠA族0族最外层最多容纳电子数 一1s11s221s2 二2s12s22p682s、2p8 三3s13s23p683s、3p8 四4s14s2
第二节原子结构与元素的性质 教学步骤、内容 教学方法、手段、 师生活动 ［引入］我们明白元素性质是由元素原子结构决定的，那具体阻碍哪些性质呢？ ［讲］元素的性质指元素的金属性和非金属性、元素的要紧化合价、原子半径、 元素的第一电离能和电负性
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦBⅧⅠB ⅡBS区d区dS区p区nS1-2 (n-1)d1-9nS2nS2nP1-6(n-1)d10nS1-2区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号我会做……1.按电子排布，可把周期表里的元素划分 成5个区，
原子结构与元素的性质 编稿：宋杰审稿：于冬梅 【学习目标】 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系； 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义，认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律； 3、掌握原子半径
第二节原子结构与元素的性质 一、元素周期表的编排原则 1.将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。 2.把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。 二、周期表的结构 周期：具有相同的电子层数
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.最大的是稀有气体的元素：HeD.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.K〈Na〈Mg课堂练习：• 2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( C )
原子结构与元素的性质编稿：宋杰审稿：于冬梅【学习目标】1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系；2、知道外围电子排布和价电子层的涵义，认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律；3、掌握原子半径的变化规律
5d106s1－26s26p1 －56s26p6元外围电子排布周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族目１21s11s2２8２s1－22s22p1 －5 2
递变性从 F→I 核电荷数依次增大，电子层数依次增多 ，原 子半径依次 增大栏目导航3.卤素单质的化学性质 (1)卤素单质与氢气的反应栏目导航栏目导航(2)卤素单质之间的置换反应实
最外层电子排布从1个电子(ns1)到 8个电子(ns2np6)呈周期性变化.结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。新课：一、原子结构与元素周期表（一）．元素周
（2）形成稳定结构的倾向为什么磷的第一 电离能比硫高呢?元素第一电离能的周期性变化➢电负性（χ） 鲍林 1.元素的原子对键合电子吸引能力的大小标度元素的电负性越大，表示其原子对键合
Na496 4562 6912 9543 13353 16610 20114Mg738 1415 7733 10540 13630 17995 21703Al578 1817 27
最大 容量 电子 818 _____[Ne]3s11 [Ar]4s _________18 3619 37 55 871s22s22p63s23p63d104s24p6 1s22s
《原子结构与元素的性质》教案示例一、教学内容本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。本节教学内容分为两部分：第一部分在
2013-7-31不同元素的气态原子失 去最外层一个电子所需 要的能量(设其为E)如图 所示。试根据元素在周 期表中的位置，分析图 中曲线的变化特点，并 回答下列问题 (1)同主族
Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失 去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以 Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和 I2相差不多，而I2比I3小很
