各元素性质 各元素性质 序号符 号 中 文 读 音 原子 量 外层电 子 常见 化合 价 分类英文名英文名音标其它 1H氢轻11s11、-1主/非/ 其 Hydrogen['haidrədʒən]最轻 2He氦害41s2主/非/ 稀

元素周期律 物质熔、沸点高低的判断 1.根据物质在相同条件下的状态。一般熔、沸点：固＞液＞气， 如：碘单质汞CO 2 2.同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。 3.在原子晶体中和离子晶体中，子半径之和越

各元素物理化学性质 序号符 号 中 文 读音 原子 量 外层 电子 常见化 合价 分类英文名英文名音标其它 1 H 氢轻 1 1s1 1、-1 主/非 /其 Hydrogen ['haidrədʒən] 最轻 2 He 氦害 4 1s2 主

常见化学元素的性质特征或结构特征 一、氢元素 1.核外电子数等于电子层数的原子； 2.没有中子的原子； 3.失去一个电子即为质子的原子； 4.得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子； 5.质量最轻的原子；相对原子质量最小的原子；形成单质

化学元素的一些特殊性质 高中化学 2011-05-02 19:55 一．周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素O。 ④周期数是族序数2倍的元

元素的性质呈现周期性变化的根本原因-碱金属元素的性质-卤 族元素的性质及递变规律 卤族元素的性质及递变规律 (1)相似性： ①卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。氯、溴、碘的最高正

铂系元素化学性质 2016-04-19 12:28来源：内江洛伯尔材料科技有限公司作者：研发部 铂系元素铂系元素包括钌、铑、钯、锇、铱、铂6 铂系元素。其中钌、铑、钯的密度约为12 g.cm-3，称为轻铂系金属；锇、铱、铂的密度约为22 g

高中化学元素的性质总结 元素 白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO 淡黄色粉末：Na2O 红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO 黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O 【提问】分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规 律？

第四单元 一、选择题 1、与元素的化学性质关系最密切的是 A. 核内质子数 B. 核外电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 2、下列粒子结构示意图，代表原子的是 3、下列微粒结构示意图，表示阴离子的是 4、下列微粒结构示意图中，具有稳

卤素元素的化学性质实验报告 一、教学目标 （一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 （二）掌握卤素的歧化反应 （三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 （四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法 （五）了解卤素的鉴定及

非金属元素的化学性质 写出下列反应的离子方程式，不能写离子方程式的写出化学方程式。 1、Si与NaOH溶液：； 2、粗硅的制备及提纯：； 3、玻璃的雕刻：； 4、H2SiO3的制备：； 5、H2SiO3受热分解：； 6、实验室制备氯气：；

H 核内无中子；原子半径最小；在IA族中，但属非金属；唯一能形成裸露阳离子的非金属元素。最外层电子数=电子总数=电子层数=周期数=主族序数。H2为最轻的气体。第ⅠA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变，质量分数变化不大；与O可生

化学元素周期表性质 1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 1.2元素化合

( 实验报告)姓名：____________________单位：____________________日期：____________________编号：YB-BH-054005卤素元素的化学性质实验报告Experimental rep

从上到下原 失子 电半 子径 能逐 力渐 逐渐__增____增大____强____，得电子能力逐渐__减__弱___ 金属性逐渐_增__强____，非金属性逐渐__减__弱___微

化学元素的基本性质--------------------------------------------------------------------------------1氢氢就是元素周期表中的第一号元素,元素名来源于希腊文,原意就

化学元素性质大全 1H 原子序数：1 元素符号：H 元素中文名称：氢 元素英文名称：Hydrogen 相对原子质量：1.008 核内质子数：1 核外电子数：1 核电核数：1 质子质量：1.673E-27 质子相对质量：1.007 所属周期：

（1）氢元素a．核外电子数等于电子层数的原子；b．没有中子的原子；c．失去一个电子即为质子的原子；d．得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子；e．质量最轻的原子；相对原子质量最小的原子；形成单质最难液化的元素；f．原子半径最小的原子；g

初中化学元素化合物化学性质归纳一、单质 1．金属单质 ⑴金属与O 2 反应生成金属氧化物 ⑵金属与酸反应生成金属与 H 2 ⑶金属与盐溶液反应生成金属与盐 2．非金属单质 ⑴氧气（O 2 ） ①O 2 与非金属反应生成非金属氧化物 ②O 2

最外层电子排布从1个电子(ns1)到 8个电子(ns2np6)呈周期性变化.结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。新课：一、原子结构与元素周期表（一）．元素周