天津大学无机化学课件第四章氧化还原反应1

例： H5I O6S2O2 3S4O2 6Fe3O4I的氧化数为 7S的氧化数为 2 S的氧化数为 2.5 Fe的氧化数为 83二、氧化与还原有电子得失或电子转移的反应，被称为 氧

规定：298K标准氢电极的电位为零2、标准电极电势 将标准氢电极固定作为负极半电池，其他电极（标 态）作正极，构成原电池。 则：ε=(+)－(－)= (+) 例：测

大学无机化学第7章 氧化还原反应 电化学基础(大连理工版)

(3) 现代化学认为氧化还原反应是指元素的氧化值发生 变化的化学反应。-2e-+2e-0Ⅱ0Ⅱ给出电子 接受电子 氧化值↑ 氧化值↓还原产物 氧化产物被氧化 被还原还原剂

3§7.1 氧化还原反应的基本概念1-2 氧化值 氧化值：是指某元素的一个原子的荷电数， 该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定 给电负性更大的原子而求得的。氧化：氧化数增加的过程

标准氢电极准确测知）。常用的参比电极是Hg、Hg2Cl2（s）与KCl溶液 组成的甘汞电极等, 当KCl为饱和溶液时，称为饱和甘汞电极，其电极电 势是 +0.2415 V（

电极 惰性导体如 Pt、石墨棒2.原电池符号() Zn Zn 2+ (1.0mol L1 )‖ Cu2+ (1.0mol L1) Cu (+)书写原电池符号

【例7-4】写出高锰酸钾与亚硫酸钾在中性溶液中反应， 生成二氧化锰和硫酸钾，配平此反应方程式。解:(-3) ×2ⅦⅣⅣⅥKMnO4 + K2SO3 + H2O →

W（电池电功）= E×Q= E×n×1.6×10-19×6.02×1023 = nEF(F=96500 C·mol-1)∴△rG= -nFEMF 标准状态时：△rGθ= -nFEM

教学ppt3计算氧化数的原则➢ 单质中元素的氧化数为零。F2、O2、C12 ➢ 在电中性的化合物中，所有元素的氧化数之和为零➢ 氧一般为-2，H2O2中-1，KO2中-1/2，OF

1.氧化还原反应自发进行的判据化学反应自发进行的条件 rGm < 0rGm= -zFErGm < 0 E > 0 或 E(氧化剂)>E(还原剂)27.11.

(2)找出元素原子氧化数降低值与元素 原子氧化数升高值(+7)-(+2)=(+5) 0-(-1)=(+1)+4 +2 -1+

B.O 3 V(IV) B.Zn3+ 2+ 4+ 3+ 3+ 4+ 2+ 0 0 Fe3+/Fe2+=0.7

1. 氧化还原概念的发展 (1) 在化学发展的初期，氧化是指物质与氧化合的过程，还原是指物质失去氧的过程。 例:2Hg + O2→2HgO ，2HgO →2Hg +

铜电极电极电位的测定 E = E (Cu 2+ /Cu) - ESHE = E (Cu 2+ /Cu) - 0.00000V = E (Cu 2+ /Cu)

2012-9-4反应自发向左进行无机化学2.影响氧化还原反应方向的因素电极反应中有关物质浓度的变 化, 会引起电极电势的改变，有可能会 导致反应方向的改变浓度经 验 规 则2012

6.2.1 原电池(一) 组成Zn 片化学能→热能 CuSO4溶液 金属导线中，电子的定向移动产生电流，能否化 学能转变成电能？Zn – 2e- → Zn2+Cu2+

c.碱金属的氧化数为+1，碱土金属的氧化数为+2。计算下列各元素的氧化数1、CO22、HCHO3、KClO4CH4H3COH HCOOH HCHO化合价4444氧化

(1) 找出两个电对，把氧化还原反应写成离子反应式； (2) 把离子反应式拆成氧化、还原两个半反应； (3) 分别配平两个半反应(等式两边原子总数与电荷数 均应相等)； (4) 根