CaSO4Ca S O +2 +6 -2Na Cl 氧化数 +1 –12013-8-7 无机化学1. 氧化数规则(1) 在单质中，元素原子的 氧化数为零。2013-8-7无机化学1. 氧化数但 氟化物 如 O2F2氧化数 O F -1 +1
氧化型 n e 还原型两者合称为一对氧化还原电对常见的氧化剂• 活泼的非金属单质：O2、Cl2 • 高价态的微粒：浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3、H2O2、HClO常见的还原剂• 活泼的金属单质:Al、Zn、Fe • 某些非金属单
第三章 氧化还原反应[引言]什么是氧化还原反应？第一节 基本概念[认识过程] 氧化——结合氧的过程 还原——失去氧的过程 氧化——失去电子过程 还原——得电子的过程 [问题]如何认识反应：H2+Cl22HCl一、氧化数（态、值）1、定义：元
3小结：酸性介质：多n个O+2n个H+，另一边 +n个H2O 碱性介质： 多n个O+n个H2O，另一边 +2n个OH-§ 7.2 电化学电池7.2.1 原电池的构造* 7.2.2 电解池与Faraday定律 7.2.3 原电池电动势的测定
3. 氧化值概念还存在缺陷，有些问题不能解释，有待 更加完善。(二) 氧化还原反应的特点1. 氧化还原概念的发展 (1) 在化学发展的初期，氧化是指物质与氧化合的过程，还原是指物质失去氧的过程。 例:2Hg + O2→2HgO ，2HgO
④ 通常，氧在化合物中的氧化值为-2；但 是在过氧化物中，氧的氧化值为-1，在 氟的氧化物中，如OF2 和O2F2中，氧的 氧化值分别为+2和+1。氧 的氧化值正常氧化物中 过氧化物中 超氧化物中 氟氧化物中-2 H2O -1 H2O2 -
标准氢电极准确测知）。常用的参比电极是Hg、Hg2Cl2（s）与KCl溶液 组成的甘汞电极等, 当KCl为饱和溶液时，称为饱和甘汞电极，其电极电 势是 +0.2415 V（
电极 惰性导体如 Pt、石墨棒2.原电池符号() Zn Zn 2+ (1.0mol L1 )‖ Cu2+ (1.0mol L1) Cu (+)书写原电池符号
【例7-4】写出高锰酸钾与亚硫酸钾在中性溶液中反应， 生成二氧化锰和硫酸钾，配平此反应方程式。解:(-3) ×2ⅦⅣⅣⅥKMnO4 + K2SO3 + H2O →
2H++2е-Eθ (H+/H2)=0.00 V•标准状态：组成电极的溶液中离子、分子浓度为 1mol·dm-3，气体分压为100kPa，液体或固体为纯 净物。标准电极电势符号Eθ 。•电极的类型与原电池的表示方法(1)金属-金属离子电极
教学ppt3计算氧化数的原则➢ 单质中元素的氧化数为零。F2、O2、C12 ➢ 在电中性的化合物中，所有元素的氧化数之和为零➢ 氧一般为-2，H2O2中-1，KO2中-1/2，OF
1.氧化还原反应自发进行的判据化学反应自发进行的条件 rGm < 0rGm= -zFErGm < 0 E > 0 或 E(氧化剂)>E(还原剂)27.11.
HClO3 + P4 + H2O → HCl + H3PO4(2)找出元素原子氧化数降低值与 元素原子氧化数升高值(-1)-(+5)=(-6)+50-1 +5HClO3 + P4 + H2O → HCl + H3PO4(+5)-0=(+5)
1. 氧化还原概念的发展 (1) 在化学发展的初期，氧化是指物质与氧化合的过程，还原是指物质失去氧的过程。 例:2Hg + O2→2HgO ，2HgO →2Hg +
2012-9-4反应自发向左进行无机化学2.影响氧化还原反应方向的因素电极反应中有关物质浓度的变 化, 会引起电极电势的改变，有可能会 导致反应方向的改变浓度经 验 规 则2012
6.2.1 原电池(一) 组成Zn 片化学能→热能 CuSO4溶液 金属导线中，电子的定向移动产生电流，能否化 学能转变成电能？Zn – 2e- → Zn2+Cu2+
c.碱金属的氧化数为+1，碱土金属的氧化数为+2。计算下列各元素的氧化数1、CO22、HCHO3、KClO4CH4H3COH HCOOH HCHO化合价4444氧化
(1) 找出两个电对，把氧化还原反应写成离子反应式； (2) 把离子反应式拆成氧化、还原两个半反应； (3) 分别配平两个半反应(等式两边原子总数与电荷数 均应相等)； (4) 根
