实验名称：化学反应速度与活化能的测定 一、实验目的 1、测定Na2SO3与KIO3反应的速率、反应级数，速率系数和反应的 活化能； 2、了解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 二、实验原理 （NH4）2S2O8+3KI=(NH4)2S
如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？ ①确定变量 ——稀硫酸的浓度不同②找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化 ——测量氢气的体积或时间③控制不变的因素 ——锌粒的大小、温度——时间或氢气的体积【
注意事项·实验前预习有关移液管、吸量管的相关内容及 操作。·本实验成败的关键之一是所用溶液的浓度要准 确，因此各试剂的取用要“专管专用”，不要 污染试剂，从而改变试剂的浓度。实验记录I (+10℃)(+20℃)II III时间(s)IV V
2、反应活化能的计算lgk=A-Ea/2.30RT。Ea为反应活化能，R为摩尔气 体常数，T为热力学温度。测出不同温度的k值， 一lgk对1/T作图，可得一斜率为-Ea/2.30RT的直 线，由斜率求出活化能Ea。3、误差计算①本实验活化能
化学反应速率及活化能的测定实验报告 化学反应速率及活化能的测定实验报告 1.概述 化学反应速率用符号J或ξ表示，其定义为： J=dξ/dt（3-1） ξ为反应进度，单位是mol，t为时间，单位是s。所以单位时间的反应进度即为反应速率。 dξ
化学反应速率与活化能的测定 （实验报告及数据处理） 实验目的 1． 了解浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。 2． 测定（NH 4）2S 2O 8与KI 反应的速率、反应级数、速率系数和反应的活化能。 实验原理 （NH 4）2S 2O
0℃10 10 8 4 0高 4 20℃量筒 催化 剂/ / /Na2S2O3反应速率r反应时间△t/s 反应速率常数k 1/T lgk注意• 序号Ⅳ、Ⅴ反应温度比室温分别约高10℃ 、20℃• 序号Ⅵ为加催化剂2-3滴0.02mol/L
化学反应速率及其测定 一．化学反应速率、 1.表示方法：通常用反应物浓度的或生成物浓度的来表示 2.计算式： 3.单位：一般为或或 4.注意 ①化学反应速率只能用单位时间内的变化来表示 ②化学反应速率指的是一段时间内的，无值 ③同一个化学反
化学反应速率及其测定 一．化学反应速率、 1.表示方法：通常用反应物浓度的或生成物浓度的来表示 2.计算式： 3.单位：一般为或或 4.注意 ①化学反应速率只能用单位时间内的变化来表示 ②化学反应速率指的是一段时间内的，无值 ③同一个化学反
化学反应速率及其测定 一．化学反应速率、 1.表示方法：通常用反应物浓度的或生成物浓度的来表示 2.计算式： 3.单位：一般为或或 4.注意 ①化学反应速率只能用单位时间内的变化来表示 ②化学反应速率指的是一段时间内的，无值 ③同一个化学反
四.实验步骤① ② ③ ④（浓度对化学反应速度的影响 温度对化学反应速度的影响 催化剂对ห้องสมุดไป่ตู้学反应速度的影响 活化能的测定：以实验编号4～6号测定的lgK对
实验五 化学反应速率和速率常数的测定一、预习要点①化学反应速率基本概念以及浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。 ②本实验测定反应速率及速率常数的基本原理、实验方法。 二、目的要求①了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。②测定过二硫酸铵与碘
实验五 化学反应速率和速率常数的测定一、预习要点①化学反应速率基本概念以及浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。 ②本实验测定反应速率及速率常数的基本原理、实验方法。 二、目的要求①了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。②测定过二硫酸铵与碘
化学反应速率及其测定work Information Technology Company.2020YEAR化学反应速率及其测定一．化学反应速率、1.表示方法：通常用反应物浓度的或生成物浓度的来表示2.计算式：3.单位：一般为或或4.注意①
Biblioteka Baidu 二、测定化学反应速率的方法测定原理： 反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)，相关的性质在测量速率时都可加以利用。测定方法∶1、直接观察（如气体的
实验 化学反应速率与活化能一、实验目的1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应的速率，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。二、实验原理：在水溶液中过二硫酸铵与碘化钾反应为：(NH 4)2S 2O 8
时间。此实验编号记为VI。同样方法在热水中进 行高于室温10℃的实验。此实验编号记为VII实验编号 反应温度t/℃ 反应时间t/s 反应速率vⅥⅣⅦ3、催化剂对反应速率的影响 按表
度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L－1·min
