可见，沉淀的溶解度越大，配合物的稳定性越大， 可见，沉淀的溶解度越大，配合物的稳定性越大，则K越 大，沉淀越易形成配合物而溶解。 沉淀越易形成配合物而溶解。 [Ag（ AgBr↓+2 K=1 [Ag（NH3）2]+ + Br－ = AgBr

52. 配合物的不稳定常数－配离子解离反应的平 衡常数。 不稳定常数越大，表明该离子在水溶液中越易 解离，越不稳定。[Cu ( NH 3 )4 ]22Cu 2 4 NH 3K不稳[Cu ][ NH 3 ]4 2 [Cu ( NH 3 )

第十二章 配位平衡 12-1 在1L 6 mol ·L － 1的NH 3水中加入0.01 mol 固体CuSO 4，溶解后加入0.01 mol 固体NaOH ，铜氨络离子能否被破坏？（K 稳[Cu(NH 3)42+]=2.09×1013，K

配合平衡习题及答案 一、判断题： 1. Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 的易溶盐较多。（） 2. 金属锌可以与过量的氨水反应生成氢气。（） 3. Zn 、Cd 、Hg 的金属活泼性分别比Cu 、Ag 、Au 强。.......

配合物是否容易进行氧化还原反应，是配 合物的氧化还原稳定性。应用最广的是配合物在溶液中的稳定性。往 盛 在 [Cu(NH3)4]SO4 溶 液 中 ， 分 别 加 入 少量的NaOH溶液和少量Na2S溶液，前者 无Cu(OH)2生成，后者却

Kfθ↓ ，配合物稳定性越小；Kaθ↓ , 生成的酸越弱, Kθ ↑,配离子越易离解。[FeF6]3-Fe3+ + 6F+ 3OH- ↔ Fe(OH)3↓既要考虑配位体的酸效应，又要考虑金属离子的水解效应。[FeF6]3- + 6H+3 6

二.四大化学平衡关系的讨论1.氧化还原平衡与配位平衡溶液中加入Cu粉后发生反应CuCl2+Cu=2CuCl，反应加入了过量的铜粉，并 借以外力摇晃，使Cu粉与溶液充分接触进而发生反应氧化还原。反应后 生成的CuCl覆盖铜的表面上，阻止了Cu

累积形成常数在许多配合物平衡的计算中，为了计算上的方 便，常使用累积形成常数。用符号β表示。第一级累积形成常数：β1=K1第二级累积形成常数：β2=K1×K2 第三级累积形成常数：β3= K1×K2×K3 第四级累积形成常数：β4= K1×

第12章配位平衡 12-1：在1L 6mol/L 的NH3水中加入0.01 mol固体CuSO4，溶解后加入0.01mol固体NaOH，铜氨络离子能否被破坏？（K稳SCN [Cu（NH3）42+]=2.09×1013，K SP[Cu(OH)

解：H4Y3Y H H (1) (2)θ K a,3 θ K a,4H 3 Y H 2 Y 2 H H 2 Y HY3 H HY3 Y 4 H (1) (2) 得： H 2 Y 2 4 2H Y c(H

[Ni(CN)4]2- K稳 = 1×1021 不同类型计算: [Ni(en)3]2+中[Ni2+] = 6.5×10-6[Ni(CN)4]2- 中[Ni2+] = 1.3×10-5所以,稳定性[Ni(en)3]2+ ＞[Ni(CN)4]2

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1 2 ① 当 co (SO 2 时， L c(SO 4 ) 4 ) < 0.04mol 增大，S(PbSO4)显著减小，同离子效应占主导； 1 2 ② 当 co (SO 2

第12章配位平衡 12-1：在1L 6mol/L 的NH3水中加入0.01 mol固体CuSO4，溶解后加入0.01mol 固体NaOH，铜氨络离子能否被破坏？（K稳SCN [Cu（NH3）42+]=2.09×1013，K SP[Cu(OH

Ag2S 黑色（2）不同类型，不可以直接按 K 稳比较，只能由 K 稳计算来判断。由 K 稳值 计算相同浓度（如 0.1 mol•L-1）配离子溶液中中心离子的浓度，此值越小，配离

a.改变了金属离子的氧化数，降低了配离子的稳定性，导致 配位平衡发生移动。如：2 [Fe（SCN）6]3－ +Sn2+2 Fe2++12 SCN－

前者是配离子的解离反应，后者则是配离子的生成反应。推而广之：M+nL M Ln K稳 = [M Ln] / [M][L]nK稳的意义：K稳越大，表明形成配离子的趋势越大，配

Fe(OH)2 4.87×溶10液-17 25..881<pH6<.364.2● 溶度积 固体硫酸钡为纯物，无浓度变化温度一定时，难溶电解质的饱和 溶液中，离子浓度的乘

配位平衡和配位滴定法自测题一.填空题1.钴离子Co3+和4个氨分子、2个氯离子生成配离子，它的氯化盐的分子式为，叫做。2.溴化一氯⋅三氨⋅二水合钴(III)的内界为，外界为。3.四氯合铂(II)酸四氨合铜(II)的化学式为。4.在[RhBr

价性增高。 [HgI4]2- > [HgBr4]2- > [HgCl4]2- > [HgF4]2rx-减小，其变形性减弱，共价性减弱。14⑶ 9-17电子构型 特