教学设计 人教版选修三 第二章分子的结构和性质 第二节分子的立体构型 （第一课时） 第二节分子的立体构型 一、设计思想 1.将抽象的理论模型化，化难为简，详略得当，有效教学. 2.创设多层面多角度的问题，激发学生学习的兴趣，构建出 价层电子

分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。 所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时 的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某 些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现 吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各

人教版化学选修3第二章第二节《分子的立体构型》第一课时 《价层电子对互斥理论》教学设计 一、教材分析 内容标准要求认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。价层电子对互斥理论是新课程人教版《化学》选修三第

选修三第二章 第2节 分子的立体构型 第2节 分子的立体构型 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形，如：HCl 、NO 、O 2、N 2 等。 2.三原子分子有直线形，如CO 2、CS 2等；还有“V ”形，如H 2O 、H 2

2、三维目标1、知识与技能（1）了解分子的多样性和复杂性，能应用价层电子对互斥理论和模型解释。 （2）会判断常见的简单多原子分子或离子的立体构型。2、过程与方法（1）通过自主学习、交流讨论和多媒体展示，让学生主动参与到探究 分子结构的过程中

《第二节分子的立体构型》教学设计 一、教材分析 本节课是选修3的第二章第二节内容，是在必修2已介绍共价键的知识基础上，介绍分子的立体结构。本节内容对空间想象能力要求较高，但不必讲解太深，能根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 第二节分子的立体结构（第一课时） 【案例练习】 1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（） A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子

不包括孤电子对；略去VSEPR模型中的中心原子上的孤 电子对，便可得到分子的立体构型。分子或离子 分子或离子的 孤电子对数 VSEPR模 分子的立体构型价层电子对数型及名称 及名称CO22CO32-3SO230O直线形直线形0平面三角形平面

选修三第二章第二节分子的立体构型 一、教材分析 1．教材所处的地位和作用： 本节内容在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。在此之前学生已在化学2中学习

杂化轨道 类型spsp2VSEPR 典型 模型 分子直线形 CO2平面三角形 SO2分子 立体构型 直线形V形sp3四面体形 H2O V形sp2平面三角形 SO3 平面三角形sp3四面体形 NH3 三角锥形sp3四面体形CH4 正四面体形四

高中化学选修三《分子的立体构型》试卷 考查点一 形形色色的分子 1.下列分子的立体构型是正四面体形的是 （ ）。 A.CH 4 B.NH 3 C.H 2O D.C 2H 4 解析 氨分子是三角锥形，水是V 形，乙烯是平面形。 答案 A 2.

试简要回答下列问题:(1)按此规则判断,H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为 H3AsO4H。2CrO4HMnO4(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样,但酸性强弱相差很大。已知H3PO3为中强酸,H3AsO、3为弱

2p 2s杂化2 对孤对电子排斥力：孤电子对-孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对-成键电子对试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子 的成键情况C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个 2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正

2021/3/2不包括成键的π电子对 ！152、价层电子对数计算①确定中心原子价层电子对数目价层电 子对数＝配位原子数＋孤电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数孤电子对数＝（a-xb）

指导学生阅读教材第35页图2-8、2-9、2-10典型分 子的立体结构模型，观察并完成下面的表格。三原子分子 分子 的立 体 结 四原子分子 构五原子分子形，如CO2 形，如H2O——形，如HCHO 形， 如NH3最常见的是形，如CH4.1

教学设计人教版选修三第二章分子的结构和性质第二节分子的立体构型（第一课时）第二节分子的立体构型一、设计思想1. 将抽象的理论模型化，化难为简，详略得当，有效教学.2. 创设多层面多角度的问题，激发学生学习的兴趣，构建出价层电子对互斥理论与分

立体结构 名称对数2直线 形20直线形CO2平面 3 03 三角 形21平面三角形BF3V形SO2价电对层子数若VSV模S中E型EPPR 心R成电对模键子数原型孤子子与对 对孤电数

例如： Sp 杂化 —— BeCl2分子的形成 Cl Be Cl180 sp px px ° 22s2 Be原子：1s 没有单个电子，ClCl2p2p激发2s2sspsp杂化sp2杂化轨道的形成过程 120° z y yz y xzz yx

第二节分子的立体构型[板书]2、配合物（1）定义：通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。[讲]已知配合物的品种超过数百万，是一个庞大的化合物家族。［板书］（2）配合物的组成中心原子：配合

第 1 页 共 10 页选修三第二章第2节 分子的立体构型 第2节 分子的立体构型一、常见分子的空间构型1.双原子分子都是直线形，如：HCl 、NO 、O 2、N 2 等。2.三原子分子有直线形，如CO 2、CS 2等；还有“V ”形，如H