process 由一系列准平衡（静态）状态组成的过程称为“准平衡 过程” quasiequilibrium 如果系统完成某一热力过程后，再沿原来路径(pass)逆 向进行时，能使系统和外部都返回原来状态而不留下任 何变化，则这一过程称为可

热力学第三定律 是否存在降低温度的极限？1702年，法国物理学家阿蒙顿已经提到了“绝对零度”的概念。他从空气受热时体积和压强都随温度的增加而增加设想在某个温度下空气的压力将等于零。根据他的计算，这个温度即后来提出的摄氏温标约为-239°C，

一．几个基本概念： 1.孤立系，闭系和开系：与其他物质既没有物质交换也没有能量交换的系统叫做孤立系；与外界没有物质交换但有能量交换的系统叫做闭系；与外界既有物质交换也有能量交换的系统叫做开系。 2.平衡态：经验表明，一个孤立系统，不论其初态

1解：(1) 77℃,101325 Pa Q (198 154) J 30.50kJU Q W 27.59 kJ477℃,101325 Pa4H Q p Q 30.50kJW RT 8.3145 (273.15 7

• 热力学平衡态 不存在宏观量的流，不随时间变化的状态。简称平衡态 满足：热平衡，力学平衡，相平衡，化学平衡• 稳态或定态 非平衡态中，虽然有宏观量的流（如金属棒中的热流），但系统中各点的宏观性质不随时间 变化的状态热平衡：如果没有绝热壁存

Q与W类比能量传递方式 性质 推动力 标志参数 公式 公式适用条件 图示W 过程量Δp dV , dvw pdv准静态或可逆P-V(示功图)pWQ 过程量ΔT dS , dsq Tds可逆T-s（示热图）TQVS3、随物质传递的能量1．流动

第一章 热力学的基本规律 1．1 试求理想气体的体胀系数α，压强系数β和等温压缩系数κT 。 解：已知理想气体的物态方程为nRT pV = 由此得到 体胀系数T pV nR T V V p 1 1== ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂= α， 压强系数T

W p1 (V1 V2 )' e,1示功图－－多步恒外压压缩We',1 p" (V " V2 ) p' (V ' V " ) p1 (V1 V ' )示功图－－等温可逆压缩过程W 体积功的计算W = -pe S dl=

热力学三大定律 热力学第一定律 热力学第一定律是能量守恒定律。热力学第二定律有几种表述方式：克劳修斯表述热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物；开尔文-普朗克表述不可能从单一热源吸取热量，并将这

4．热力系统：————从周围物体中，人为 分离出来的，用作热力学分析对象的可识 别的物质集团，称作一个“热力系统”。热力系统边界 外界（1）系统的边界：实际的或虚构的分界面，界面以内的 一切物质称为系统的内部，界面以外的一切物质称为系 统的

热力学的基本定律 摘要 关于热力学，它其实是一个既复杂又简单的物理问题，我们在大学暂时学了大学物理、固体物理、统计物理。下面我就以统计物理中的热力学为题，为大家具体解读一下热力学。热力学是从18世纪末期发展起来的理论,主要是研究功与热之间的

δWu=δW-P0dVPP0 δWu P0dV热力学第一定律的文字表达式进入热力 系的能量-离开热力 系的能量=热力系内部总 能量的变化§ 2-2 热力学第一定律的一般表达式能量守恒原则进入系统的能量m1uin离开系统的能量1 c 221g

热力学第一定律 热力学第一定律：也叫能量不灭原理，就是能量守恒定律。 简单的解释如下： ΔU = Q+ W 或ΔU=Q-W（目前通用这两种说法，以前一种用的多） 定义：能量既不会凭空产生，也不会凭空消灭，它只能从一种形式转化为其他形式，或者

正如玻尔的名言：“谁要是第一次听到量子理论时没有感到困惑，那他一定没听懂。”学习亦是如此。 热力学四定律：通常是将热力学第一定律及第二定律视作热力学的基本定律，但有时 增加能斯特定理当作第三定律，又有时将温度存在定律当作第零定律。一般将这四

Reversible Processwtc2 2gzwswt vdpvdp1 2dc2gdzδws0For Quasi-Equilibrium Process with Frictionvdp 1 dc2 2gdz δwsδwF0vdp 1

第一章 热力学的基本规律（复习） 一、内容概述 （一）、知识结构 （二）、基本概念 热力学系统及其分类（孤立系、闭系、开系）、热力学平衡状态、物态方程、内能、焓、熵、自由能、吉布斯函数、可逆过程与不可逆过程。 （三）、基本规律和公式 1、与

1v23、系统与外界交换的热量与功量不随时间改变，满足能量守恒Q Const W net s Const W dE=0 s一、开口系稳定流动能量方程的推导u1 m1 1 c p1v1221gz1 WsQm2 1 p2v2u22 c2

热力学三大定律内容及公式 第一定律：内能的增量＝吸收或放出的热量+物体对外界做的功或外界对物体做的功；第二定律：不可能使热量从低温的物体传递给高温的物体，而不引起其它变化；第三定律：热力学绝对零度不可达到。 1热力学定律与公式第一定律： △

热力学只能告诉人们系统在一定条件下的变化具有什么 样的规律，而不能回答为什么具有这样的规律。§0. 3 化学热力学热力学的基本原理在化学现象以及和化学现象有关 的物理现象中的应用称为化学热力学。化学热力学主 要解决三个问题： （1）利用热力

第二章 热力学定律和热力学基本方程一、概念题 1、卡诺热机中的工作介质可以是理想气体，也可以是实际气体，还可以是水等 其它物质。 （对、错） 。 。 。 。 。 。 2、理想气体经