M H H2O e H2 OH M返回氢析出反应过程首先进行Volmer反应，然后进行Tafel 反应或Heyrovsky反应。 分子氢的阳极氧化是氢氧燃料电池中的重要反应，而 且被视为贵金属表面上氧化反应的模型。其一般包括

193.4 电浮选在对废水进行电化学处理过程中，通过电极反应在阴极和 阳极上分别析出 H2和O2，产生直径很小（约 8~15μm）、 分散度很高的气泡，作为载体吸附系统中的胶体微粒

2H2O 2e H2 2OH (碱性溶液中)或中性溶液中目前普遍认为，该反应由如下基元步骤组成：（1）质子放电步骤——电化学步骤（Volmer反应）2H3O M e M H H 2

阳极表面氧化过程分两阶段进行—— 首先溶液中的H2O或·OH在阳极上形成吸附的氢氧自由基: MOx + H2O → MOx (·OH) + H+ + e-然后吸附的氢氧自由基中的氧转移给金属氧化物晶格， 形成高价氧化物：MOx (·OH)

Pt-M合金催化剂活性提高机理 合金元素的添加改变了Pt原子外层的电子结构，增大了Pt 原子d轨道空穴数，增强了Pt原子dz2或两个相邻的Pt原子 dxz或dyz轨道与吸附的O2分子π轨道的作用，降低了O-O 键的键能，加快了O-O键断裂，

Fe-N/C氧还原电催化剂的设计制备及性能研究电化学氧还原反应在燃料电池和金属-空气电池等可再生能源储存和转换系统中扮演着重要作用。缓慢的氧还原反应动力学需要催化剂。到目前为止,铂贵金属是活性最高的氧还原催化剂。然而,昂贵的价格,对甲醇和C

3. 电催化电极的组成及结构催化剂之所以能改变电极反应的速率，是由于催化剂与 反应物之间存在的某种相互作用改变了反应进行的途径， 降低了反应的活化能。在电催化过程中，催化反应是发生

ｏ ｎ Ｃａ ｒ ｂｏ ｎ・ ｂ ａ ｓ ｅ ｄ ｏ ＲＲ Ｅｌ ｅ ｃ ｔ ｒ ｏ ｃ ａ ｔ ａ ｌ ｙ ｓ ｔ ｓ ＧＡＩ Ｌ ｉ — ｇａ ｎ ｇ （ Ｓ ｃ ｈ ｏ ｏ

料以外,没有那种材料能够同时具有高的电导率!优异的抗 腐蚀性!特异的表面特性和易于回收贵金属以及低的成本 等性质。• 从催化剂寿命等实际应用角度考虑, 最常用的载体仍为炭 黑材料, 包括乙炔黑(BET 表面积：~50 m2/g), Vulc

循环伏安法循环伏安法（ CV ）法是研究电催化过程最常用的 方法，可以观测在较宽的电势范围内发生电极反应，同时通过对曲线形状的分析，可以估算电催化反应的热力学和动力学参数，从而评价

银纳米线的制备及电催化还原氧性能研究 摘要:分别以聚乙烯基吡咯烷酮( PV P),乙二醇作为软模板和还原剂,采用不同晶种( A gC lAg )快速合成了银、纳米线.通过SEM和TEM表征,证明合成银纳米线材料形貌均一,颗粒含量很少.并且发

h203. 电凝聚作用在电解过程当中，如果采用铝质或铁质的 可溶性阳极，通以直流电后，阳极材料会 在电解过程当中发生溶解，形成金属阳离 子Fe3+、Al3+等，与溶

氧还原催化剂研究进展摘要虽然经过半个多世纪对研究,人们对氧电极反应取得了很多原子、分子水平上的认识,但是对氧还原的高超电势的起源、催化剂的氧还原活性与结构的内在关系等问题,?还没有清晰的认识。其主要原因是一方面氧还原反应是一个涉及4电子转移

理和产物同阳极金属氧化物的价态和表面上的氧化物种 有关。—— 在金属氧化物MOx阳极上生成的较高价金属氧化 物MOx+1有利于有机物选择性氧化生成含氧化合物； —— 在MOx 阳极上生成的自由基MOx (· OH)有利于有 机物氧化燃烧生成

PtNi合金的氧还原电催化性 2016-04-27 12:54来源：内江洛伯尔材料科技有限公司作者：研发部 合金的制备图以贵金属单质Pt为阴极催化剂的燃料电池，其电催化性能及贵金属单质的消耗速率均不理想，将Pt与某些3d过渡金属合金化后，表

工作原理 电催化氧化技术的基本原理是使污染物在电极上发生直接电化学反应或利用电极表面产生的强氧化性活性物种使污染物发生氧化还原转变，后者被称为间接电化学转换。 直接电化学转化通过阳极氧化可使有机污染物和部分无机污染物转化为无害物质，阴极还原