lnC'M ( D )电池工作后，阳极附近： C M C M阴极附近： CD CD35电极电位为E E A(K) A(K)RT nF ln C M( D )故超电压为 d | E ( K A膜阻超电压ηr) E3OHZn2OHZn

第一章 金属电化学腐蚀基本原理第四节 金属的钝性1一、钝化现象▪ 金属表面已从活性溶解状态变成了非常耐 蚀的状态。这种表面状态的突变过程称为 “钝化”，金属钝化后所处的状态称为 “钝态”，处于钝态下的金属性质称为 “钝性”。▪ 金属的钝化现

3.3 金属腐蚀原理 3.3.1概述 从腐蚀的定义及分类，我们知道腐蚀主要是化学过程，我们可以把腐蚀过程分为两种可能的主要机理-----化学机理和电化学机理. 化学腐蚀是根据化学的多相反应机理，金属表面的原子直接与反应物（如氧﹑水﹑酸）的分

图5-8 氧化剂浓度的影响若自钝化的电极还原过程是 由扩散所控制，则自钝化不 仅与进行电极还原的氧化剂 浓度有关，还取决于影响扩 散的其他因素，如金属转动、 介质流动和搅拌等。如图5-8 所示，当氧浓度不够大时， 极限扩散电流密度(iL1)

腐蚀原电池的类型宏 观 异种金属接触形成电偶电池 金属处于不同浓度的介质中形成浓差电池 金属处于温度不同的介质中形成温差电池 化学性质不均匀 微 观 微观组织不均匀 物理状态不均匀 表面膜不完整金属腐蚀基本原理３ 影响腐蚀的主要因素金属腐蚀

每天进步一点点……一些金属在某些介质中的平衡电位每天进步一点点……腐蚀电位序的作用：预测在实际条件下发生腐蚀的行为。 腐蚀介质发生变化，金属的电极电位序也会跟着发生改变，如在标准电位序中，Al为-1.66v， Zn为-0.76v，Al较Zn

52.1 腐蚀原电池Section 2.2 腐蚀原电池金属在电解质中的腐蚀，是以电化学腐蚀的机理进行的， 即在金属表面形成了腐蚀原电池。腐蚀原电池定义：只能导致金属材料破坏而不能对外界做 有用功的短路原电池。腐蚀原电池包括三个基本过程：阳极

皇家科学院的新闻公报说： “今年的化学奖授予在表面 化学方面的开创性研究。这 一学科对于化学工业而言非 常重要，而且能够帮助我们 理解铁为什么会生锈、燃料 电池如何工作、汽车里的催 化剂如何工作。”第四节 金属的腐蚀和防护Corrosion

金属的腐蚀及其原理 【引入】大家如果细心的话就可以发现生活中的金属器皿，使用久了后，就会生锈。例如，或防盗网、风扇的护栏，或者铜器会出现铜绿（Cu2(OH)2CO3）。大家翻倒课本的 23页，看看图1—26，可以先想象一下，这辆车刚买时是白

这种电极系统的主要特征是：伴随着电荷在两相之间的转 移，不可避免地同时会在两相的界面上发生物质的变化——由 一种物质变为另一种物质，即化学变化。如果相接触的两个相都是电子导体相，则在两相之间有电 荷转移时，只不过是电子从一个相穿越界面进入另

一.金属腐蚀原理及概述1.金属电化学腐蚀理论 -基本概念 2.金属腐蚀 -腐蚀类型-腐蚀理论-基本概念腐蚀电流：电极在腐蚀电位条件下所对应的电流，反映电极在没有外加电流条件下的腐蚀速度。腐蚀电位：无外加电流时金属达到稳定腐蚀状态时所测得电位

备注 第一章 绪论 第一节 腐蚀的基本概念 研究对象：金属腐蚀学是一门研究金属材料在与其周围环境下发生破坏以及如何减缓或者防止 这种破坏的一门科学。 金属材料最常见也最重要的三种破坏形式： （1）断裂（fracture ） 指金属构件受力超

扩散 滞流层 阴极 特征：1.电解质中有氧存在。2.吸氧反应发生速率受到氧的浓差极化控制。3.阴极面 积的增加以及合金中杂质的多少对吸氧腐蚀发生的速率没有明显影响。4.产物只能 靠扩散和迁移离开，没有气泡溢出。金属钝化 工业常用金属钝

金属腐蚀原理在线下载,格式:pdf,文档页数:70

《金属腐蚀原理》作业题 绪论 1、金属腐蚀按照腐蚀过程的特点可以分为几类？ 2、均匀腐蚀情况下金属腐蚀速度的衡量指标有哪几种？ 第一章金属电化学腐蚀倾向的判断 1、什么是内电位、外电位、电化学位？ 2、什么是绝对电极电位、相对电极电位？两者

金属腐蚀原理全解Biblioteka Baidu 谢谢！51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——

1.1 金属的腐蚀机理1.1.1 金属腐蚀的定义金属及其制品在生产和使用过程中，在周围环境因素的作用下，发生破坏变质，改变了原有的化学、物理、机械等特性，称为金属腐蚀。根据金属腐蚀过程，可以把腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类。1.1.2

间隙化合物型锈皮气态介质中原子尺寸较小的非金属元 素溶入表层过渡族金属晶格间隙之中，形 成间隙化合物. 如金属碳化物、氮化物、硼化物、硅化物 金属氧化膜的晶体结构������ 纯

金属的腐蚀及其原理【引入】大家如果细心的话就可以发现生活中的金属器皿，使用久了后，就会生锈。例如，或防盗网、风扇的护栏，或者铜器会出现铜绿（Cu2(OH)2CO3）。大家翻倒课本的23页，看看图1—26，可以先想象一下，这辆车刚买时是白白亮

O2+4H++4e→2H2O氧化性的金属离子，产生于局部区域，虽然较少见，但能 引起严重的局部腐蚀。 一种是金属离子直接还原成金属，称为沉积反应，如锌 在硫酸铜中的反应 Zn+Cu2+→Zn2++Cu↓ 阴极反应 Cu2++2e→Cu↓ 另