三二 一 氨银 水(2)与新制氢氧化铜反应CH3CHO +2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O+ 2H2O(3)与氧气的反应2CH3CHO + 催化剂 2CH3COOO2H(4)与酸性KMnO4溶液及Br2水反应酸性KMnO4溶液
高中化学《乙醛的化学性质》[教材分析] 乙醛主要用于支制取乙酸，丁醇，乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。 [教学目的] 掌握乙醛的结构，主要性质和用途。 [教学方法] 利用实验，培养学生的感性思维向理性思维的提升。 [教学过程] [板书]
银氨溶液的配制 在洁净的试管里加入 1 mL 2％的AgNO3溶液,一边摇 动试管,一边逐渐滴入2％的稀氨水,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液通常叫做银氨溶液.NH3· H2 O 生成 沉淀 NH4+ + OHAgNO3 +
比例模型二、乙醛的物理性质•乙醛是无色、有刺激性气味的液 体，密度比水小，沸点是 20.80C， 易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、 乙醚、氯仿等互溶思考：乙醛、苯、CCl4均为无色液体， 如何用最简便的方法鉴别？分子结构 ●官能团H － H－
高中化学 《乙醛的化学性质》 [教材分析] 乙醛主要用于支制取乙酸，丁醇，乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。 [教学目的] 掌握乙醛的结构，主要性质和用途。 [教学方法] 利用实验，培养学生的感性思维向理性思维的提升。 [教学过程] [板书
与银氨溶液的反应• 在管洁，净一A的边g试逐++管滴N里滴H加入3·2入H％12的mO稀L＝2氨％A水的g，AOg至NHO最3溶↓初+液产N，生H然的4后+沉一淀边恰摇好动溶试解 • 或A为荡:g止后不AO（把久gHO这试可+H时管以2+得
乙醛的结构、性质和制备 1.基本性质 1.1乙醛的分子结构 乙醛的分子式为C2H4O ，结构简式为CH 3CHO ，有醛基（－CHO ）官能团。醛可以看 作是羰基与一个氢原子和一个烃基相连接的化合物。通式为R C H O 简写为RCHO （
高中化学乙醛的化学性 质 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】 高中化学 《乙醛的化学性质》 [教材分析] 乙醛主要用于支制取乙酸，丁醇，乙酸乙酯等，
第二节 醛（第一课时）学习重点 乙醛的结构特点和主要化学性质。学习难点 1.乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。 2.醛基的检验。一、乙醛的物理性质及其结构1．乙醛的物理性质乙醛无是色________、具刺有激__
乙醛 各位评委老师好！我叫XXX ，我申请的学科是高中化学，我抽到的说课题目是《XXXXXX 》。 下面是我的说课内容。 《乙醛》本节内容是人教版普通高中化学（必修加选修）课本第二册第六章第五节（乙醛、醛类）的内容，教材在简单介绍了乙醛的分
高三化学第一轮醛和酮复习 一、乙醛 (1) 结构 乙醛的分子式为 ______ ，结构式为 ________ 结构简式 为 _____________ 或 _____ 0 醛的通式是 ________ ，其官能团是 (2) 物理性质 乙醛是
第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物 第三节醛和酮糖类（第一课时） 壱、教材分析 醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节。《新课标》要求认识醛的
+ 3NH3 + 2Ag↓+ H2O解释： 银被还原，乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和氨反应生成乙酸铵。银镜反应注意事项• （1）试管内壁必须洁净； • （2）60℃水浴加热，不能用酒精灯直接加热； • （3）加热时不可振荡和摇动试管； • （4
学习目标。 自主学习【引导学生阅读教材P56~58，完成自主学习内容】 一、乙醛的物理性质及其结构 1．乙醛的物理性质 乙醛是________、具有________气味的液体，密度比水 ________，沸点低(20．8°C)，易挥发，易燃
新制Cu(OH)2b、被ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ制Cu(OH)2氧化新制Cu(OH)2的配制方法： ２mlNaOH(50%)+4~6滴CuSO4(2%)必须过量CH3CHO
第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物 第三节醛和酮糖类（第一课时） 壱、教材分析 醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节。《新课标》要求认识醛的
△CH3COONH4解释： 银被还原，乙醛被氧化成乙酸， 解释： 银被还原，乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和氨 反应生成乙酸铵。 反应生成乙酸铵。银镜反应注意事项（1）试管内壁必须洁净； ）试管内壁必须洁净； （2）60℃水浴加热，不能用酒精灯直
乙醛的化学性质实验教案 实验目的 1、加深对乙醛重要性质的认识。 2、了解检验醛基的实验方法。 3、熟悉滴管的使用和加热操作。 4、培养学生学习化学的兴趣。 实验原理 银镜反应： AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO
知识运用1、判断下列哪些能使酸性KMnO4溶液褪色？ 判断下列哪些能使酸性KMnO 溶液褪色？ 乙烯、甲烷、 甲苯、乙醛、 乙烯、甲烷、苯、 甲苯、乙醛、葡萄 苯酚、 糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油 乙烯、 甲苯、乙醛、葡萄糖、 乙烯、
