SdQ T孤立系统 自发过程S 0不同过程的熵变过程 等容 等温 等压 绝热可逆过程 绝热自由膨胀(证明其不可逆)SdQ dTCvdT TCvlnT2 T1PdV TRlnV2 V1C p dT TCPlnV2 V10PdV TRlnV2

二、体积功的计算 1、定义式：δW=-PedV 2、理想气体各过程W的计算 3、凝聚系统功的计算 如P变化不大，W=- V V pdV =0。 若恒压，W=-peΔV, 4、相变过程：始-终的Wf=0，对于S-g、l-g过 程，W=-p（

的单原子理想气体， 例：0.1mol的单原子理想气体，经历一准 的单原子理想气体 静态过程abc，ab、bc均为直线。 均为直线。 静态过程 ， 、 均为直线1、求Ta、Tb、Tc。 、 2、求气体在 和bc 、求气体在ab和 过程中吸收的

概念图1基本概念 功与过程 热一律 焓 热容与热理气过程 节流膨胀 反应热效应 热效应与温度关系习题课热力学第二定律习题 ---填空题：7. 1Mol理想气体从同一始态Ⅰ(p1,V1,T1) 分别经过绝热可逆和绝热向真空 自由膨胀至相同的V

B 6.关于物体内能的变化情况,下列说法中正确的是 () A.吸热的物体其内能一定增加 B.绝热压缩的物体其内 能一定增加 C.放热的物体其内能一定减少 D.体积膨胀的物体其内 能一定减少6.B [解析] 对于吸热的物体,根据热力学第一定律

(1)由a等温变化到b；(2)由a等体变化到c，再由c等压变化到b； (3)由a等压变化到d，再由等体变化到b。 p(atm)解：(1) E 02adWabQabM7 RT 2700J Q E WW 200 JE MCV TM5 RT 25

21q Tds。11（3）绝热过程的技术功等于膨胀功的 倍。膨胀功wR 1T1T2技术功wtR 1T1 T2 （4）过程方程为 p vn 常数，对于某一指定的过程，多变指数n=0 时，表示 定压过程 ，n=1时，表示 定温过程 ，n

−a ∂T µJ = = 2 ∂V U CV ,m ⋅ Vm ∆G√ √ √√ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √√2 理想气体的atto循环由下面四个可逆步骤构成 理想气体的atto循环由下面四个可逆步骤构成 (A)气体绝热

28. 1mol理想气体在25℃时由100kPa变到1000kPa,若①经过等温可逆压缩, 则△S1= J.K-1; ②经p环=1000kPa的恒外压等温压缩,则S2= J/K; 第一 个过程的△S环= J/K,第二个过程的△S环= J/K

3.20 一圆筒中有一导热活塞把它分为两部分， 一部分装有 ������1 ������������������ 气体，另一部分装有 ������2 ������������������ 气体，两部分最初的压强和体积各为 ������1、

fHm /kJ·mol-1 -110.52 -241.82 0-393.5Sm /J·mol-1K-1 197.56 188.72 130.57 213.642、325K时，设反应N2O4(g) = 2NO2(g)平衡总压为 1.00105

W2 2 1.0132102 4.04 2102 J 4.85103 J过程II气体内能增量为p( p2 ,V2 )E25 2RT3T25 2p3V3p2V25 1.0132102 4.04 2102J( p1,V1)O2p3 p1V6.0

A B 30 30 C 35 20ΔfHm(kJ· -1) molCp,m(J· -1· -1) K mol-15 10解:(1)1/2A(g) 298K ＋ 1/2B(g) 398K Qp= ΔH C(g) 498KΔH11/2A(g)

2ME CV TCVi 2R3、热力学第一定律 Q E A dQdE dAdQ 0 系统吸热 dQ 0 系统放热94、等值过程等容过程 dV 0dA 0QVEMCV (T2T1 )等温过程dT 0 dE 0A pdV V2 V1V2 V1M

上述三种不同过程的膨胀功示于图 始态 p1 = 20 × p (p = 101325 Pa)，V1 = 0.02 m3终态 p2 = p(1) 等温可逆过程：p1V1 V2 0.4m3 p2(2) 绝热可逆过程：pV 1.67 C V

基本公式体系所作的膨胀功: W pdV 或 W pdVCpCVp V TpU VV T TpdU 0dH 0W RT ln V2 RT ln p1V1p2焓 H: H U pV 等

解: 由克－克方程计算80℃时水的饱和蒸气压ΔCp,m=Cp,m(g)－Cp,m(l)=－41.59J· -1· -1 K mol ΔvapHm= ΔvapHm(T1)+Δ

7 Cp = R = 29.09 J ⋅ mol −1 ⋅ K −1 2 5 C v = R = 20.78J ⋅ mol -1 ⋅ K −1 2( i = 5)8.理 想气体在

（C） 气体对外作负功，向外界放出热量； （D） 气体对外作正功，内能减少。T1 T2ΔE 0 Q W 0[ B ]7、下列说法中，哪些是正确的1 、可逆过程一定是准静态过程； 2 、准静态过程一定 是可逆的4 、不可逆过程一定是非

p nkT宏观量温度与微观量的统计平均值关系温度的统计意义： 气体温度是分子 平均平动动能的 量度3 kT 2气体分子的方均根速率v2 3kT 3RT m M mol3.