非金属单质： F2、 O2、Cl2、Br2、I2、S等氧 化高价态的含氧酸：HNO3、浓H2SO4、HClO4等剂 含高价态元素的化合物：KMnO4、FeCl3，KClO3等金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al等还 原非金属单质：H2、C等

已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性：Cl2 S （ 4）根据反应难易判断• • • • • 不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易， 说明还原剂的还原性越强。 不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易， 说明氧

1． Na2O + H2O = 2NaOH△2． 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物3． Br 2+ H2O = HBr + HBrO氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物2、氧化还原反应各相关概

能与所有的金属或非金属发生氧 化还原反应。不同一般浓硝酸得到电子被还原成NO2 稀硝酸得到电子被还原成NO[思考]在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S

第二步,在氩气氛围中加热,使金属镁与四氯化钛反应 制得金属钛。(1)制备金属钛的两步反应是否属于氧化还原反应?若 属于氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是什么?提示:第一步:TiO2+2C+2Cl2 TiCl 4+2CO,C、Cl的化 合价分

∆===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O得到2× 3e-6e-3Cu+8HNO3(稀） =∆== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2

1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜色 特征是什么？2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN 溶液反应，有何现象？3、如何证明物质具有氧化性或还原性？[结论]验证物质有氧化性，就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应

铁 生 锈 燃 料 燃 烧光 合 作 用 高 炉 炼 铁学习目标：1、根据化合价的变化建立起氧化还原反应、 氧化反应、还原反应的概念。 2、通过实验事实和思考，初步理解氧化还 原反

应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的任何一种。《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?提示:不一定。反应3O22O3中有单质参加或生成,但元素

氧化还原反应氧化还原反应与元素化合价有何关系呢化合价升高，被氧化+2CuO+H0 2△0 ＋1Cu+H2O化合价降低，被还原化合价升高，被氧化0Fe+

（2）盐酸的作用___________________总 结脱离生疏看价变脱离反应看物质第二类 较低价态元素的 氧化物和盐第三类 非金属单质不同的氧化剂或还原剂，其氧化能力 或还原

栏目导航从化合价的角度分析，为什么Fe2＋能被氧化为Fe3 ＋？Fe2＋具有氧化性吗？分析总结元素的化合价与氧化性、还原性有 什么关系？[提示] 从化合价的角度，Fe2＋处于中间价

B． NaCl → NaNO3 D． CuO → CuSO42、下列反应中，SO2作还原剂的是（ C ）A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+

等亚硫酸盐+6SSO3H2SO4Na2SO4 BaSO4等硫酸盐（2）这些价态之间的转化反应都属于什么反应？为什么？ 问题2 （1）下列含硫元素物质各表现什么性质？需要加入

练习4.在 3 C 8 H u 3 ( 稀 N 3 C （ O N ） 3 u ） 2 2 O N 4 O H 2 O 的反应 中，还原剂是______，氧化剂是_H_N__O_3

第三节：氧化剂和还原剂 (第二课时)讲课人：莒县第二中学 于凤堂【温故·求新】CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 ↑

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3.(2016·日照模拟)氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反 应的化学方程式为CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑，下列 说法不正确的是( )A.Ca

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