新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热（Q）：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H（

全方位总结化学等效平衡解题技巧 一、概念 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的 量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平

化学选修 4 化学反应与原理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1 ．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2 ．焓变(

化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ

锦州中学高二年级化学学科导学案课题：___2-3-4__等效平衡_________总第__10__课时目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1.了解等效平衡的含义。2.掌握等效平衡的运用。重点：等效平衡的运用难点：等效平衡的运用教学设计（知

等效平衡高乃群一、等效平衡【引言】一定温度下密闭容器中发生反应：1L容器800℃时可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)途径1:起始 0.01mol 0.01mol 0 0平衡 0.004mol 0.004mol

第四讲等效平衡与转化率一、等效平衡原理在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对于同一可逆反应，起始时投料方式不同，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡状态时，各组分在混合物中的百分含量相同，这样的化学平衡就互称为等效平衡。如：恒温

等效平衡的问题及解答 一．基本概念：相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的化学平衡互称等效平衡。等效平衡是运用平衡思想处理特殊化学平衡问题

第三节化学平衡练习题 一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在

第三节化学平衡（第一课时学案）[教学目标]1．知识目标（1）理解化学平衡状态等基本概念。（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。（3）常识性了解化学平衡常数的意义。2．水平和方法目标（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化

化学选修4化学反应与原理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的

高中化学之等效平衡 相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的化学平衡互称等效平衡。 说明： 1、判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成

已知 1moln(C)始 始 0n(C)平衡 平衡平衡时 C的体 的体 积分数2mol 4mol 6molamolx1 2 32mol 2mol0 0.5mol 0.5amol x

等效平衡上课提纲一、等效平衡【引言】一定温度下密闭容器中发生反应：1L容器800℃时可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)途径1:起始0.01mol 0.01mol 0 0平衡0.004mol 0.004mol 0

化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原

例题分析在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个体积可变的密 闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 2SO3 当此反应进行到 一定程度时，反应混合物就处于化

等效平衡目录CONTENTS1、等效平衡的定义 2、等效平衡的类型 3、等效平衡的应用PART 1等效平衡的定义建立平衡状态有4条途径：①从正向建立②从逆向建立③从中间某状态建立④

等效平衡规律的理解和应用湖北荆门外语学校罗青双《化学平衡》一章常会考：⑴同一化学反应在不同条件某物质百分含量的大小、转化率等。⑵化学平衡的相关计算等等。而要解决此类问题，则常运用等效平衡规律。为此，在复习中必须理解等效平衡规律，从而正确地运

等效平衡 定义 一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的同一可逆反应，只要起始组分的量相当，无论经过何种途径，达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数，物质的量分数，质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡 注意： ①一定条件：

锦州中学高二年级化学学科导学案课题：___2-3-4__等效平衡_________总第__10__课时编写人：_刘净___审核人：__王冬晓____ 时间：_2015__年_10_月_8_日目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1.了解等效