元素周期律碱金属元素性质总结 I.元素周期律 1.周期表位置IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。 2.
第一节 元素周期表第二课时1二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素 1.查阅元素周期表有关信息,填写下表元素 元素符 核电 原子结构示 最外层 电子名称 号荷数 意图电子数 层数锂 Li 3+3 2 112原子半径 nm0.152钠 Na
一、课题：碱金属元素课型：预习+展示课 使用时间：2014-7-9 主备人：韩艳荣 二、教学目标： 1、知识目标： ①在掌握钠的性质的基础上使学生了解锂、钾、铷、铯的性质。 ②使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构,并能运用碱金属性
元素周期律碱金属元素性质总结 I.元素周期律 1.周期表位置 IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。 2
第五讲碱金属元素 1．复习重点 碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤； 原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性 2．难点聚焦 （1）碱金属元素单质的化学性质： O、1）相似性：碱金属元素在结构上的相
高考化学复习碱金属元素知识点总结 碱金属都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。以下是碱金属元素知识点，请大家掌握。 1.碱金属元素 碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种
《碱金属元素》 【高考考点】1 •碱金属元素原子结构、性质的比较 2. 从原子核外电子排布理解碱金属元素 （单 质、化合物）的相似性核递变性 3. 焰色反应（Na 、K ） 【知识要点】 一.碱金属 1 .结构 碱金属在周期表中位于 ___
三、焰色反应❖ 1、定义：某些金属或其氧化物在无色火焰上 灼烧使火焰呈现特殊颜色的现象。❖ 2、属元素的性质 ❖ 要求：Na元素：黄色 K元素：紫色 ❖ 用途：物质的鉴别第三节 碱金属元素高一化学备课组一、碱金属单质的物理性质Li Na K
非金属性越强，硫酸与Na2SiO3反应生成硅酸，说明硫酸酸性强于硅酸，从 而说明S的非金属性强于Si，C项正确；钠在空气中燃烧生成Na2O2，锂燃烧 生成Li2O，阴阳离子数之比均为1∶2，D项正确。• [答案] CD• 1．用光洁的铂丝蘸
2、碱金属钫（Fr）具有放射性，下列对其 性质的预言中错误的是（ C ）A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径。B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱。C.钫在空气中燃烧
二、 碱金属的化学性质1.与非金属反应点燃4Li + O22Li2OK + O2 点燃 小结铷和铯遇到空气就会立即燃烧。钾、铷等碱金属与O2反应， 生成比过氧化物更
碱金属元素的原子结构和碱金属的性质教学目的使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。对学生进行科学方法的训练。教学重点碱金属元素的性质以及原子结构的关系
一、课题：碱金属元素课型：预习+展示课使用时间：2014-7-9 主备人：韩艳荣二、教学目标：1、知识目标：①在掌握钠的性质的基础上使学生了解锂、钾、铷、铯的性质。②使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用碱金属性质上的差异
碱金属元素的性质（一）原子结构：1. 共同点：最外层电子数都是1，易失电子，具有较强的还原性。2. 不同点：电子层数增加，原子半径增大。失电子能力逐渐增强，还原性增强。（二）单质的物理性质：1. 共同点：*都有银白色的金属光泽，质软，密度小
第2课时碱金属元素的结构与性质[学习目标定位] 1.知道碱金属元素的原子结构及特点。2.能说出碱金属元素化学性质的相似性及递变性。3.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。一、碱金属元素的原子结构1.参考元素周期表，完成下列表格元
➢掌握碱金属元素的物理性质及递变规律，知道碱金属元素大多数是银白色金属，其密度逐渐增大（钾例外），熔点和沸点逐渐降低。➢掌握碱金属的化学性质,知道随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。➢记住碱金
第一章第一节元素周期表第二课时碱金属元素一、碱金属的原子结构碱金属原子结构的相似性和递变性二、碱金属的化学性质[实验1]分别取一小块钾和钠，擦干表面的煤油，投入热坩埚中，观察现象并比较。相似性：钠、钾都能与氧气反应，表现性。递变性：从钠到钾
碱金属元素的性质（一）原子结构：1. 共同点：最外层电子数都是1，易失电子，具有较强的还原性。2. 不同点：电子层数增加，原子半径增大。失电子能力逐渐增强，还原性增强。 （二）单质的物理性质：1. 共同点：*都有银白色的金属光泽，质软，密度
碱金属元素教案Newly compiled on November 23, 2020 一、课题：碱金属元素课型：预习+展示课 使用时间：2014-7-9 主备人：韩艳荣 二、教学目标： 1、知识目标： ①在掌握钠的性质的基础上使学生了解锂、
