热一定律总结 一、 通用公式 ΔU = Q + W 绝热： Q = 0，ΔU = W 恒容(W ’=0)：W = 0，ΔU = Q V 恒压(W ’=0)：W =-p ΔV =-Δ(pV )，ΔU = Q -Δ(pV ) ΔH = Q p

热一定律总结 一、 通用公式 ΔU = Q + W 绝热： Q = 0，ΔU = W 恒容(W ’=0)：W = 0，ΔU = Q V 恒压(W ’=0)：W =-p ΔV =-Δ(pV )，ΔU = Q -Δ(pV ) → ΔH = Q

298 K时，H2(g)的∆cHmө = -285.83 kJ·mol-1, H2S(g)和 SO2(g)的∆fHmө分别为-20.63 kJ·mol-1和-296.83 kJ·mol-1。 求下列反应在498 K时的∆rUmө。已知水在3

第一章，热力学第一定律各知识点架构纲目图如下： 系统：隔离系统；封闭系统；敞开系统 环境：在系统以外与系统密切相关部分 状态：系统的所有物理性质和化学性质的综合体现系统及状态及状态函数类型：广度量；强度量 状态状态函数 (热力学性质 ) 特

r1 1(p2V2p1V1)nR(T2 T1) r 11 V( V T)pJ( T V)U1 V( V p)TJ -T(T p)H1 Cp H p T可逆相变热: Qp H n Hm (B)不可逆相变热:设计过程,其中要包含可逆相变

dV 0 Q0(v) 循环过程： 始态＝末态，所有状态函数的改变量均为零；(vi) 对抗恒外压过程：pex=Const. (vii) 自由膨胀过程：向真空膨胀，W=02020/4/8祝大家学习愉快，天天进步！③、相变化过程 相变化过程是指系

第三章 热力学第二定律总结 核心内容： 不可逆或自发 02 1 -+ =∆+∆=∆⎰ amb r amb iso T Q T Q S S S δ 可逆或平衡 不可能 对于恒T 、V 、W ˊ=0过程： 不可逆或自发 0)(0,,

§5.1 准静态过程及其中所做的功过程的发生必然伴随着状态的变化及平衡态的 破坏，如果过程进行的很快，系统将经历一系列的 非平衡状态，称为非静态过程。这种实际过程的非 平衡状态，给研究工作带来了困难：对非平衡态来 说，由于热力学参量没有确定

本章内容： 介绍有关热力学第一定律的一些基本概念，热、功、状态函数，热力学第一定律、热力学能和焓，明确准静态过程与可逆过程的意义，进一步介绍热化学。 第一节热力学概论 ⏹热力学研究的目的、内容 ⏹热力学的方法及局限性 ⏹热力学基本概念 一。

热力学第一定律 一、基本概念 1.系统与环境 敞开系统：与环境既有能量交换又有物质交换的系统。 封闭系统：与环境只有能量交换而无物质交换的系统。（经典热力学主要研究的系统） 孤立系统：不能以任何方式与环境发生相互作用的系统。 2.状态函数：

热力学第一定律 一、基本概念 1、系统与环境 敞开系统:与环境既有能量交换又有物质交换的系统。 封闭系统:与环境只有能量交换而无物质交换的系统。(经典热力学 主要研究的系统) 孤立系统:不能以任何方式与环境发生相互作用的系统。 2、状态函数

热力学第一定律四个量 W﹑Q﹑ΔU﹑ΔH求算的探讨和 总结B应化101 曹波一.理想气体四个量不同过程的分类探讨二.总结 三.例题分析理想气体的PVT变化⑴恒温过程T1 T 2 T a m b 常 数U 0Q WH 0理想气体的热

本章内容： 介绍有关热力学第一定律的一些基本概念，热、功、状态函数，热力学第一定律、热力学能和焓，明确准静态过程与可逆过程的意义，进一步介绍热化学。 第一节热力学概论 ⏹热力学研究的目的、内容 ⏹热力学的方法及局限性 ⏹热力学基本概念 一．

热力学第一定律 一、基本概念 1.系统与环境 敞开系统：与环境既有能量交换又有物质交换的系统。 封闭系统：与环境只有能量交换而无物质交换的系统。（经典热力学主要研究的系统） 孤立系统：不能以任何方式与环境发生相互作用的系统。 2.状态函数：

第一章: 热力学第一定律 第一节热力学概论 什么是热力学？ 热力学是研究热现象和其它形式能量之间相互转化及其规律的一门学科。 因为在研究热和其它形式能量之间的转换关系时，必涉及到体系状态的变化，状态的变化会引起宏观性质的变化；反之，当宏观性

本章内容： 介绍有关热力学第一定律的一些基本概念，热、功、状态函数，热力学第一定律、热力学能和焓，明确准静态过程与可逆过程的意义，进一步介绍热化学。 第一节热力学概论 ⏹热力学研究的目的、内容 ⏹热力学的方法及局限性 ⏹热力学基本概念 一．

work功heat热energy能量expansion/non-expansion work体积功/非体积功free expansion自由膨胀vacuum真空thermodynamic energy/internal energy热力学/

热一定律总结一、 通用公式ΔU = Q + W绝热： Q = 0，ΔU = W 恒容(W ’=0)：W = 0，ΔU = Q V恒压(W ’=0)：W =-p ΔV =-Δ(pV )，ΔU = Q -Δ(pV ) → ΔH = Q p 恒容

热力学第一定律总结 Final approval draft on November 22, 2020热一定律总结一、 通用公式ΔU = Q + W绝热： Q = 0，ΔU = W 恒容(W ’=0)：W = 0，ΔU = Q V恒压(W

高中物理竞赛热学教程 第一讲 温度和气体分子运动论 第二讲热力学第一定律 第二讲 热力学第一定律 §2.1 改变内能的两种方式 热力学第一定律 2．1．1、作功和传热 作功可以改变物体的内能。如果外界对系统作功W 。作功前后系统的内能分别为