高中化学选修3知识点总结二、复习要点1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。②同一个能层的

化学选修三元素周期律资料

高中化学选修三 元素周期律

高中化学选修3知识点总结二、复习要点1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。②同一个能层的

15(3)该元素的主要化合价为___+_2_____。(4)该元素原于的电子排布式为____1_S_2_2_S_2_2_P_6_3S2123.电离能是指由蒸气状态的孤立原子

人教版高中化学选修三课件元素周期律分区.pptx

课时跟踪检测（四）元素周期律1．下列关于微观粒子半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大

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1.2 原子结构与元素的性质第2课时元素周期律练基础落实知识点1 原子半径的周期性变化1.下列元素原子半径依次增大的是( )A.C、N、O、FB.Mg、Al、Si、SC.B、Be、Mg、NaD.Mg、Na、K、Ca2.按原子半径由小到大的顺

【问题探究5】卤族元素的非金属性递变规律是，从原子结构解释这种递变什么实验可以证明卤族元素非金属性的强弱？。推测：Si、P、S、Cl非金属性的强弱，从原子结构上解释你的推论重点：元

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高中化学 选修3知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级 （1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。②同一个

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第二节原子结构与元素的性质第二课时元素周期律核心素养通过元素周期律的学习，培养学生微观意识，使学生能够从微观结构说明同类物质的共性，解释同类的不同物质的性质变化规律，同时培养学生结构决定性质的化学思想。教材分析本节课是人教版选修3第一章第二

课时跟踪检测（四）元素周期律1．下列关于微观粒子半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大

高中化学选修3知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。②同一个能层

12Mg 13Al0 17Cl 18Ar–1电子层 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8 结构 化合价 + 1 &

1.2 原子结构与元素的性质第2课时元素周期律练基础落实知识点1 原子半径的周期性变化1．下列元素原子半径依次增大的是( )A．C、N、O、F B．Mg、Al、Si、SC．B、Be、Mg、Na D．Mg、Na、K、Ca2．按原子半径由小到大

第二节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律一、教学目标：1．理解主族元素原子半径变化的规律。2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3. 通过探究及合作学习培养学生的探究意识及分析推理能力，掌握利用图表和数据探索规律的思想方

提示:这与原子的外层电子构型有着密切联系。第ⅡA族的 Be(Mg)有着比较稳定的ns2np0(s能级全充满,p能级全空)结构,第 ⅤA族的N(P)有着比较稳定的ns2np3(s能级