高中化学选修3知识点总结 二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能
3.电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的最低能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的最低能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2）， 依次类推．现有5种元素A、B、C、D、E，其I1～I3分别
以复习卤族元素性质递变规律及实验事实，结合原子结构知 识引导推测同周期元素非金属性递变规律。【实验验证】 设计最简单的实验验证你的推测：根据学生已有知识应该能想到置换反应，实验操作氯 水和硫化钠溶液的反应。验证猜测是否正确。Si单质与H2反
高中化学选修3知识点总结 二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能
I7I8I9I10I11I12电离能 224.9 266.0 327.9 367.4 1761 ……(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越____小_______（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越_____大
2.原子的电子排布与族的划分思考: 1、周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能 级上的电子可在化学反应中发生变化, 这些电子称为价电子,仔细观察周期表, 看看每个族序数与价电子数是否相等？在周期中有18个纵列,除零族
课时跟踪检测（四）元素周期律 1．下列关于微观粒子半径的说法正确的是() A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原
1.2 原子结构与元素的性质第2课时元素周期律 练基础落实 知识点1 原子半径的周期性变化 1.下列元素原子半径依次增大的是( ) A.C、N、O、F B.Mg、Al、Si、S C.B、Be、Mg、Na D.Mg、Na、K、Ca 2.按原子
同周期元素金属性递变规律推测：Na、Mg、Al金属性的强弱 从原子结构角度解释你的推论 哪些实验事实能证明你的推论：， 。分析这些实验是否可行？ 比较好的实验方案是： 【对比试验1】 【对比试验2】。 。思路依然为根据原子结构知识推测，并用
高中化学选修3知识点总结 二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能
高中化学 选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能
高中化学选修3知识点总结 二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能
第二节原子结构与元素的性质第二课时元素周期律核心素养通过元素周期律的学习，培养学生微观意识，使学生能够从微观结构说明同类物质的共性，解释同类的不同物质的性质变化规律，同时培养学生结构决定性质的化学思想。教材分析本节课是人教版选修3第一章第二
课时跟踪检测（四）元素周期律1．下列关于微观粒子半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大
高中化学选修3知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。②同一个能层
12Mg 13Al0 17Cl 18Ar–1电子层 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8 结构 化合价 + 1 &
1.2 原子结构与元素的性质第2课时元素周期律练基础落实知识点1 原子半径的周期性变化1．下列元素原子半径依次增大的是( )A．C、N、O、F B．Mg、Al、Si、SC．B、Be、Mg、Na D．Mg、Na、K、Ca2．按原子半径由小到大
第二节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律一、教学目标：1．理解主族元素原子半径变化的规律。2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3. 通过探究及合作学习培养学生的探究意识及分析推理能力，掌握利用图表和数据探索规律的思想方
答案:C阅读思考自主检测课前预习案 新知导学4.在下列空格中,填上适当的元素符号:(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是,第一电离能最大的元素是。(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是。(3)最活泼的金属元素是。(
