元素周期律碱金属元素性质总结 I.元素周期律 1.周期表位置IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。 2.

元素周期律碱金属元素性质总结 I.元素周期律 1.周期表位置 IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。 2

2.实验：（1）Na、K与氧气反应进行对比 （2）Na、K与水反应进行对比根据实验现象填写下表：钠、钾化学性质比较钠钾与氧气反 剧烈燃烧，火焰 呈 剧烈燃烧，火焰 呈应 色，黄生成色 色紫的固体淡黄色与水反应 浮 在水面上、熔 成银 浮 在

碱金属元素性质总结讲 解 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08] 元素周期律碱金属元素性质总结 I.元素周期律 1.周期表位置 IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为锂(L

掌握碱金属元素的物理性质及递变规律，知道碱金属元素大多数是银白色金属，其密度逐渐增大（钾例外），熔点和沸点逐渐降低。 掌握碱金属的化学性质,知道随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。 记住碱金属

第五讲 碱金属元素 1． 复习重点 碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤； 原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性 2．难点聚焦 （1）碱金属元素单质的化学性质： 1）相似性：碱金属元素在结构上的相

碱金属元素的性质 （一）原子结构： 1. 共同点：最外层电子数都是1，易失电子，具有较强的还原性。 2. 不同点：电子层数增加，原子半径增大。失电子能力逐渐增强，还原性增强。 （二）单质的物理性质： 1. 共同点：*都有银白色的金属光泽，质

碱金属元素的性质 （一）原子结构： 1.共同点：最外层电子数都是1，易失电子，具有较强的还原性。 2.不同点：电子层数增加，原子半径增大。失电子能力逐渐增强，还原性增强。 （二）单质的物理性质： 1.共同点：*都有银白色的金属光泽，质软，密

(3)碱金属都是热和电的良导体。质较软， 密度小，属轻金属2，碱金属元素性质的递变性2，碱金属元素性质的递变性 随着核电荷数的递增，由Li → Cs。 (1)金属性渐强，这是由于原子半径由小到大引起的，因而失电子能力由 弱→强。(2)与氧气

2、对碱金属来说，最具特征的 性质是（ ）。 A、优良的导电性。 B、具有银白色金属光泽。 C、良好的导热性。 D、较强的还原性。3、下列有关碱金属某些性质的 排序中，正确的是（

沸点 (℃) 1342 882.9 760 686 669.3 沸点 (℃) 2970 1107 1484 1384 1640硬度 (金刚石=10) 0.6 0.4 0.5 0.3 0.2 硬度 (金刚石=10) 4 2.0 1.5 1.8

元素周期律碱金属元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置IA 族（第1 纵列），在2、3、4、5、6、7 周期上均有分布。元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。2.

碱金属元素的原子结构和碱金属的性质教学目的使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。对学生进行科学方法的训练。教学重点碱金属元素的性质以及原子结构的关系

掌握碱金属元素的物理性质及递变规律，知道碱金属元素大多数是银白色金属，其密度逐渐增大（钾例外），熔点和沸点逐渐降低。掌握碱金属的化学性质,知道随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。记住碱金属的元

碱金属元素的性质（一）原子结构：1. 共同点：最外层电子数都是1，易失电子，具有较强的还原性。2. 不同点：电子层数增加，原子半径增大。失电子能力逐渐增强，还原性增强。（二）单质的物理性质：1. 共同点：*都有银白色的金属光泽，质软，密度小

碱金属的相似性和递变性 1.物理性质： ⑴相似性：碱金属除Cs略带金色光泽外，其余都是银白色、有金属光泽的固体，密度、硬度都比较小，熔、沸点低，导电、导热性较强。 ⑵递变性：从Li~Cs密度逐渐增大。熔沸点逐渐降低。 2.性质和结构推断 ⑴

在水面上、 成 银浮白色、在水面熔上四处 、滴入酚酞溶 液呈游 色，有微弱 爆炸 红53.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的 性质有什么相似性和不同.你认

第2课时碱金属元素的结构与性质[学习目标定位] 1.知道碱金属元素的原子结构及特点。2.能说出碱金属元素化学性质的相似性及递变性。3.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。一、碱金属元素的原子结构1.参考元素周期表，完成下列表格元

碱金属元素性质汇总讲解————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：元素周期律碱金属元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置IA族（第1纵列），在

（1）金属单质与水或酸反应置换出氢的难 易程度； （2）金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱； （3）单质间的置换反应（金属活动顺表）（4）阳离子氧化性的强弱；——卤族元素（简称卤素）卤族元素原子结构示意图F+9 2 7Cl +17 2