本溶解性表崔扬（vmbn）录入，2003-5-5，修正于2003-7-27]锕、氨、铵

常见物质溶解性记忆口诀1、钾钠硝铵溶2、盐酸盐可溶除银汞3、再说硫酸盐，不溶有钡铅4、最后说碱类可溶钾钠铵和钡另：有四种微溶物：氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁解释：1、在初中阶段认为：含钾元素、钠元素、硝酸根或铵根的化合物均为可溶的2.盐

常见物质在不同温度下的溶解度

常见物质溶解性

各种物质的溶解度

常见物质的溶解度表

常见酸、碱、盐溶解性表的扩展中学常见物质颜色分类归纳黑色：Ag2S 、Ag2O 、C粉、CuO 、CuS 、Cu2S 、Fe3O4、FeO 、FeS 、MnO2、PbS、石油等。紫黑色：O3(固态) 、I2、KMnO4灰黑色：石墨、晶体硅灰

1附：常见物质溶解性表（20℃）OH － NO －3Cl －SO －24S －2SO －23 CO －23 SiO －23 PO －34H ＋溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶 NH ＋4 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶

初中化学中常见物质的溶解性情况单质1、【金属单质．．．．】：所有金属几乎难溶于水（但一些金属由于很活泼，在常温下能够和水发生反应：例如K、Ca、Na等）。2、【非金属单质．．．．．】：①（固态）C、S、P等难溶于水；②(气态) N2、H2

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常见物质溶解性Ag+Hg22+Pb2+Hg2+Bi3+Cu2+Cd2+As3+Sb3+Sn2+Sn4+Al3+Cr3+Fe3+Fe2+Mn 2+Ni2+Co2+Zn2+Ba2+Sr2+Ca2+Mg2+K+Na+NH4+碳酸盐, CO32-H

56 25.3 20 21.7 76.4 100 28.7 37.2 0.499 34 35.6 48.7 37.4 18.6 143 68.9 100 2.7 2.6 172 1

高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。氢气应早去晚归，酒精灯迟到早退，试管口下倾水滴。升失氧，降得还；若说剂，两相反。无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解

常见物质溶解性（一）（参见初中化学课本P273表）钾盐铵盐都易溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银、亚汞。其它盐类溶三种，①沉淀溶于强酸中。钾钠钡钙碱可溶，②其它也溶强酸中。注：①除硝酸盐、硫酸盐、氯化物以外的盐类只有钾、钠

74.5100128-137-147154159CaC2O4-6.7×10-4(286)6.8×10-4(298)--9.5×10-4---14×10-4（368）-CaF21.3

常见物质的溶解性酸类个个溶于水，只有硅酸水中非。碱类五种溶于水，就是钾钠钙氨钡。钾钠铵盐硝酸盐，个个溶在水中间；盐酸盐类多为溶，铅为微银为非；硫酸盐类记非微，钡铅为非钙银微；其它盐类多为非，只有两种水中微——碳酸镁和亚硫酸镁。

14 49.9192 88 104 86.9 3462.42229 58022.4 68.9740 27.9250 87134.7951031441501530 °C10 °C20

阳离子阴离子OH—NO3—Cl—SO42—CO32—H+H2O 溶.挥HNO3溶.挥HCl 溶H2SO4溶.挥H2CO3NH4+溶.挥NH4OH 溶NH4NO3溶NH4Cl 溶(NH4)2SO4溶(NH4)2CO3K+溶KOH 溶KNO3溶

常见物质的溶解性1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、

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