2019年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
第一大题（选择题）答案写在下表中，其余题答案写在试卷上
一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2 分；选错1个，该题不得分。
⒈绿茶中含有的EGCG（结构如下图）具有抗癌作用，能使
血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的
说法中正确的是
A.能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B.遇FeCl3溶液能发生显色反应
C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用
D.在空气中易氧化
⒉用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L 16O2和3.6g 18O2含有氧原子均为0.2N A
B.只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1mol
C.1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1N A
D.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N A
⒊下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+
C.pH=0溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、ClO-
D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
⒋下列有关元素及其化合物的知识说法正确的是
A.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性
B.溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯
C.高温下SiO2与Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸
D.铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气
⒌下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，错误
．．的是（有关装置中部分夹持仪器略）
A.实验室制
B.制取SO2、检验
C.分离Cl2与KI溶
D.实验室用乙醇和
取CO2SO2的漂白性液反应生成的碘浓硫酸制乙烯
⒍某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错．
误．的是
A.该合金的熔点低于金属钠的熔点
B.若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C.将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
⒎下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu++2H2O
C.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+ H2O2+2H+=2H2O+I2
D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O
⒏已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol-1。常
温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
A.0.3 Q1+0.1 Q2
B. 3 Q1+1 Q2
C. 0.3 Q1+0.2 Q2
D. 3 Q1+2 Q2
⒐X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物
的化学式可能是
A.X2YZ3
B. X2YZ2
C. XYZ2
D. XYZ3
⒑X是第三周期元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是
A. X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸
B. X元素的氢化物化学式一定为H2X
C. X的单质一定是良好的半导体材料
D. X元素的氧化物一定能与烧碱反应
⒒以硼氢化合物NaBH
（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料
电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星
电源，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A.电池放电时Na+从a极区移向b极区
B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C.该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
⒓为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是
A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+
C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分
中含有SO42-
D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分
中含有NH4+
⒔恒压密闭容器中充入2mol X和5mol Y，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，温度分别为T1和T2时，X的转化率α(X)随时间t变化的关系如下图。下列结论正确的是
A.该反应正反应放热
B.达平衡后其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C.达到平衡后，它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小
D.在T2时，若开始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，达到平衡后α(X)>0.25
⒕下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A.纯水在室温和90℃的pH
B.1mol NaHSO4和1mol Na2SO4在熔化状态下的离子数
C.Al和Mg和第一电离能
D.Na+和F-的离子半径
⒖下列液体均处于常温，有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同
D. pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)> c(CH3COO-)
⒗某碱性溶液中只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是
A.该溶液可能由pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合而成
B.该溶液中一定存在下列关系：c(NH3·H2O)+c(OH-)= c(H+)
C.通入适量的HCl，溶液中离子浓度一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.加入适量醋酸，c(NH4+)一定大于c(Cl-)、c(CH3COO-)之和
⒙在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：
Mn2++ S2O82-+ H2O→MnO4-+ SO42-+ H+。下列说法错误的是
A.可以利用该反应检验Mn2+
B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质
C.氧化性比较：S2O82-> MnO4-
D.若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.1mol电子
⒚根据已知条件，对物质的性质强弱判断错误的是
A.已知2C+SiO2Si+2CO↑，说明非金属：碳>硅
B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A- C.已知苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明酸性：碳酸>苯酚 D.已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)> c(N+)，说明碱性：MOH>NOH ⒛将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 A.最终得到7.8g沉淀 B.反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体 C.最终得到的溶液中c(NaCl)=3mol/L D.最终得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-) 21.下列化合物中碱性最强的是 NH2 A.NH3 B.CH3CH2NH2 C. N D. 22.下列糖中为非还原糖的是 A.果糖 B.蔗糖 C.乳糖 D.葡萄糖 23.与之间的关系是 A.对映异构体 B.非对映异构体 C.内消旋体 D.同一化合物 24.能使反应进行的条件是 A.⑴H +、R ”OH ；⑵H +、R ”OH B. ⑴H +、R ”OH ；⑵OH -、R ”OH C.⑴OH -、R ”OH ；⑵OH -、R ”OH D. ⑴H 3O +、R ”OH ；⑵OH -、R ”OH 25.下列化合物发生亲核取代反应最容易的是 A. Cl 3 B. Cl 2 NO 2 O 2N C. Cl 2 D. Cl NO 2 二、本题包括6小题，共40分 26．（7分）NO 2-、NO 2、NO 2+中，∠ONO 的大小顺序为 ，其原因是NO 2+为 杂化轨道类型，而NO 2和NO 2-都为 杂化轨道类型，但NO 2是 电子云，而NO 2-为 电子云，所以前者比后者的斥力要 ，造成角度差异。 27．（5分）MgAl 2(CH 3)8化合物中三个金属离子处在同一直线中，且呈中心对称，画出其空间构型： Al 和Mg 的杂化轨道类型分别为 和 。 28．（4分）在纯硫酸中，加入H 3BO 3(s)，并通入SO 3，发生如下反应： H 3BO 3+3 SO 3+2H 2SO 4→H 3SO 4++B(OSO 3H)4- 说明(H 3SO 4)[ B(OSO 3H)4] 在纯硫酸中Ka 等于 ，显示它是 酸，所以c(H 3SO 4+)=c[B(OSO 3H)4-]。 29．（9分）[NS 2]+[SbF 6]-与RC ≡N 发生环加成反应，生成[X]+[SbF 6]-。 ⑴[X]+的共振结构式是： ⑵指出[X]+中离域π键的形式 ，说明该[X]+稳定的原因 30．（4分）丙三醇滴在高锰酸钾晶体上，丙三醇被完全氧化，锰生成+3氧化态的氧化物。该反应的化学方程式是 31．（11分）右下图电池中的固体氧化物电解质为 Ce 0.8Sm 0.2O 1.9，其制法之一为柠檬酸（ ）法， 流程如下： 请回答以下问题： ⑴加浓氨水生成的沉淀A 是 和 沉淀。 ⑵再加浓氨水至pH=7~8，得到蜡黄色溶液。此时， 作为配体与金属离子形成多核配合物。 ⑶自燃反应的生成物中除Ce 0.8Sm 0.2O 1.9外，还有 、 和 。 ⑷SOD 粉中，Ce 的氧化态为 ，Sm 的氧化态为 。 ⑸SOD 粉压制成型，烧结后作固体电解质，它是由晶体中的 移动传导电流的。 ⑹若此电池为氢氧燃料电池，则上部应通入 气体，下部应通入 气体。 三、本题包括2小题，共24分 32．（14分）完成下列反应式（将反应中间体或反应条件及产物填入空格中）： 33．（10分）化合物A 分子式为C 10H 12O 2，不溶于水和NaOH 溶液，能与2,4-硝基苯肼反应，但与吐伦试剂不反应。A 经LiAlH 4还原得到B(C 10H 14O 2)，A 、B 都能发生碘仿反应。A 与HI 作用生成C(C 9H 10O 2)，C 能溶于NaOH 溶液，但不溶于NaHCO 3溶液，C 经Zn-Hg/浓盐酸作用生成D(C 9H 12O)，C 经KMnO 4氧化，得到对羟苯甲酸。 ⑴请写出A 、B 、C 、D 可能的结构式，并用系统命名法给A 、B 、C 、D 化合物命名。 ⑵C 经Zn-Hg/ 浓盐酸作用生成D ，这一步是 反应。 四、本题包括3小题，共26分 34．（10分）U、V、W、X、Y、Z分别代表六种短周期元素。X、U、V的原子序数依次增大1，U、V形成的单质是空气的主要成分，W的单质是密度最小的气体；Y与V位于同一主族，Z是轻金属之一。 化合物UW4WXV3（以下称A）和UW4Z(YV4)2（以下称B），各自配成相等浓度的溶液。将B缓慢加入到A中，会生成白色沉淀D。将A缓慢加入到B中，开始无沉淀，继续加入，会生成白色沉淀E。 ⑴称取0.260g D，用适量酸溶解完全后，加入0.1000mol/L EDTA二钠盐标准溶液50.00mL，用氨水调至pH=5.8左右，加入10mL pH=5.8的HAc－NaAc缓冲溶液，滴入1~2滴二甲酚橙指示剂，用0.08000mol/L Zn2+标准溶液滴到红色，消耗20.84mLZn2+溶液。计算D的摩尔质量，写出D的化学式。 ⑵称取0.463g E，按⑴法步骤进行，消耗Zn2+溶液也是20.84mL，计算E的摩尔质量，写出E的化学式。 ⑶产生两种不同沉淀的原因如下： A的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），B的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）；当B加入到A中，则B中的离子发生水解生成D；当A加入到B中，则随着溶液的pH逐步变大，使B中的离子发生逐级水解而生成一种微溶盐E。 35．（10分）二氧化硫（SO2，M w=64.07）是工业生产中常见的排放气体，为大气污染源之一，其浓度和排放速率可以采用碘量法进行测定。 A．称取0.8200g碘酸钾（KIO3，M w=214.00）基准物质，溶于适量水中，定量转移至250mL容量瓶中，定容得到碘酸钾标准溶液。 B．移取此碘酸钾标准溶液25.00mL，置于250mL容量瓶中，加入70mL蒸馏水，1.0gKI，振荡至完全溶解后，再加入1mol·L-1HCl溶液10. 0mL，盖好瓶塞，混匀。暗处放置5min后，用硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂5mL，继续滴定至蓝色刚好消失，用去24.25mL。 C．称取40.0g KI，12.7g I2，用水溶解后稀释至约1000mL，加入数滴盐酸，储存于棕色瓶中得到碘储备液。移取该碘储备液25.00mL，用上述硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂5mL，继续滴定至蓝色刚好消失，用去26.53mL。 移取25.00mL碘储备液稀释到250.00mL，为碘标准溶液。 D．将采集到的含SO2的气体V L溶解后转入碘量瓶中，加入淀粉指示剂5mL，用碘标准溶液滴定至蓝色，消耗体积为V1(mL)。另取相同体积吸收液，以同样方式进行空白滴定，消耗体积为V2(mL)。 ⑴写出标准溶液标定、气体吸收和滴定过程中的化学反应方程式： ⑵计算硫代硫酸钠和碘标准溶液的浓度； ⑶列出气体中SO2浓度（mg/m3）的计算公式：。 36．（本题16分）下面的左图是钾的石墨插层化合物的晶胞图（图中大球表示K原子，小球表示C 原子），下面的右图是晶胞沿c轴方向的投影。 ⑴试推出一个晶胞中有几个K原子和表示C原子（写出推导过程）？ ⑵该插层化合物的化学式是。 ⑶K层与C层之间的作用力是。 ⑷K层中K原子之间的最近距离是C-C键的键长d C-C的倍。 ⑸如果K层中的K原子之间的距离增加到43d C-C，则这种K的插层化合物的化学式是。 ⑹用图中插层化合物的化学式作反应物，写出其与水反应的两种反应的化学方程式。 （录入：淮南一中／张汉生） 2019年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 参考答案与评分标准 一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2 分；选错1个，该题不得分。 二、本题包括6小题，共40分 26.(7分，第1空2分，其余每空1分) NO 2+>NO 2> NO 2- sp sp 2 单电子 孤电子对 小 27.(5分，第1空3分，其余每空1分) sp 3 sp 3 28. (4分，每空2分) ∞（或答极大、很大） 强 29.(9分) ⑴（4分） ⑵Π56（2分）[X]+中离域Π键上有六个Π电子，符合休克尔规则4n+2，有芳香性，所以稳定。（3分） 30.（4分） 4HCOH(CH 2HO)2+14KMnO 4=7Mn 2O 3+7K 2CO 3+5CO 2↑+16H 2O 31. (11分，每空1分) ⑴Ce 2O 3 Sm 2O 3 ⑵柠檬酸根 ⑶N 2 H 2O CO 2 ⑷+4 +3 ⑸O 2- ⑹O 2 H 2 三、本题包括2小题，共24分 32.(14分) ⑴（各2分） ⑵（各2分） ⑶（各2分） 33.（10分，B 命名2分，其余每空1分） ⑴A. OC H 3 H 2C C O CH 3 1-对甲氧基苯基丙酮（1也可省略） B. OC H 3 2 CH OH CH 3 （±）(R)- 1-对甲氧基苯基-2-丙醇 (S)- 1-对甲氧基苯基-2-丙醇 C. OH CH 2C O CH 3 1-对羟基苯基丙酮 D. OH 2CH 2CH 3 4-丙基苯酚 ⑵克莱门森还原 四、本题包括3小题，共36分 34.（10分，摩尔质量计算各2分，其余1分） ⑴(D)的摩尔质量=0.0800084.201000.000.501000 0.260?-??=78.0(g ·mol -1) Al(OH)3 ⑵(E)的摩尔质量=0.08000 84.201000.000.501000 0.463?-??=139(g ·mol -1) NH 4AlO(OH)HCO 3（写成NH 4Al(OH)2CO 3亦可） ⑶碱性 酸性 Al 3+ Al 3+ 35.（10分) ⑴KIO 3+5KI+6HCl=3I 2+6KCl+3H 2O （1分） I 2+2S 2O 32-=2I -+ S 4O 62-（1分） SO 2+H 2O= H 2SO 3（1分） H 2SO 3+H 2O+ I 2= H 2SO 4+2HI （1分） （以上写成正确的离子方程式均可） ⑵c(Na 2S 2O 3)=25 .2425.006250.00 00.2141000 0.08200????=0.0948(mol ·L -1)（2分） c(I 2)=250.00 25.00 200.2526.530.0948???=0.005030(mol ·L -1)（2分） ⑶ 100064.07)V -)(V c(I 012??V (mg/m 3 ) （2分） 36.（本题16分) ⑴K ：4×41+4×21+5=1+2+5=8（个）（2分） C ：4×(8×2 1+12)= 4×16=64（个）（2分） ⑵C 8K （2分） ⑶离子键（2分） ⑷23（2分） ⑸KC 32（2分） ⑹C 8K+H 2O=KOH+ C 8H （2分） 2C 8K+2H 2O=C 16（石墨）+2KOH+H 2↑（2分） （录入：淮南一中／张汉生） 2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中： c (CH 3COOH))>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO －)+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D 稀盐酸 碳酸钠溶液 立即产生大量气泡 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 6.7 pH c /m o l · L -1 W 2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十届天原杯）初赛试题 说明：1．本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 第一部分 (共100分) 一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内） 1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） A ．雨后的彩虹 B ．夜晚的霓虹灯 C ．节日的礼花 D ．彩色的图画 2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A ．空气 B ．石油 C ．沼气 D ．干冰 3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( ) A ．分子间有间隙 B ．分子的质量和体积都很小 C ．分子总是在不断运动着 D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子 4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( ) A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机 B ．乘地铁上下班 C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D ．吃天然食品、穿棉质服装 5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( ) A ．1、Na 2CO 3 B ．2、Na 2CO 3 C ．4、Na 2CO 3 D ．2、Na 2O 2 6．下列对相关实验现象的描述正确的是 ( ) A ．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 B ．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红 C ．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D ．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味 7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的 现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( ) A ．甲、乙、丙气体都易溶于水 B ．乙气体比甲气体更易溶于水 C ．可以采用排水集气方法收集丙气体 D ．不可以用排空气方法收集甲气体 -1- 8．20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( ) 470℃ 80 MPa 一选择题 1、电子自旋是电子( c ) A 、具有一种类似地球自转的运动 B 、具有一种非轨道的运动 C 、具有一种空间轨道外的顺逆时针的自转 D 、具有一种空间轨道中的顺逆时针的自转 2、下列分子中哪些不存在大π键( a ) A. CH 2=CH-CH 2-CH=CH 2 B. CH 2=C=O C. CO(NH 2)2 D.C 6H 5CH=CHC 6H 5 3、某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 1，其基谱项为( a ) A 3D B 1D C 3S D 1S 4、已知类氢波函数ψ2px 的各种图形，推测ψ3px 图形，下列结论不正确的是 （ b ）： A 、角度部分图形相同 B 、电子云相同 C 、径向分布不同 D 、界面图不同 5、单个电子的自旋角动量在z 轴方向上的分量是：（ d ） 6、 具有的π 键类型为：（ a ） A 、109π B 、108π C 、99π D 、119π 7、 下列光谱项不属于p 1d 1组态的是（ c ）。 A. 1P B . 1D C. 1S D. 3F 8、对氢原子和类氢离子的量子数l ，下列叙述不正确的是（ b ）。 A l 的取值规定m 的取值范围 B 它的取值与体系能量大小有关 C 它的最大可能取值由解方程决定 D 它的取值决定了|M| = )1(+l l 9、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是（ c ）。 A 等于真实体系基态能量 B 大于真实体系基态能量 C 不小于真实体系基态能量 D 小于真实体系基态能量 10、已知类氢波函数Ψ2px 的各种图形，推测Ψ3px 图形，下列说法错误的是（ b ） A 角度部分的图形相同 B 电子云图相同 C 径向分布函数图不同 D 界面图不同 11、对氢原子Φ方程求解,下列叙述有错的是( c ). A. 可得复函数解Φ=ΦΦim m Ae )(. B. 由Φ方程复函数解进行线性组合,可得到实函数解. C. 根据Φm (Φ)函数的单值性,可确定|m |=0，1，2，……l 根据归一化条件1)(220=ΦΦΦ?d m π求得π21=A 12、He +的一个电子处于总节面数为3的d 态，问电子的能量应为?R 的 ( c ). A.1 B.1/9 C.1/4 D.1/16 13、电子在核附近有非零几率密度的原子轨道是( d ). 2008 年全国化学竞赛(初赛)试题 第1 题(14 分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 ( 1)画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 2) Ca(EDTA) 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方 程式(用 Pb2+表示铅)。 3)能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA) 2溶液排铅？为什么？ 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重 旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)] 的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。 Na2[Fe(CN) 5(NO)] 是鉴定S2的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 11 1-4 CaSO4 ? 2H2O 微溶于水，但在 HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。写出能够解释 CaSO4 在酸中溶解的反应方程式。 1 1-5 取质量相等的 2 份 PbSO4 (难溶物 )粉末，分别加入 HNO3 ( 3 mol L 1) 和 HClO4 ( 3 mol L 1)，充分混合， PbSO4在 HNO3 能全溶，而在 HClO 4中不能全溶。简要解释PbSO4在 HNO 3 中溶解的原因。 1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。 CaCO3 与 X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化物；B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质； B 水解生成 D；C 水解生成E，E 水解生成尿素。确定 B、C、D、 E、X 和 Y。 第2题(5 分) 化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料， 92%用于生产 X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产 X。 X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出 X 的分子式和共轭π键( n m )。 2011年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 注意：考试时间3小时，满分150分。允许使用非编程计算器。 题号一二三四总分 得分 第一大题（选择题）答案写在下表 ．．中，其余题答案写在试卷上 题 号 12345678910111213答 案 题 号 141516171819202122232425 答 案 H 008元素周期表 H 4.0 i 941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 N 20. a .99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 A 39. K .10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 K 83. b .47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 X 131 s 2.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] R [22 r 23] Ra [226] Ac－ Lr 一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。 若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不 得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得 1分，选对2个得2 分；选错1个，该题不得分。 2 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 S 32.07 9 Cl 35.45 Ca 40.08 Sc 44.96 T i 4 7 V 50.94 Cr 52.00 Fe 55.85 Co 58.93 N i 5 8 Cu 63.55 Ga 69.72 Ge 72.61 Se 4 78.96 Br 79.90 Sr Nb Mo Ru Rh 87.62 88.91 92.91 95.94 101.1 102.9 Ag 107.9 In Sn Te 114.8 118.7 <■ ‘127.6 126.9 Ba 137.3 La — Lu Ta 180.9 W 183.8 Os 190.2 Ir 192.2 Au 197.0 Tl 204.4 Fb 207.2 Fo [210 At [210 2019年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 题号 -一一 二二二 -三 四 总分 得分 题号 答案 题号 答案 Be 14 15 16 元素周期表 10 11 12 13 22 23 24 25 9.012 10.81 12.01 16.00 19.00 6 8 4 5 7 17 18 19 20 21 一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合 题意，若该题 只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有 2个选 生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而 产生的新能源。 F 列有关说法错误的是 A 、 生物质油是一种有机化合物 B 、 这一类能源属于可再生能源 C 、 禾U 用生物质能就是间接利用太阳能 D 、 生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化 2.—块铜板被等分成两块， Cu(a)和Cu(b);锤打Cu(a), Cu(b)不动。再由Cu(a)、Cu(b)及CuS04溶液组成电 池： Cu(a)|CuSO 4(cmol/L)|Cu(b)，测得电动势 E > 0,因为 Cu(a)的 A . AS> 0, AH= 0 B . AS> 0, AH<= 0 C . ASX 0, AH= 0 D . A Sc 0, AH < 0 3?空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池( RFC ), RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料 电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是 A 、 当有0.1mol 电子转移时，a 电极产生1.12L H 2 (标准状况下) B 、 b 电极上发生的电极反应是： 4H 2O+4e 「= 2H 2T +4OH 一 C 、 c 电极上进行还原反应， B 电池中的 日+ 可以通过 隔膜进入A 池 D 、 d 电极上发生的电极反应是： O 2+4H*+4e = 2H 2O 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=12 的溶液中：AIO 2、Na +、SO 「SO 「 B. 水电离出的c(H + )=10「12 mol/L 的溶液中：K + 、Na + C. 能与铝反应生成氢气的溶液中： Mg 2+ 、Na + 、C 「、 得分 评卷人 为了缓解 石油危机- 2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷 （时间：3小时 满分：100分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满 分 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。 第二题（4分） 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。 第三题（7分） 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag ＋ 为媒质作用进行间接电化学氧 化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag ＋ 在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化 1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式； 3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式； 4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？ 第四题（6分） 氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型； 3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题（8分） 二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下： A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？ 2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案 2015年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小 题仅有1个选项符合题意。 1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是 ①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可 以使蛋白质变性 ②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血 液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系 ③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维 生素C可以防止Fe2+被氧化 ④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因 为被氧化产生过氧化物和醛类 A．①②③④B．①②③C．②③④ D．①③④ 2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。下列有关说法正确的是 A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性 B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸 C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应 D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY 3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理 ．．．的是 A．一定有Cl－B．一定有SO42- C．一定有Al3+ D．一定没有CO32- 全国高中学生化学竞赛初赛试题 考试时间：3小时 第1题（1分） （1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。 （2）CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式。 第2题（10分） （1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出配平的离子方程式。 （2）地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是［AuS－］络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2＋离子会发生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。 第3题（10分） 矿物胆矾就是CuSO4·5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配乎的化学方程式。 第4题（10分） 制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH 值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。 写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。 第5题（10分） 取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。 将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。 将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2。 酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。 （1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。 （2）写出A受热分解的化学方程式。 （3）写出A和KI反应的化学方程式。 附：原子量K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00 第6题（10分） 某烃，在标准状态下呈气态，取10cm3该烃跟70cm3氧气混合，并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm3，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积为45cm3。所有的气体体积都是在标准状态下测定的，试求这种烃的分子式。 第7题（10分） 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 2011年安徽省高中化学竞赛初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。每小题有1个或2 个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选 均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选 对2个得2分；选错1个，该题不得分。 1.绿茶中含有的EGCG(结构如下图)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡， 下列有关EGCG的说法中正确的是 A. EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B .EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应 C. 1mol EGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用 D. EGCG在空气中易氧化 2．用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2含有氧原子均为0.2 N A B．只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1mol C．1 L 0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1 N A D．标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1 N A 3．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．水电离产生的c（H+）＝1×10－12mol·L－1溶液中：Al3+、Na+、Cl－、HCO3－ B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32—、S2－、Na＋、K＋ C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、ClO－ D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋、SO42－ 4．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是 A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性 2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷 （时间：3小时 满分：100分） α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。 第二题（4分） 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。 第三题（7分） 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag ＋ 为媒质作用进行间接电化学氧 化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag ＋ 在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化 1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式； 3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式； 4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？ 第四题（6分） 氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型； 3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题（8分） 二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下： A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？ 2019年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 第一题（9分） 用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。所得样品中砹－211的浓度＜10－8mol/L，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。 1．写出合成砹的核反应方程式。 2．已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I 2(CCl4)/c I 2 (H2O)＝84，预计用CCl4萃取 AtI的分配系数c AtI(CCl4)/c AtI(H2O) 84（填＞，＜或＝）；理由是。 3．已知I 2 ＋I－I3－的平衡常数K＝800，可推断AtI＋I－AtI2－的平衡常数 K800（填＞，＜或＝）；依据是。 4．在AtI中加入I2和I－的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI而没有共沉淀的AgAt（如果有AgAt，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO3)2却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式，解释上述实验现象。 5．已知室温下ICH2COOH的p K a＝3.12，由此可推断AtCH2COOH的p K a 3.12（填＞，＜或＝）；理由是。 第二题（12分） 为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年。本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。 1．左上图是热电效应之一的图解。给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号的意义，并为此图写一篇不超过200字（包括标点符号等）的说明文。 2．右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。给出计算过程。提示：晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为＋3，问：铁的平均氧化态多大？ 第三题（10分） 评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5方程式不配平不得分。 6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第1题 (20分) 1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。 F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ; F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3 BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。 B F F F 分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分) sp 2 (0.5分) H 3C 33 分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分) sp 3 (0.5分) (2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂 化轨道类型。 CH 3H 3C H 3C F B F F B ：sp 3 (1分)+ (1分) CH 3H 3C H 3C F Si F F Si ，sp 3d (1分)+ (1分) 1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方 程式。 BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5 或 BCl 3 + N = Cl 3N (1 分) 1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式， 并指出Be 的杂化轨道类型。 Be Cl Cl sp 结构简式和杂化轨道各0.5分 (1分) Be Cl Be Cl Cl Cl 结构简式1.5分 sp 2 杂化轨道0.5分 (2分) Cl Be Cl Cl Be Cl 结构简式1.5分 sp 3 杂化轨道0.5分 画成 Cl Be Cl n 也得分 (2分) 1-5 高氧化态Cr 的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O 2)2[NH(C 2H 4NH 2)2] 却是稳定 2004年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。 1．下列卤素互化物中，最不稳定的是 (A)ClI3 (B)ClF3 (C)BrF3 (D)ICl3 2．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为 (A)N=N=O (B)N N—O (C)N—N O (D)N=O=N 3．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是 (A)Be2C (B)Na2C3 (C)Mg2C3 (D)A14C3 4．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3则要使1摩金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为 (A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.8 5．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应，经一段时间后，甲、乙两 容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是 (A)平均反应速度：乙>甲 (B)平衡时nc(甲)>nc(乙) (C)平衡时C的转化率：乙>甲 (D)平衡时A的物质的量甲>乙 6．对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中，正确的是 (A)这是Lewis酸碱反应 (B)这是氧化还原反应 (C)加酸，该反应向右移动 (D)加酸，该反应向左移动 7．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为 (A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—] (B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—] (C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—] (D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—] 8．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是 (A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32— (B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32— (C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3— (D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32— 9．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。若将等物质的量的的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，则 (A)Ga(OH)3先沉淀 (B)A1(OH)3和Ga(OH)3同时沉淀出来 (C)Al(OH)3先沉淀 (D)无法判断两种沉淀的先后次序 10．在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴0．9％氯化钠溶液(从俗称“生理盐水’’)，是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的含量)为0．9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的“矿化度”即为0，9％。对此，下列猜测或评论中不足取的是 (A)人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的 (B)人体血液和原始海水的“矿化度”都为0.9％纯属巧合 (C)人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系 (D)人体血液仍然带有原始海水的某些印痕 11．2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。下列有关安全措施中不正确的是 (A)可用毛巾蘸取石灰水捂嘴 (B)在氯气泄漏的地区人应站在高处 (C)向氯气中喷洒水 (D)将泄漏的氯气在空气中点燃除去 12．14C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，它和12C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里。14C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里，12C通常不再发生变化，其数量固定下来，而14C具有放射性，仍不断衰变减少。与其有关的说法中不正确的是 (A) 14C与12C互为同位素 (B)0．012kg的14C中含有N A个碳原子数(N A表示阿伏加德罗常数) (C)等物质的量的14C与12C所含的中子数不同 (D)可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代 13．下列离子方程式正确的是 (A)NaHCO3的水解：HCO3—+H23O++CO32— (B)过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3C12+2Fe2++4Br－=C1—+2Fe3++2Br2 (C)在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性： 2000年全国高中学生化学竞赛（初赛）试卷答案及评分标准 （2000年10月14日星期六12：00公布） 十十十十十1.不是答案 1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结 构规应是第七周期第零族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是气（气、 液、固选一填入）俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第八周期第六主族元素。（5分1分） 2．今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量 泡沫。（6分）(1) 啤酒瓶中二氧化碳气体与啤氧化碳达到平衡:CO(气) = CO(溶液), 打开啤酒瓶, 二氧化碳气体的压力下降, 根据勒沙特列原理22 二氧化碳气体的方向移动, 以减弱气体压力下降对平衡的影响。 (2) 温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的, 因而，应从溶液中放出二氧（注：以上二个要点各3分。解释必须与勒沙特列原理挂钩才能得分。） 3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X氢6.2%；X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时 存在C C=C键比寻常的短。C≡C三种键，并发现其C=C H．3-1X的分子式是C（2分）45分）4．请将3-2X的可能结构式画在下面的方框内。（ （注：只有一种可能结构。重键位置必须正确, 而键角和立体结构则不必要求. 右图是用Chemske立体结构图, 图形未画出重键, 仅供参考. 不是答案） 1 / 6 单晶如附MgO4．理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。多面体的面叫晶面。今有一枚个正三角形晶面。宏观晶体的晶面是与微观晶胞中一定取向的截面对应86个八角形晶面和型。它的单晶的八角形面对应于它的晶胞的面。请指出排列在正三角形NaCl的晶体结构属个原子，并用直线把这些原子连起，以显示它们的几6（用元素符号表示原子，至少画出分） )(参考图形 是不系,晶胞的关(给出了三角形与画更多原子者仍应有正确几何关系。得3分)所有原子都是Mg(得3分)所有原子都是O(．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所 示，顶角和面心的原子是钛原子5分）（2[说明：凡按晶胞计算原子者得零分。]的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是TiC1314是长链的省略尭张描述结构变化的简图如下（图中-～6．某中学同学在一本英文杂志上发现22017年高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案-(精校)
全国初中学生化学竞赛初赛试题
2019安徽高中化学竞赛结构化学 第二章 原子的结构和性质习题精品教育.doc
全国化学竞赛(初赛)试题与答案
2019年全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题共15页文档
2019年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案(精校版)word精品文档10页
2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷
2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题与答案(Word版)
全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案
全国化学竞赛初赛模拟试卷
2019年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题
全国化学竞赛初赛2009年答案
安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案
全国化学竞赛初赛试题与答案
相关主题
文本预览