人教版高中化学必修一阶段水平测试试题.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高中新课程模块学习水平测试题[化学•必修一]本试卷分为必答题第Ⅰ卷、必答题第II卷和选答题三部分，其中必答题100分，选答题20分。

试卷共6页。

考试时间必答题答题时间为80分钟，选答题答题时间为20分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5必答题第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分）1．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应3．少量钠应保存在（）A．敞口容器中 B．煤油中 C．水中 D．盐酸中4．摩尔是（）A．物质的数量单位 B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．物质的量的单位5．下列物质属于非电解质的是( ) A．CO2B．NaOH C．NaCl D．H2SO4 6．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A．B．C．D．7．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L KCl溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液8．工业上可以不经处理直接排放到空气中的气体是 ( )A.SO2B.Cl2C.CO2D.NO29．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L10．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO412．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．下列关于Cl2的叙述中，正确的是（）A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1mol Cl2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol Cl2的质量是71 g / mol D．常温常压下，1 mol Cl2的体积为22.4 L 14．某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl-和SO42-四种离子，若Na+、 Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:215．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH_=H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑16．下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）高温A．SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2OC．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O D．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑17．下列有关物质的用途，叙述错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制水泥的原料18．能将混合液中的汽油和氯化钠溶液正确分离的最好方法是（）A．分液B．萃取C．过滤D．活性炭吸附19．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头20．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液必答题第II卷（非选择题，共60分）21．（8分）硫是一种色晶体，它易溶于。

第三章水平测试(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分)1．下列物质遇水不能生成无色气体的是()A．Na放入水中B．Na2O2放入水中C．Na2O放入水中D．Al和NaOH固体同时放入水中解析Na2O与水只生成NaOH。

答案 C2．过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol N AB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g N A解析依据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，每有1 mol Na2O2参与反应，固体增重28 g，转移1 mol 电子，消耗1 mol CO2。

B项条件不确定，有1 mol Na2CO3生成时，CO2的体积不肯定是22.4 L；D项有106 g Na2CO3生成时，转移1 mol电子。

答案 B3．[2021·山东滨州高一检测]下列各组反应中最终确定得到白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液解析Al(OH)3只溶于强碱溶液，不溶于弱碱。

Fe(OH)2是白色沉淀，但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。

答案 A4．[2022·吉林省试验中学高一月考]下列离子在溶液中能大量共存的是() A．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO－3D．Fe2＋、NH＋4、Cl－、OH－解析A中Fe3＋和SCN－不能大量共存，C中酸性条件下NO－3和Fe2＋发生氧化还原反应不能共存，D中Fe2＋和OH－不能大量共存。

答案 B5．[2022·浙江杭州学军中学高一期末]下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是()A．新制氯水和FeCl2溶液B．铁屑和CuCl2溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和FeCl3溶液解析加入KSCN溶液，能使溶液变成红色的是Fe3＋，所给选项中，只有A 项可发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，符合题意。

新人教版高中化学必修一学业水平考试达标检测（一）（时间：90分钟满分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。

第I卷如分，第II卷60分，共100 分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质宴H-l C-12 0-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fc-56 Cu-64Ag-108 Ba-137第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1.下列说法不正确的是（）A.生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B.醋酸、纯碱、烧碱、生石灰分别属丁•酸、碱、盐、氧化物C.可用过滤法分离由FeCL溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D. S4消毒液屈于•混合物，液氯、干冰均屈丁纯净物2.下列说法不正确的是（）A. XaQ为碱性氧化物B.“超级钢”属于合金C.食盐水属于分散系D. NaHSOi属于盐3.有关氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂失去电子被还原B.氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.氧化还原反应中，金属单质只能做还原剂，非金屈单质只能做氧化剂D.置换反应一定屈丁•氧化还原反应，复分解反应一定不屈于氧化还原反应4.下列有关胶体的叙述中，错误的是（）A. Fe（OH）$肢体粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸B.在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的聚沉有关C.胶体粒子同其他微观粒子一样，在不停地运动着D.将一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”5.下列离子反应方程式书写正确的是（）A.碳酸钢中加入盐酸：C0；- + 2H =H：O+CO： fB.少量、a 加入压。

中：2H：0+2Na=2\a-+20H-+H2tC.氯化铜溶液与铁粉反应：3Cu" + 2Fe=2Fe'+ + 3CuD.氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba:* + SOt =BaSO, I6.已知某无色营养液中含有限、C10\ NH.\此营养液中能大量共存的离子组是（）A.Cu：+> Cl-、Na\ NO；B.Cl'. Na、NO；、Ctt-C.H+、Na+\ MnOfx S0「D.H\ OH、NO；、Cl-7.用义表示阿伏加德罗常数的数值。

阶段一测试卷（B）一、单项选择题1．一种矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：mg·L－1）：Ca：60.00、K：39.00、Mg：3.10、Zn：0.08、F：0.02等，则对此泉水的叙述正确的是（）①该矿泉水不导电②该矿泉水导电③该矿泉水是电解质④该矿泉水是非电解质A.②③B.②C. ②④D. ①④2．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性3．向饱和的石灰水溶液中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( )A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱再变强D．由弱变强再变弱4．录像带用的磁粉中有CoFe3-x O3+x，其中钴和铁分别可能有+2、+3价态之一，x的值和Co、Fe的价态有如下情况：①x=1，②x=2，③含Fe3+，④含Fe2+，⑤含Co3+，⑥含Co2+。

下列判断正确的是( )A．①③⑤B．①③⑥C．②③⑤ D. ②③⑥5．有关电解质的下列叙述正确的是（）A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B.HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C.易溶于水的化合物都是强电解质D.强电解质溶液的导电能力一定强6.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A.大理石与稀盐酸B.硝酸银溶液与氯化钠溶液C.锌粒与稀硫酸D.碳跟水蒸气反应7．下列物质中导电性最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氢氧化钾8.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，其中Na＋浓度为0.5mol ／L，如将这些混合物加热到恒重会失重（）A.2.65gB.0.31gC.3.6gD.3.91g二、多项选择题9.将CO2通入含0.1molCa2+的澄清石灰水中，生成5g白色沉淀，通入CO2的体积在标准状况下可能是（）A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L10.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是（）A. 氯化钠B. 氯化铝C. 氯化钾D. 氯化钙11．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n)C． D．m+n12．化合价为n的某元素的硝酸盐的摩尔质量为x g·mol-1，其氢氧化物的摩尔质量为y g·mol-1，则n的值是( )A.(x-y)/45B.(y-x)/45C.(x-y)/79D.(y-x)/7913．液态CS2能够在O2中燃烧生成CO2和SO2两种气体，今用0.228gCS2和448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后混合气体在标准状况下体积为（）A.112mLB.224mLC.336mLD.448mL14．某固体A在一定湿度下分解生成固体B、气体C和气体DA（s）===B（s）+C（g）+4D（g）若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所所气体在标准状况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量是（）A．130.4g/mol B．50.4g/molC．182.4g/mol D．252g/mol15下列反应的离子方程式正确的是（）(A)次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(B)澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2O(C)碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(D)金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑16．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）（）A NaBH4既是氧化剂又是还原剂B NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C 硼元素被氧化，氢元素被还原D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰117．100g98％的浓硫酸中含氧原子个数约为( )A．6.02×1023B．4×6.02×1023C．4.11×6.02×1023D．4×6.02×102218．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是（）A.所用NaOH已潮解B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C.托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D.用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数三、填空题19．（1）司机酒后架车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）＋3C2H5OH＋3H2SO4==Cr2(SO4)3（绿色）＋3CH3CHO＋6H2O被检测的气体成分是______________，上述反应中的氧化剂是，还原剂是。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理荆州中学高一年级第一次质量检测化学卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼2、下列做法正确的是（）A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气3、下列有关化学实验安全问题的叙述中正确的是（）①少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用NaOH溶液中和②取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂④闻任何化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品⑤点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸⑥ CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2⑦在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子A．①②④⑤⑦B．②④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑦4、磁流体既有固体的磁性，又有液体的流动性．制备时将FeSO 4和Fe 2（SO 4）3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即生成黑色分散质粒子直径在5.5nm ～36nm （1nm=10﹣9m ）的磁流体。

下列说法正确的是( )A ．所得的分散系属于溶液B ．所得的分散系能产生丁达尔效应C ．所得的分散系不能通过滤纸D ．磁流体微粒的直径比Fe 2+小5、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、碘水都属于混合物 ②AlCl 3溶液、淀粉溶液都属于溶液 ③SiO 2、CO 都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

高中化学学习材料唐玲出品三明市A片区高中联盟校2015—2016学年第一学期阶段性考试高一化学试卷一、选择题（每小题2分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源D．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染2．我国清代《本草纲目拾遗》中记载无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水3．下列说法正确的是A．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中B．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾C．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是A B C D5．下列说法正确的是A．氧化还原反应的判断依据是看反应前后元素化合价是否发生变化B．根据是否只含一种元素将物质分为纯净物和混合物C．根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质D．根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．0.1 mol ·L -1CaCl 2溶液中含氯离子数为0.2 N AB ．0.1 mol 铁粉与过量的氯气完全反应，转移电子数为0.2N AC ．标准状况下，2.24 L H 2O 所含的原子总数为0.3 N AD ．常温常压下，17g NH 3含有的电子个数为10N A7．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 A ．NH 4+、Mg 2+、SO 42－、Cl －B ．Fe 3+、K +、 Cl －、NO 3－C ．K +、 Ba 2+、 NO 3－、SO 42－D ．Na +、NH 4+、Cl －、CO 32－8．下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A ．SO 2通入品红溶液中，溶液褪色B ．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C ．向Fe 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液，生成红褐色沉淀D ．石灰水暴露在空气中变质9．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．小苏打与醋酸反应：HCO 3－+H + ＝ CO 2↑+H 2O C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O 10．下列说法中正确的是①有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 ②钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧 ③Fe 2O 3可以做油漆的颜料④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物⑤NaOH 溶于水呈碱性，故可用于治疗胃酸过多 A ．①③④B ．②③④C ．①②⑤D ．②③⑤11．下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是A B C D 试样 NaCl 溶液（Na 2CO 3） NH 4Cl 固体（I 2） CO 2 （SO 2） NaBr 溶液 （Br 2） 除杂试剂 或方法澄清石灰水加热NaOH 溶液用CCl 4萃取、分液12．在FeCl 3、CuCl 2和HCl 的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发 现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是A ．Fe 2+B ．H +C ．Cu 2+和Fe 2+D ．Fe 3+和Cu 2+13．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是A ．工业合成氨属于人工固氮B ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化C ．氮元素均被氧化D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 14．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2+NH 4Cl NaCl+N 2↑+2H 2O ；关于该反 应的下列说法不正确的是A ．NaNO 2是氧化剂，NH 4Cl 是还原剂B ．N 2既是氧化产物，又是还原产物C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1D ．每生成1 mol N 2时，转移电子的物质的量为6 mol15．下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是16．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

高中化学学习材料唐玲出品第一学期期末学业水平监测高一化学必修1(鲁科版)时间：90分钟满分：100分题号一二三总分得分相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 AI 27 Fe 56 Cu 64Cl 35．5 Ba 137一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分。

)选择题答案填写在此表格内题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案1．2011年11月3日“天宫一号”与“神舟八号”对接成功标志着中国航天进入了新的阶段。

发射火箭用的燃料是偏二甲肼，分子式为C2H8N2。

发射时发生反应为：C2H8N2+2N204=2C02↑+4H20↑+3N2↑下列有关化学的说法正确的是A．是社会发展进步的关键 B．能创造新物质C．提供能源和动力 D．是所有污染的源泉2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A．硫酸，纯碱，石灰石 B．醋酸，烧碱，硫酸铜c．磷酸，熟石灰，苛性钾 D．醋酸，小苏打，熟石灰3．起固氮作用的化学反应是A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵4．下列有关物质的叙述正确的是A．沼气和天然气气都是可再生的能源 B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸c．冰和干冰即是纯净物又是化合物 D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体5．设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为3N AB．标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为20N AC.0．5mol·L“的Ba(0H)2溶液中0H一的数目为N AD．1 mol Mg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N6.38．4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22．4L(标准状况)气体。

高中化学学习材料唐玲出品2012-2013学年度第一学期期中学业水平测试高一化学必修1模块试卷第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共40分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取2．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数C．体积D．物质的量3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．标准状况下 , 1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N AC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClB. Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C. 2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2OD. CaO＋H2O＝Ca（OH）25．能用H++OH—＝ H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和稀硫酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应6．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A. 是否有原子的电子转移B. 是否有元素的化合价的变化C. 是否有氧元素的参加D. 是否有原子的重新组合7．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中8．不能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铁片插入硫酸铜溶液中 Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO29．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是A. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl B. 150 mL 1 mol·L－1 的NaClC.75 mL 3 mol·L－1 的CaCl2D.150 mL 3 mol·L－1 的KCl10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

高中化学学习材料唐玲出品龙江中学2007学年度第一学段测试化学试题答题可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23 Cl—35.5 N—14 C—12 Mg—24H—1第Ⅰ部分选择题（共48分）一．选择题（本题包括12个小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

请把答案写在选择题答表中）1．下列说法正确的是A．摩尔是一个物理量B．6.02×1023 叫阿伏加德罗常数C．将1mol NaCl溶于1L水中，即得到物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液D．O2的摩尔质量为 32g/mol2．下列变化中需加入氧化剂的是：A．Fe2+→ Fe3+ B．HCO3—→ CO2 C．I2→I- D．H+ → H23．下列反应的离子方程式正确的是A．铁和稀盐酸的反应： 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑B．石灰石溶于盐酸 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．硫酸和氢氧化钡溶液反应 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓D．碳酸氢钠溶于盐酸反应 CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O4．下列物质中既属于电解质又能导电的是A．NaCl溶液 B．熔融BaSO4 C．蔗糖 D．Cu5．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A．分散质粒子的大小 B．体系是否稳定C．有没有丁达尔效应 D．分散质是否通过滤纸6．下列基本实验操作正确的是A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验室取用液体药品时，如没有说明用量，一般取1—2 ml7．实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A．950 ml ，111.2g B．500ml, 117g C．1000ml, 117g D．任意规格，111.2g8．下列说法正确的是A．直径介于1—100nm之间的微粒称为胶体 B．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体C．胶体粒子很小，可以透过半透膜 D．利用过滤法可以分离溶液和胶体9．下列说法中正确的是A．从I2的CCl4溶液中分离出CCl4，可用分液法 B．从海水中提取纯水用过滤法C．从Na2CO3溶液中获得Na2CO3用蒸发结晶法 D．从溴水中提取溴单质可选用酒精作萃取剂10．2mol/L的NaOH溶液表示A．溶液中含有2mol NaOH B．2mol NaOH溶于1L水中C．1L水中溶入NaOH 80g D．80g NaOH溶于水中配成1L溶液11．近年一些工地屡次发生将亚硝酸钠误作食盐而引起中毒事件。

高中化学学习材料高一化学测试题相对原子质量 H ：1 O：16 C：12 Na：23 N:14 S：32A、豆浆B、硫酸铜溶液C、蒸馏水D、食盐水2、下列分散系中，分散质不能通过滤纸的是（）A、食盐水B、泥水C、Fe（OH）3胶体D、硫酸铜溶液3、下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaOHB、NaClC、H2SO4D、盐酸4、下列电离方程式错误的是（）A、Ba（OH）2 == Ba2+ + 2OH-B、H2SO4 == 2H+ + SO42-C、NaHCO3 == Na+ +H+ +CO3-D、NaCl == Na+ + Cl-5、下列反应不能用H+ + OH -== H2O表示的是（）A、NaOH 与H2SO4 反应B、KOH 与盐酸反应C、Ba（OH）2与硫酸反应D、Ba（OH）2与硝酸反应6、在酸性溶液中，可大量共存且形成无色溶液的是（）A、Ba2+、NO3-、Cl-、Na+B、NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C、Ca2+、Na+、Cl-、SO42-D、K+、Cl-、Al3+、 OH-7、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-B、K+、Ba2+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、CO32-、Cl-D、Na+、K+、Cl-、SO42-8、下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应CO32-- + H+=== H2O+CO2↑B.饱和石灰水跟稀硝酸反 Ca(OH)2 + 2H+=== Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3.H2O + H+=== NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO29、下列反应的离子方程式错误的是A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B. 金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD.少量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O10.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )A.8g甲烷所含原子个数为2N AB.含2N A个氯气分子的氯气的质量为71gC.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含SO42-为N AD. 标准状况下,以任意比例混合的甲烷和氢气的混合气22.4L所含的分子数为N A11、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定12．200mL某硫酸盐溶液中，含金属离子N A个（N A表示阿伏加德罗常数值，下同），硫酸根离子1．5N A个，则该硫酸盐溶液中常溶质的物质的量浓度为（）A 2．0mol/LB 2．5mol/LC 5．0mol/LD 7．5mol/L二、填空题（每空3分，共42分）13．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ,其中含有的氢的原子个数比为。

高中化学学习材料唐玲出品佛山一中2015上学期第一次段考高一级化学科试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S32 Ca 40 Fe 56第I部分（选择题共40分）一、选择题（只有一个选项符合题意）1．关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A．属悬浊液 B．分散质是水C．能产生丁达尔效应 D．可完全电离成Fe3+和OH－2．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（）A．CO32－ B．Cu2+ C．SO42－ D．Ba2+3．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．氨水与盐酸5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．CuO→Cu B．KI→I2 C．H2→H2O D．HCl→Cl26．下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3 + H2O ＝ H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl + NaOH ＝ NaCl +H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O7．刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu + 2Fe3+== 2Fe2+ + Cu2+。

根据该反应判断下列说法不正确的是A．Cu是还原剂 B．Fe3+具有氧化性C．该反应是置换反应 D．该反应属于离子反应8．下列物质混合后，能发生离子反应的是A．硝酸钠溶液和氯化钡溶液 B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液C．稀盐酸和碳酸钠溶液 D．稀硫酸滴到铜片上9．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐10．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：311．能正确表示下列反应的离子方程式是A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑B．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2+ + SO42 == BaSO4↓C．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+ 2H+ == Ca2+ + H2O+ CO2↑D．硫酸铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe = Fe2++Cu12．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。

高中化学学习材料唐玲出品2008-2009学年高一年级阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Zn 65Mg 24 C 12 S 32 Fe 56一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有．．一个．．选项符合题意）1．以下关于化学实验中“先．与后．”的说法中正确的是①加热试管时，先．均匀加热，后．局部加热②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先．移出导管后．撤酒精灯③制取气体时，先．检查装置气密性后．装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先．检验气体纯度后．点燃⑤做H2还原CuO实验时，先．通H2后．加热CuO，反应完毕后，先．撒酒精灯待试管冷却后．停止通H2⑥使用托盘天平称量物体质量时，先．放质量较小的砝码，后．放质量较大的砝码A．①②③⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部2．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉3．将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是A．甲多 B．乙多 C．一样多 D．无法确定4．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4中C为-4价)]为炒菜提供热量C．铜质炊具长久不用生铜绿。

D．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑5．.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液B.Ca（OH）2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸6．在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）Ａ．K+、Na+、 Cl-、 SO42-Ｂ．NH4+、Na+、Cl-、HCO3-Ｃ． K+、Na+、Fe3+、SO42-Ｄ．K+、Na+、 OH-、 SO42-7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:38．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移。

高中化学学习材料唐玲出品2005-2006学年高一年级第一次阶段性考试化学试卷 2005．10．10相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 S 16 Na23 K 39 Cu 64一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分）1、对危险化学药品要在包装上印上警示性标志,下列化学药品名称与警示性标志名称对应不正确的是A.硫磺—易燃固体B.浓硫酸—爆炸品C.白磷—自燃物品D.高锰酸钾—氧化剂2、下列混合物适宜采用蒸馏法分离或提纯的一组是：①分离苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体) ②从乙醇的水溶液中提取乙醇③从CuSO4溶液中提取CuSO4④从盐酸中提取HClA．①B．①②C．②③④D．①②③④3、某工厂废切削液中含2.5%的NaNO2，为了不造成环境污染，需使其转化为N2。

下列能使它发生该转化的试液是A．HNO3 B．NH4Cl C．NaOH D．NaNO34、下列各组物质按酸、碱、盐分类排序的是A．硫酸、纯碱、石膏 B.硝酸、烧碱、苛性钾C.盐酸、甲烷、碳酸钠D.磷酸、熟石灰、石灰石5、向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。

使一定量的胶体溶液开始聚沉所需电解质的最低浓度（m mol/L）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。

实验证明：聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，离子的聚沉能力越强。

若向硅酸胶体中加入相同物质的量浓度的下列电解质溶液时，其“聚沉值”最小的是A.MgCl2B.Na3PO4C.K2SO4D. FeCl36、下列现象与胶体有关的是①米、玉米等粥放两天后上层出现一些水，若在新鲜粥内放些咸菜，这种现象则在几分钟内出现（大丰方言称之为“淀汤”）②将氯化铝与氢氧化钠两溶液反应后的浊液过滤，滤液总不易澄清，若将浊液加热并冷却后过滤则易澄清③肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，要利用血液透析进行治疗④家里贮水的（加盖）水缸里，虽然看上去贮存的水很澄清，但时间长了，内壁总有一薄层细腻的沉淀物A、①②B、①②④C、①②③D、①②③④7、多粉尘工厂如冶金、水泥等常将废气通过高压电“电除尘器”，使粉尘基本除去，主要原理是A、高压电使粉尘粒子失去电荷而在空间聚沉B、高压电促使粉尘发生化学反应生成气体而灰飞烟灭C、粉尘粒子发生电泳，在高压电的电极板上聚结D、高压电因电场强烈有类似于过滤的作用8、有下列仪器：①烧杯；②烧瓶；③试管；④锥形瓶；⑤表面皿；⑥坩埚，其中属于玻璃仪器，但不能直接加热的有A.②③B.①②③④C.①②④⑤ D.①②③④⑤⑥9、质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol·L-1，加热蒸发水分使其质量分数变为2ω，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为bmol·L-1，则a与b 的关系正确的是A．b=2a B．a=2b C．b>2a D．b<2a10、1966年，范克（Fwnk．J．E）等人提出热化学循环制氢法：从理论上讲，该循环中，1 mol 能制氢气A．0.25 mol B．0.5 mol C． 1 mol D．2 mol二、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题3分，共30分）11、氧化还原反应的实质是A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变12、阿伏加德罗常数约为，下列叙述不正确的是A．在标准状况下，2.24L苯中约含有6.02×1022个苯分子B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有个氧原子C．25℃时，1mol的氢氧化钠中约含有个氢氧根离子D．0.05mol CH4中约含有个电子13、下列物质中，属于电解质的是A．硫酸钡B．稀硫酸C．碘化氢气体D．氨气14、下列离子能大量共存的是A．Na+ H+ Cl- NO3- B．Al3+ K+ OH- SO 42-C．NH4+ Mg2+ Cl- SO42- D．Fe2+ H+ Cl- MnO4-15、标准状况下，1 mL水溶解350mL氨气，所得氨水的密度为0.9 g / mL，则氨水的物质的量浓度为（单位：mol/L）A. 11.1B. 21.2C.25.6 D. 52.816、某温度下，测得某溶液的下列数据：①溶液体积、②溶液密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶解度、⑤溶质的摩尔质量。

高中化学学习材料唐玲出品2013年天津市普通高中学业水平考试化学第Ⅰ卷本卷共35题，每题2分，共70分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Fe 561．化学与人类生活密切相关。

关于下列物质的使用不合理．．．的是A．二氧化硫常用于食品增白 B．碳酸氢钠常用于焙制糕点C．醋酸常用于除去水壶内的水垢 D．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多2．已知硒(Se)的原子序数是34，Se的某种同位素中子数是40，其质量数是A．74 B．40 C．34 D．63．下列关于Na2CO3的分类不正确．．．的是A．属于化合物 B．属于碱 C．属于盐 D．属于电解质4．下列属于短周期元素的是A．S B．K C．Cu D．Br5．下列化合物中既含离子键又含共价键的是A．CO2 B．H2O C．NaOH D．BaCl26．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．氢氧化钾溶液 B．硫酸铜溶液 C．浓盐酸 D．稀豆浆7．用6 mol/L H2SO4溶液配制100 mL 2 mol/L H2SO4溶液，不需要的仪器是8．有关反应CuO+CO △ Cu+CO2的叙述正确的是A．该反应是置换反应 B．氧元素得电子C ．CuO 发生还原反应D ．CO 为氧化剂 9．下列叙述不正确．．．的是 A ．11H 和21H 互称同位素B ．丙烷和丁烷互称同系物C ．纤维素和淀粉互称同分异构体D ．H —C —B r —H —Br 和 H —C —H—Br—Br是同种物质 10．下列气体能用排水法收集的是A ．NO 2B ．NH 3C ．SO 2D ．NO11．下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应，但不与．．盐酸反应的是 A ．Al(OH)3 B ．Al 2O 3 C ．SiO 2 D ．Al 12．下列工业生产仅用物理变化就可实现的是A ．空气提氧B ．石油裂化C ．海水提溴D ．煤的干馏 13．下列物质中，能发生加成反应的是A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．四氯化碳 14．实验室用氯化铝溶液制取氢氧化铝，应选用的最佳试剂是A ．澄清石灰水B ．氢氧化钠溶液C ．氨水D ．氧化钠 15．右图为锌铜水果（呈酸性）电池的示意图，下列叙述正确的是A ．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn －2e ˉ ＝ Zn 2+B ．随着反应的进行，铜片的质量会逐渐减少C ．电子由铜片经导线流向锌片D ．铜片上发生氧化反应16．关于下列过程能量变化的叙述中，不正确．．．的是 A ．氢分子变成氢原子会放出能量 B ．过氧化钠与水的反应是放热反应 C ．油脂在人体中氧化是放热反应 D ．酸碱中和是放热反应 17．下列关于金属钠的叙述正确的是A ．钠是强氧化剂B ．实验室通常把少量的钠保存在煤油里C ．钠在空气中燃烧生成氧化钠D ．钠在空气中久置最终变为过氧化钠18．有关F 、Cl 、Br 、I 性质的叙述正确的是A ．沸点：F 2>I 2B ．酸性：HClO 4>HBrO 4C．氧化性：I2 >Cl2D．非金属性：Br>F19．下列物质用途的叙述不正确．．．的是A．明矾可用作净水剂B．氧化铝可用于制造耐火坩埚C．油脂可用于制肥皂D．单质硅可用于制造光纤制品20．甲和乙反应生成丙的过程如下图所示，下列叙述正确的是A．参加反应的甲与生成的丙的物质的量之比为1:1B．丙中碳和氢两种元素的质量比为1:3C．该反应属于复分解反应D．甲、乙、丙都是有机物21．硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．水晶项链是硅酸盐制品C．硅胶与水的混合物俗称水玻璃D．硅在地壳中主要以游离态形式存在22．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

高中化学学习材料（总分：100分考试时间：100分钟）本卷可能用到的相对原子质量： C：12 H：1 O：16 Br：80 Cl：35.5 He:4 Cu:64S:32第Ⅰ卷（选择题共52分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）1、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中，因此称为“海洋元素”。

下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A、氮B、硫C、溴D、氯2、下列物质中属于电解质的是（）A、氯化氢B、酒精C、三氧化硫D、铁3、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A、化合反应B、分解反应C、.置换反应D、复分解反应4、歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾是一种分散系，它可能具有的性质是（）A、有丁达尔现象B、浑浊不透明C、不能透过滤纸D、所得分散系不稳定5、在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）A、a：bB、a：2bC、a：(a＋2b)D、a：2(a＋b)6、. 关于H、D、T、H+四种微粒，下列说法正确的是（）A、同一种原子B、化学性质不同的氢原子C、氢元素的四种不同微粒D、氢元素的四种核素7、需要加入还原剂才能实现的变化是（）A、MnO4-错误!未找到引用源。

Mn2+B、HCl错误!未找到引用源。

Cl2C、Fe错误!未找到引用源。

Fe3＋D、KClO3错误!未找到引用源。

O28、在标准状况下，1L N2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A、m/28 mol -1B、m/22.4 mol-1C、22.4mD、22.4m mol-19、既可通过单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸直接反应制得的氯化物是（）A、FeCl2B、CuCl2C、FeCl3D、AlCl310、Se是人体必需微量元素，下列关于错误!未找到引用源。

说法正确的是（）A、错误!未找到引用源。

高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年周庄高级中学高一年级第一阶段学情测试化学试卷命题人：洪少俊时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ部分（选择题部分总分69分）一、单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。

且每小题只．有一个．．．正确答案符合题意）1、在浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A． B． C． D．2、在配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是3、以下实验装置可用于分离沸点相差较大的液体互溶物的是4、下列实验操作中错误．．的是 A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作萃取剂 5、下列叙述正确的是A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L6、某同学准备用如图所示装置制H 2，在实验中他发现稀硫酸溶 液不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量 的合适试剂完成了实验，下列试剂中不合适的是 A ．酒精 B ．汽油 C ．四氯化碳 D ．KCl 溶液7、从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是8、用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A ．22.4 L O 2的物质的量约为1molB ．标准状况下，11.2 L H 2O 的物质的量约为0.5 molC ．1 L 1mol/L 的NaOH 溶液中Na +的物质的量为1 molD ．0.1mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A 9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．22.4 L 氢气中含有氢分子数目为N AB ．0.5mol Na 2CO 3 中含有的Na +数目为 0.5 N A C ．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 N AD ．0.5 mol/L Fe 2(SO 4)3 溶液中，SO 42－的数目为1.5 N A10、用NaOH 固体配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作中正确的是A ．称量时，将固体NaOH 直接放在天平左盘上B ．将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中C ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D ．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线11、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A B C DA 、1∶2∶3B 、6∶3∶2C 、3∶1∶1D 、1∶1∶112、下列说法正确的是 A ．32 g O 2占有的体积为22.4 L B ．22.4 L N 2含有阿伏加德罗常数个N 2 C ．在标准状况下，22.4 L 水的物质的量为1 molD ．22 g CO 2和16 g O 2，在同温、同压下占有的体积相同13、相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S ，此时测得饱和溶液的密度为 d g ·㎝－3，则该饱和溶液的物质的量浓度为 A ．Sd M 10 mol ·L －1 B ．M Sd 10 mol ·L －1C ．)100(1000S M Sd + mol ·L －1 D ．SdS M 1000)100(+ mol ·L －114、V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋a g ，取4VmL 溶液稀释到4 V mL ，则稀释后该溶液 中SO 42－的物质的量浓度是 A ．V a 9125 mol ·L －1 B ．V a 18125 mol ·L －1 C ．V a 36125 mol ·L －1 D ．Va 54125 mol ·L －115、将标准状况下V L 气体A （摩尔质量为M g ·㎝－3）溶于0.1 L 水中，形成密度为d g ·㎝－3的溶液，则该溶液的物质的量浓度为 A ．2240+MV Vd mol ·L －1 B ．22401000+MV Vd mol ·L －1C ．22401000+MV VdM mol ·L －1 D ．)1.0(4.22d V MV + mol ·L －1二、单项选择题（本大题共6小题，每小题4分，计24分。