人教版高中化学必修一知识点梳理第一章从实验学化学
一、化学实验安全
在进行有毒气体实验时，需要在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理，如吸收或点燃等。易燃易爆气体实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。如果烫伤发生，应及时找医生处理。
浓酸撒在实验台上时，需要先用Na2CO3（或NaHCO3）
中和，然后用水冲擦干净。如果浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。如果浓酸溅入眼中，应先用稀
NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。浓碱撒在实验台上时，需要先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。如果浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果浓碱溅入眼中，需要用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。钠、磷等失火时，应用沙土扑盖。酒精及其他易燃有机物小面积失火时，应迅速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法包括过滤、蒸馏、萃取、分液、蒸发和结晶等。在使用这些方法时，需要注意各种物质的特点和注意事项。例如，过滤适用于固液混合的分离，如粗盐的提纯。蒸馏适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物，需要防止液体暴沸，注意温度计水银球的位置。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂需要符合一定要求。分液适用于分离互不相溶的液体。蒸发和结晶适用于分离和提纯几种可溶性固体的混合物，需要加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
三、离子检验
离子检验是通过加入特定试剂观察化学反应现象来检验离子的存在。例如，Cl-加入AgNO3和稀HNO3会产生白色沉淀，其离子方程式为Cl－＋Ag＋＝AgCl↓。SO42-加入稀HCl
和BaCl2会产生白色沉淀，其离子方程式为SO42-+Ba2＋
=BaSO4↓。
四、除杂
除杂需要注意加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，
但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――XXX
物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。XXX（mol）是把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1
摩尔。
3.阿伏加德罗常数是指每摩尔物质所含的微粒数，通常用
X10^23mol^-1表示。
4.物质的量可以用微粒数除以阿伏加德罗常数来表示，即
n=N/NA。
5.摩尔质量是指单位物质的量所具有的质量，通常用
g/mol或g·mol^-1表示。其数值等于粒子的相对原子质量或相
对分子质量。
6.物质的量可以用物质的质量除以摩尔质量来表示，即
n=m/M。
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。
2.物质的量可以用气体的体积除以气体摩尔体积来表示，
即n=V/Vm。
3.在标准状况下（温度为0℃，压力为101kPa），气体摩
尔体积为22.4L/mol。
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度是指以单位体积溶液中所含溶质的物质的
量来表示溶液组成的物理量，通常用XXX表示。
2.在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要根据欲配制溶
液的体积和溶质的物质的量浓度，计算所需溶质的质量或体积，并将其溶解到内，最后加溶剂至规定的体积。
3.溶液的稀释可以用C1V1=C2V2来表示，其中C1和V1
代表初始浓度和体积，C2和V2代表最终浓度和体积。
二、物质的分类
将一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系称为分散系。其中，被分散的物质称为分散质，分散质的容纳物质称为分散剂。常见的分散系有溶液、胶体和浊液。它们的区别在于分散质的粒子大小、外观特征、是否可以通过滤纸以及是否能产生丁达尔效应等方面。
化学反应可根据一定标准分类。根据反应物和生成物的类别、反应前后物质种类的多少，可分为化合反应（A+B=AB）、分解反应（AB=A+B）、置换反应（A+BC=AC+B）和复分解
反应（AB+CD=AD+CB）。根据反应中是否有离子参加，可
将反应分为离子反应和分子反应。离子反应包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。根据反应中是否有电子转移，可将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐。非电解质则不能导电。电解质的导电是有条件的，必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）和大部分有机物为非电解质。离子方程式用实际
参加反应的离子符号来表示反应式子，不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。书写方法为写、拆、删、查。离子
在同一溶液中能大量共存时，指离子之间不发生任何反应。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。结合生成难溶物质、气体或易挥发性物质、难电离物质和发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存。
CO
3
稍微难溶），溶液呈微酸性不使酚酞变红
化学性质 Na
2
CO
3
可以与酸反应，生成相应的盐和二氧化碳气体；NaHCO 3
可以与酸反应，生成相应的盐、水和二氧化碳气体。Na 2
CO
3
可以用作玻璃、肥料、洗涤剂等的原料；NaHCO
3
可以用作发酵粉、食品添加剂等。
三、碳及其化合物
碳是一种非金属元素，自然界中以石墨、煤、钻石等形式存在。碳的化合物很多，其中最重要的是有机化合物。
Ⅰ、石墨
石墨是一种黑色固体，是碳的同素异形体之一。石墨的层状结构决定了它的物理和化学性质。石墨的层间距离大，故密度小、硬度低、导电性好、热稳定性高。石墨的用途很广泛，如用于制造铅笔芯、涂料、耐火材料、电极等。
Ⅱ、煤
煤是一种天然的有机燃料，主要成分是碳、氢、氧、氮、硫等元素。煤的种类很多，按煤的含量从高到低分为无烟煤、烟煤、褐煤和泥炭。煤的主要用途是作为燃料，也可用来制造化学品和炭黑等。
Ⅲ、有机化合物
