最新精选福建省泉州市2019-2020学年高二上学期期末教学质量跟踪检测化学(有答案)(加精)

部分中学2024年春季高二下期末联合检测化学试题本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题(每题只有一个正确答案，每题4分，共40分。

)1. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式：22CH CHB. 醛基的电子式：C. 异丁烷的球棍模型：D. 3—戊醇的键线式：2. “福建舰” A. 携带用的航空煤油和柴油主要成分为烃 B. 防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物 C. 降嗓减震材料环氧树脂属于有机高分子材料 D. “超级甲板”铝锂合金的硬度比铝大，机械性能更好3. 桂皮中含有肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 肉桂醛与苯甲醛互为同系物B. 1mol中含有的σ键数目为9A N的C. 标准状况下，22.4L 3CH CHO 中含有的π键数目为A ND. 1mol中2sp 杂化C 原子数目为9A N4. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图1，青蒿素可溶于有机溶剂，难溶于水，提取方法如图2：下列说法正确的是A. 青蒿素分子中含有6个手性碳原子B. 操作I 是过滤C. 操作Ⅱ用到温度计、蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶D. 操作Ⅲ的过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 5. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是A. 1-氯丙烯发生加聚反应；3CH CHCHCl n = →一定条件B. 碳酸钙溶于醋酸：23222H CaCO Ca H O CO ↑+++=++C. 苯酚钠溶液中通入少量的2CO 气体：D. 新制的氢氧化铜悬浊液与乙醛反应：()Δ33222CH CHO 2Cu OH Na OH CH COONa Cu O H O ↓+−+++→++6. 小分子药物M 可用于抑制多种自身免疫疾病，其结构简式如图。

姓名，年级：时间：太和一中2019—2020学年度第一学期高一第一次学情调研(化学）试卷（卓越班)考试范围：选5第1章、第2章1、2节考试时间：90分钟满分:100分出题人：高二化学备课组审题人：高二化学备课组可能用到相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35。

5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137第I卷（选择题共60分）一、单选题(本大题共24小题,每题2.5分)1．网络表情包“苯宝宝装纯（醇)”,该分子由“苯宝宝”拿一个氢原子换了个羟基形成,下列说法不正确的是 ( ）A．苯宝宝只想安静地装醇，说明该分子不是醇B．该分子中所有原子一定共面C．该分子能和Na发生置换反应生成H2D．该分子苯环上的一个氢原子被－C4H9取代所得的同分异构体有12种2．春节期间很多人喜欢相互发送祝福的话语，比如一种“本宝宝福禄双全”的有机物被化学爱好者大量转发，其结构为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且“福禄”处于对位的有机物有（）A．3种B．4种C．6种D．9种3．下列关于有机物性质的叙述不正确的是 ( )A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B．有机物参加的反应比较复杂，一般情况下反应较慢C．有机物一般硬度大、熔点高D．绝大多数有机物容易燃烧4．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ )5．下列有机物命名正确的是（）A． 2－乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C．CH3－－CH3间二甲苯D． 2－甲基－2－丙烯6．下列说法正确的是 ( ）A．分子式为C5H11Cl的同分异构体有7种B ．分子中有两个-CH 3，分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体有3种C ．中所有碳原子一定在同一平面上 D ．中至少有16个原子共平面7．使1mol 乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应,则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是 ( ）A ．3molB ．4molC ．5molD ．6mol8．假设烷烃的通式为n 2n 2C H ，以下物理量随n 的增加而减小的是 ( )A ．1mol 烷烃中共价键的数目B ．1mol 烷烃完全燃烧时的耗氧量C ．一氯代物的种类D ．氢元素的含量9．由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，二者互为顺反异构体。

2019-2020学年福建省泉州市九年级（上）期末化学试卷一、选择题本卷共10题，每题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意．请将各题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上．1．（3分）人体缺乏碘元素可能引起的病症是（）A．甲状腺肿大B．侏儒症C．佝偻病D．贫血2．（3分）下列实验操作错误的是（）A．量取液体B．滴加液体C．蒸发结晶D．铁丝在氧气中燃烧3．（3分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨B．铜丝用于制导线C．氧气用于急救病人D．酒精用于溶解碘4．（3分）某同学在做蜡烛燃烧的探究实验时，用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭的白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃，此白烟的主要成分是（）A．水蒸气B．二氧化碳C．炭粒D．石蜡的固体小颗粒5．（3分）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（）A．油锅着火应立即向锅里泼水B．面粉厂、加油站都应严禁烟火C．用水灭火是为了降低可燃物的着火点D．吹灭燃着蜡烛的灭火原理主要是隔绝氧气6．（3分）下列化学用语书写正确的是（）A．2个二氧化氮分子：2NO2B．氯化亚铁：FeCl3C．铜离子：Cu+2D．氧化镁：MgO27．（3分）下列对金刚石和石墨的认识错误的是（）A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质B．金刚石和石墨的燃烧产物一定是二氧化碳C．石墨在一定条件下转化成金刚石是化学变化D．金刚石和石墨物理性质有差异的原因是碳原子排列方式不同8．（3分）如图是某化学变化的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A．甲物质的化学式为CHB．反应前后分子、原子个数不变C．反应前后各元素的质量都没有改变D．该反应的基本反应类型为置换反应9．（3分）下列实验设计不能达到相应目的的是（）目的实验设计A区别硬水与软水取样，加入肥皂水，搅拌B除去空气中的氧气将空气通过足量的灼热铜网C检验一块银白色金属片是铝还是锡将打磨过的大小、形状相同的金属片跟铁片分别放到等体积、等浓度的稀盐酸中D配制溶质质量分数10%的氯化钠溶液将溶质质量分数分别为8%和2%的氯化钠溶液混合A．A B．B C．C D．D10．（3分）用如图装置（夹持装置已略去）和药品进行模拟炼铁实验，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2．下列有关分析错误的是（）A．装置乙中澄清石灰水会变浑浊B．装置乙能起到收集适量尾气CO的作用C．停止加热需继续通CO直至冷却D．制得铁的质量为（M1﹣M2）二、非选择题本卷共8题，共70分11．（7分）我国“页岩气”总储量居世界第一。

福建省泉州市2023-2024学年高二上学期期末教学质量监测生物试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下图是人体内细胞与内环境进行物质交换的示意图，正常情况下①中含有( )A.呼吸酶、甘油三酯B.麦芽糖、血浆蛋白C.钙离子、血红蛋白D.肌酐、甲状腺激素2．下列关于交感神经和副交感神经的叙述，正确的是( )A.运动中交感神经兴奋，副交感神经活动减弱B.运动中交感神经活动减弱，副交感神经兴奋C.运动中交感神经兴奋，副交感神经也兴奋D.交感神经和副交感神经属于中枢神经系统3．下图为“人造子宫”原理图，早产羊羔在其中待了4周。

足月后，研究者发现，它们与在母羊子宫中待到足月出生的小羊一样健康。

下列分析错误的是( )A.电解质溶液是早产羊羔细胞生活的内环境B.需要外接设备帮助早产羔羊进行物质交换C.电解质溶液的渗透压应该与血浆渗透压相近D.借助血氧交换系统，气体以自由扩散的方式进行交换4．神经一体液一免疫调节网络是机体维持稳态的主要调节机制。

下列叙述错误的是( )A.神经调节的基本方式是反射，反射的结构基础是反射弧B.免疫器官是免疫细胞生成、成熟或集中分布的场所C.体内需要源源不断地产生激素，以维持激素含量的动态平衡D.机体在神经一体液调节下，通过调节尿量实现水和无机盐平衡5．下列有关实验的叙述错误的是( )A.狗听到铃声分泌唾液，该过程中铃声为非条件刺激B.手术摘除公鸡的睾丸，其雄性性征明显消失，该实验运用了减法原理C.“生物体维持pH稳定的机制”实验中材料的种类、加入HCl和NaOH的滴数都属于自变量D.结扎狗的胰管，使胰腺萎缩，用萎缩胰腺的提取液可治疗胰腺受损诱发的糖尿病6．人体心脏和肾上腺所受神经支配的方式如图所示。

下列叙述错误的是( )A.心脏细胞表面同时存在神经递质和激素的受体B.经过通路A引起心脏跳动加快所需的时间通常较通路B短C.经过通路B调节心血管活动的调节方式是神经-体液调节D.图中反射弧效应器是传出神经末梢及其支配的心脏和血管7．下列关于免疫失调的叙述，正确的是( )A.过敏者接触过敏原后都会在数分钟内出现反应B.与淋巴细胞发育有关的基因突变或缺陷可引起免疫缺陷病C.人体内的一些物质或细胞引起的免疫反应就是自身免疫病D.在自身免疫病和过敏反应中，抗体攻击的对象相同8．尿毒症是急慢性肾衰竭的晚期阶段，此时患者的肾脏无法发挥正常的功能。

2020-2021学年度高二化学第一学期人教版（2019）选择性必修1期末试题一、单选题1．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。

在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A．T℃时，该反应的化学平衡常数为4 45B．图中c点所示条件下：v(正)>v(逆)C．图中a、c点对应的CO2浓度：c a(CO2)>c c(CO2)D．容器内的压强：p a︰p b>6︰72．原子钟是一种精度极高的计时装置，镍氢电池可用于原子钟的制作，某储氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池如图所示，反应原理为LaNi5H6+6NiO(OH)放电充电LaNi5+6NiO+6H2O。

下列有关说法错误．．的是( )A．充电时a电极为电池的阴极B．放电时镍氢电池负极附近碱性增强C ．充电时每转移1 mol e -，理论上b 电极质量增加17 gD ．放电时正极反应为6NiO(OH)+6e -=6NiO+6OH -3．对于300mL1mol/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施：℃升高温度；℃改用100mL3mol/L 盐酸；℃再加300mL1mol/L 盐酸；℃用等量铁粉代替铁片；℃改用100mL98%的硫酸。

其中能使反应速率加快的是 A ．℃℃℃B ．℃℃℃C ．℃℃℃℃D ．℃℃℃℃4．298 K 时，向H 3PO 4溶液中滴入NaOH 溶液，溶液中H 3PO 4、H 2PO 4-、HPO 24-、PO 34-的物质的量分数δ(X )随pH 的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是( )A ．K a1(H 3PO 4)=1.0×10-2.1B ．K h (H 2PO 4-)=1.0×10-6.8C ．在NaH 2PO 4溶液中，c (H 2PO 4-)＞c (HPO 24-)＞c (H 3PO 4)D ．pH ＞10时，主要离子反应为HPO 24-+OH -=PO 34-+H 2O5．H 2O 2分解的过程如图所示，其中反应Ⅰ较慢，反应Ⅱ很快，下列有关反应的说法错误的是( )A．IO-是该反应的催化剂B．H2O2分解的速率由反应Ⅰ决定C．反应Ⅰ较慢的原因可能是反应Ⅰ的活化能较高D．升高温度，可提高反应Ⅰ、Ⅱ的速率6．298K时，向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。

2022-2023学年人教版（2019）高二化学上学期期末达标测试卷（A 卷）分数：100分 时间：90分钟一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。

1.下列有关反应热和能量的说法正确的是( )A.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标准状况下测得的B.化学能：2 mol H 原子>1mol 2H 分子C.根据能量守恒定律，反应物总能量等于生成物总能量D.运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热2.已知：3224NH (g)5O (?g )4NO(g)6H O(g)++，若反应速率分别用()()()322NH O (NO)H O v v v v 、、、[单位为mol/（L ·min)]表示，则正确的关系式是( )A.()()324NH O 5v v = B.()()225O H O 6v v = C.()()322NH H O 3v v = D.()24O (NO)5v v =3.下列措施可使2H 的生成速率减小的是( ) A.Na 与2H O 反应制取2H ，增加2H O 的用量B.Al 与稀硫酸反应制取2H ，向稀硫酸中加入24K SO 溶液C.Mg 与2H O 反应制取2H ，将冷水改为热水D.碳粉与2H O （g ）反应制取2H ，增加碳粉的用量4.锂-氟化碳电池是理论质量能量密度最高的一次电池，电池反应为()n CF +nLinLiF+nC 。

下列说法正确的是( )A.锂电极是电源正极B.()n CF 发生了还原反应C.电子由锂电极通过电解液流向()n CF 电极D.电池负极反应：()--n CF +nenF +nC5.醋酸()3CH COOH 是一种常见的弱酸。

下列叙述正确的( ) A.pH=3的3CH COOH 溶液中，()()3HCH COO c c +-=B.pH=8的3CH COOH 和3CH COONa 混合溶液中，()()3CH COO Na c c -+<C.130.1mol L CH COONa -⋅溶液中，()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+>>>D.130.1mol L CH COONa -⋅溶液中，()()()3NaCH COO OH c c c +--=+6.下列热化学方程式书写正确的是（H ∆的绝对值均正确）( ) A.()()()()25222C H OH l 3O g 2CO g 3H O g ?1367.0k m +/ol +J H ∆=－（H ∆代表乙醇燃烧热）B.()()()()24242H SO aq 2NaOH aq Na SO aq 2H O l 114.6k ++J/mol H ∆=-（H ∆代表中和热）C.()()()2222H g O g 2H O g Δ483.+6kJ/mol H =-（反应热）D.22C+O CO Δ393.5kJ/mol H =-（反应热）7.键能指气态分子中1mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量。

保密★启用前2020-2021学年度上学期泉州市高中教学质量监测2021.02高二化学(化学反应原理)（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1－4页为第I卷，5－8页为第Ⅱ卷。

2．请将试题答案统一填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H1Be9C12O16第I卷（选择题，共42分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，13－18小题，每小题3分，共42分。

)1．下列物质属于电解质的是A．冰醋酸B．葡萄糖C．二氧化碳D．铜2．下列微粒不影响氢氟酸电离平衡的是A．H2O B ． C.HI D.3．2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=－748.6kJ·mol－1。

有关该反应的说法正确的是A．降温，可提高反应物的转化率B．升温，增大逆反应速率，降低正反应速率C．使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大4．下列关于钢铁腐蚀的说法错误的是A．在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀B．自然界中，生铁比纯铁更易腐蚀C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀5．下列事实与盐类水解无关的是A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．明矾可以作为净水剂D．碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅6．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧仍能得到原物质的是A．AlCl3B．FeSO4C．Na2CO3D．KHSO37．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/（mol·L－1）V/mL c/（mol·L－1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108．表格中用E表示断裂1mol化学键所需的能量。

泉州市2019-2020学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷高一年化学（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共9页，1—4页为第I卷，5—9页为第Ⅱ卷。

2．请将试题答案统一填写在答题卷上。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 K—39Ca—40Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共44分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括22小题，其中1-10题，每小题2分；11-18题，每小题3分，共44分)1．日常生活的下列现象与氧化还原反应无关的是A．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰B．司母戊鼎表面上长出铜绿C．削好的苹果放置会变黄D．吃剩的饭菜变馊味2．2016年国际纯粹与应用化学联合会命名第117号元素为Ts(中文名，钿)。

关于的叙述错误的是A．原子序数117 B．中子数177C．核外电子数117 D．相对原子质量2943．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是4．化学知识在生活中有重要意义。

下列说法不正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙-水 5．下列叙述正确的是A ．1molH 2O 的质量为18g·mol -1B ．CH 4的摩尔质量为16gC ．1molCO 的体积约为22.4LD ．3.01×1023个O 2分子的质量为16g6．某硅酸盐样品Zn 2SiO 4，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO 2，则n 值等于A ．2B ．3C ．1D ．1/27．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到钠．碳．．A ．水进入左瓶B ．水进入右瓶C ．水同时进入两瓶D ．水不进入任何一瓶8．下列反应中画线物质是还原产物的是A ．Cl 2 +2NaBr ═2NaCl+Br 2B ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑C ．C+CO 22CO D ．Fe 2O 3+2Al2Fe +Al 2O 39．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是－－＋＋2－－A ．Na ＋、K ＋、MnO 4 、ClB ．Na 、Cu 2 、SO 4 、NO 32－－－－＋C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 4 、ClD ．Ag +、I 、NO 3 、K10．在用容量瓶配制稀硫酸的过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的是A ．转-移前，容量瓶中含有少量蒸馏水B．定容时，读取容量瓶液面采用俯视C．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒11．下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2＋2H＋═Cu2＋＋2H2O B．碳酸钡中加入盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C．过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑12．下列图示的实验或操作正确的是A．转移溶液B．将海带灼烧成灰C．金属钠的保存D．用酿制的米酒获取酒精13．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为1.0mol·L-1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是A．蒸馏水B．Ba(OH)2溶液C．KOH溶液D．NaCl晶体14．下列除杂质的操作中正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2 氧化成FeCl315．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列有关说法一样的是A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类B．钠在常温下或在空气中加热的产物C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH16．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：①热空气吹出②碱液吸收含溴的海水A含Br－、BrO3－的溶液③酸化液溴下列说法错误的是含溴的水溶液BA．①中利用Br2的易挥发性B．第③步酸化中Br－被还原C．第④步，采用的是蒸馏的方法D．B 溶液颜色比A溶液深17．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+a M↑+CO2↑，则下列说法中错误的是A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原C．每生成1molM转移电子8mol D．反应后有两种氧化产物18．某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。

原电池1．实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液组成原电池，则正极的电极反应式为( )A．Fe－3e－===Fe3＋B．Fe－2e－===Fe2＋C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Ag＋＋e－===Ag解析：选D 在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极，总反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，正极的电极反应为Ag＋＋e－===Ag，D项正确。

2．下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是( )A．均发生了化学能转化为电能的过程B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD．相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高解析：选B 两个装置都为原电池装置，均发生化学能转化成电能的过程，故A正确；根据原电池的工作原理，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，铜本身不是反应物，故B错误；锌作负极，电子从负极经外电路流向正极，故C正确；图乙中装置产生的电流在一段时间内变化不大，但图甲装置产生的电流在较短时间内就会衰减，故D 正确。

3．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。

有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是( )A．通入氢气的电极为原电池的正极B．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D．通入氯气的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－解析：选A 根据燃料电池工作原理，利用原电池原理直接制盐酸的方程式为H2＋Cl2===2HCl。

氢气发生氧化反应，故通入氢气的电极为原电池的负极，故A错误；两极材料可以都用石墨，一极通入氢气，一极通入氯气，可以用稀盐酸作电解质溶液，故B正确；在原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，氯气发生还原反应，通入氯气的电极为正极，故C正确；氯气在正极发生得电子的还原反应，电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－，故D正确。

福建省泉州市晋江市南侨中学2025届高三化学第一学期期中质量跟踪监视试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同。

试分析在该晶体中不会存在（）A．分子间作用力B．共价键C．离子键D．阳离子2、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。

下列说法正确的是A．含氧酸的酸性：Z＞WB．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应C．四种元素均能与氢元素形成共价键D．简单离子半径：X＞Y＞Z3、下列实验操作正确的是（）A．A B．B C．C D．D4、下列实验装置能实现对应目的的是( )A ．关闭a 打开活塞b ，通过观察水能否顺利流下来验证装置的气密性B ．实验室制备并收集氨气C ．c 管先通3NH ，d 管再通过量2CO ，可制取少量小苏打D ．验证酸性强弱：盐酸＞碳酸＞硅酸5、对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) △H=b kJ·mol -1,下列结论中错误的是 A ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A 的浓度为原来的2.2倍，则m+n ＜p+q B ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ：n C ．保持其它条件不变，升高温度，D 的体积分数增大说明该反应的△H ＜0。

D ．若m+n=p+q ，则向含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol 6、如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

泉州市2019～2020学年度上学期初三年教学质量检测毕业学校英语试题本试卷共10页，满分150分，考试时间120分钟。

答卷时，选择题答案必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题答案用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡的相应位置书写作答，在试题卷上答题无效。

I. 听力（共三节，20小题，每小题1.5分，满分30分）第一节听句子听下面五个句子，从每小题所给的三幅图中选出与句子内容相符的选项。

（每个句子读两遍）第二节听对话听下面七段对话，从每小题所给的A、B、C三个选项中选出正确答案。

（每段对话读两遍）听第1段对话，回答第6小题。

6. What does the girl want to be?A. A firefighter.B.A secretary.C. An astronaut.听第2段对话，回答第7小题。

7. What does Darren think is awful in Beijing?A. The weather.B. The traffic.C. The food.听第3段对话，回答第8小题。

8.Who wants to borrow the CD today?A. Jane.B. TomC. Michael.听第4段对话，回答第9小题。

9. How many students go to school by bus?A. Five.B. Ten.C. Fifteen.听第5段对话，回答第10、11小题。

10. What's Maria weak in?A. Pronunciation.B. Listening.C. In a train station.11. What may be the relationship between the two speakers?A. They're policeman and tourist.B. They're father and daughter.C. They're teacher and student.听第6段对话，回答第12、13小题。

2022-2023学年福建省泉州市高二上学期质量监测化学试题1.下列物质属于强电解质的是A．B．Fe C．D．2.常温下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A．B．C．D．HClO3.下列措施不能有效防止钢铁锈蚀的是A．在钢铁表面喷涂油漆B．铁与铬、镍制成不锈钢C．钢制水闸门与电源的正极相连D．在轮船的船壳水线以下焊上锌块4.下列与盐类水解无关的是A．配制溶液时加入少量铁粉B．使用泡沫灭火器时，混合溶液与溶液C．用与混合溶液去除金属表面锈迹D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制胶体5.下列有关化学原理分析错误的是A．手机充电时，电能全部转化为化学能B．含氟牙膏的使用显著降低了龋齿的发生率C．燃料电池的能量转化效率高于燃料直接燃烧D．在自然界中，钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀6.氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，将足量AgCl分别加入下列溶液中，最大的是A．0.1 盐酸B．0.1 溶液C．0.1 KI溶液D．0.1 溶液7.关于0.1碳酸钠溶液的说法错误的是A．升高温度，溶液碱性增强B．加入少量，溶液pH减小C．溶液中D．常温下，该溶液中由水电离的8.工业合成氨：，以下分析错误的是A．增大压强，可提高的产率B．适当升高温度，可提高的日产量C．改用更高效催化剂，可提高的平衡转化率D．提高反应物中比例，可提高的平衡转化率9.已知：①化学键P-P、H-H、H-P的键能分别为a、b、c。

②分子结构为。

与反应的热化学方程式：，该反应△H为A．B．C．D．10.下列有关反应热说法错误的是A．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失B．已知：，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1mol水，放出热量小于57.3kJC．已知：，则1mol (g)和2mol (g)充分反应，放出热量小于akJD．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：11.溶液与KI混合溶液中加入含的溶液，反应机理如下图。

下列说法错误的是A．该反应为放热反应B．反应的决速步骤为②C．可做该反应的催化剂D．该反应可设计成原电池12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 溶液中，的数目小于0.1B．常温下，1L pH=1的溶液中，的数目为0.1C．32g 与过量反应生成的分子数为0.5D．电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L氯气，转移电子数为0.113.用0.1000 NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，下列说法正确的是实验编号待测醋酸体积/mL NaOH标准溶液体积A．可选用甲基橙作为指示剂B．碱式滴定管未用标准液润洗，测得的醋酸浓度偏小C．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化D．根据表中数据，计算待测醋酸的浓度为0.1000mol/L14.已知：，一定条件下CO与H2O(g)反应的v-t图像如下。