质量守恒及化学方程式计算

知识点回顾:一、质量守恒定律1、质量守恒定律：参加．．化学反应的各物质质量总和．．，等于反应后生成的各物质的质量总和．．。

2、利用质量守恒定律紧扣六不变：微观角度：原子的__________、__________、__________不变宏观角度：元素的__________、__________、物质的__________不变两个一定改变：物质的__________、元素的__________可能改变：分子总数3、探究质量守恒定律实验，如果有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行。

考点一：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。

例1.某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是( )A、O、H、CB、N、H、OC、N、O、HD、C、H、O、N考点二：根据质量守恒定律，推断化学反应中反应物或生成物的化学式。

例2. 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2= 2 AB3，则X的化学式是（）A AB2 B A2B2C AB3D A2B3考点三：已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。

例3. 3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为（）A.小于6 gB.大于6 gC.等于6 gD.以上都可能例4.A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。

则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克。

二、化学方程式书写与计算1、书写化学方程式的两个原则：①以客观事实为基础，②遵循质量守恒定律。

2、书写步骤：“1写2配3标注”①在式子的左、右两边写出反应物、生成物②配平化学方程式③标明化学反应发生的条件，把短线改为等号。

“注意气体、沉淀符号”。

3、根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X表示②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量④列比例式求解⑤写出答案例5. 写出下列化学方程式（1）高温煅烧石灰石_________________________，此反应是______反应(选填“吸热”或“放热”)。

质量守恒定律及相关计算
知识点
一、质量守恒定律
1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和
2.适用范围：
（1）只适用于化学变化
（2）只适用于质量
（3）只适用于参与反应的物质
3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；
⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构
成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变
二、化学方程式
1.书写步骤
（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接
（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数
（3）改：改横线为等号
（4）标：正确标出“↑”“↓”
（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律
2. “↑”“↓”的适用条件
（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体
（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀
3.化学方程式的含义
（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物
（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子
（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物
三、化学方程式的计算——书写步骤
1.设：设所求量为 x
注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位
2.写：写出正确的化学方程式
3.列：上：系数×相对分子质量
中：实际质量下：列比
例式。

质量守恒定律化学方程式【课堂引入】【知识梳理】实验一：铁+ 硫酸铜→铜+ 硫酸亚铁Fe + CuSO4 →Cu + FeSO4现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。

反应前后天平指针没有偏转铁+ 硫酸铜→铜+ 硫酸亚铁Fe + CuSO4 →Cu + FeSO4一、质量守恒定律（一）质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

1. 研究对象：化学反应中。

2. 守恒范围：所有参加反应和生成的物质。

3. 守恒内容：质量关系。

（不是体积、物质类别等）4. 守恒数量：质量总和。

（二）质量守恒定律的微观解释质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变。

实验二：碳酸钠+ 稀盐酸→氯化钠+ 水+ 二氧化碳分析：1. 天平不平衡，是否遵循质量守恒定律？还能用质量守恒定律解释吗？2. 天平不平衡的原因：3. 如何改进装置：讨论：1.一同学称量4.8克镁条，在空气中点燃，之后称量产生的白色固体质量为8克，由此该学生认为生成物总质量比反应物总质量大。

你同意他的观点吗？说明理由。

2. 取10克氯酸钾和二氧化锰固体混合物，加热制取氧气，一段时间后试管中剩余固体质量为9.36克。

此过程是否符合质量守恒定律。

3.将10g水蒸发成10g水蒸气，符合质量守恒定律吗？4.12克碳与多少克氧气恰好反应生成44克二氧化碳？现在有12克碳和64克氧气，若完全反应，请回答能生成多少克二氧化碳？二、化学方程式及意义微粒个数比： 2 : 1 : 2物质质量比： 4 ：32 ：36宏观：氢气和氧气在点燃条件下生成水。

微观：2个氢气分子和1个氧气分子在点燃条件下生成2个水分子。

质量：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水。

三、如何正确书写化学方程式（一）书写原则（1）以客观事实为依据，反应是真实存在的。

（2）符合质量守恒定律，反应前后两边的原子个数必须相等。

伍. 化学方程式Ⅰ.质量守恒定律1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质的过程，也就是说，在一切化学反应前后，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。

Ⅱ.化学反应方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学反应方程式。

2.意义：化学反应方程式不仅表明了反应物、生成物及反应条件，同时通过式量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

3.书写化学反应方程式的两个原则：a. 必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质及化学反应；b. 要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。

4.书写化学反应方程式具体步骤：a. 写出反应物和生成物的化学式，并在反应物与生成物之间画一条短线。

b. 配平化学反应方程式：化学反应方程式反映质量守恒定律，因此，需要在化学反应方程式中各化学式的前面配上适当的系数，使得式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等。

这个过程叫做化学反应方程式的配平。

只有经过配平，才能使化学反应方程式反映出化学反应中各物质的质量关系。

常用方法：⑴最小公倍数法⑵奇偶配平法⑶观察法配平配平后，把短线改成“等号”。

c.注明反应条件：化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学反应方程式中注明反应发生的基本条件。

eg：点燃、加热（用“△”表示）、催化剂等。

如果生成物中有气体或者固体（沉淀），在该物质右边要注有“↑”或“↓”号。

但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体，则不用注“↑”或“↓”。

Ⅲ.根据化学反应方程式的计算化学反应方程式可以表示化学反应前后物质的变化及质量关系。

根据化学反应方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。

步骤：⑴设未知量⑵写出化学反应方程式（已配平的才是化学反应方程式，否则只是符号表达式）⑶写出有关物质的式量、已知量&未知量⑷列比例式，求解⑸简明的写出答案（即，“答：………………。

化学方程式与质量守恒定律计算【知识梳理】è考点一：质量守恒定律：1. 质量守恒定律是指在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 质量守恒定律的微观解释：从微观上看化学反应的过程，就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。

反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。

所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

3. 质量守恒定律的应用: ①求某个化学反应中反应物或生成物的质量。

②推断反应物或生成物的组成（化学式）。

③判断反应物是否全部参加了反应。

4. 化学反应前后一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。

一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。

一定改变——（宏观）物质的种类。

一定改变——（微观）分子的种类。

可能改变——分子总数。

[温馨提示]：质量守恒的理解要注意“化学反应”和“参加”这两个词。

首先，质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。

其次，之所以强调“参加”，是因为某物质未必全部参加反应。

如2g氢气和8g氧气反应只生成9g水，因为只有1g氢气参加了反应。

考点二：化学方程式：1. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2. 化学方程式的意义n 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

n 量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。

质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。

所求质量比不用约分。

3. 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2 + O2= 2H2O4 ：32 ：36n 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。

n 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。

n 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。

4. 书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。

化学方程式及质量守恒定律计算质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应物的质量必须等于生成物的质量。

这个定律是由法国化学家安托万·拉瓦锡提出的，他通过实验证明了这一定律。

在化学反应中，反应物是参与反应并发生变化的物质，生成物是在反应中产生的新物质。

根据质量守恒定律，反应物和生成物的质量之和保持不变。

为了理解质量守恒定律的应用，我们以一个简单的化学反应为例。

假设有一根铁丝被燃烧成氧化铁（铁锈）的反应。

Fe+O2->Fe2O3根据这个方程式，我们可以看到反应物是铁（Fe）和氧气（O2），生成物是氧化铁（Fe2O3）。

假设我们有100克的铁丝。

根据质量守恒定律，反应物的质量必须等于生成物的质量。

根据化学方程式可以得出：1 mol Fe = 55.85 g1 mol O2 = 32 g1 mol Fe2O3 = 159.69 g根据化学方程式中的配比，可以计算出参与反应的物质的摩尔比。

在这个反应中，铁和氧气的摩尔比是1：1，即1 mol Fe需要1 mol O2首先，我们需要将100克的铁转换为摩尔数：100 g F e * (1 mol Fe / 55.85 g Fe) ≈ 1.79 mol Fe根据反应物的摩尔比，我们可以得知氧气的摩尔数也是1.79 mol。

进一步，我们可以计算生成物的摩尔数。

根据反应物与生成物的摩尔比（2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe）：1.79 mol Fe * (2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe) = 0.895 mol Fe2O3最后，将生成物的摩尔数转换为质量：0.895 mol Fe2O3 * (159.69 g Fe2O3 / 1 mol Fe2O3) ≈ 142.94 g Fe2O3可以看到，根据质量守恒定律，反应物的质量（100克Fe）等于生成物的质量（142.94克Fe2O3）。

这个例子展示了质量守恒定律在化学反应中的应用。

化学方程式计算依据
化学方程式的计算依据主要基于化学反应的质量守恒和电荷守
恒定律。

化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的式子，它包
括反应物、生成物和反应条件。

化学方程式的计算依据主要有以下
几个方面：
1. 质量守恒定律，质量守恒定律是化学方程式的基本依据之一。

它表明在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，即反应前
后物质的质量总和保持不变。

这意味着化学方程式中反应物的摩尔
数与生成物的摩尔数之间存在着一定的比例关系。

2. 原子核反应，在核反应中，质子数和中子数都要守恒。

因此，核反应的计算依据是质子数和中子数的守恒。

3. 电荷守恒定律，在化学反应中，电荷守恒定律要求反应前后
离子的总电荷数保持不变。

这意味着化学方程式中正负离子的数量
和电荷之间存在着一定的平衡关系。

4. 反应物之间的化学计量比，化学方程式的计算依据还包括反
应物之间的化学计量比。

化学计量比是指反应物之间的摩尔比，它
可以用来计算反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的关系。

总之，化学方程式的计算依据主要包括质量守恒定律、电荷守恒定律、原子核反应和反应物之间的化学计量比。

这些依据可以帮助我们理解化学反应过程，并进行相关的计算和预测。

质量守恒定律，正确书写化学方程式知识点： 一、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意： ①概念中“参加化学反应的”； ②概念中的“质量总和”；③适用范围：化学变化而不是物理变化； （2）质量守恒的原因：实质：分子分裂成原子，原子重新组合聚集成新物质的过程。

反应前后，原子种类和数目都没有改变，各原子的质量也没有发生改变 二、化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。

（2）意义：三、如何正确书写化学方程式 1、化学方程式的书写原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； （2）遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类，数目必须相等； 2、化学方程式的书写方法：（1） 写：反应物写在“===”的左边，生成物写在“===”的右边，用“+”连接（2） 配：在反应物，生成物化学式前加上适当的化学计量数，使反应前后，各元素的原子个数相等。

（3） 注：在“===”的上方注明反应条件，“加热”常用“Δ”表示。

（4） 标：生成物是沉淀后面标“ ” ，是气体的标 “ ”，若反应物生成均有气体，或者都有固体，生成物就不需要标注。

（5） 查：检查化学式是否正确，是否配平，条件状态是否标注。

3、配平化学方程式的方法 ：最小公倍数法 例： P + O 2 —— P 2O 51.找出短线左右两边只出现一次的元素，如果这样的元素不止一个，选最小公倍数大的元素。

2.找出最小公倍数3.通过计算得出化学方程式中各物质的化学计量数，并标明化学计量数。

4.检查 意义实例： 点燃2H 2 + O 2 ====2H 2O 质的方面：表示反应物 生成物 反应条件 反应物： 氢气 氧气 生成物： 水 反应条件： 点燃 量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比 表示反应物、生成物的化学计量数 点燃 2H 2 + O 2 ===2H 2O 4 ：32 ： 36 2 1 2+反应前反应后基础练习：1、（2013福建福州）二甲醚（CH 3OCH 3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。

质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律1.质量守恒定理：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质量守恒定律。

2.化学反应中质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。

总结：①五个不变：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、元素的种类不变、反应物和生成物总质量不变、元素的质量不变；②两个一定改变：物质种类一定改变、分子的种类一定改变； ③一个可能改变：分子总数可能改变； 注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；②所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应，所以必须强调“参加化学反应”，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应。

如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

3.质量守恒定律的应用 （1）确定物质的元素组成【例1】植物进行光合作用可简单表示为H 2O + CO 2→淀粉+ O 2，由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。

【例2】某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。

（2）确定化学式【例3】火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H 2O 2 = N 2 + 2 H 2O ，根据此判断肼的化学式是（ ）A. N 2B. NH 3C. NH 2D. N 2H 2【例4】根据质量守恒定律推断：CuO + X△Cu + H 2O 反应中X 的化学式为 。

质量守恒定律和化学方程式1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。

（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。

在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。

2、化学方程式3、根据化学方程式计算(1)一般步骤：①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。

为什么?⑤列出比例求解。

(2)计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。

三、重点疑点讨论1、12ｇ碳在20ｇO 2中充分燃烧，能生成30ｇCO 2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？四、解题方法指导定义：用 表示 的式书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律①写 等号左边写 ，右边写 。

②配依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化学方程式 表示反应物与生成物各物质间的质量 。

表示反应物和生成物以及反应条件 书写步骤 注明点燃、加热“△”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑” 表示意义 ③标读法 ④等 将短线改为等号点燃 △ 例题1、某化合物X 燃烧的化学方程式为：2X + 5O 2 ＝ 4CO 2 + 2H 2O 试确定X 的化学式。

例题2、配平下列化学方程式：（1） C 2H 2 + O 2 — CO 2 + H 2O （2）Fe 2O 3 + CO — Fe + CO 2（3）NH 3 + Cl 2 — N 2 + NH 4Cl例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式)思考：该题涉及的化学方程式为 ，10ｇ可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量?五、知识能力训练巩固知识1、化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是（ ）A 、原子个数B 、分子个数C 、元素种类D 、物质的总质量E 、物质的种类F 、原子的核电荷数2、在化学反应A+ B ＝ C+ 2D 中，9.8ｇA 和8ｇB 完全反应生成14.2ｇC ，同时得到D 的质量是( )A 、9.8ｇB 、3.6ｇC 、7.2ｇD 、14.4ｇ3、在Mg + O 2 ＝ 2MgO 的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ）A 、 2ｇMg 和3ｇ氧气反应生成5ｇMgOB 、 3ｇMg 和2ｇ氧气反应生成5ｇMgOC 、 4ｇMg 和1ｇ氧气反应生成5ｇMgOD 、 1ｇMg 和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO4、下列5个化学方程式：A 、2P ２ + 5O 2 ＝ 2P 2O 2B 、C+ O 2 ＝ CO 2↑C 、Fe + O 2↑＝ Fe 3O 4D 、2HgO ＝ Hg ↓+ O 2E 、NaOH + CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 + Cu(OH)2点燃△其中，(1)化学式写错的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“↓”“↑”使用不当或有遣漏的有( )；(4)反应条件应当注明而没注明的有( )提高能力5、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是( )A 、质量比为4:7的氧气和一氧化碳B 、体积比为5:2的空气和氧气C 、分子数比为1:2的甲烷和氧气D 、原子数比为2:1的氢气和氧气6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比( )。

一、质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．理解：二、化学反应方程式1．定义：用化学式来表示化学变化过程的式子，叫做化学反应方程式。

2．书写⑴两个原则：一是必须以客观事实为基础(绝不能凭空设想随意臆造事实上不存在的物质和化学反应)二是必须遵守质量守恒定律(“＝”两边的各原子的数目必须相等) ⑵书写化学方程式的步骤和方法：A ．写出反应物和生成物的化学式。

在式子的左边写反应物，反应物和反应物之间用“＋”相连，右边写生成物，生成物之间用“＋”相连。

中间画一短线。

例：铁丝在氧气中燃烧：实验室制取二氧化碳：B ．配平化学方程式：所谓配平就是使化学方程式两边的每一种原子的总个数是相等的。

让我们来把这两个方程式配平：C ．注明反应条件：有一些生成物需要加状态符号，并把单横线改成等号。

条件为加热的用“△”表示。

注：这里的状态符号添加有一定的规则：当反应物中没有气体物质而生成物中有气态物质时，在该项气体后加上一个表示气体的状态符号“↑”，同样，当反应在溶液中进行时，生成物中有固体质量守恒定律及化学反应方程式物质(如沉淀)出现的时候就应该加上一个状态符号“↓”3．关于化学方程式的计算重点：关注解题格式举例说明(2010北京中考34题)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。

解：设被转化的NO的质量为x。

答：被转化的NO的质量为6g【例1】有关质量守恒定律基本概念的考察⑴下列事实：①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小；⑤根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，应生成10g水；⑥水结冰前后，质量保持不变；⑦36g水通电完全分解，可得到2g的氢气；⑧100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水；⑨1.2g碳与3.2g氧气反可生成4.4g二氧化碳。

质量守恒定律及化学方程式计算化学方程式是描述化学反应的一种表达方式，它由反应物和生成物之间的转化关系组成。

在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应物和生成物之间用加号“+”连接。

根据质量守恒定律，化学方程式中原子的数量在反应前后也必须保持不变。

为了达到这个要求，我们需要进行化学方程式的计算。

化学方程式计算的基本步骤如下：1.确定反应物和生成物：根据题目给出的信息，确定反应物和生成物的种类和数量。

2.写出反应物和生成物的化学式：根据反应物和生成物的种类，使用元素符号和原子量写出它们的化学式。

3.检查反应物和生成物的质量是否守恒：计算反应物和生成物中每种元素的质量，并比较反应前后各种元素的总质量是否相等，确认质量守恒。

4.平衡方程式：根据质量守恒和原子数量守恒定律，调整化学方程式中各种物质的系数，使得反应前后各种元素的原子数量相等。

下面通过一个具体的例子来演示化学方程式计算的过程。

例子：将氢气和氧气反应生成水。

步骤1：确定反应物和生成物反应物：氢气（H2）生成物：水（H2O）步骤2：写出化学式H2+O2->H2O步骤3：检查质量守恒反应物氢的总质量=反应物氧的总质量=生成物水的总质量步骤4：平衡方程式在该例子中，需要平衡氢和氧的原子数量。

由于反应物氢的原子数是2，生成物水的原子数也是2，所以氢已经平衡。

接下来，我们需要平衡氧的原子数。

由于反应物氧的原子数是2，生成物水的原子数是1，所以需要在氧气前面加上系数2来平衡氧。

最终平衡方程式为：2H2+O2->2H2O通过这个例子，我们可以看到化学方程式计算的过程。

在实际应用中，可能还会涉及到其他的化学反应和多个反应物与生成物的情况，但基本的计算步骤是相似的。

质量守恒定律及化学方程式质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在一定条件下，系统中物质的质量总量不会改变。

这是因为物质是不可创造和不可消灭的，只能通过化学反应进行转化。

化学方程式是将化学反应过程用化学符号符号、化学式和电荷表示的简洁方式。

在化学方程式中，反应物和生成物之间通过反应箭头“→”相互连接，反应物位于箭头左侧，而生成物位于箭头右侧。

化学方程式的形式很简单，但是它可以给我们带来很多重要的信息。

首先，它可以告诉我们反应物和生成物之间的化学计量比。

例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O告诉我们2个氢气分子（H2）和1个氧气分子（O2）反应生成2个水分子（H2O）。

其次，化学方程式还可以告诉我们反应物和生成物之间的化学性质，例如反应物之间的反应类型（如氧化还原反应或酸碱中和反应）和生成物的物理状态（如气态、液态或固态）等。

化学反应是通过化学方程式进行描述和分析的。

在化学反应中，反应物的质量和数量总量等于生成物的质量和数量总量。

这就是质量守恒定律在化学反应中的应用。

通过化学方程式，我们可以计算反应物和生成物之间的摩尔比、质量比和体积比等。

这些比例对于化学实验和工业生产都非常重要。

需要注意的是，化学方程式必须符合质量守恒定律。

如果化学方程式不符合质量守恒定律，那么它就是不正确的。

在编写化学方程式时，应该正确地书写反应物和生成物的化学式，并使得反应物和生成物的质量和数量总量等于。

总之，质量守恒定律和化学方程式都是化学基础知识中重要的内容。

了解这些内容可以帮助我们更好地理解化学反应和化学计算。

通过掌握这些知识，我们可以更准确地分析化学实验和工业生产中的问题，为科学研究和社会发展做出更大的贡献。

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质量守恒定律和化学方程式知识点1.质量守恒定律的内容和解释⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

⑵质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。

2.化学方程式的书写⑴化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2H2+O2==点燃==2H2O4 32 36①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。

②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。

③每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。

⑶书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础; ② 必须遵守质量守恒定律。

⑷化学方程式的书写方法①写：根据客观事实，正确书写反应物和生成物的化学式。

②配：根据质量守恒定律，配平化学方程式，使反应前后各元素原子数目相等。

③标：标出反应条件已经生成物中的气体(↑)和沉淀(↓)。

3.化学方程式的意义⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

⑵量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。

注意的问题1.对质量守恒定律的理解⑴质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

⑵质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

⑶化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

⑷不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

2.写化学方程式时常出现的错误：⑴不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。

质量守恒及化学方程式计算质量守恒是指在任何化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

这一原理可以通过化学方程式来计算和验证。

化学方程式是化学反应的文字描述，其中包括反应物和生成物的化学式，以及它们之间的摩尔比例。

通过化学方程式，我们可以了解反应物与生成物之间的质量关系。

在计算化学方程式中的质量变化时，我们需要考虑以下几个因素：1.反应物的质量反应物的质量可以通过已知的实验数据或者给定的物质的数量来确定。

要计算反应物的质量，我们需要知道其摩尔质量，并根据给定的摩尔数计算出质量。

2.反应物之间的摩尔比例化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的摩尔比例。

这些系数可以用来计算反应物的质量，以及预测生成物的质量。

3.定比和限制反应在理想条件下，反应物之间的摩尔比例是定比关系。

也就是说，当一种反应物用尽时，其摩尔数与其他反应物之间的比例保持不变。

这种情况被称为限制反应。

通过以下步骤计算化学方程式中的质量变化：1.写出化学方程式根据实验数据或者给定条件，写出化学方程式。

2.确定反应物的摩尔质量根据化学式和相对原子质量表，计算出反应物的摩尔质量。

3.计算反应物的质量根据已知的摩尔数和摩尔质量，计算出反应物的质量。

4.确定反应物之间的摩尔比例通过化学方程式中的系数，确定反应物之间的摩尔比例。

5.根据摩尔比例计算生成物的摩尔数根据反应物之间的摩尔比例，计算生成物的摩尔数。

6.计算生成物的质量根据生成物的摩尔质量和摩尔数，计算出生成物的质量。

需要注意的是，在实际反应中，由于反应条件和杂质的存在，可能存在反应不完全的情况，这时需要根据实验得到的产物收率来计算实际产物的质量。

举例说明，以水的合成反应为例：2H2+O2->2H2O假设我们有10克的氢气和10克的氧气，要计算生成的水的质量。

1.确定反应物和生成物的摩尔质量：H2的摩尔质量 = 2g/molO2的摩尔质量 = 32g/molH2O的摩尔质量 = 18g/mol2.计算反应物的摩尔数：H2的摩尔数 = 10g / 2g/mol = 5molO2的摩尔数 = 10g / 32g/mol = 0.3125mol3.计算生成物的摩尔数：由于化学方程式中，H2和O2的摩尔比例为2:1，可以得出生成物的摩尔数也是5mol。

化学反应中的质量守恒与计算化学反应是物质发生变化时所发生的过程，而质量守恒定律则是化学反应中的基本原理之一。

根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。

这一原理不仅在实验室中应用广泛，也在日常生活中发挥重要作用。

质量守恒定律质量守恒定律，也被称为拉瓦锡尔定律，于18世纪由法国化学家拉瓦锡尔提出。

该定律表明，在一个封闭系统中，化学反应前后物质的质量总和保持不变。

换句话说，反应物的质量等于生成物的质量。

以一个简单的化学反应为例，假设我们有100克的甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量应该保持不变。

当甲烷和氧气完全反应时，生成的二氧化碳和水的质量之和应该等于反应物的质量。

质量计算步骤在进行化学反应质量计算时，我们可以通过以下步骤来求解。

1. 写出化学反应方程式化学反应方程式描述了反应物与生成物之间的关系。

通过观察反应物的变化和新产物的形成，我们可以确定反应的发生及其对应的化学方程式。

例如，对于甲烷与氧气生成二氧化碳和水的反应，可以写为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

2. 计算反应物的摩尔质量摩尔质量是指化学物质每摩尔的质量。

可以通过元素的原子质量来计算。

在甲烷与氧气反应中，甲烷的摩尔质量为16.04 g/mol，而氧气的摩尔质量为32 g/mol。

3. 计算反应物的质量根据给定的物质量，可以通过除以摩尔质量来计算反应物的摩尔数。

例如，如果我们有100克的甲烷，可以使用甲烷的摩尔质量来计算其摩尔数（100 g / 16.04 g/mol = 6.23 mol）。

4. 确定生成物的摩尔比例通过化学方程式的系数，我们可以确定生成物的摩尔比例。

在甲烷与氧气反应中，生成的二氧化碳与水的摩尔比例为1:2。

5. 计算生成物的质量根据生成物的摩尔质量和摩尔比例，可以计算生成物的质量。

在甲烷与氧气反应中，根据反应方程式，生成物二氧化碳的摩尔质量为44.01 g/mol，水的摩尔质量为18.02 g/mol。