初三上学期化学度末知识点：第六单元

1.元素周期表的组成结构：元素周期表是将化学元素按照一定规律排列得出的表格。

元素周期表由一系列水平排列的周期和一系列垂直排列的族组成。

每个元素都具有一个原子序数（元素序号）和一个原子量，原子序数决定了元素在周期表中的位置。

元素周期表按照元素的原子序数递增的顺序排列。

2.元素周期表的周期特征：元素周期表的周期性特征是指元素的性质随着原子序数的增加而发生周期性变化。

周期性特征包括元素的原子半径、电离能、电负性、金属和非金属性质等。

3.元素周期表的族特征：元素周期表的族特征是指具有相似性质的元素分布在同一族中。

元素周期表的族包括有色金属、碱金属、碱土金属、过渡金属、半金属、卤素、气体和惰性气体等。

4.元素周期表的区块划分：元素周期表根据不同的性质，可以划分为s区、p区、d区和f区。

s区包括周期表的第1和第2组，p区包括周期表的13到18组，d区包括周期表的3到12组，f区包括内层电子最后一个电子为f电子的元素。

5.元素周期表中的主族元素和过渡金属：主族元素是指周期数为2到7的s区和p区元素，具有典型性质。

过渡金属是指周期表的d区元素，具有高熔点、高密度、良好的导电性和导热性等特点。

6.元素周期表中的金属和非金属：金属是指具有金属光泽、良好的导电性和导热性的元素，大多数元素都是金属。

非金属是指不具有金属特性的元素，多为气体或者固体。

7.元素周期表中的电负性：元素的电负性是指元素中原子吸取电子的能力。

电负性较大的元素倾向于吸引其他元素的电子而形成阴离子，电负性较小的元素倾向于处于阳离子状态。

电负性随着原子序数的增加而增加。

8.元素周期表中的原子半径：原子半径是指原子核到外层电子最外层轨道电子的平均距离，是反应原子大小的指标。

原子半径随着周期数的增加而减小，因为电子层的增多使得电子云更加收缩，原子半径随着族数的增加而增大，因为电子层向外扩展。

9.元素的氢化、氧化和硫化物：元素周期表中的元素与氢、氧或者硫可以发生反应生成氢化物、氧化物或者硫化物。

九年级上册化学第六单元知识点总结本文将对九年级上册化学第六单元的知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握相关内容。

一、化学方程式1. 化学方程式的基本概念：化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。

2. 方程式中的基本要素：反应物、生成物和化学反应条件。

3. 平衡化学方程式：化学反应中反应物与生成物的摩尔比例关系不随时间的变化而变化。

4. 方程式的平衡：化学反应达到动态平衡，反应速度相等，但物质的转化并没有停止。

二、物质的自由度和转化率1. 物质的自由度：物质状态的改变有三个自由度－温度、压强和物质的组分。

2. 物质的转化率：物质转化的程度，即反应物转化为生成物的比例。

三、化学反应速率1. 化学反应速率：单位时间内反应物消耗或生成物形成的量。

2. 速率与反应物浓度的关系：速率与反应物浓度成正比。

3. 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等。

四、化学平衡1. 动态平衡：正向反应和逆向反应同时进行，反应速率相等。

2. 平衡常数：用于衡量化学反应平衡程度的量。

3. 影响平衡常数的因素：温度、压强/浓度。

五、浓度计算和化学反应的计算1. 浓度的计算：可通过溶液的质量、体积以及溶质质量与溶剂质量的比例来计算。

2. 化学反应的计算：可通过已知的物质的摩尔质量和化学反应方程式来计算反应物消耗和生成物生成的量。

六、溶液和分离纯物质1. 溶液：溶质溶于溶剂形成的均匀混合物。

2. 溶液的组成方式：可分为固体溶解、液体溶解和气体溶解。

3. 溶解度：饱和溶解度，即溶解物质在一定温度下溶解于溶剂中的最大量。

4. 分离纯物质的方法：如过滤、蒸发、结晶等。

七、物质的导电性1. 电解质和非电解质：可导电的物质为电解质，不可导电的物质为非电解质。

2. 电解质的电离程度：强电解质和弱电解质。

3. 电解质的导电性：电解质在溶液中的导电性取决于离子的浓度和移动能力。

八、酸碱溶液1. 酸的性质：酸性物质具有酸味、蓝红指示剂变红、金属的腐蚀性等特征。

九上化学第六单元知识点笔记
一、单元概述
第六单元是九年级化学的重要部分，主要涉及元素周期表和元素周期律的学习。

通过这一单元的学习，学生将建立起对化学元素和周期表的理解，为后续的学习打下坚实的基础。

二、重要知识点
1. 元素周期表的结构：元素周期表分为7个周期，每个周期包含的元素种类不同。

周期数与电子层数相同。

2. 元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化。

例如，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

3. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成。

电子在原子核外绕核旋转。

4. 化学键：分子或晶体中相邻原子之间的相互作用称为化学键。

化学键有离子键、共价键和金属键等。

5. 化学反应：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。

化学反应中常伴有能量变化和物质变化。

三、注意事项
1. 理解元素周期表的结构和元素周期律的含义，是本单元学习的关键。

2. 掌握原子结构和化学键的基本概念，有助于理解化学反应的本质。

3. 在学习过程中，要注意理论联系实际，将所学知识应用到实际生活中。

总之，第六单元是九年级化学的重要部分，涉及元素周期表和元素周期律的学习。

通过学习，学生应建立起对化学元素和周期表的理解，为后续的学习打下坚实的基础。

同时，要注意理论联系实际，将所学知识应用到实际生活中。

九年级化学第六单元知识点总结Chemistry Unit 6 at the ninth grade level covers a variety of important concepts related to chemical reactions, including the different types of reactions, stoichiometry, and balancing chemical equations. These topics are essential for understanding how substances interact and change in chemical reactions. 第六单元主要涵盖了与化学反应相关的各种重要概念，包括不同类型的反应、化学计量和化学方程式的平衡。

这些主题对于理解物质在化学反应中如何相互作用和改变是至关重要的。

One of the key points in Unit 6 is learning to identify the different types of chemical reactions, such as synthesis, decomposition, single replacement, double replacement, and combustion reactions. By understanding the characteristics of each type of reaction, students can predict the products formed and balance the chemical equations accordingly. 单元六的一个关键点是学习识别不同类型的化学反应，如合成、分解、单替换、双替换和燃烧反应。

通过了解每种类型反应的特点，学生可以预测生成的产物，并相应地平衡化学方程式。

化学九年级第六单元知识点化学在九年级是一个非常重要的学科，其中第六单元的知识点更是关系到我们对化学世界的理解和认识。

本文将就化学九年级第六单元的知识点进行详细的解析和讲解。

一、物质的分类1. 纯净物质和混合物在化学中，我们将物质分为两大类：纯净物质和混合物。

纯净物质是由同一种元素或化合物组成的，它们具有恒定的化学组成和特定的性质。

而混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，它们的化学组成和性质会随着组成物质的改变而改变。

2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的纯净物质，它们无法被化学方法分解成其他物质。

而化合物是由两种或两种以上的元素以固定比例结合而成的纯净物质。

二、离子的概念和离子的分类1. 离子的概念离子是在化学反应中，由于原子失去或获得一个或多个电子而形成的带电粒子。

正离子是指失去了一个或多个电子的原子或原子团，带有正电荷；而负离子则是指获得了一个或多个电子的原子或原子团，带有负电荷。

2. 离子的分类根据离子的电荷性质，我们可以将离子分为阳离子和阴离子。

阳离子指的是带有正电荷的离子，如Na+；阴离子则是带有负电荷的离子，如Cl-。

离子在化学反应中起到重要的作用，它们可以通过吸引或排斥其他离子或化合物来实现化学反应的进行。

三、常见的离子化合物1. 氯化物氯化物是由氯离子和其他阳离子组成的化合物。

常见的氯化物有氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）等。

氯化物在日常生活中被广泛应用，例如食盐就是氯化钠制成的。

2. 硝酸盐硝酸盐是由硝酸根离子和其他阳离子组成的化合物。

常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸银（AgNO3）等。

硝酸盐在农业和爆破等领域有重要的应用。

四、质量守恒定律和能量守恒定律1. 质量守恒定律质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它指出在任何化学变化过程中，所涉及的物质的质量总和保持不变。

这意味着反应前的物质质量与反应后的物质质量相等。

2. 能量守恒定律能量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它指出在任何能量变化过程中，能量的总量保持不变。

九年级上册化学第六单元知识点化学是一门学习物质变化及其规律的科学，通过对物质的结构、性质和变化过程的研究，可以深入了解并解释日常生活中发生的化学现象。

九年级上册化学课程的第六单元主要涉及到化学反应与能量变化、化学反应速率及其影响因素、化学平衡等方面的知识点。

下面将详细介绍这些知识点。

1. 化学反应与能量变化化学反应是物质发生变化的过程，而能量则在化学反应中起着重要的作用。

在化学反应中，常常伴随着能量的吸收或释放。

对于能量的吸收和释放，我们可以通过化学反应的焓变来进行描述。

化学反应的焓变分为吸热反应和放热反应。

吸热反应是指在反应过程中吸收了能量，导致反应物的焓值增加，生成物的焓值减少。

而放热反应则是指在反应过程中释放了能量，导致反应物的焓值减少，生成物的焓值增加。

2. 化学反应速率及其影响因素化学反应速率是指化学反应中物质浓度变化快慢的度量，它表示单位时间内反应物消失或生成的量。

化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、反应物质量、催化剂的存在等。

温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。

一般来说，随着温度的升高，化学反应速率也会增加。

这是因为温度的升高会加快反应物分子的速度，增加碰撞频率和能量，从而促进了反应的进行。

浓度是指单位体积或质量中溶质所含量的多少。

浓度的增加可以增加反应物之间的碰撞频率，从而加快反应速率。

反应物质量也会对化学反应速率产生影响。

反应物质量越多，反应物之间的碰撞频率越高，反应速率也会增加。

催化剂是一种可以改变反应速率但自身不参与反应的物质。

催化剂能够提供新的反应路径，降低活化能，从而加速反应速率。

3. 化学平衡化学平衡是指当反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应过程停止，反应物与生成物的浓度保持不变的状态。

化学平衡的特点是正反应和逆反应同时进行，速率相等。

化学平衡的达成需要满足两个条件：闭合体系和反应速率相等。

闭合体系意味着反应物与生成物在容器中的总量保持不变，即反应物和生成物之间仍然发生着转化。

初三化学第六单元知识点一、单元概述第六单元通常涉及化学反应的基础知识，包括化学反应的类型、化学方程式的书写、以及质量守恒定律等。

本单元旨在帮助学生理解化学反应的基本原理，并能够在实际问题中应用这些知识。

二、化学反应的类型1. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

表达式：A + B → AB2. 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质的反应。

表达式：AB → A + B3. 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。

表达式：A + BC → AC + B4. 双置换反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

表达式：AB + CD → AD + CB三、化学方程式的书写1. 确保方程式两边的原子数相等，即遵守质量守恒定律。

2. 标明反应条件，如温度、压力、催化剂等。

3. 使用正确的化学符号和计量数。

4. 标明气体或沉淀产物，通常在化学式旁用“↑”表示气体，用“↓”表示沉淀。

四、质量守恒定律1. 定义：在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应，系统的总质量保持不变。

2. 应用：在书写化学方程式时，必须确保方程式两边的总质量相等。

五、化学反应的计量关系1. 摩尔比：化学反应中反应物和生成物的摩尔数之比。

2. 质量比：根据摩尔比和各物质的相对分子质量计算得出的质量比。

六、实验操作与安全1. 实验前准备：了解实验目的、原理、步骤和注意事项。

2. 实验中操作：严格按照实验步骤进行，使用防护装备，注意化学品的危险性。

3. 实验后处理：正确处理废弃物，清洗实验器材，确保实验室安全。

七、习题与应用1. 练习书写化学方程式，并标注反应条件和生成物的状态。

2. 通过计算验证质量守恒定律。

3. 利用摩尔比和质量比解决实际问题。

八、总结与展望通过本单元的学习，学生应能够理解并运用化学反应的基本概念，正确书写化学方程式，并在实验中应用所学知识。

此外，学生还应培养良好的实验习惯和安全意识，为今后的化学学习打下坚实的基础。

初三化学知识点总结第六单元：碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1.金刚石(色散性好，坚硬)
2.石墨(软，有滑感。

具有导电性，耐高温)
3.C60(由分子构成)
性质：1.常温下不活泼
2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO
3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2
4.无定形碳 1.木炭和活性炭吸附性
2.焦炭炼钢
3.炭黑颜料
二、CO 2的实验室制法
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
与水反应CO2+ H2O== H2CO3
与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O
2.石灰石(或大理石)和稀盐酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.实验装置：固液常温下
收集方法向上排空气法
5.检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口
1
6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
三、CO的性质
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2
还原性CO+CuO==Cu+ CO2
毒性：使人由于缺氧而中毒
2。

人教部编版化学九年级上册第六单元知识梳理与复习1. 基本概念及定义- 化学反应：原质和化合物之间发生的物质变化的过程。

- 反应物：参加化学反应的起始物质。

- 生成物：化学反应过程中生成的新物质。

- 化学方程式：用化学符号和化学计量数表示化学反应过程的符号表示法。

2. 反应的分类- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。

- 分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。

- 反应的催化剂和酶：改变反应速度的物质。

- 氧化还原反应：电子的转移反应，涉及氧化剂和还原剂。

3. 化学方程式的平衡- 反应的热力学条件：反应物和生成物的状态（物质的气态、溶解度等）。

- 定性分析：基于实验现象推断反应物和生成物之间的关系。

- 定量分析：利用化学计量学关系计算反应物与生成物的质量和物质的量。

- 反应的电荷平衡：反应中电荷总量相等。

4. 反应速率与反应机理- 反应速率：单位时间内反应物的消失量或生成物的出现量。

- 影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等。

- 化学反应机理：描述反应过程中分子间碰撞、键的形成和断裂等细节。

5. 总结与复要点- 化学反应是物质变化的过程，经过化学方程式来描述。

- 反应物是化学反应的起始物质，生成物是反应过程中形成的新物质。

- 反应可以按照产物的数量或反应类型进行分类。

- 化学方程式需要平衡反应物和生成物的物质量。

- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、表面积和催化剂。

- 反应机理描述了反应过程中分子间的碰撞和键的形成和断裂。

以上是人教部编版化学九年级上册第六单元知识梳理与复习的内容摘要，希望对你有所帮助。

九年级化学第六单元知识点九年级化学第六单元通常涉及的是化学中的一些基础概念和原理，包括物质的分类、化学反应的类型、化学方程式的书写等。

以下是针对这一单元可能出现的知识点的总结：# 一、物质的分类1. 纯净物与混合物- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成的物质，具有固定的化学性质和物理性质。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，各组成部分保持其原有性质。

2. 元素与化合物- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质，由相同种类的原子组成。

- 化合物：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯净物，具有新的性质。

3. 酸、碱与盐- 酸：在水溶液中能够释放出氢离子（H+）的物质。

- 碱：在水溶液中能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。

# 二、化学反应的类型1. 合成反应- 描述：多种物质反应生成一种新物质的反应。

- 表达式：A + B → AB2. 分解反应- 描述：一种物质分解成多种物质的反应。

- 表达式：AB → A + B3. 置换反应- 描述：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，形成新的化合物和元素。

- 表达式：A + BC → AC + B4. 复分解反应- 描述：两种化合物相互作用，交换成分，生成两种新的化合物。

- 表达式：AB + CD → AD + CB# 三、化学方程式的书写1. 书写原则- 必须基于客观事实，不能凭空臆造。

- 要符合质量守恒定律，即反应物和生成物的总质量相等。

2. 步骤- 确定反应物和生成物。

- 平衡化学方程式，确保反应物和生成物的原子数相等。

- 标注必要的条件，如温度、压力、催化剂等。

- 标明反应物和生成物的状态，如（s）表示固体，（l）表示液体，（g）表示气体，（aq）表示溶于水。

# 四、化学计量1. 摩尔概念- 定义：一摩尔物质含有与12克纯碳-12中原子数相同的原子数，即6.022×10^23个粒子。

第六单元碳和碳的氧化物1．反应类型（1）四个基本反应类型①化合反应：多种物质生成一种物质的反应（多变一）。

A+B+……=C 如：CO2+H2O=H2CO3②分解反应：一种物质生成多种物质的反应（一变多）。

C=A+B+……如：H2CO3=CO2↑+H2O③置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应（单化变单化）A+BC=B+AC或A+BC=C+BA 如：C+2CuO高温2Cu+CO2↑④复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

AB+CD=AD+CB（2）氧化反应和还原反应①氧化反应：得氧的反应。

得氧的物质，发生氧化反应，生成氧化产物；作还原剂，显还原性。

②还原反应：失氧的反应。

失氧的物质，发生还原反应，生成还原产物；作氧化剂，显氧化性。

如：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑C得到氧，发生氧化反应，作还原剂，显还原性；CuO失去氧，发生还原反应，作氧化剂，显氧化性。

2．碳的单质（1）*同素异形体：同种元素组成的不同种单质。

如O元素组成的O2与O3互为同素异形体；P元素组成的白磷与红磷互为同素异形体；C元素组成的金刚石、石墨与C60互为同素异形体。

（2）金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，硬度大（天然存在的最硬的物质）。

石墨是深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，软，有油腻感，有优良的导电性。

金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，金刚石、石墨与C60的物理性质存在明显差异是由于碳原子的排列方式不同。

（3）无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑，它们都属于混合物，主要成分是碳的单质，结构与石墨类似。

木炭与活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，活性炭吸附性更强，可以吸附色素和有异味的物质。

（4）碳的化学性质①在常温下，碳的化学性质很稳定。

②可燃性：C+O2（足）点燃CO22C+O2（不足）点燃2CO③还原性（与某些氧化物反应）：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑C+CO2高温2COC+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊。

初三化学第六单元《锌和锌的氧化物》知
识点
锌和锌的氧化物是初三化学第六单元的重要知识点。

在本单元中，我们将研究有关锌及其氧化物的性质、用途和实验方法。

以下是本单元的核心内容：
1. 锌的性质
- 锌是一种常见的金属元素，具有银白色外观。

- 锌具有良好的延展性和腐蚀抵抗性，因此广泛用于制作金属制品和防腐涂层。

2. 锌的氧化物
- 锌可以形成不同氧化态的氧化物，包括氧化锌和二氧化锌。

- 氧化锌（ZnO）是一种白色物质，具有广泛的应用，例如作为防晒霜、橡胶添加剂和陶瓷材料。

- 二氧化锌（ZnO2）是锌的高级氧化物，稳定性较低，使用较少。

3. 锌及其氧化物的实验方法
- 我们可以通过实验方法来检验锌和其氧化物的性质。

- 例如，我们可以通过与盐酸反应，观察锌与酸反应产生氢气的实验来验证锌的活泼性。

- 对于氧化锌，我们可以通过与酸反应或在火焰中加热，观察其颜色变化的实验来检验其特性。

初三化学第六单元的学习内容主要涵盖了锌及其氧化物的性质和实验方法。

通过学习这些知识点，我们能够更好地理解锌和锌的氧化物在生活和工业中的应用。

九年级化学知识点第六单元《碳和碳的氧化物》一、碳的几种单质1、金刚石化学式，是自然界中的物质，可用于，石墨化学式，是最软的矿物之一，可作铅笔芯是因为，可作干电池的电极是因为，可作电车的电刷是因为、、。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。

活性炭、木炭具有性，是因为它们具有的结构。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。

C60中60是指。

2、碳的化学性质常温下碳的化学性质。

（1）性（化学方程式）（化学方程式）（2）性（化学方程式）（化学方程式）（化学方程式）二、二氧化碳的实验室制法1、制备气体的发生装置：由及决定：制备气体的收集方法由及决定：2、二氧化碳的实验室制法背景资料：HCl 是氯化氢气体。

氯化氢气体溶于水后形成的氯化氢溶液叫盐酸（混合物），分为浓盐酸和稀盐酸。

因为水里溶解的氯化氢是气态的，所以浓硫酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。

（1）原料：方程式（2）不用稀硫酸的原因是。

不用浓盐酸的原因是。

若用浓盐酸，怎样除去CO2(HCl)。

（3）收集方法：原因是。

（4）验证方法：。

（5）验满方法：。

3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：。

三、二氧化碳的性质1、物理性质：色味的气体,密度比空气,溶于水,高压低温下可得固体叫。

2、向放有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳，现象：。

结论：该实验说明二氧化碳具有的化学性质是，同时还说明它的一个物理性质是。

上述结论可以推断二氧化碳的重要用途是。

所以二氧化碳可以用于灭火的原因应该有两个：；。

3、在充满二氧化碳的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。

观察到现象是。

该实验说明。

4、CO2的化学性质:（1）一般情况下不能,也不，不能（2）与反应（紫色的石蕊试液变）（3）与反应（检验二氧化碳）（4）与反应5（Ⅰ）直接放入二氧化碳中（Ⅱ）喷水（Ⅲ）喷稀醋酸（Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中6某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。

他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：⑴紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显________色。

初三上学期化学期末知识点：第六单元距离期末考试越来越近了，考前我们要系统片面地将这学期所学知识停止回忆。

为了协助考生顺利经过考试，小编整理了这篇初三上学期化学期末知识点以供大家参考!一、知识考察点考点1 碳单质的性质与用途碳单质包括金刚石、石墨、无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)、C60、碳纳米管、石墨烯等，学习或温习时按称号――结构用途这条线来掌握这局部知识。

1. 碳单质的物理性质与用途。

金刚石的正八面体结构作玻璃刻刀、机器钻头、装饰品等;石墨的细鳞片状结构铅笔芯、电极、润滑剂、坩埚;木炭和活性炭的疏松多孔的结构吸附食品色素、除臭、防毒面具、冰箱除味剂等;C60分子(又称足球烯)的球状结构超导体等;碳纳米管的多孔结构作燃料，家庭取暖、做饭等;具有恢复性制造字画、书写档案等。

例1 (2021日照市)2021年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研讨者。

以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热恢复制备石墨烯。

石墨烯硬度大，导电功用好，有韧性，可弯曲。

以下关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的表达错误的选项是 ( )A.将石墨变成石墨烯发作了化学变化B.四种物质碳原子的陈列方式不同C.四种物质完全熄灭后的产物都是CO2D.石墨烯是一种新型的无机物点拨石墨烯以石墨为原料制备而成的，中间经过氧化恢复反响，属于化学变化。

四种物质物理性质各异的基本缘由是结构不同，即碳原子的陈列方式不同。

但他们化学性质相似，都具有可燃性，完全熄灭后的产物都是CO2。

石墨烯只要碳元素组成，类属于碳单质，所以选项D是错的。

答案为D。

考点2 二氧化碳制取的探求气体制取设计思绪普通为发作装置(先组装装置并检验装置的气密性)污染装置枯燥装置搜集装置验证气体性质装置尾气处置装置(对有毒气体用溶液吸收或熄灭掉)等。

实验室里制取二氧化碳是依据反响物的形状(大理石为固体、稀盐酸为液体)和反响条件(常温)搜集装置(用向上排气法，不用排水法)。

九年级化学上册第六单元知识点一、碳的单质。

1、金刚石的主要成分是碳；它是无色透明、具有正八面体结构的晶体；是自然界最硬的物质；可用来切割玻璃；它不导电。

2．石墨的主要成分是碳；很软；有滑腻感；有良好的导电性。

3、由于石墨很软；所以常用石墨作铅笔芯；但由于太软；光用石墨作笔芯；既易断又易磨损；因此生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。

最软的铅笔是6B；最硬的铅笔是6H；HB铅笔则软硬适中。

4、生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑；这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的。

5、木炭具有疏松多孔的结构；表面积大；具有较强的吸附性。

而活性炭的吸附性更强。

6、活性炭还可用作：防毒面具里的滤毒罐利用活性炭来吸附毒气；冰箱的除味剂；制糖工业的脱色剂。

7、炭黑是一种黑色的极细粉末；由含碳的有机化合物不完全燃烧或强热分解制得。

蜡烛就是一种含碳元素的有机物。

8、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质；性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列顺序不同；即结构决定性质；性质决定用途。

9、C60由60个碳原子构成；分子结构形似足球；又名足球烯。

二、碳的化学性质1.稳定性常温下；化学性质不活泼(用于绘制书画和档案填写)。

高温下；碳能跟多种物质反应。

2.可燃性充分燃烧:生成二氧化碳C十O2错误!CO2(充分燃烧)不充分燃烧:生成一氧化碳2C十O2错误!2CO (不充分燃烧)3、还原性：高温下；碳可与氧化物发生反应 C + CuOCu + CO 2 ↑ C + 2Fe 2O 34Fe + 3CO 2 ↑4．还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。

还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。

5、碳单质物理性质差异大——原因：碳原子排列方式不同；碳单质化学性质类似；燃烧均生成二氧化碳——原因：都有碳元素组成。

三、二氧化碳的制取1、反应原理：2、药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。

3、反应装置：固体与液体在常温下的反应装置。

初三化学第六单元知识点 化学是⼀门⾃然科学，是中学阶段的⼀门必修课。

下⾯是店铺为⼤家整理的初三化学第六单元知识点。

希望对⼤家有所帮助。

初三化学第六单元知识点(⼀) 1、物理性质：⽆⾊,⽆味的⽓体,密度⽐空⽓⼤,能溶于⽔,⾼压低温下可得固体----⼲冰 2、化学性质: 1)⼀般情况下不能燃烧,也不⽀持燃烧，不能供给呼吸 2)与⽔反应⽣成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 ⽣成的碳酸能使紫⾊的⽯蕊试液变 红，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的⽯灰⽔变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可⽤于检验⼆氧化 碳! 4)与灼热的碳反应： C+CO (吸热反应，既是化合反应⼜是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂) 3、⽤途：灭⽕(灭⽕器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 既利⽤其物理性质，⼜利⽤其化学性质 ⼲冰⽤于⼈⼯降⾬、制冷剂 温室肥料 4、⼆氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

初三化学第六单元知识点(⼆) 1、⾦刚⽯(C 2、⽯墨(C电极、电车的滑块等⾦刚⽯和⽯墨的物理性质有很⼤差异的原因是：碳原⼦的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很⼤差异的原因是：分⼦的构成不同。

3、⽆定形碳：由⽯墨的微⼩晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,⽊炭,活性炭,炭⿊等. 活性炭、⽊炭具有强烈的吸附性，焦炭⽤于冶铁，炭⿊加到橡胶⾥能够增加轮胎的耐磨性。

单质碳的物理性质各异,⽽各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧⽓充⾜),⽣成CO2 : C+O2六年级数学第三单元不完全燃烧(氧⽓不充⾜),⽣成CO：2C+O⾼温 3、还原性：C+2CuO2↑ (置换反应) 应⽤：冶⾦⼯业 现象：⿊⾊粉末逐渐变成光亮红⾊，⽯灰⽔变浑浊。

2Fe2O3+3C注意事项： 2↑ 初三化学第六单元知识点(三) 1、实验室制取⽓体的思路：(原理、装置、检验) (1)发⽣装置：由反应物状态及反应条件决定：的发⽣装置。

中考九年级化学第六章知识点总结 第一节 金刚石、石墨和C60一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。

二、金刚石、石墨、C 60是由碳元素组成的三种不同的单质。

所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。

三、金刚石、石墨的物理性质和用途⏹金刚石是天然存在的最硬的物质。

⏹无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。

常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

⏹木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。

活性炭的吸附性更强。

四、C 60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。

五、金刚石、石墨、C 60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。

六、碳的化学性质⏹单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同 ⏹在常温下，碳的化学性质不活泼。

⏹碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧）2C+O 22CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

⏹： C+2CuO 2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2↑单质碳的还原性可用于冶金工业。

七、木炭还原氧化铜的实验（见右图）氧化铜【实验操作】①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；②将试管固定在铁架台上。

试管口装有通入澄清石灰水的导管；③集中加热；④过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。

观察现象并分析。

【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。

【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑⏹反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。

⏹在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。

⏹配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

⏹实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

八、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

第六单元：《碳和碳的氧化物》知识点课题1金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质一、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

二、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑.用于制铅笔心、润滑剂等。

★金刚石和石墨的物理性质有专门大不同的缘故：碳原子的排列不同。

★CO和CO2的化学性质有专门大不同的缘故是：分子的组成不同。

3、C60中的60是指：一个C60分子中含有60个碳原子。

4、活性炭、柴炭具有强烈的吸附性（表此刻脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁。

二、单质碳的化学性质:（类似氢气的化学性质）碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!一、常温下化学性质不活泼（古代书画能长久保留的缘故之一）二、可燃性:完全燃烧(氧气充沛)生成CO2 : C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充沛)生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑应用：冶金工业现象：黑色粉末慢慢变成红色，澄清石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑装置图：课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、查验）（1）发生装置：由反映物状态及反映条件决定：固固加热型：①加热高锰酸钾制取O2②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取O2（图1）图1 图2固液常温型：①分解过氧化氢制取O2②实验室制CO2③实验室制H2。

（图2）（2）搜集方式：由气体的密度及溶解性决定：不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（也不与水反映）用排水法搜集密度比空气大（也不与空气的成份发生反映）用向上排空气法密度比空气小（也不与空气的成份发生反映）用向下排空气法O2搜集方式：向上排空气法、排水法（密度比空气大、不易溶于水）CO2搜集方式：向上排空气法（密度比空气大、能溶于水且能与水反映）H2搜集方式：向下排空气法、排水法（密度比空气小、难溶于水）★二、二氧化碳的实验室制法1）反映原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反映：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①什么缘故不能用纯的CaCO3或Na2CO3 ？反映速度太快，不易操纵。