2020年8月安徽省肥东县高级中学2021届新高三暑假特训卷(4)化学试题及答案

高三第一学期月考调研卷化学考试时间90分钟，满分100分。

仅在答题卷上作答。

一、选择题：本大题有24小题，每小题2分，共48分。

1.“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。

下列说法不正确的是A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/molD. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O2.四种短周期主族元素A、B、M、N 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，B 和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。

下列说法正确的是A. 原子半径大小: N>M>B>AB. A、M、N 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物C. 由A 元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大D. M、N 所形成的氧化物的水化物都是强酸3.下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是A. 用CCl4萃取碘水中的I2，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层。

B. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法C. 1－己醇的沸点比己烷的沸点高，1－己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水4.下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 利用甲装置，验证SO 2具有还原性B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：Cl>C>SiC. 利用丙装置，进行SO 2的干燥、收集、尾气处理D. 利用丁装置，验证浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性 5.下列图示与对应叙述相符的是A. 图甲表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大B. 图乙表示CH 3COOH 溶液中通入NH 3至过量的过程中溶液导电性的变化C. 图丙表明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂D. 图丁表示一定浓度Na 2CO 3溶液中滴加盐酸，生成CO 2与滴加盐酸物质的量的关系 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 新制饱和氯水中:A13+、Cu 2+、SO 42-、Br - B. 甲基橙变红的溶液:Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、SCN - C.()13110/wK mol L c OH --=⨯的溶液中:Na +、K +、Cl -、AlO 2-D. 水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3- 7.下列有关化学用语表达正确的是 A. Ar 原子的结构示意图： B. 丙烷分子的比例模型：C. NaClO 的电子式：D. HCO3﹣电离方程式：HCO3﹣+H2O CO32﹣+H3O+8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是9.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH310.已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1②N2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH 2＝－92.4 kJ·mol －1③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 3＝－483.6 kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH 2＝E 1－E 3B ．H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1C ．氨的催化氧化反应为4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝＋906 kJ·mol －1D ．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N 2和3 mol H 2，反应后放出的热量为Q 1 kJ ，若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q 2 kJ ，则184.8>Q 2>2Q 1 11.下列说法正确的是A. 甲烷的燃烧热为ΔH ＝－890.3 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ/molB. 已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol ，则2 g H 2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ 的能量C. 常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＜0D. 1 mol NaOH 分别和含有1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3的稀溶液反应，后者比前者ΔH 小12.下列关于热化学反应的描述正确的是 A. CO 的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)2CO(g)+O 2(g) ΔH =+283.0 kJ/molB. HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH =-57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2的反应热ΔH =2×(-57.3) kJ/molC. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D. 已知：H －H 键的键能为a kJ/mol ，Cl －Cl 键的键能为b kJ/mol ，H －Cl 键的键能为c kJ/mol ，则生成1 mol HCl 放出的能量为(a +b -2c )/2 kJ 13.一定条件下，反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1 在5L 密闭容器中进行，10 s 时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol 。

绝密★启用前安徽省肥东县高级中学2021届新高三毕业班暑假特训卷（一）化学试题2020年8月一、选择题1.下列现象与胶体知识无关的是A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D.某化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物2.“结构决定性质”,有关物质结构的下列说法中正确的是A.碘熔化破坏了共价键B.干冰晶体（固态CO2）内存在极性键和范德华力C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.HF分子间存在氢键,故氟化氢比氯化氢更稳定3.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n＋1,原子核内质子数为2n2－1。

下列有关X的说法中正确的是A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族B.X元素有－3、＋5两种化合价C.X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数D.X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO44.设N A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值,下列说法正确的是A. 22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子B. 1 L 0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1N A个Na＋C. 1 mol H2与1 mol Cl2反应生成N A个HCl分子D. 1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A5.FeCl3溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂,下列有关FeCl3溶液的作用或实验现象解释合理的是A.FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3B.检测FeCl3溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+D.向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓6.下列离子方程式中正确的是A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OB.向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液,有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-C.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2OD.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代,Z的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y单质产生,W2、WY2可用于自来水消毒。

肥东县高级中学2021届新高三化学暑假特训卷5一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B.硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.水电离的c(H+)=1×10-13溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.K w/c(H+)=1×10-13溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.pH=8的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.pH=7的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。

W的原子半径是周期表中最小的；X2-与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4。

下列说法正确的是()A.原子半径：Z<Y<XB.最简单氢化物的稳定性：X<ZC.由W、X、Y三种元素形成的化合物可使酚酞试液变红D.Y与Z位于同一周期，且它们在自然界中均能以游离态的形式存在4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中的NaClB Na2CO3溶液呈碱性Na2CO3可制成胃药抗酸剂C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-5.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。

下列操作中正确的是（）A.将固体氢氧化钠直接放在托盘天平左盘上称量B.将烧杯中溶解固体氢氧化钠所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中C.定容时，如果加水超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分D.定容、摇匀后，发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线6.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是（）A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度7.下列离子方程式书写及解释均正确的是（）A.0.1mol/L的Na 2S溶液中c(S2-)＜0.1mol/L的原因：S2－＋2H2O H2S＋2OH－B.实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋C.水中加入NaOH：H2O＋H2O H3O＋＋OH－加入NaOH，消耗溶液中的H3O+平衡右移D.在碳酸钠溶液中通入CO2气体，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，CO2消耗OH-促使平衡正向移动8.已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol。

肥东县高级中学2021届新高三化学暑假特训卷4一、选择题1.2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。

按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是（）A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒B.过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基C.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用D.不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒2.下列关于阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（）A.标况下11.2LHCl气体溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－数为N AB.N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gC.电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解了32g铜D.20gD2O和H218O中含有的质子数为10N A3.1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（ ）A.168mLB.224mLC.504mLD.336mL4.将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2，得到溶液X．下列分析一定正确的是（ ）A.开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜B.过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度C.该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L﹣1D.溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：15.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（ ）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W7.分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）A.X是电源的负极B.阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣， CO2+2e﹣═CO+O2﹣C.总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：19.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10.海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收11.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O12.40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）A.在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）B.不同pH 的溶液中存在关系：c （NH 4+）+c （H +）=2c （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣）+c （NH 2COO ﹣）+c （OH ﹣）C.随着CO 2的通入，不断增大D.在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO ﹣的中间产物生成13.标准状态下，气态分子断开1mol 化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O 和O=O 键的键焓△H 分别为436kJ•mol ﹣1、463kJ•mol ﹣1和495kJ•mol ﹣1 ． 下列热化学方程式正确的是（ ）A.H 2O （g ）═H 2（g ）+ O 2（g ）△H=﹣485kJ?mol ﹣1B.H 2O （g ）═H 2（g ）+ O 2（g ）△H=+485kJ?mol ﹣1C.2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=+485kJ?mol ﹣1D.2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣485kJ?mol ﹣114.下表中离子方程式及其评价均合理的是（ ）选项化学反应及离子方程式评价A 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H +=Fe 2++H 2O 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确B 向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba 2++SO =BaSO 3↓23 复分解反应，有沉淀生成，正确C 含nmolFeBr 2的溶液中通入nmolCl 2完全反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确D氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确15.已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）A.若X 为或，则A 为硝酸2N 3NH B.若X 为或，则A 为硫酸S 2H S C.若X 为非金属单质或非金属氢化物,则A 不一定能与金属铜反应生成YD.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应二、非选择题16.《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。

2021-2021学年高一年级第一学期期中考试化学试题考前须知：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。

2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答复非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题〔本大题共18小题，每题3分，总分值54分。

〕1.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的选项是()A．向沸水中逐滴参加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B．向氢氧化铁胶体中参加稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊2.以下有关NaHCO3与Na2CO3的说法中,正确的选项是()A．分别加热两种样品,没有残留物质的是NaHCO3B．分别配成溶液,再参加澄清石灰水,无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别与完全相同的盐酸反响,产生CO2的速率Na2CO3<NaHCO3D．二者在一定条件下不能相互转化3.以下反响的离子方程式书写中,正确的选项是()A．醋酸溶液中参加少量NaOH溶液: H++OH-H2OB．氨水和盐酸反响:NH3·H2O+H+N+H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓D．磁性氧化铁与稀硫酸反响:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O4.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。

导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。

在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。

第一类导体是金属,是最常见的一类导体。

第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。

以下表达正确的选项是()A．虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质B．实验测得CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖(纯洁物)在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质5.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝〞，可降低水中的氯对鱼的危害。

安徽省肥东县高级中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题含答案2020—2021学年度第一学期高一第二次考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上.2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

第Ⅰ卷选择题（共16小题，计48分)在下列每个小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的.1.下列关于物质分类的正确组合是()物质分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH HNO3NaHCO3CaO CO2B Fe(OH)3HCl NaCl K2O COC Cu2（OH）HF CaCO3CaO SO22CO3D NaOH CH3COOHCaF2K2O CO2。

如图所示,为某化学反应的微观模拟示意图,其中“”表示氧原子,“”表示碳原子,“”表示氢原子,则该化学反应中不存在的物质种类是（）A.单质B。

氧化物C。

盐 D.有机物3。

将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A。

饱和氢氧化钠溶液 B.盐酸C。

FeCl3溶液D。

CuSO4溶液4。

将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,同时打开装置中的两个止水夹,这时观察到（）A。

水进入左瓶B。

水进入右瓶C.水同时进入两瓶D。

水不进入任何一瓶5。

下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）A.钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B.氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C。

氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反应且产物相同D.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应放出热量6.洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应:,生成有毒的氯气。

肥东县高级中学2021届高三上学期期中考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，满分48分。

）1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.用MnO2催化H2O2分解时，每生成11.2L的O2转移N A个电子B.标准状况下，22.4L SO3中含有的硫原子数目为N AC.标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2N AD.6.4gS6与S8的混合物中所含硫原子数一定为0.2N A2.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确．．．的是A.港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到B.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料D.国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料3.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的液态简单氢化物可用作制冷剂，X原子中最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。

下列说法中正确的是（）A.简单氢化物沸点：Z＜XB.简单离子半径：W＜X＜YC.W与X形成的化合物均为无色无味气体D.Z的单质可使湿润有色布条褪色，具有漂白性4.下列离子方程式正确的是A.向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH↓＋CO32-C.Cu(OH)2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)2＋4NH3== [Cu(NH3)4]2+＋2OH－D.澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-==CaCO3↓＋CO32-＋2H2O5.下列实验操作正确的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C.做过硫升华实验的试管用酒精洗涤D.蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部6.食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用C.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度D.石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏7.下列有关实验的描述正确的是8.下列有关化学推理的叙述正确的是A.根据溶液导电性强弱可将化合物分为强电解质和弱电解质B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3大C.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：c(Cl-)=c(CH3COOH)D.若向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可得CaCO3，则通入少量SO2可得CaSO39.明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是A. 明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B. 添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C. 金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D. 黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀10.BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化，下列说法中正确的是A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物质属于离子晶体B.(H2O)2·BF3分子间存在着配位键和氢键C.BF3是仅含极性共价键的非极性分子D.基态B原子核外电子的空间运动状态有5种11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是12.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。

姓名，年级：时间：2020-2021学年度第一学期高二第二次考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上.2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效.第I卷（选择题48分)一、选择题：每题3分,16题，共计48分1。

古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A. “冰,水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B。

“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C。

“甘之如饴”说明糖类均有甜味D。

“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2。

下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是A．铝热反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba（OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解3。

某温度时,浓度都是1 mol / L的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后，c (X2）为0．4 mol / L，c （Y2）为0．8mol / L，生成c (Z)为0．4 mol / L,则该反应的反应式（z用x、y表示)是A．X 2+ 2Y22XY2B．2X 2 + Y2 2X2YC．3X 2+ Y22X3Y D．X 2 + 3Y2 2XY34。

下列措施对增大化学反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验5。

已知：H2（g）+Br2（l）=2HBr(g）△H=-72kJ/mol。

蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中X为A. 200 B。

安徽省2020-2021年高三上学期开学化学试卷（8月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）(2018·浙江选考) 下列属于酸的是（）A . HNO3B . CaCO3C . CO2D . NaOH2. （2分） (2017高二下·郑州期末) 下列化学用语表达错误的是（）A . 1—丁烯的键线式：B . 乙醛的填充模型：C . 羟基的电子式：D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O63. （2分） (2016高一上·运城期中) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAC . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD . 34g氨气所含质子数目为20 NA4. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水．A . ①②④⑥⑦B . ④⑥C . ①④⑤⑧D . ①②④⑤⑥⑦5. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是（）选项实验内容实验现象或结论A 分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间浓度越大，反应速率越快越先褪色B 25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多C以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)阴极逸出气体且附近溶液呈现红色D向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·沙市月考) 某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . CH3COO﹣B . SO32﹣C . CO32﹣D . HCO3﹣7. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D . 由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫8. （2分）以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（）A . Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3B . Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3C . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D . Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO39. （2分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol ﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L﹣1 ，则H2反应速率为0.03 mol•L﹣1•min﹣1D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应10. （2分）检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是（）A . 溶于水，加Ca（OH）2溶液B . 溶于水，加稀CaCl2溶液C . 加稀盐酸D . 溶于水，加入NaOH溶液11. （2分）下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是（）A . 鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B . 用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C . 用湿润的pH试纸测量某溶液的pHD . SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色12. （2分） (2016高一下·荆州期中) 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L 和0.1mol/L．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全．下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积变化）（）A . 所得溶液中c（Cu2+）=0.225mol/LB . 所得溶液中c（Cu2+）=0.03mol/LC . 所得气体在标准状况下的体积为0.448LD . 反应中转移0.06mol的电子13. （3分） (2017高一上·杭州期末) X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料．则Y 的化学式________．（2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色．则写出X+Y∀Z+W 的离子方程式________．（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物．写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式________．14. （2分） (2015高二上·株洲期末) 下列说法正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）15. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：Ka（CH3COOH）═1.80×10﹣5 ， Ka（CCl3COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是（）A . c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）B . c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH）C . c（OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）D . c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH﹣）16. （2分） (2016高一下·惠安期末) 化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（）A . 反应不再进行B . 反应物浓度等于生成物浓度C . 正反应速率不等于逆反应速率D . 各组分浓度不再随时间而变化17. （2分）将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。

安徽省肥东县高级中学2021届高三上学期第二次月考一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，满分54分。

）1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是（）A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是（）A. 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2B. 常温常压下，2.2gCO2和N2O的混合气体含有的电子数为1.1N AC. 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N A（N表示粒子数）D. 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N A3.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。

下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4.生物法(加入脱硫细菌)净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH +SO42-=2HCO3-+H2S。

下列有关说法正确的是（）A. CH3COOH是氧化剂B. SO42-被氧化C. H2S的酸性弱于H2CO3D. 该反应属于复分解反应5.下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是（）6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A. FeCl3溶液蚀刻铜制线路板：2Fe3+ +3Cu=3Cu2++2FeB. 铜溶于稀硝酸：Cu+4H++2NO3-==Cu2+ +2NO2 ↑+2H2OC. Ba( HCO3) 2溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++SO42-= BaSO4↓D. Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++ 3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是（）A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B. ②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D. ③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O8.为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下图。

2020届高三上学期第二次月考调研化学试题一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分)1. 下列实验操作不当的是()A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2.铵明矾是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如下。

下列分析不正确的是()A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C．若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失3.用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是()A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛4.下列有关安全知识的叙述中，正确的是()①蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加冷水冷却②实验室中将KMnO4固体与甲苯存放在同一个橱柜中③误食BaCl2，应立即喝大量CuSO4溶液解毒④实验时手指不慎被玻璃管划破，可用浓FeCl3溶液止血，严重时赶紧到医院治疗⑤运输水银的槽车在装卸时发生泄漏，溅洒在地上的水银可用浓硝酸处理⑥氯碱车间发生氯气泄漏时，应赶紧用浸透NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，顺风往低处跑A．①⑤ B．②③④⑥ C．①③⑤ D．④5.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。

下列说法不正确的是()A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 molB．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 molC．若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 molD．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol6.某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积,把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中,加入200 mL蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。