溶解度复习用--浙教版
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学员姓名:庞雨茹辅导课目:科学年级:八年级学科教师:lsj 授课日期及时段课题溶解度复习学习目标1、理解溶质、溶剂、溶液等基本概念2、溶解度的基本概念及其计算教学内容初 中 溶 解 度 复 习 :一、溶液的形成:1、溶液:(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性注意:a 、溶液不一定无色,如CuSO 4溶液为蓝色 FeSO 4溶液为浅绿色 Fe 2(SO 4)3溶液为黄色b 、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 < 溶质的体积 + 溶剂的体积d 、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)2、溶质和溶剂的判断:(1)固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶质; (2)两种液体相溶时,量多的是溶剂,量少的是溶质。
(3)溶液中若有水存在,无论水的量多还是量少,水都是溶剂。
(4)在不指明溶剂时,溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液:(1)概念:饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液, 叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的 溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法:要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,如有,且溶质 的质量不再减少,则为该溶质的饱和溶液;否则为该溶质不饱和溶液。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化: 注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱 和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象:1、溶解吸热:如NH 4NO 3溶解 2、溶解放热:如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解3、溶解没有明显热现象:如NaCl二、溶解度:1、固体的溶解度:(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:① 条件:一定温度 ② 标准:100g 溶剂 ③ 状态:达到饱和 ④ 质量:溶解度的单位:克(2)溶解度的含义: 20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义:在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃ 不饱和溶液饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂时,NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素:① 溶质、溶剂的性质(种类) ② 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
学科教师辅导讲义溶解度/g(20℃)<0.01 0.01~1 1~10 >10溶解性分类难溶微溶可溶易溶二.影响气体溶解度大小的因素1.压强:气体溶解度随压强增大而增大,减小而减小。
2.温度:气体溶解度随温度升高而减小,降低而增大。
【例1】M是硝酸钾或氯化铵中的一种,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示,某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。
(1)t1℃时,氯化铵的溶解度为g;(2)烧杯①中溶质质量分数的计算式为;(3)物质M是。
【例2】硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示:温度/℃0 20 40 60 80溶解度/g 13。
3 31。
663。
6110 169根据上表回答:(1)硝酸钾的溶解度随温度升高而_________(填“增大”或“减小”).(2)20℃时,向100 g水中加入30 g硝酸钾固体,充分搅拌后得到的是硝酸钾的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液.【例3】要配制20℃的硝酸钾饱和溶液(20℃时硝酸钾的溶解度是31。
6 g),求:同步题型分析(1)把20 g硝酸钾溶解到多少克水中就达到饱和状态?(2)在50 g水中加硝酸钾多少克就达到饱和状态?课堂达标检测1.一定温度下,将100克某硝酸钾不饱和溶液加入5克硝酸钾或恒温蒸发掉10克水,都能成为该温度下的饱和溶液,则该温度下硝酸钾的溶解度为()A.50g B.60g C.70g D.80g2.在一定温度下,向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体,并搅拌;溶液的质量(b)与加入氯化钠质量(a)的变化关系如下图所示,正确的是()A.B. C. D.3.地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水,如图为某压强下氯化钙(CaCl2)和氯化钠(NaCl)在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是()A.在超临界水中,氯化钠的溶解度大于氯化钙的溶解度B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450℃时,氯化钠在超临界水中的溶解度为0.04 gD.450℃时,可得到0.04%的氯化钙的超临界水溶液4.在盛有20毫升水的烧杯中,加入一药匙蔗糖,搅拌后蔗糖很快溶解;再向杯中加入一药匙蔗糖,搅拌后有部分蔗糖不再溶解。
1.5物质的溶解1、溶解度:定量表示物质的溶解能力。
(用S表示)(1)定义:在一定的温度下,某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
(单位:g)(2)影响固体溶解度大小的因素:①溶剂、溶质本身的性质(内因)。
即同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同。
②温度:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如硝酸钾;有些物质的溶解度受温度影响不大,如氯化钠;极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如氢氧化钙(熟石灰)。
※溶质质量与溶剂质量不影响物质的溶解性(溶解能力),只影响总共能溶解的溶质的质量。
(3)影响气体溶解度大小的因素:①溶剂、溶质本身的性质(内因)。
②温度:气体溶解度随温度升高而减小。
例:喝下汽水后,因为温度升高,气体溶解度减小,所以感到有气体冲到鼻腔。
③压强:气体溶解度虽压强增大而增大。
例:开汽水后,因为气压减小,气体溶解度减小,所以液体内有气泡冒出或有大量泡沫溢出。
2、溶解性:一种物质(溶质)在另一种物质(溶剂)里的溶解能力,是物质的一种物理性质。
用难溶(S<0.01g)、微溶(0.01g<S<1g)、可溶(1g<S<10g)、易溶(10g<S)等定性概念表示(室温20℃时)。
3、影响物质溶解速度的因素:①温度;②是否搅拌(震荡);③溶质的颗粒大小。
4、硝酸铵溶解时吸热,溶液温度降低;氢氧化钠(烧碱)溶解时放热,溶液温度升高;还有些物质溶解时溶液温度变化不明显,如氯化钠(食盐)。
※浓硫酸稀释时(物理变化)会放出大量的热、氧化钙(生石灰)遇水会发生化学变化生成氢氧化钙(熟石灰)同时放出大量的热。
5、在一定温度下,一定量的溶剂中,不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解这种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。
(可用“温度不变时,充分搅拌静置后,容器底部仍有该溶质的晶体剩余”这一现象来证明溶液已达到饱和。
)6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:饱和溶液——→不饱和溶液: ①增加溶剂;②改变温度(多数物体升温,但氢氧化钙与气体降温)不饱和溶液——→饱和溶液:①加溶质;②恒温蒸发溶剂;③改变温度7、溶液的饱和或不饱和与溶液的浓与稀没有必然关系,只是对溶液的分类的依据不同而已。
溶解度概念的理解一.选择题(共14小题)1.20℃时,在50克水中溶解12克食盐,则此温度下食盐的溶解度是()A.12g B.24g C.水D.无法确定2.有一杯t℃时的硝酸钾溶液,在该溶液中加入27克硝酸钾晶体,充分搅拌后有11克没有溶解;若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度,溶液恰好达到饱和,则t℃时硝酸钾的溶解度为()A.50 克B.28 克C.36克D.40克3.“20℃时KClO3的溶解度为7.4g”,它表示()A.20℃时100gKClO3溶液中溶解了7.4gKClO3B.20℃时KClO3在水中溶解7.4g,溶液达到饱和状态C.100g水最多溶解7.4gKClO3D.20℃时100g水溶解7.4gKClO3时,溶液达到饱和状态4.60℃时,50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和.下列说法正确的是()A.硝酸钾的溶解度是55克B.硝酸钾的溶解度是110克C.60℃时硝酸钾的溶解度是55克D.60℃时硝酸钾的溶解度是110克5.下列关于溶解度的说法,正确的是()A.20℃时,20 g 硝酸钾溶解在100 g 水里,所以20℃时硝酸钾的溶解度是20 gB.20℃时,把20 g 硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时硝酸钾的溶解度是20 gC.把31.6克硝酸钾溶解在100 g 水里形成饱和溶液,所以硝酸钾的溶解度是31.6D.20℃时,把31.6g 硝酸钾溶解在100 g 水里,形成饱和溶液,所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g 6.关于溶解度说法正确的是()A.硝酸钾的溶解度为222g/100g水B.溶解度随温度升高而升高C.难溶物质的溶解度为零D.溶解度可以定量的表示物质溶解性的大小7.60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是()A.溶质质量:溶剂质量=10:11B.溶剂质量:溶液质量=20:21C.溶质质量:溶剂质量=11:10D.溶液质量:溶质质量=21:108.已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
溶解度计算一.选择题(共7小题)1.下表是不同温度下硝酸钾的溶解度,下列有关说法不正确的是()温度/℃020*********溶解度/克13.331.663.9110169246A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B.40℃时,100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克C.60℃时,100克水中最多能溶解硝酸钾为110克D.100℃时的硝酸钾饱和溶液一定比80℃时的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大2.如表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度,根据表格信息,可以推知下列说法正确的是()温度/℃020*********溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7 NH4Cl29.437.245.855.265.677.3 KNO313.331.663.9110169246A.三种物质中溶解度最小的是KNO3B.40℃时,100g NH4Cl的饱和溶液中含有NH4Cl 45.8gC.三种物质中,溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D.在0℃﹣100℃以内,KCl和NH4Cl的溶解度可能相等3.常温下,在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰,溶液中的相关量随时间变化描述正确的是()A .B .C .D .4.硝酸铵(NH4NO3)可用于制作烟火和炸药等,其溶解度如下表。
下列说法正确的是()温度/℃0510********溶解度/g122130140160190220250A.硝酸铵的溶解度随温度的升高而减小B.20℃时,50g水中最多能溶解190g硝酸铵C.将硝酸铵饱和溶液从0℃升温至20℃时,仍为饱和溶液D.25℃时,硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11:55.t℃时,有80gNaNO3的溶液,若保持温度不变连续蒸发溶剂,有下列实验数据记录第1次第2次第3次蒸发溶剂10g20g15g析出晶体 4.2g17.6g13.2g 此温度下,NaNO3的溶解度为()A.48g B.64g C.66.7g D.88g6.20℃时,100g A物质的溶液,温度不变,蒸发掉10g水后有2g A析出,又蒸发掉10g水有4g A析出,则:20℃时A物质的溶解度为()A.20g B.40 g C.30 g D.无法计算7.有一杯t℃时的硝酸钾溶液,在该溶液中加入x克硝酸钾晶体,充分搅拌后有y克没有溶解;若将原溶液加热蒸发掉2克水再冷却至原温度,溶液恰好达到饱和,则t℃时硝酸钾的溶解度为()A.克B.克C.克D.克二.填空题(共3小题)8.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
浙教版八年级上册--溶解度-质量分数复习练习题(无答案)work Information Technology Company.2020YEAR溶解度及溶质的质量分数复习1.在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是( )A. 将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B. 将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C. 在10 g10%的硝酸钾溶液中,加入5g 40%的硝酸钾溶液D. 将10 g10%硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体2. 能使t℃时硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定发生改变的措施是( )A. 加入一定量的溶剂B. 加入一定量的溶质C. 改变温度D. 蒸发掉部分溶剂后,仍恢复到t℃3. 20时120g质量分数为15%的A物质的溶液,温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质,则A物质在20℃时的溶解度为()A. 20gB. 9gC. 18gD. 16g4. 如图,海水淡化可采用膜分离技术,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是( )A. 溶质质量增加B. 溶剂质量减少C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数减少′5. 20℃时,在1kg水中溶解20gA刚好饱和,则20℃时A的溶解性等级为()A . 难溶B . 易溶C . 可溶D . 微溶6. 20时℃,在一杯饱和的硝酸钾溶液中悬浮着一只空心小球,当把盛放硝酸钾的烧杯放入冰水混合物的大烧杯中,则空心球()A.还是悬浮B.变成漂浮C.下沉D.无法确定7.在t℃时将Wg物质A溶于水中,得到VmL密度为dg/cm3的饱和溶液,此溶液的荣质质量分数为()A.W/V×100%B.W/Vd×100%C.W/Vd-W×100%D.W(Vd-W)×100%8. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
溶解度和质量分数一、物质的溶解度在科学上,我们用溶解度来定量地表示物质的溶解性。
溶解度:在一定的温度下,某物质在 100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
用“S”表示,单位为“克”。
溶解度越大,表明该温度下物质的溶解性越强。
“20℃时食盐的溶解度是36.0克”表示20℃时,100g水中溶解36.0g食盐,溶液达到饱和状态。
理解:注意:此时食盐饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶136。
20℃时,所有食盐的饱和溶液的溶质、溶剂、溶液的质量比相等吗?相等20℃时,食盐的饱和溶液是该温度下食盐最浓的溶液吗?是物质在水中的溶解性等级:溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度(20℃)0.01克~1克1克~10克>10克溶解度曲线:大多固体的溶解度随温度升高而增大(蔗糖)少数固体的溶解度随温度升高而减少(熟石灰)一些固体的溶解度随温度变化不明显(食盐)影响固体溶解度的因素:温度、压强气体的溶解度随温度升高而减少、随压强增大而增大同步练习11.10℃时硝酸钾的溶解度是80克,这表示_____________________________________。
2.20℃时在100克水中最多能溶解5克某物质,该物质可认为是()A.3. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是()A. 氯化钠溶液B.硝酸钾溶液C. 石灰水溶液D.氯化铵溶液4. 下列关于溶解度的说法正确的是()A. 表示在一定温度下,100 g溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中,固体物质的质量B. 表示在指定温度下,某物质在溶剂中所能溶解的最多克数C. 表示在一定温度下,100 g溶剂与某固体物质制成的溶液中,固体物质的质量D. 表示某物质在100 g溶剂中所溶解的最多克数5. 20℃时,25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和,该物质的溶解性是()A. 难溶B. 易溶C. 可溶D. 微溶6. 25℃时,80g水中最多能溶解8gM晶体,50℃时,100g水中最多能溶解10 g N晶体,则M和N的溶解度相比()A. M>NB. M<NC. M=ND. 无法比较7.A、B两物质的溶解度曲线如图所示,请根据曲线回答下列问题:⑴t1℃时,A的饱和溶液中溶质与溶液质量比;⑵若B中含有少量A,应用法提纯B;⑶若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,一定不会发生改变的是。
八年级上册科学专题复习专题三:物质在水中的分散及物质的溶解度物质在水中的分散状况1、溶液(1)定义溶液:一种或多种物质分散到另一种物质中,形成均一、稳定的混合物叫溶液。
溶质:被溶解的物质叫做溶质。
溶剂:能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性。
2、悬浊液和乳浊液(1)由固体小颗粒分散在液体里所形成的不稳定的混合物叫做悬浊液,如石灰水、泥水、血液等。
(2)由小液滴分散在液体里所形成的不稳定的混合物叫做乳浊液,如牛奶、肥皂水等。
3、固体药品的取用(1)存放:固体药品通常保存在广口瓶里。
(2)取用工具:药匙(也可用纸槽代替)、镊子。
(3)取用方法:4、液体药品的取用(1)较多量液体药品的取用方法操作要点:先把细口瓶的瓶塞取下,倒放在桌上;倾倒液体时,要使标签向着手心;使瓶口紧靠在试管口上,观察试管内液体量,以防倾倒过多;最后要把试剂瓶口在试管口上刮一下;倒完液体后立即盖好瓶塞,放回原处,标签朝外。
(2)取少量液体用胶头滴管“垂直悬空四不要”(3)取用一定量的液体药品操作要点:一选、二倒、三放、四平。
在一次量完的前提下,尽可能选用量程小的量筒,向量筒里倾倒液体至接近所需刻度,将量筒平放在桌面上,再用胶头滴管滴加至所需刻度,读书时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。
物质的溶解1、物质的溶解性(1)溶解性:溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力。
(2)影响物质溶解性的因素不同物质在同一溶剂中的溶解性不同;同一物质在不同溶剂中的溶解性不同;同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
(3)物质溶解时的吸热和放热现象有的物质溶解时,会放出热量,使溶液温度升高,如氢氧化钠、浓硫酸等;有的物质溶解时,会吸收热量,使溶液温度降低,如硝酸铵等;也有许多物质溶解时,溶液的温度没有明显变化,如氯化钠等。
2、饱和溶液(1)定义:一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液,不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。