重庆市第一中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题 文

秘密★启用前【考试时间：1月12日7:40—10:10】2023年重庆一中高2024届高二上期期末考试语文测试试题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写或粘贴在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

一、现代文阅读（35分）（一）现代文阅读I（本题共5小题，19分）阅读下面的文字，完成1—5题。

材料一：法治的主体主要限于国家权力，礼治的主体几乎包括所有人。

法治的“治”，其主体一般是国家机构，包括法院、政府、议会等；礼治的“治”，其主体要广泛得多，既包括国家机构，也包括社会力量，乃至为人父母及一切尊长者。

不仅君主有权依据礼治理天下，诸侯或地方长官有权根据礼制及皇帝意志治理一方水土，而且宗族长辈、家长等一切上位者对其下位者均有“治”的权力。

由于社会等级秩序严明，人人活在礼的关系网中，任何人都有与其对应的上位者，绝大多数人也都能成为别人的上位者，因此任何违反礼制的行为都有人管，都可能被其上位者惩罚（最上位者之君主只受天罚）。

即使一人之下万人之上的臣子，也是君要臣死臣不得不死；而一个底层村民虽受官府、族长、长辈层层管束，但在家里也有“当面教子、背后教妻”的权力，其妻对子女也有一定的管理和惩罚权。

“沿袭先秦宗法传统社会而来的，包容性、弥散性极强的礼制”，满足了当时政府正式机构“郡县”以下“乡里”组织的“家族·乡土”社会结构的需要。

在中国传统农业社会国家力量有限的情况下，由于借助了“礼”的形式，社会权力系统（家族、宗族）的运作有效地调动了各种管理主体的积极性，维护了当时社会秩序的稳定。

但社会权力的泛化，也有很大的副作用，人人有管制他人之权，几乎人人失去自由，社会失去活力。

（摘编自马岭《辨析差别：礼治与法治之异同》）材料二：儒家也同样重视自治的社会组织，鼓励社会组织积极主动地发挥协调民间秩序的作用。

这种自治的社会组织就是儒家礼治在理论上所认可的社会基本单位——宗族，以及在宗族的基础上发展或派生出的各类同业行会或乡绅阶层。

秘密★启用前 201年重庆一中高201级高期2015.12 化学试题共5页，满分150分，时间100分钟。

注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 24 S 32 K39 Ca 40 Ⅰ卷（选择题，共分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分） 1A．B． C．D． 2. 下列说法正确的是 A． B．含有金属元素的离子一定都是阳离子 C． D．由同种元素组成的物质肯定是纯净物 3A． B． C． D． 4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、合物的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2HClOFe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O混合物漂白粉胆矾盐酸液氯5设NA为阿佛加德罗常数A．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 B．标准状况下22.4 L中分子数为NA C．NA个氯化氢分子 D．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA 6等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数比为17：16 B．为17：16 C．它们的原子个数比为17：16 D．它们的氢原子个数比为17： 7. 下列实验操作中正确的是A．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中 B．棕色试剂瓶保存 C．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用冲洗 D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下 8下列离子检验的正确的是A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32 B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ C．加入溶液有白色沉淀产生，则一定有 D．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 9如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离是 A．B．C．D．10. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体 A．B．C．D． 11. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是A．无色溶液中：Ba2+、HCO3、NO3、K+ B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+NO3CO32Na+ C．Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D．SO42-存在的溶液中：K+、2+、Ag+、NO3 12下列离子方程式中正确的是A．CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ B．HCO3－ ＋H＋＝CO2↑＋H2O C．Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O 13下列反应中，属于氧化还原反应的是A． B． C． D． 14．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 D．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 15某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和BaNO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有BaNO3)2 B．肯定有KNO3，没有BaNO3)2，可能还有Na2CO3 C．肯定没有Na2CO3和BaNO3)2，可能有KNO3 D．以上判断都不正确 16已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2 ＞KBrO3＞KClO3 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：1 D．③中KBrO3参加反应时有10 mol电子转移 Ⅱ卷（共题，共分）17. （20分）现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH　④CO2　⑤CuSO4 ·5H2O　⑥固体 ⑦碘　⑧　⑨熔融Al2SO4)3 （1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 （2）⑤在水中的电离方程式为 （3）g ⑨溶于水配成00 mL溶液，SO42的物质的量浓度为 （4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为 （5）⑤的溶液和⑧反应的离子方程式 （6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有 、 、 （填写操作名称） 18. （16分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子阴离子分别Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+NO3、SO42、Cl、CO2（离子在物质中不能重复出现） ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A　B （2）写出盐酸与D反应的离子方程式： （3） （4）C溶液中阴离子的检验方法： 19. （18分）实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）。

2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。

）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。

则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

秘密★启用前【考试时间：2020年10月16日9:00-12:00】重庆一中高2022级高二上期10月月考化学试题卷化学试题共6页，满分100分，时间90分钟。

注意事项：1. 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

本卷出题人根哥告诉你，可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．观察右图装置，下列说法正确的是A．若a、b接电流表，则该装置一定为原电池B．若a、b接直流电源，则该装置一定为电解池C．若a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．若a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极2．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀B．b中铁钉附近呈现红色C．a中铜丝附近有气泡产生D．b中发生吸氧腐蚀3．重庆一中化学组姜林老师，热衷于电解，在办公室组装了如下四套装置。

电极均为惰性电极，溶质、溶剂均足量，通电时间和电流强度均相同，相同条件下，产生气体总体积最大的是4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨C．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫D．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小5 . 爱动脑筋的重庆一中化学组张郭根老师幻想着，假如存在A-F六种物质在一定条件下能按右图所示能量循环图进行相互转换，则下列说法中错误的是A. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0B. ΔH7＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C. ΔH5＝ΔH7－ΔH4－ΔH6D. │ΔH1＋ΔH2＋ΔH3│＝│ΔH4＋ΔH5＋ΔH6│6 . 重庆一中化学组郑淇文老师，笑着拍着你的肩膀说：“这道题要是做错了，要被打板子”。

2015-2016学年河南省重点高中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D．滴有酚酞试液的氨水中加入少量醋酸铵晶体，溶液红色变浅2．下列说法正确的是（）A．所有放热反应都是自发反应B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增的反应都是自发反应D．电解池反应均属于自发反应3．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（）A．电极X的材料是铜B．电解质溶液Y是硝酸银溶液C．银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═AgD．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动4．如图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极．接通电源后，发现d点显红色．下列有关说法正确的是（）A．电源A上的a极是正极B．d极上的电极反应方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．e、f极上产生的气体体积比为2：1D．电解槽C中溶液的pH增大5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．6．用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣）电解苦卤水（含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2OB．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br﹣而不是Cl﹣，说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO47．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol•L ﹣1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.25mol•L ﹣1．则下列判断正确的是（）A．化学计量数：m+n＞p B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率不变D．物质C的质量分数增加了8．某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g），若开始只充入2molE，达到平衡时，混合气体的压强比起始增加了20%；若开始只充入2molM和1molN，相同温度下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%9．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c （CH3COOH）+c （CH3COO﹣）＞c （K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c （K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）10．下列溶液一定呈中性的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液B．pH=7的溶液C．60℃时，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的硫酸溶液等体积混合后所得到的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液11．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度12．25℃时，下列说法正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：2c（NH4+）=c（SO42﹣）B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）C．若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c（CN﹣）＞c（HCN）D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）13．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（）A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣）B．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH﹣）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3④NaOH中c（Na+）的大小顺序是④＞①＞②＞③14．25℃某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7，已知Va＜Vb，且a=0.5b，则b的取值范围是（）A．7/2＜b＜B．7＜b＜C．8＜b＜13 D．9＜b＜1215．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液16．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/LNH4Cl溶液加水稀释后，溶液中各微粒的浓度均减小B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液加热上升一定温度后，前者pH不变后者pH减小（不考虑物质的挥发）D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等二、填空题（本题包括4个小题共46分）17．在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，v（正），v（逆）（填“增大”、“减小”、“不变”）；若平衡向正反应方向移动，则m+n p（填“＞”“＜”或“=”）（2）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强v（正），v（逆）（填“增大”、“减小”、“不变”）；增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是．（3）加热后，v（正），v（逆）（填“增大”、“减小”、“不变”）；加热后可使C的质量增加，则正反应是反应（填放热或吸热）．18．（14分）（2015秋•河南月考）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 填写下列空白：（1）请写出甲、乙两池的名称．甲电池是，乙池是．（2）甲池中通入CH3OH的电极名称是，电极反应方程式为；乙池中B（石墨）电极的名称是．（3）电解过程中，乙池溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变”）．（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）．19．（16分）（2015秋•河南月考）金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）以下为铝材表面处理的一种方法流程：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO ②其中，流程中以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应式为取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用离子方程式表示）（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．①若X为锌，P为海水，开关K置于M处，该电化学防护法称为．②若X为碳棒，P为海水，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处．③若开关K置于N处，在铁上镀锌，则电极X材料为，阴极电极反应为．20．（12分）（2015秋•河南月考）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4﹣HSO4﹣⇌H++SO42﹣，回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有．A．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）=0.1mol•L﹣1B．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）D．c（Na+）=2c（SO42﹣）+2c（HSO4﹣）（3）如果25℃时，0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中c（SO42﹣）=0.029mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中c（SO42﹣）0.029mol•L﹣1（填“＜”，“＞”或“=”）．（4）0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：．（5）如果25℃时，0.10mol•L﹣1H2SO4溶液的pH=﹣lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L﹣1的H2SO4溶液中c（SO42﹣）= ．三.计算题21．将等物质的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与5.6L标况下的H2反应．试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度及电解后溶液中的H+的浓度．2015-2016学年河南省重点高中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D．滴有酚酞试液的氨水中加入少量醋酸铵晶体，溶液红色变浅【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．新制的氯水中存在化学平衡，CL2+H2O⇌HCl+HClO，在光照条件下次氯酸见光分解，平衡正向进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．NaCl在饱和NaCl水溶液中存在分解和析出平衡，通入HCl导致溶液中氯离子浓度增大，从而抑制NaCl溶解，所以有晶体析出，能用勒夏特里原理解释，故B不选；C．合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则500℃左右比室温更有利于合成氨反应不能用平衡移动原理解释，故C选；D．一水合氨存在电离平衡，向溶液中加入醋酸铵固体，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，注意：平衡移动原理适用于可逆反应，题目难度不大．2．下列说法正确的是（）A．所有放热反应都是自发反应B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增的反应都是自发反应D．电解池反应均属于自发反应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】A、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H﹣T△S＜0，说明反应自发进行；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀；C、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H﹣T△S＜0，说明反应自发进行；D、电解反应有的是非自发进行的反应，有的是自发反应．【解答】解：A、所有放热反应△H＞0，但焓变和温度未知，所以不一定都是自发反应，故A错误；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀，是自发进行反应，故B正确；C、依据△H﹣T△S＜0判断反应是自发进行的反应，熵增的反应只能是△S＞0，熵变和温度未知，所以不一定都是自发反应，故C错误；D、电解反应可以是自发反应，也可以是非自发的氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据、电化腐蚀的原理应用、电解原理的应用，注意常见的氧化还原反应的特点及能量变化来解答，题目难度不大．3．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（）A．电极X的材料是铜B．电解质溶液Y是硝酸银溶液C．银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═AgD．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由方程式2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，反应中Ag+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为硝酸银溶液，Cu被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X 为Cu，Y为硝酸银溶液，以此解答该题．【解答】解：A．电极X的材料是铜，为原电池的负极，故A正确；B．Y为硝酸银溶液，Ag+被还原，为正极反应，故B正确；C．银电极为电池的正极，被还原，发生的电极反应为：Ag++e﹣═Ag，故C正确；D．阳离子向正极移动，应向硝酸银溶液运动，故D错误．故选：D．【点评】本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．4．如图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极．接通电源后，发现d点显红色．下列有关说法正确的是（）A．电源A上的a极是正极B．d极上的电极反应方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．e、f极上产生的气体体积比为2：1D．电解槽C中溶液的pH增大【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，发现d点显红色，则d点发生2H++2e﹣=H2↑，所以d为阴极，电源上a为负极，C中发生2H2O2H2↑+O2↑，e上生成氢气，硫酸浓度变大，pH减小，以此来解答．【解答】解：A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，发现d点显红色，则d点发生2H++2e﹣=H2↑，所以d为阴极，A．电源上a为负极，故A错误；B．d极上的电极反应方程式为2H++2e﹣=H2↑，故B错误；C．C中发生2H2O2H2↑+O2↑，e上生成氢气，f上生成氧气，二者体积比为2：1，故C正确；D．硫酸溶液在电解时，水被电解，硫酸浓度变大，则氢离子浓度变大，pH减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解原理，明确d点显红色是解答本题的突破口，熟悉发生的电极反应即可解答，题目难度不大．5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】图像图表题．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．【点评】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．6．用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣）电解苦卤水（含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2OB．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br﹣而不是Cl﹣，说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铅蓄电池放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应，当铅蓄电池充电时，二氧化铅要连接电源正极；电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，根据转移电子相等进行有关计算．【解答】解：A．铅蓄电池放电时，正极发生的反应是PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4（s）+2H2O，故A错误；B．电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，a电极首先放电的是Br ﹣而不是Cl﹣，说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣，故B正确；C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源正极相连，故C错误；D．忽略能量消耗，b电极上析出氢气，当b极产生0.02g气体时，转移电子的物质的量=，根据Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O知，铅蓄电池中消耗0.02mol H2SO4，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据原电池正负极和电解池阴阳极上得失电子分析解答，难度不大．7．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol•L ﹣1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.25mol•L ﹣1．则下列判断正确的是（）A．化学计量数：m+n＞p B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率不变D．物质C的质量分数增加了【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.25mol/L，说明平衡不发生移动，则有m+n=P，据此解答该题．【解答】解：温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.25mol/L，说明平衡未发送移动，则有m+n=P，A．由分析可知，m+n=P，故A错误；B．由分析可知，平衡不移动，故B错误；C．平衡不移动，B的转化率不变，故C正确；D．平衡向不移动，物质C的质量分数不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键．8．某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g），若开始只充入2molE，达到平衡时，混合气体的压强比起始增加了20%；若开始只充入2molM和1molN，相同温度下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%【考点】化学平衡的计算．【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】根据等效平衡，在相同温度下，固定容积的反应容器内，2molE与2molM和1molN 的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，利用三段式解题方法，可求知结果．【解答】解：设充入2molE达到平衡状态时反应了2xmolE，根据方程式计算如下：2M（g）+N（g）2E（g）起始 0 mol 0 mol 2mol转化 2x x 2x平衡 2x x 2﹣2x根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比，则有：=1.2，解得x=0.4mol；在相同条件下，2molE与2molM和1molN的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，即若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的物质的量为0.8mol，转化的M的物质的量为2mol﹣0.8mol=1.2mol所以达平衡时M的转化率=×100%=60%，故选C．【点评】本题为等效平衡问题，解决这类问题时注意以下两个方面的问题：（1）对于两边气体分子数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一半边的物质时物质的量与起始所给物质对应相同，则两平衡等效．（2）对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与起始所给物质的比例对应相同，则两平衡等效．9．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c （CH3COOH）+c （CH3COO﹣）＞c （K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c （K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断．D、V a和V b为任意比时，根据电荷守恒判断正误．【解答】解：A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.025mol/L，c （K+）＜0.025mol/L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+），故A正确．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，c（CH3COO﹣）＞c （K+），故C错误．D、V a和V b为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c （K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题．10．下列溶液一定呈中性的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液B．pH=7的溶液C．60℃时，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的硫酸溶液等体积混合后所得到的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】任何电解质水溶液中只要存在c（H+）=c（OH﹣），则该溶液一定呈中性，如果存在c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液一定呈酸性，如果存在c（H+）＜c（OH﹣），则该溶液一定呈碱性，据此分析解答．【解答】解：任何电解质水溶液中只要存在c（H+）=c（OH﹣），则该溶液一定呈中性，如果存在c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液一定呈酸性，如果存在c（H+）＜c（OH﹣），则该溶液一定呈碱性，A．根据以上分析知，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液一定呈中性，故A正确；B．pH=7的溶液可能呈酸性、中性或碱性，如：100℃时中性溶液pH=7，则该温度下pH=7的溶液呈碱性，故B错误；C.60℃时，水的离子积常数小于10﹣14，该温度下pH=12的氢氧化钠溶液中c（NaOH）＜0.01mol/L，pH=2的硫酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，二者等体积混合时，稀硫酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如氯化铵溶液呈酸性、氯化钠溶液呈中性、碳酸钠溶液呈碱性，故D错误；故选A．【点评】本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，温度未知时不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性，要根据溶液中c（H+）、c（OH﹣）相对大小判断溶液酸碱性，为易错题．11．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【考点】比较强弱电解质的实验．【专题】压轴题．【分析】根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K w只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．【解答】解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、K w的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故D错．故选B．【点评】本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．12．25℃时，下列说法正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：2c（NH4+）=c（SO42﹣）B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）C．若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c（CN﹣）＞c（HCN）D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c（NH4+）=2c（SO4 2﹣）；B．反应后溶质为硫酸铵，根据硫酸铵溶液中的电荷守恒判断；C．说明HCN的电离程度小于CN﹣的水解程度；D．氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，混合液显示碱性．【解答】解：A．室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，根据溶液中的电荷守恒：c（NH4+）+C（H+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），当pH=7时，溶液显示中性，则氢离子和氢氧根浓度相等，所以c（NH4+）=2c（SO4 2﹣），故A错误；B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时生成硫酸铵溶液，根据电荷守恒可得：c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），故B错误；C．等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性，则HCN的电离程度小于CN﹣的水解程度，所以c（CN﹣）＜c（HCN），故C错误；D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，由于氨水为弱碱，则氨水过量，混合液呈碱性：c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知，c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法．13．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（）A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣）B．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH﹣）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3④NaOH中c（Na+）的大小顺序是④＞①＞②＞③【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据混合液中的电荷守恒判断；B．根据c（H+）=10﹣pH进行计算；C.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明HA为弱酸；0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH ﹣）=0.1 mol/L，说明BOH为强碱，则BA为强碱弱酸盐；D．氢氧化钠为强碱，pH相同时其浓度最小；其它三种都是强碱弱酸盐，酸根离子的水解程度越大，pH相同时其浓度越小．【解答】解：A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c （Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正确；B．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则两溶液中氢离子浓度之比为0.01mol/L：0.1mol/L=10：1，故B错误；C.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1说明HA为弱酸；0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH ﹣）=0.1 mol/L，说明BOH为强碱，所以BA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C错误；D．NaOH为强碱，pH相同时氢氧化钠溶液的浓度最小，①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3为强碱弱酸盐，水解程度大小为：③＞②＞①，则pH相同时溶液浓度大小为：①＞②＞③，钠离子不水解，则pH相同时三种溶液中c（Na+）的大小顺序是①＞②＞③＞④，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．。

巴市中学2015—2016学年第一学期期末考试高二年级国际班化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Al:27 Ca:40第Ⅰ卷选择题（共80分）1．日常生活中常用的净水剂-----明矾，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于A．酸B．盐C．碱D．氧化物2．下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是A．B．C．D．3．能区分胶体和溶液的方法是A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液4．胶体分散系与其它三系的本质区别是A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．是否透明5．在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物6．下列物质属于酸的是A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO37．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射8．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确．．．的是A．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-B．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-C．NH4Cl = NH3 + H+ + Cl-D．HNO3 = H+ + NO3-9．属于电解质的是A．CO2B．Al C．Na2CO3D．蔗糖10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．Na2CO3D．CO211．下列叙述中正确的是A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质，12．下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是A．KClO3B．CH3Cl C．CCl4D．氯水13．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、SO42-、OH—B．Na+、CO32-、Cl一C．H+、SO42-、OH—D．Ag+、H+、Cl一14．下列反应的离子方程式中，错误．．的是A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应[：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑15．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑16．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A．氢氧化钠——腐蚀品B．高锰酸钾——氧化剂C．钠——遇湿易燃物品D．甲烷——易燃液体17．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应18．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 19．下列反应中属于氧化还原反应，但是H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．NaH+H2O = NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑C．CaO+H2O = Ca(OH)2D．2F2+2H2O = 4HF+O220．下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生21．氢气还原氧化铜：CuO + H2Cu+ H2O，该反应中( )A．CuO作还原剂B．Cu作氧化剂C．铜元素化合价降低D．铜元素化合价升高22．四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示23．下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O224．实验室常用于保存钠的液体是A．煤油B．水C．汽油D．四氯化碳25．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为A．红色B．蓝色C．紫色D．黄色26．金属钠着火，能用来灭火的是A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙27．下列有关应用中，不科学的是A．用铝丝作高压电缆B．用不锈钢碗存放食醋C．用铝槽车运输浓硫酸D．用硬铝作制航天器的材料28．等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后，在相同状况下生成的气体的体积比是A．1∶1 B．4∶3 C．2∶3 D．3∶429．地壳中含量最多的元素是A．Al B．Si C．Fe D．O30．下列金属的还原性最强的是A．Na B．Mg C．Fe D．Cu31．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．NH3•H2O B．HCl C．H2SO4D．CO232．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．AlCl3B．Al(OH)3C．KOH D．HCl33．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是A．SiO2B．NO C．SO3D．Al2O334．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强35．有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是A．NaCl溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水第Ⅱ卷非选择题（共30分，每空2分）请将第Ⅱ卷的答案写在试卷上，考完试后上交Ⅱ卷和答题卡！35．现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化的KOH，⑨硫酸溶液，⑩干冰；请用序号回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是___ ；（2）以上物质中属于电解质的是_________ _；（3）以上物质中属于非电解质的是__________ ；36．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。

重庆市第一中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，毎小题只有一个选项符合题意，毎小题3分，共48分）1、下列说法正确的是A.放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值B.当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热C.非自发进行的反应一定不能发生D.同种物质在气态时熵值最大，固体时最小2、升高温度，下列常数中不一定增大的是A.平衡常数KB.电离常数K aC.水的离子积常数K wD.盐的水解常数K h3、（原创)下列过程或现象与盐类水解无关的是A.NaX 溶液的pH>7，则可证明HX 属于弱电解质B.二氯化铁溶液可以做电子工业中铜版的刻蚀液C.实验室盛放NaF 溶液不能用玻璃材质的试剂瓶及玻璃塞D.浓的硫化钠溶液有强烈的臭味4、（原创)下列有关说法不正确的是A.BaSO4(s)+4C(s)==BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B.为处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C.己知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H=-57.3kJ·mol -1，则水电离的热化学方程式为：H 2O(l)H +(aq)+OH -(aq)△H =+57.3kJ·mol -1D.向0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液中加入少量醋酸钠固体，c(CH 3COO -)/c(Na +)变大5、（原创）下列离子方程式书写正确的是：A.亚硫酸氢钠的水解：HSO 3-+H 2OH 3O ++SO 32-B.甲烷燃料电池（电解质为KOH ）负极反应：CH 4-8e -+2H 2O==CO 2+8H +C.1mol·L-1NH 4A1(SO 4)2溶液中逐滴加入等体积4mol·L -1NaOH 溶液：Al 3++4OH -==AlO 2-+2H 2OD.用硫酸铜溶液去除硫化氢气体Cu 2++H 2S==CuS↓+2H +6、（原创)下列实验操作正确的是A.用干燥的PH 试纸可以确定某气体是否是氨气B.在含有FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通入足量Cl 2后，充分加热，可得到纯净的FeCl 3溶液C.中和热测定实验中，碱液要一次性加入，以防止热量损失D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须用待测液润洗后才能使用7、（原创）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液中：S 2O 32-、Al 3+、C 2O 42-、SO 42-B.Kw/c(H +)=0.1mol·L -1的溶液：K +、Na +、CO 32-、NO 3-C.0.1mol·L -1AgNO 3溶液：H +、K +、SO 42-、I -D.无色溶液中：C R 2O 72-、NH 4+、Cl -、S 2-8、下列两组热化学方程式中，有关△H 的比较正确的是①CH 4(g)+2O 2(g)═CO 2(g)+2H 2O(g)△H 1CH 4(g)+2O 2(g)═CO 2(g)+2H 2O(l)△H 2②NaOH(aq)+21H 2SO 4(浓)═21Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)△H 3NaOH(aq)+CH 3COOH(aq)═CH 3COONa(aq)+H 2O(l)△H 4A.△H 1＞△H 2；△H 3＜△H 4B.△H 1＞△H 2；△H 3＞△H 4C.△H 1=△H 2；△H 3＜△H 4D.△H 1＜△H 2；△H 3＞△H 49、下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO 4溶液的为虚线）C.图3表示KNO 3的溶解度曲线，a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液D.图4表示水溶液中c(H+)和c(OH )的关系，在水中通适量KCl 气体可从a 点变到c 点10、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.加入催化剂使N 2和H 2在一定条件下生成氨气C.增大压强，有利于SO 2和O 2反应生成SO 3D.在Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN 的浓度，体系颜色变深11、强酸溶液A 与強碱溶液B ，在常温下其pH 之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH 恰好为7，则A 与B 的体枳比为A.1：1B.2：1C.1：10D.10：112、某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX 和2molY 发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。

重庆市第一中学 2019-2020学年上学期期中试题高二数学理科第Ⅰ卷（共 60分）一、选择题：本大题共 12个小题,每小题 5分,共 60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的. 1.直线 x 3y3 0的倾斜角为（ ）A ．30°B ．60°C ．120°D ．150°2.3个班分别从 5个风景区中选择一处游览，不同选法的种数是（ ）3 A ． 5 5 B ． 3C ． A 3 5D ．C35 3. 对任意的实数m ，直线 xmy 1与圆 x y 4 的位置关系一定是（2 2 ）A ． 相切B ．相交且直线过圆心D ． 相离C ．相交且直线不过圆心 x 2 y 21的左、右焦点分别为F , F ，过左焦点 的直线交椭圆于 A B 两点，则 F ,4. 已知椭圆方程为9 41 2 1 ABF 的周长为（ ）2A ．12B ．9 C.6 D ．4x 2 y 21 m 5. 若方程表示焦点在 y 轴上的双曲线，则实数 的取值范围为（ ）m 1 mA ． mB ．0 m mD ．1 mC. x 2 y 2521 F , F ，点 P 在椭圆上，若 PF PF PF PF 6.设椭圆A ．2 的左右焦点分别为 ，则 （）4 31 2 1 2 1 27C.9 2B ．3D ．21n1 nN2x7. 在 xn的二项展开式中，若只有第 4项的二项式系数最大，则 的二项展开式x中的常数项为（ ） A ．960B ．-160C. -560D ．-9608. 已知棱长为 1的正方体的俯视图是一个面积为 1的正方形，则该正方体的正视图的面积不可能为（ ）2 1 2 1 2A ．1B ． C.D ．2 2x 2 y 21 , 的右支上一点，M N 分别是圆x y 10x 21 0 9. P 是双曲线2 2 和 9 16 x 2 y 2 10x 24 0 上的点，则 P M P N 的最大值为（）A ．6B ．7 C. 8 D ．910. （原创）4个男生 4个女生站成一排，要求相邻两人性别不同且男生甲与女生乙相邻，则这样的站法有 （）A ． 576种B ．504种C. 288种D ．252种x y x 2 2 P x ,y 在椭圆 1 x y y 4 4 11. （原创）已知点 上运动，设d 2 2 ，则d 的最小值为4 32（ ）5 2 B ．2 2 15 16 1D ．A ． C.: x 1 y 2 r l 12. （原创）已知直线l 与坐标轴不垂直且横、纵截距相等，圆C 2 2 2 ，若直线 和圆C 相切，且满足条件的直线 恰好有三条，则圆的半径 的取值集合为（l）r1, 52 2 2 5, 1, 5, 1,2, 5, A ． B ．C.D ．2 2 2第Ⅱ卷（共 90分）二、填空题（每题 5分，满分 20分，将答案填在答题纸上） 2x 13.抛物线 y 的焦点到准线的距离为．2x 1,y 1 0, y 2 的最小值是 14.已知x ，则 x．2 2x y 2 015.（原创）将编号 1,2,3,4,5的小球放入编号 1,2,3,4,5的盒子中，每个盒子放一个小球，则至多有两个 小球的编号与盒子的编号相同的放法共有种．16. （原创）已知双曲线C 的右焦点为 F ，过 F 的直线l 与双曲线C 交于不同两点 A、BA 、B ，且 两点．间的距离恰好等于焦距，若这样的直线l 有且仅有两条，则双曲线C 的离心率的取值范围为 三、解答题 （本大题共 6小题，共 70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. （本小题满分 12分）ABC 中，点 AB C . 1,2 , 1,3 , 3,3（1）求 AC 边上的高所在直线的方程； （2）求 AB 边上的中线的长度.2xx 1 1 2x a a x a x a x 6 18. （本小题满分 12分）已知 2 2 8 .128（1）求a ；22a a aaa a a（2）求 a2.24681357 1,2xy 6A, B交于两点19. （本小题满分 12分）已知过点 P的直线l 和圆 2 2（1）若点 P 恰好为线段 AB 的中点，求直线l 的方程； 2 5 （2）若 AB，求直线 的方程.ly 25x上的动点，点 D 是 P 在 轴上投影， M 为线段 PD 上一20. （本小题满分 12 分）设 P 是圆 x 22 4PD 点，且 M D .5（1）当 P 在圆上运动时，求点M 的轨迹C 的方程；4F3,0 ABF，3,0 , B （2）过点 且斜率为 的直线交轨迹C 于 A两点，若点 求的面积.5p: y2px p 0l : 4x 3y 6 0 和直线l : x 221. （本小题满分 12 分）已知直线，若抛物线C 221上的点到直线l 和直线l 的距离之和的最小值为 2.12（1）求抛物线C 的方程；k x 3 （2）在抛物线C 上恒有两点关于直线 y 对称，求 的取值范围.kxy b 2 2 : 1 a b 0 F , F，动点P22. （原创）（本小题满分 10 分）已知椭圆T 的左、右焦点分别为 a 2 2 1 2 PF 在椭圆上运动， PF 的最大值为 25，且点 P 到 F 的距离的最小值为 1.121（1）求椭圆T 的方程；3 R 5 ）于 点 B ，求 A B: xy R 、 （2）直线l 与椭圆T 有且仅有一个交点 A ，且l 切圆 M 两点间的距离 AB 的最大值；2（其中 2 210,1 、的动直线与椭圆T 相交于两不同点G H 时，在线段G H 上取一点 D ，满足（3）当过点CG C HD = G D CH ，求证：点 D 在定直线上.试卷答案一、选择题1-5: DBCAA二、填空题6-10: CBCDB 11、12：AD1+171，2，+13. 1 14. 5 15. 109 16.4三、解答题2112C 14C 7418. 解：（1）分析项的构成，知：a.16226a a a a a a a a a a a，（2）原式= a1238123456781a 1，令x令x令x，得=2=1a a a，a8a8，得a a a a01231231=2916，得a a a a a a a a a012345678a a a a a a a a=291512345678从而原式=2915.19. 解：（1）易知圆心为原点O，由已知O P l，所以k k 1，而k 2，解出O P l O P 1k ，由点斜式可得直线的方程为：x 2y 502l251；（2）当直线的斜率不存在时刚好满足AB，此时直线方程为xl2k x 1kx y 2k 0若直线斜率存在，设为y，整理为d22r 1由垂径定理圆心到直线的距离h22k31，解出k ，此时直线的方程为3x 4y 50所以h4k2113x 4y 50或.综上可知满足条件的直线方程为：xx2y2120. 解：（1）.25164 415 : y x 3 AB 1 k x x （2）直线 AB ，弦长 ， 2 5 1 2 241 12 41 5 d AB d 点 F 到 AB 的距离为 ，故 S .2 4121. 解：（1）由抛物线的定义知：距离之和的最小值为点F 到直线 的距离，故l 12p 62 p 2 y 4x .，从而抛物线的方程为 2 5 , y ,B x , y y k x 3对称，故可设直线 AB ：x k y m y （2）设 A x 关于直线.代入 1122y 1y 4x 得 y 4ky 4m 0 .设 AB 的中点为 M x , y ，则 y 2k ，所以22 22 0 0 0xk y m 2k m .因为点 M x , y 在 y kx 3上，则2k k 2k 2 m 3 2 .即 00 02k 2k 33 m.又 AB 与抛物线有两个不同的交点，故 16k 16m 0 .将 m 代入上 2 k k 2k 3 k 1,0.3 0 k k 1 k k 3 0 1 k 0 式得2 ，故k 的取值范围为 k PF PF222. 解：（1）由于 PF PFa 2 ，所以 PF PF的最大值为a 2 ， 1 2 2 121 2PF a25 时取等号，由已知可得 25 ，又a cc ， 1 4 当 PF，即 a 1 2 x y 2 2 b a c 9 ，故椭圆的方程为 1 .所以 22 2 25 9 , y ,B x , y （2）设 A x 分别为直线 与椭圆和圆的切点，设直线 AB 的方程为l1122x y 2 21y kx m .因为 A 既在椭圆上，又在直线 AB 上，从而有25 9 ，消 y 得y kx m25k 9 x 50kmx 25 m 9 0 2 2 2 .由于直线与椭圆相切，故，50km4 25k 9 25 m9 0 2 2 2，25k9 25k x 1 从而可得m 2 ①，且 ②.2mx y R2 2 21 x 2kmx m R 0 由 ，消 y 得 k2 2 2 2 .由于直线与椭圆相切，得 k x m y kR 2mmR1 k ③，且 x 222④. 2R 92由①③得 k 2，故 AB 2 x x2yy2225 R 22 1212 12k 25 R 225R 2 2 2R 29 225 m 2 R 225 9 R2 m 2R 2 25 R 2R 2225 34 2 R 34 30 4 2.，即 AB 2R 215 AB 的最大值为 2. 当且仅当 R （3）设G、H 、DG C时取等号，所以 , , , ,, x y ，由题设知 G C H D G D C H , , ,的坐标分别为 x y x y 1122G D D H0 且四点共线，则1，又C 、G 、D 、H均不为零，记，则 C Hx xx x 10 x y 1 2 1 2 1 1G C = C H G D D H .于是 , 且.从而 y y y y 1 1 2 1211 x x2 2 2 10x 1 2 9 25 925 x 1 22 1 y 2 1 .又G 、H 在椭圆上，则 , , , ，消去 x y x y 得 9x 25y 925 y 1 1 2 2 y 2 2 2 2 2 y 122 21 290x 25y 925 18x 5y 45 0 ，即点 在定直线 D上.。

2015-2016学年重庆一中高二（上）期中化学试卷（文科）一、单项选择题：1．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．NO2D．SO22．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（）A．氧、硅、铁、铝B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁D．硅、氧、铝、铁3．下列用品是用合成材料制成的是（）A．玻璃杯B．羊毛毯C．塑料啤酒箱D．铝合金窗4．光束通过下列分散系时，能够发生丁达尔效用的是（）A．酒精溶液 B．蔗糖溶液 C．色拉油D．Fe（OH）3胶体5．下列碱中，碱性最强的是（）A．氢氧化钾 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．氢氧化铝6．下列物质属纯净物的是（）A．汽油 B．纯植物油 C．蔗糖 D．聚乙烯7．在某溶液中滴入KSCN溶液显红色，则该溶液中一定含有（）A．Mg2+B．Fe3+C．Na+D．Na+8．蛋白质水解能生成（）A．果糖 B．氨基酸C．油脂 D．葡萄糖9．“食盐加碘”这里的“碘”准确指的是（）A．I2B．KIO3 C．HI D．KIO10．下列比较不正确的是（）A．非金属性：C＞N B．酸性：HClO4＞H2CO3C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性H2O＞H2S11．浓硫酸具有的性质：（）①脱水性②吸水性③强氧化性④强酸性⑤高沸点．A．只有①③⑤ B．只有②③④ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤均有12．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．FeCl2B．FeS C．Fe3O4D．FeCl313．物质的量浓度都是0.1mol/L的下列溶液，酸性最强的是（）A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．（NH4）2SO414．以下微粒通常只具有氧化性的是（）A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．H215．下到物质中含有离子键的是（）A．H2B．MgCl2C．HCl D．CO216．不能用来作漂白剂使用的是（）A．碳酸钠B．二氧化硫 C．双氧水D．次氯酸钠17．下列物质中互为同系物的是（）A．CH3﹣CH3CH3﹣CH2﹣CH3B．白磷、红磷C．氕、氚D．丁烷，异丁烷18．下列各对物质，互为同分异构体的是（）A．丁烷与丁烯B．戊烷与2﹣甲基丁烷C．丁烯与丁炔D．氧与臭氧19．有机物一定含有的元素（）A．C B．O C．N D．S20．下列物质不能用于食品添加剂的是（）A．甲醛 B．食盐 C．蔗糖 D．味精21．如图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是（）A．铜片表面有气泡产生B．负极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+C．锌为负极，铜为正极D．电子通过锌片经导线流向铜片22．常用于制造飞行器外壳的金属材料是（）A．铝合金B．铁合金C．铜合金D．不锈钢23．关于铁制品腐蚀和防护说法错误的是（）A．铁栏杆表面涂上一层油漆可防腐蚀B．自行车钢圈和车铃上镀铬可防腐蚀C．铁在沙漠中比在海边更易锈蚀D．铁制品发生电化学腐蚀时负极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+24．遇下列问题时采取的措施不正确的是（）A．烧碱沾在皮肤上立即抹上稀硫酸B．“油锅”着火用锅盖或湿布盖灭C．浓硫酸沾在皮肤上，先用干布或用纸吸干，再用大量清水冲洗D．发生CO中毒时，首先采取开门、窗通风的措施25．区分由天然纤维或合成纤维造成的纺织品最简便的方法是（）A．观察纺织品的吸水性B．测试纺织品的强度C．观察纺织品的燃烧的火焰、灰烬D．测试纺织品的保暖性26．医生给病人输液，液体里含的糖指的是（）A．麦芽糖B．葡萄糖C．蔗糖 D．淀粉27．缺乏下列哪种元素可导制贫血（）A．硫B．磷C．铁D．锌28．污水处理过程中，没有化学变化的是（）A．自然沉降 B．用NaS沉淀法除去Hg2+C．用熟石灰中和酸性废水 D．加明矾用混凝法净水29．运动时随着汗液会流失大量盐分，如果只补充纯净水会进一步加重体内电解质紊乱．此时最好喝一些（）A．食醋 B．食盐水C．啤酒 D．茶水30．吸食毒品危害身心、危害社会．其中对身心的危害描述，正确的有：（）①中毒特征：嗜睡、感觉迟钝、运动失调、幻觉、妄想、定向障碍等．②严重的身体戒断反应引起各种并发症，或由于痛苦难忍而自杀身亡．③吸毒所致主要的精神障碍是幻觉和思维障碍．他们的行为特点为吸毒而毁三观碎节操．④感染性疾病：静脉注射毒品给滥用者带来感染性合并症，最常见的有化脓性感染和乙形肝炎，及令人担忧的艾滋病问题．A．①B．①、②C．①、②、③ D．①、②、③、④二、解答题（共4小题，满分40分）31．有下列物质请按要求填写3有下列物质按要求用编号填写．①Na2CO3②NaHCO3③液氯④HCl ⑤NaCl（1）自来水厂用对饮用水进行消毒．（2）日常生活不可缺少的调味品．（3）制造玻璃通常要用作为原料．（4）人体中胃酸的主要成分是．（5）焙制糕点的发酵粉的主要成分之一是．32．有下列有机物①CH4②CH2=CH2③C3H8④CH3CH2OH ⑤CH3COOH，⑥CH2=CHCH3按要求填空．（1）属于烷烃的是和（填序号，下同），与CH2=CH2互为同系物的是．（2）写出③的结构简式．（3）1mol④能与mol钠完全反应，生成的氢气在标准状态下的体积为升．（4）含有羧基的物质是（填序号），能使紫色石蕊试液变色．原子结构示意图是，的元素名称，形成的化合物属于（填“离子”“共价”）化合物．（2）原子半径③④，金属性③④，（填“＞”或“＜”）（3）②和⑦形成的化合物中，能使品红溶液腿色的是（填化学式），它对环境的主要危害是，⑦、⑧元素形成的氢化物热稳定性较强的是（填化学式）．（4）写出③与水反应的化学方程式．34．NH4NO3的摩尔质量是g/mol；0.1mol NH4NO3的质量是g；其中含氮的物质的量为mol；将这些NH4NO3配成100mL溶液，则溶液中NH4NO3的物质的量浓度为mol/L．（可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 ）2015-2016学年重庆一中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题：1．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．NO2D．SO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．【解答】解：A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误．故选A．【点评】本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单．2．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（）A．氧、硅、铁、铝B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁D．硅、氧、铝、铁【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙进行解答．【解答】解：根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙，可知C答案正确．故选：C．【点评】本题考查学生对地壳里各元素的含量的理解，并能在解题中灵活应用．3．下列用品是用合成材料制成的是（）A．玻璃杯B．羊毛毯C．塑料啤酒箱D．铝合金窗【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A．玻璃杯是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，故A错误；B．羊毛毯的成分是羊毛，是天然材料，故B错误；C．塑料啤酒箱是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故C正确；D．铝合金窗是由铝合金制成的，属于合金材料，故D错误．故选C．【点评】本题考查合成材料，难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．4．光束通过下列分散系时，能够发生丁达尔效用的是（）A．酒精溶液 B．蔗糖溶液 C．色拉油D．Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】只有胶体具有丁达尔效应，根据常见的胶体来分析．【解答】解：A、酒精溶液属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，故A错误；B、蔗糖溶液属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；C、色拉油属于浊液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；D、氢氧化铁胶体属于胶体分散系，当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应，故D 正确；故选D．【点评】本题考查学生胶体的性质，应掌握丁达尔效应是胶体所特有的性质，但不是胶体区分于其它分散系的本质区别．5．下列碱中，碱性最强的是（）A．氢氧化钾 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．氢氧化铝【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；由此分析解答．【解答】解：Na、Mg、Al在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na ＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，而钾与钠同主族，钠的金属性弱于钾，所以碱性最强的为KOH，故选A．【点评】本题考查元素周期律，明确同周期、同主族元素性质的变化规律即可解答，难度不大，只要判断元素的金属性强弱即可．6．下列物质属纯净物的是（）A．汽油 B．纯植物油 C．蔗糖 D．聚乙烯【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】只由一种物质组成的是纯净物，混合物是由多种物质组成的，根据常见物质组成分析即可．【解答】解：A．汽油是多种烃的混合物，故A错误；B．纯植物油是多种高级脂肪酸的甘油酯，是混合物，故B错误；C．蔗糖只含一种物质，属于纯净物，故C正确；D．聚合物分子中由于聚合度的不同，聚合物都是混合物，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了混合物和纯净物的概念，较简单，根据概念和常见物质组成即可判断，注意高聚物为混合物．7．在某溶液中滴入KSCN溶液显红色，则该溶液中一定含有（）A．Mg2+B．Fe3+C．Na+D．Na+【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】Fe3+遇KSCN溶液显红色，据此分析．【解答】解：Fe3+遇KSCN溶液显红色，故在某溶液中滴入KSCN溶液显红色，则该溶液中一定含有Fe3+，故选B．【点评】本题考查了Fe3+的检验，难度不大，注意基础的掌握．8．蛋白质水解能生成（）A．果糖 B．氨基酸C．油脂 D．葡萄糖【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质的最终水解产物为氨基酸，据此解题．【解答】解：蛋白质的最终水解产物为氨基酸．故选B．【点评】本题主要考查的是高分子化合物概念、糖类、油脂和蛋白质的性质以及组成，难度不大．9．“食盐加碘”这里的“碘”准确指的是（）A．I2B．KIO3 C．HI D．KIO【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】食盐中加KIO3，以此来解答．【解答】解：碘易升华，不利于碘的吸收，HI、KIO均不稳定，而KIO3性质较稳定，则“食盐加碘”这里的“碘”准确指的是KIO3，故选B．【点评】本题考查碘及化合物的性质，为高频考点，把握碘盐的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．10．下列比较不正确的是（）A．非金属性：C＞N B．酸性：HClO4＞H2CO3C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性H2O＞H2S【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强；B．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；C．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．【解答】解：A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性C ＜N，故A错误；B．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞C，所以HClO4＞H2CO3，故B正确；C．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，所以碱性NaOH ＞Mg（OH）2，故C正确；D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，所以热稳定性H2O＞H2S，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键，注意金属性、非金属性强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，为易错点．11．浓硫酸具有的性质：（）①脱水性②吸水性③强氧化性④强酸性⑤高沸点．A．只有①③⑤ B．只有②③④ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤均有【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】依据浓硫酸具有吸水性、脱水性、强的氧化性、强酸性、沸点高的性质解答．【解答】解：浓硫酸是一种高沸点强酸，具有难挥发性、吸水性、脱水性、强的氧化性、强酸性，故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目简单．12．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．FeCl2B．FeS C．Fe3O4D．FeCl3【考点】铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】Fe为变价金属，而氯气具有强氧化性，铁与氯气反应只生成FeCl3，与盐酸反应可生成FeCl2，结合物质的氧化性强弱解答该题．【解答】解：A．铁与氯气反应只生成FeCl3，与盐酸反应可生成FeCl2，故A错误；B．S的氧化性较弱，可与铁反应生成FeS，故B正确；C．铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，故C正确；D．氯气具有强氧化性，铁与氯气反应只生成FeCl3，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素化合物知识，侧重于铁的性质的考查，注意把握常见物质的性质，学习中注意积累．13．物质的量浓度都是0.1mol/L的下列溶液，酸性最强的是（）A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．（NH4）2SO4【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质的量浓度都是0.1mol/L的这几种溶液，溶液中氢离子浓度越大其溶液酸性越强，据此分析解答．【解答】解：物质的量浓度都是0.1mol/L的这几种溶液，溶液中氢离子浓度越大其溶液酸性越强，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解较弱，所以溶液酸性较弱；醋酸是弱酸，氢离子浓度小于0.1mol/L，酸性较弱但大于硫酸铵；HCl、硫酸都是强电解质，盐酸中氢离子浓度小于硫酸，所以硫酸酸性最强、盐酸酸性次之，通过以上分析知，酸性强弱顺序是B＞A＞C＞D，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，侧重考查盐类水解、强弱电解质的电离等知识点，明确物质性质是解本题关键，题目难度不大．14．以下微粒通常只具有氧化性的是（）A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．H2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．【解答】解：A．Fe中元素的化合价为0，为最低价，只有还原性，故A不选；B．Fe2+中元素的化合价为+2价，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B不选；C．Fe3+中元素的化合价为+3价，为最高价，只有氧化性，故C选；D．H2中H元素的化合价为0，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故D不选；故选C．【点评】本题考查微粒的性质，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大．15．下到物质中含有离子键的是（）A．H2B．MgCl2C．HCl D．CO2【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．【解答】解：A．氢气分子中只含共价键，故A错误；B．氯化镁中只含离子键，故B正确；C．氯化氢中只含共价键，故C错误；D．二氧化碳中只含共价键，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的特点及概念来分析解答，注意二者的区别，难点是电子式的书写，题目难度不大．16．不能用来作漂白剂使用的是（）A．碳酸钠B．二氧化硫 C．双氧水D．次氯酸钠【考点】二氧化硫的化学性质；过氧化氢；钠的重要化合物．【专题】氧族元素．【分析】具有吸附性、强氧化性、与有色物质化合生成无色物质，均能用作漂白剂，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钠不具有吸附性、不具有强氧化性、不能与有色物质化合生成无色物质，不具有漂白性，故A选；B．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性，故B不选；C．双氧水具有强氧化性，具有漂白性，故C不选；D．次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，故D不选；故选：A．【点评】本题考查物质的漂白性，为高频考点，把握漂白原理为解答的关键，注意常见的具有漂白性的物质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．17．下列物质中互为同系物的是（）A．CH3﹣CH3CH3﹣CH2﹣CH3B．白磷、红磷C．氕、氚D．丁烷，异丁烷【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】同系物和同分异构体．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质，据此进行判断．【解答】解：A．CH3﹣CH3CH3﹣CH2﹣CH3分子中的化学键都是单键，属于饱和烃，二者结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，故A正确；B．白磷和红磷都是磷元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；C．氕、氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；D．丁烷，异丁烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D错误．故选A．【点评】本题考查了同分异构体、同素异形体、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同位素、同分异构体的概念及区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．18．下列各对物质，互为同分异构体的是（）A．丁烷与丁烯B．戊烷与2﹣甲基丁烷C．丁烯与丁炔D．氧与臭氧【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答．【解答】解：A．丁烷与丁烯的分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；B．戊烷与2﹣甲基丁烷的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；C．丁烯与丁炔的分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；D．氧气与臭氧为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大，根据名称判断有机物的结构是关键．19．有机物一定含有的元素（）A．C B．O C．N D．S【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【专题】有机化学基础．【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．【解答】解：有机物是指含有碳元素的化合物，一定含有碳元素．故选A．【点评】本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．20．下列物质不能用于食品添加剂的是（）A．甲醛 B．食盐 C．蔗糖 D．味精【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】食盐、蔗糖、味精是常用的食品添加剂，甲醛是有毒物质，禁止用作食品添加剂．【解答】解：A．甲醛是有毒物质，禁止用作食品添加剂，故A正确；B．食盐是常用的食品添加剂，故B错误；C．蔗糖是常用的甜味剂，故C错误；D．味精是常用的食品添加剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查食品添加剂的使用，难度不大，注意瘦肉精、苏丹红和甲醛都是有毒物质，禁止用作食品添加剂．21．如图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是（）A．铜片表面有气泡产生B．负极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+C．锌为负极，铜为正极D．电子通过锌片经导线流向铜片【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极，以此解答该题．【解答】解：A．铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B．负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B错误；C．锌比铜活泼，应为原电池的负极，铜为正极，故C正确；D．电子由负极移向正极，电子由锌片通过导线流向铜，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生原电池的工作原理，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握正负极的判断及电子的流向，题目难度不大．22．常用于制造飞行器外壳的金属材料是（）A．铝合金B．铁合金C．铜合金D．不锈钢【考点】生活中常见合金的组成．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】制造飞机外壳需密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，据此分析解答．【解答】解：A．铝合金符合制造飞机外壳密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，故A正确；B．铁合金密度较大，故B错误；C．铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，故C错误；D．不锈钢合金密度较大，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了合金的物理性质方面的知识．用物质的用途中刻意强调的性质或者用途上去分析所要求的对应关系是解答的关键，题目难度不大．23．关于铁制品腐蚀和防护说法错误的是（）A．铁栏杆表面涂上一层油漆可防腐蚀B．自行车钢圈和车铃上镀铬可防腐蚀C．铁在沙漠中比在海边更易锈蚀D．铁制品发生电化学腐蚀时负极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】防止金属生锈的方法有：牺牲阳极的阴阳保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其它方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀；Fe发生电化学腐蚀时，Fe失电子，据此分析．【解答】解：A、铁栏杆表面涂上一层油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，故A 正确；B、自行车的钢圈上镀上一层铬阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，故B正确；C、在干燥的条件下，没有电解质溶液，不发生电化学腐蚀，所以铁在沙漠中比在海边更难锈蚀，故C错误；D、铁制品发生电化学腐蚀时，Fe在负极失电子生成亚铁离子，则负极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正确．故选C．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，注意把握常见的防腐方法，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别，难度不大．24．遇下列问题时采取的措施不正确的是（）A．烧碱沾在皮肤上立即抹上稀硫酸B．“油锅”着火用锅盖或湿布盖灭C．浓硫酸沾在皮肤上，先用干布或用纸吸干，再用大量清水冲洗D．发生CO中毒时，首先采取开门、窗通风的措施【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】A．稀硫酸有腐蚀性；B．用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气；C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用布拭去，再用大量清水冲洗；D．发生CO中毒，立即转移到通风的地方救治．【解答】解：A．稀硫酸有腐蚀性，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A错误；B．用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭，故B正确；C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用布拭去，再用大量清水冲洗，且不可直接用水冲洗，故C正确；。

重庆市杨家坪中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题（满分100分）班级：姓名：一、选择题（每题只有一个正确选项，共50分。

1-10每题2分；11-20每题3分）1．将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL ②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）2．下列热化学方程式中，正确的是（）3．下列说法正确的是 ( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧后所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液后者PH大4．一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（）5．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．的离子组是（）A．NO3－、NH4+、K+、SO42－ B．CO32－、Cl－、Na+、K+C．Mg2+、NO3－、C1－、Fe2+ D．K+、Na+、NO3－、SO42－7、关于0.1 mol/LNa2S水溶液中的下列关系式，正确的是（）①c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(HS-) > c(H+)②c(Na+) + c(H+)＝2c(S2-) + c(HS-) +c(OH-)③c(Na+)＝2c(S2-) + 2c(H2S) + 2c(HS-)④c(OH-)＝c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S)A、仅①B、仅①②C、仅①②③D、①②③④8.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。