高二化学期中考试试题(理科)

2022-2021学年广西桂林中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1．1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是（）A．纤维素B．树脂C．橡胶D．尿素2．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物确定互为同系物B．具有相同通式的有机物不愿定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值确定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物3．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷B．1，3，4﹣三甲苯C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔4．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分别方法最合理的是（）选项不纯物除杂试剂分别方法A C2H6（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B 苯甲酸（s）（苯甲酸钠）﹣﹣蒸馏C 乙酸乙酯（甲酸）Na2CO3溶液分液D 溴苯（溴）CCl4萃取分液A．A B．B C．C D．D5．下列说法正确的是（）A．2﹣丁烯不存在顺反异构体B．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为六种C．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物D．乙醇的核磁共振氢谱中有三个峰，峰面积之比是l：2：36．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H4Cl2 B．C3H8 C．C2H6O D．C3H67．下列有机物分子中的全部原子确定处于同一平面上的是（）A．B．C．D．CH3﹣CH═CH﹣CH38．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相像，分别为硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4C l2）的同分异构体的数目为（）A．2 B． 3 C． 4 D． 59．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．28gC2H4所含共用电子对数目为4N AB．1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A10．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能发生化学反应使溴水褪色的是（）A．乙烯B．苯C．甲苯D．己烷11．下列反应中，属于消去反应的是（）A．乙烷与溴水的反应B．一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热C．氯苯与NaOH水溶液混合加热D．溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热12．下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应的是（）A．①② B．③④ C．②④ D．①③13．有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应．A．以上反应均可发生B．只有⑥不能发生C．只有⑦不能发生D．只有②不能发生14．以下试验能获得成功的是（）A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观看有无浅黄色沉淀生成B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．对苯和硝基苯接受分液的方法分别D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，马上伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色15．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使KMnO4酸性溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（）A．B．C．D．16．下列卤代烃中，能发生消去反应且能生成两种单烯烃的是（）A．B．CH3CH2Cl C．D．CH3CH2CH2Cl二、填空题（3个小题，共26分）17．如图各组物质中有互为同分异构体的物质，其中属于碳链异构的烷烃是，属于位置异构的炔烃是，属于官能团异构的是．18．（10分）（2022秋•桂林校级期中）有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是（1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的化学方程式为．（2）任何条件下都不能与溴水及酸性KMnO4溶液反应的是．（3）能与溴水、酸性KMnO4溶液反应的是．（4）不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是．19．写出下列键线式所表示的分子式：①；②；③；④．三、推断题（1个小题，16分）20．（16分）（2022秋•桂林校级期中）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．（1）求该有机物的分子式．（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为（有几种就写几种，不愿定填满）：、、、．（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为．四、试验计算题（1个小题，10分）21．（10分）（2022秋•桂林校级期中）某同学设计了如图所示的试验装置，来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为；装置B、C的作用分别是．（2）为了除去杂质气体，可以使用硫酸铜溶液，其离子反应方程式为；（3）试验中测得排入量筒中水的体积为VL、电石的质量为Wg．则电石中碳化钙的质量分数是%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽视不计）．2022-2021学年广西桂林中学高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1．1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是（）A．纤维素B．树脂C．橡胶D．尿素。

高二化学理科期中考试题一：单项选择题（2x25=50分）1．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是A．葡萄糖B．乙醇 C．水 D．芝麻油2、下列产品所用的塑料，具有热固性的是A.防水塑料手套B.雨衣C.炒菜锅的手柄D.浴帽3．橡胶是重要的工业原料，生胶的弹性好但强度较差，将其硫化后，强度增大则弹性减弱，且硫化程度越高，强度越大，弹性越差．在以下橡胶制品中，你认为硫化程度最高的是 A．气球B．医用乳胶手套C．汽车外胎D．橡皮筋4．提纯蛋白质可以用的方法是：A.变性B.颜色反应C.盐析D. 灼烧5．钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈A．干燥有氧B．潮湿无氧 C．制成不锈钢D．空气、食盐水6．《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。

下列做法不利于食品安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量7．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平。

请分析氢能具有的优点包括：①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①② B．①③ C．②④ D．③④8．下列过程中，需要吸收能量的是A、H++OH-=H2OB、H2+Cl2=2HClC、I2→I+ID、S+O2=SO29．热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ10．已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量11．塑料废弃物的危害有①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长②污染海洋③危及海洋生物的生存④造成海难事件⑤破坏环境卫生，污染地下水A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③④ D．①⑤12．下列情况可能引起水污染的是: ①农业生产中农药化肥使用不当;②生活中大量使用含磷洗涤剂;③工业生产中废气、废液、废渣排放不当;④生活污水的任意排放;⑤石油运输过程中因泄漏流入江河; ⑥原子核反应的残留物随意排放A．①③⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③⑥ D.①②③④⑤⑥13．广州将于2010年承办第16界亚运会。

连城二中高二化学期中考试题（理科）有机化学基础一、选择题（48分）1、2008年九月我国发现三鹿、蒙牛等品牌婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有一种叫三聚氰胺的物质，它的分子式为C3N6H6，是一种白色无味的单斜棱晶体。

下列有关三聚氰胺的说法不正确的是： A ．它是一种含氮的有机化合物 Ｂ．它的相对分子质量为126ｇ/mol Ｃ．它易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂Ｄ．由于它的含氮量高，被不法商人添加到奶粉中，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标 2、四氯化碳按官能团分类应该属于（ ） A 、烷烃B 、烯烃C 、卤代烃D 、羧酸3、下列有机物的命名正确的是A ． 3,3-二甲基丁烷B ． 2,2-二甲基丁烷C ． 2-乙基丁烷D ． 2,3,3-三甲基丁烷4、已知甲醛（COHH）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ）A 、CH CH 2B 、CH OC 、COH OD 、CCH 3O5、某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A ．2，2－二甲基－3－丁烯 B ．2，2－二甲基－2－丁烯 C ．2，2－二甲基－1－丁烯D ．3，3－二甲基－1－丁烯6、下列化合物属于苯的同系物的是（ ）7、某有机物的结构简式为 ，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）A ．取代B ．酯化C ．加成D ．氧化8.、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是①乙烯 ②乙烷 ③乙苯 ④乙炔 ⑤二氧化硫 ⑥甲苯 ⑦苯⑧异戊二烯 A ．②③⑥ B ．②③⑤⑥⑦⑧ C ．②⑤⑦ D ．②⑦CH 3CH 3A. B.CH 2C ．CH == CH 2D.CH 2—C=CH —CHO CH 3 Cl9、．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是（）序号待除杂质试剂除杂方法A CH3COOH(C2H5OH) 水分液B C2H6(C2H4) 溴水洗气C C6H6（Br2）NaOH溶液分液D KNO3(NaCl) 水重结晶10、某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析分子式中除含苯环外(不含其它环状结构)，还含有两个“—CH3”，两个“—CH2—”、一个“—CH—”它的可能结构式有 ( )｜A.6种B.5种C.4种D.3种11、既能发生消去反应，又能发生取代反应和酯化反应的是（）A、CH3CH2C(CH3)2OHB、CH3CH2CH2CH2ClC、HO—CH2 C(CH3)3CH2COOHD、Cl—CH2—COOH12、下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：A、乙烯与溴水(加成反应)B、甲苯与浓硝酸(硝化反应)C、氯乙烷与氢氧化钠醇溶液 (取代反应)D、乙烯与高锰酸钾(氧化反应)13、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

高二理科化学上学期期中试卷（附解析）世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的要紧方法和手段之一，以下是查字典化学网为大伙儿整理的高二理科化学上学期期中试题，期望能够解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

I卷(共14个题，共42分)一、选择题。

(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。

下列说法中不正确的是：A.用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B.手机上用的锂离子电池属于二次电池C.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾能够使海水淡化D.研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染2.关于右图所示装置的叙述，正确的是：A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C.正极邻近的SO42-离子浓度逐步增大D.锌离子在锌片表面被还原3.我国某大都市今年夏季多次降下酸雨。

据环保部门测定，该都市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是：A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+4.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用：A.NaOHB.HC1C.NaClD.CuSO45.下列叙述错误的是：A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.金属在海水中比在淡水中更易生锈D.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极6.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是：A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中电能转化为化学能C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化7.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D.装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应8.下列有关实验的说法正确的是：A.中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B.使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小C.用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液D.在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸9.下列离子方程式书写正确的是：A.碳酸氢钠的水解：HCO3-+ H2O H3O++ CO32-B.以硫酸铝和小苏打为要紧反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3+ +3HCO3- ===Al(OH)3+3CO2C.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3++4OH === AlO2-+2H2OD.用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2+ Cl210.某溶液中大量存在如下五种离子：NO-3、SO2-4、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n(NO-3)∶n(SO2-4)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)= 2∶3∶1∶3∶1，则M可能是：A.Al3+B.Mg2+C.CO2-3D.Ba2+11.常温下，某未知溶液中，且含有大量Al3+和NO-3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2-3、②NH+4、③Fe2+、④Na+、⑤HC O-3、⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是：A.①③⑤B.②③④C.①②⑥D.④⑤⑥12. 研究人员最近发觉了一种水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl =Na2Mn5O10+2AgCl，下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向水电池的负极移动D.AgCl是还原产物13.某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=-90.7 kJmol-1。

2020-2021学年安徽省宿州市十三所重点中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．人类社会的发展与能量的利用息息相关，下列有关能量的说法正确的是（）A．任何放出能量的化学反应都可以设计为原电池反应B．同种元素组成的不同单质之间的转化没有能量变化C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．吸收能量的反应只有需要加热才能发生2．下列关于化学反应限度和化学反应速率说法正确的是（）A．化学平衡状态指的是反应停止的状态B．若化学平衡发生移动，则化学反应速率一定改变；若化学反应速率发生改变，则化学平衡一定发生移动C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时放热反应方向速率减小，吸热反应方向速率增大D．化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大3．下列关于四个装置说法正确的是（）A．装置中，电子流向：Zn﹣导线﹣铜片﹣稀硫酸﹣ZnB．装置中，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．装置中，在阴极附近滴入酚酞溶液，阴极附近溶液变红D．装置中，电解一段时间后，溶液的pH变大4．下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe（SCN）3溶液中加入KSCN固体后颜色变深B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 2的利用率 5．下列关于各装置图的叙述错误的是（ ）A ．图若在b 电极上镀铜，则a 极材料可以是纯铜；若进行粗铜精炼，则a 为粗铜B ．图反应2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），t 1时刻改变的外界条件会使化学平衡正向移动C ．图进行中和热测定，添加上环形玻璃搅拌器即可以完成实验D ．图原电池工作时，盐桥中阳离子向右侧烧杯迁移6．传统Zn ﹣Cu 单液（电解质溶液为稀硫酸）原电池反应中：锌片有大量气泡，铜片有少量气泡甚至观察不到气泡，电流表指针偏转不稳定。

宿州市十三所重点中学2016－2017学年度第二学期期中质量检测高二化学（理科选修5）试卷（满分：100分时间：90分钟）说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分2、将所有答案用蓝或黑色水笔写在答题卡上，选择题用2B铅笔涂写3、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.以下有关说法正确的是A．有机化学是19世纪的新兴学科，其发展与其他学科无关B．日常生活中使用的有机合成材料(塑料、合成橡胶、合成纤维等)均是有机化学的贡献C．环境保护与有机化学无关D．凡是含碳元素的化合物都称为有机物2.以下化学用语正确的是A．苯的实验式：C6H6 B．甲醛的结构式：C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．乙烯的结构简式：CH2CH23.有机化合物有不同的分类方法：①组成元素分：烃、烃的衍生物；②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物、环状有机化合物；③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。

以上说法正确的是A．①③B．①②C．②③D．①②③4.如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物分子中一定有碳碳双键C．该有机物分子中的所有原子在一个平面上D．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到5.下列有机物命名正确的是A. 2－乙基丙烷B. 2－甲基－1－丙烯C. CH2=CH－CH=CH21，3－二丁烯D. CH3CH2CH(OH)CH33－丁醇6．某气态烃0.5mol能与1molHCl加成，加成后产物分子上的氢原子又可被2mol Cl取代，则此气态烃可能是A．C2H2B．C2H4 C．C3H4 D．C4H87．下列说法正确的是A．物质的量相等的乙烯与苯充分燃烧耗氧量相等B．乙烯可使酸性KMnO4溶液退色，故乙烯与CH4的混合气体可通过酸性KMnO4而分离C．甲苯使酸性KMnO4溶液、溴水都能退色，发生的都是氧化反应D．乙烯充分燃烧，碳元素的化合价由－2价升高到＋4价8．卤代烃有着广泛的应用。

兰炼一中2010-2011学年第一学期期中试卷高二理科化学I 卷选择题：每道题3分，共75分.只有一个正确答案，请将答案填在答题卡的表格中.1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )。

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体2．锌片与1 mol·L－1稀硫酸反应开始时,反应速率较慢，为加快反应速率，采取的措施不可取的是（）。

A．再加入少量锌片 B．将溶液加热C．再加入2 mol·L－1的硫酸 D．加入少量CuCl2溶液3．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3）3、NO、H2O若溶解1 mol Fe3O4,则被还原的硝酸是（）。

A．1/2 mol B．1/3 mol C．3 mol D．9 mol 4．将0。

05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是（）A 溶液中氢氧根离子的浓度增大了B CH3COOH-浓度减小，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动C 平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少D 醋酸电离程度增大，CH3COOH—浓度也增大了命题5．下列操作中，能使电离平衡H 2OH ＋＋OH －，向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A 向水中加入NaHSO 4溶液 B 向水中加入Al 2(SO 4)3溶液C 向水中加入Na 2CO 3溶液D 将水加热到100℃，使pH ＝66．将pH 试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH ，该溶液的pH 将会（ ）A 偏高B 偏低C 不变D 上述三种情况均有可能7．关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A 。

C(H +)很小的溶液一定呈碱性B 。

PH=7的溶液一定呈中性C.C （OH -)= C(H +）的溶液一定呈中性D 。

不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性8．甲、乙两种溶液，已知甲溶液的PH 值是乙溶液的2倍,甲溶液中C(H +）一定是乙溶液中 C(H + )的（ ）A.1/2倍B.1/10倍 C 。

高二化学（理科）期中考试试题一.选择题(每小题3分,共60分)1．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀 B．食物腐烂C．工业炼钢 D．塑料老化2．下列关于化学反应速率的叙述,正确的是( ) A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小3．某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是( )A. 0.2 mol/sB. 0.2 mol·L/sC. 0.2 mol/(L·s)D. 12 mol/(L·min)4.下列说法错误的是( )A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol6.决定化学反应的主要因素是（）A、温度B、压强C、浓度D、反应物本身的性质7.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )A．增加少量的CaCO3固体 B．升高温度C．加入MnO2 D．增大压强8.升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于( )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的9、下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂10.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( )A.可逆反应B.任何反应C部分反应 D.气体反应11.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+ O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于 ( )A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO312.可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应速率不断增大D.正逆反应的速率相等13.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 ( )A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高14、欲提高合成氨：N2＋3H2 2NH3反应的反应速率，下列措施可行的是()①采用高温②采用高压③使用催化剂④增大N2的浓度⑤增大H2的浓度A．①②③B．②③④C．①③⑤D．全部15.以下自发反应可用焓判据来解释的是 ( )A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ/molC．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol16．反应 X(g)＋（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如下图所示。

高二上学期化学期中考试试卷（理科）一、选择题1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染B . 将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率C . 大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D . 推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具2. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（）①可砍伐树木、野草作能源②可用酒精作能源③可利用电解水的方法制得氢气作能源④应开发太阳能、核能等新能源⑤大量应用风能、水能等可再生能源．A . ①B . ①⑤C . ②③D . ②④⑤3. 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A . v（A）=0.7mol•L﹣1•min﹣1B . v （B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1C . v （C）=0.9mol•L﹣1•min﹣1D . v （D）=0.8mol•L﹣1•s﹣14. 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④5. 影响化学反应速率的主要因素是：①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（）A . ①②③④⑤B . ⑤C . ①④D . ①②③④6. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A . 2H++2e﹣═H2↑B . Fe2++2e﹣═FeC . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . Fe3++e﹣═Fe2+7. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C . 不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极8. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A . HI、H2、I2的浓度相等B . HI、H2、I2的浓度不再发生变化C . HI、H2、I2在密闭容器中共存D . 容器内气体的颜色不再发生变化9. 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B . H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C . 2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol ﹣1D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣110. 某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A . △H＜0，△S＞0B . △H＜0，△S＜0C . △H＞0，△S＞0D . △H＞0，△S＜0二、不定项选择题11. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量不断减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 氢离子在铜片表面被还原12. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn （OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O （l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13. 将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A . a＞bB . a=bC . a＜bD . 无法确定14. 已知，氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol；②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；对于a和b的关系，下列说法正确的是（）A . a＞0，b＞0B . a＜0，b＜0C . a＞bD . a＜b15. 反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（）A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B . 该反应的化学平衡常数表达式为K=C . 该反应的正反应是吸热反应D . 增大CO2浓度，平衡常数增大16. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A . K值不变，平衡可能移动B . K值变化，平衡一定移动C . 平衡移动，K值可能不变D . 平衡移动，K值一定变化三、解答题17. 2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注．火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．（1）反应的热化学方程________（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ．则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是________kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是________．（4）燃料电池在航天器得到大量应用；科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，据此请回答以下问题：①甲醇是________极，电极反应________②电池反应的离子方程式为________．18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为________；（2）反应是________反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为________℃19. 高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式________．（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1，此时该的化学反应速度是v（正）________ （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值________（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．20. 向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=________．（2）t3时改变的条件为________，B的起始物质的量为________．（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：________．21. 在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol．L﹣1CuSO4溶液，如有0.2mol 电子发生转移，请回答下列问题：（1）阳极发生反应________（填“氧化”或“还原”），电极反应式为________．（2）电解后得到的铜的质量是________，得到氧气的体积是________（标准状况）．（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________．22. 将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．（1）A在5min末的浓度是多少？（2）B的平均反应速率是多少？（3）D的平均反应速率是多少？（4）x值是多少？23. 现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：（1）达平衡时，CO转化率为多少？（2）H2的体积分数为多少？（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？。

高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分）人类只有一个地球，它是我们生活的家园。

保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。

下列有关环境问题的叙述正确的是（）A . 赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关B . 我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求C . 现代新研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害D . 我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺2. （2分）化学与生活、社会密切相关．“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路．下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要3. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度4. （2分）一定温度下，反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到平衡的标志是（）A . 混合气体中各物质的浓度相等B . 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB5. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。

镇海中学2020┄2021学年第二学期期中考试高二年级（理科）化学试卷考生须知：1．试卷满分100分，考试时间100分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（或涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Cl =35.5 Br=80 S=32 Cu=64 Na=23 Mg=24 Al=27 K=39 Fe=56 As=75卷I 选择题（共42分）一、选择题（本题有21小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分）1纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸福尔马林硫酸钡亚硫酸二氧化硫C油酯淀粉苛性钾氢硫酸碳酸钙D重水纤维素氯化钠次氯酸氯气2A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂3．下列有关化学用语表示正确的是A．氯化钙的电子式： B．168O2-离子的结构示意图：C．H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋+CO32- D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6 4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，2.24 L H2O中含有共价键的数目为0.2 N AB．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目小于0.1 N AC．100 mL 12 mol·L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 N AD．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N A5．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。

高二年级理科期中试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．下列对化学反应的认识错误．．的是A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧3．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．υ(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．υ(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．υ(FeSO4)＝1 mol/(L·min)4．在2A＋B3C＋2D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D．υ(D)＝1 mol/(L·s)5．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的6 .热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7．将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。

安徽省宿州市十三所省重点中学2024-2025学年高二化学上学期期中联考试题说明：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间100分钟。

2.请将第I卷用2B铅笔填涂，第II卷答案用黑笔写在试卷答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 Cu64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分)1.下列过程属自发的是A.气体从低密度处向高密度处扩散B.水由低处向高处流C.煤气的燃烧D.室温下水结成冰2.下列各图中，正确表示吸热反应的图是3.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，下列说法正确的是A.断裂H－O键放出热量B.形成H－O键汲取能量C.该反应是放热反应D.该反应是吸热反应4.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法不正确的是A.酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B.当镀锡铁镀层破损时，铁不易被腐蚀C.铁与电源负极连接可实现电化学爱护D.将钢管与锌管一起堆放时可爱护钢管少受腐蚀5.有关右图所示原电池的叙述正确的是A.电流沿导线由Cu片流向Ag片B.正极的电极反应是Ag＋＋e－＝AgC.Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液6.P4(白磷，s)4P(红磷，s) △H＝－17 kJ· mol－1，依据以上信息，下列推论正确的是A.正反应是一个吸热反应B.白磷比红磷稳定C.当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量D.当4g红磷转变成白磷时汲取17 kJ热量7.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液pH减小的是A.KClB.KOHC.Cu(NO3)2D.Na2SO48.在298K、100kPa时，已知：①C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393 kJ· mol－1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6 kJ· mol－1③2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599 kJ· m ol－1则反应2C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)的反应热△H为A.－237.46 kJ· mol－1B.＋226.7 kJ· mol－1C.－226.7 kJ· mol－1D.＋237.46 kJ· mol－19.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发觉a极板处有无色、无味气体放出，b 极板质量增加。

2010-2023历年福建福清东张中学高二上学期期中考试理科化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是。

电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是。

欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）。

a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O2.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质3.下列关于如图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D．该装置能将电能转化为化学能4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外5.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－16.已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是（）A．B．2401C．7D．7.PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。

黑龙江省高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高二下·大庆期中) 已知 (x)、 (y)、 (z)互为同分异构体，下列说法错误的是（）A . x、y的一氯代物均只有三种B . z的二氯代物有三种C . x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D . x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面2. （2分） (2020高二下·西城期末) 下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A . CH3CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3B . CH3CH2OH 和 CH3CHOC . CH3COOH 与 HCOOCH3D . 和3. （2分）据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。

下列对该物质的判断正确的是（）A . 属于不饱和烃B . 不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 所有原子都在同一条直线上D . 可由乙炔和含氮化合物加聚制得4. （2分）近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，最内部是由20个碳原子构成的正12面体，外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内外层碳原子连接在一起，当C100与足量氢气完全反应时，每个碳原子形成四个共价单键，其产物的分子式应为（）A . C100H100B . C100H80C . C100H60D . C100H405. （2分） (2019高二上·富平月考) 但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）①辛烯和3－甲基－1－丁烯②苯和乙炔③1－氯丙烷和2-氯丙烷④甲基环己烷和乙烯A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④6. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列过程属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 石油分馏C . 石油裂化D . 乙烯聚合7. （2分） (2017高二上·水富期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的蔗糖溶液已经水解完全银生成C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体X中的溶质一定是酸D向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上·成都期中) 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）A . 2：7或5：4B . 2：1或5：4C . 4：5或7：2D . 2：1或7：29. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（）A . 残余固体是铜和铁B . 最后得到的溶液中一定含有Cu2+C . 将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D . 最后得到的溶液中可能含有Fe3+10. （2分）下述关于烃的说法中，正确的是（）A . 烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B . 烃是指分子里含碳元素的化合物C . 烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D . 烃是指含有碳和氢元素的化合物11. （2分） (2016高二下·武威期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙醇和乙酸都能与金属钠反应B . 用氢氧化钠除去乙酸乙酯中的少量乙酸C . 植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色D . 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色12. （2分） (2017高二上·昆明期末) 结构简式是CH2=CHCH2CHO的物质不能发生（）A . 加成反应B . 还原反应C . 水解反应D . 氧化反应13. （2分）室温时10mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，则该气态烃的分子式为（）A . C4H6B . C2H4C . C3H8D . C4H814. （2分） (2016高二下·张掖月考) 质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（）A . 分子中共有5种化学环境不同的氢原子B . 该物质的分子式为C4H8OC . 该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD . 在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成15. （2分） (2019高二下·石门期末) 利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中错误的是（）A . 该物质属于芳香族化合物，易溶于水B . 该物质可以发生加成、氧化、取代等反应C . 该物质能与强酸和强醎反应，也能与碳酸氢钠反应D . 仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体16. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列物质中属于酚的是（）A .B .C .D . CH3CH2OH二、非选择题 (共4题；共26分)17. （4分） (2017高二上·银川期末) 已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃．如：+H2C═CH2+2H2C═CH2+2H2C═CH2丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式________．（2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为________．（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成M、N等多种芳香烃．红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，写出M、N的结构简式．M：元素组成：C 89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5个信号．N：元素组成：C 88.82%、H 11.18%；1H核磁共振有3个信号．M：________． N：________．18. （7分） (2018高二下·九江开学考) 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

高二化学（理科）试题（考试时间：90分钟 满分：100分）一、选择题（每小题3分）1、下列反应属于吸热反应的是（ ） A ．NaOH 和H 2SO 4 B ．CH 3CH 2OH 和O 2 C ．NH 4NO 3 和Ba (OH)2 D ．Mg 和HCl2、对于反应：4NH 3 (g) + 5O 2 (g) 4NO (g) + 6H 2O (g) ，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ） A ．311(NH )L 0.2mol S V --= B ．211(O )0.24mol L S V --=C ．211(H O)0.25mol L S V --=D ．11(NO)0.15mol L S V --=3、A 、B 、C 都是金属，A 中混有C 时，A 先腐蚀；A 与B 组成原电池时，A 为电池的正极。

A 、B 、C 三种金属活动性顺序为（ ） A ．A ＞ B ＞ C B ．A ＞ C ＞ B C ．B ＞ A ＞ C D ．B ＞ C ＞ A4、已知热化学反应方程式：21Zn(s)O (g)2+====ZnO(s)；∆H ＝-351.5 kJ ·mol －121Hg(l)O (g)2+==== HgO(s) ；∆H ＝-90.84 kJ ·mol －1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s) + HgO(s) ==== ZnO(s) + Hg(l) 的∆H 为（ ）A ．∆H ＝ + 260.7 kJ ·mol －1B ．∆H ＝ －260.7 kJ ·mol －1C ．∆H ＝ －444.2 kJ ·mol －1D ．∆H ＝ + 444.2 kJ ·mol －1 5、关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（ ） A ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色 C ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分。

广州市第四十一中学二〇一三学年度第二学期期中考试（问卷）高二级化学科第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。

）1．下列物质属于有机物的是：A．氰化钾（KCN）B．碳酸氢钾（KHCO3）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）2．下列表示的是丙基的是：A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2－C．－CH2CH2CH2― D．（CH3)2CH－3．2－丁烯的结构简式正确的是：A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH34．下列关于有机物的命名中不正确的是：A．2─甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基辛烷D．3─甲基己烷5．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，则该炔烃是：A．2-甲基-1-丁炔B．2-甲基-3-丁炔C．3-甲基-1-丁炔D．3-甲基-2-丁炔6．下列化学式只能表示一种物质的是：A．C3H8 B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl27．某有机物下列说法不正确的是（）A．该有机物属于饱和烷烃B．该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷C．该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有8种8．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物9．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10％NaOH 溶液洗；⑤水洗。

正确的操作顺序是（ ）A ．①②③④⑤B ．②④⑤③①C ．④②③①⑤D ．②④①⑤③10．下列五种烃①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是 （ ）Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤ Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞①Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④ Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③11．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物A ．B ．C ．D ．12．下列各选项能说明分子式为C 4H 6的某烃是，而不是的事实是 （ ）A.燃烧有浓烟B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所在原子不在同一平面上D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子13．已知C —C 单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示的烃，下列说法中正确的是 （ ）A.分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上B.该烃的一氯代物最多有4种C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D.该烃是苯的同系物14．PX 是对二甲苯的化工简称，是—种重要的化工原料。